Реакция выделения металлов

Гидрометаллургия, как и пирометаллургия, состоит из собственно гидрометаллургии, в которой реакции выделения металлов осуществляются в водных растворах без нагревания и в отсутствие электрического тока, и гидроэлектрометаллургии, где выделение металлов производится электролизом водных растворов. [c.229]

В некоторых случаях повышение кислотности может привести к полному прекращению цементации 77, 85], т. е. к замене катодной реакции выделения металла реакцией выделения водорода. [c.123]

Широкое распространение, особенно в гальванотехнике, находит также катодное выделение металлов из растворов их комплексных ионов с положительным (или с отрицательным) результативным зарядом. В случае растворов, содержащих комплексные ионы, суммарную реакцию выделения металла на катоде можно записать [c.416]

Основная реакция выделения металлов водородом может быть представлена уравнением электронного обмена Aie+++ На 2Н+- -Ме, а [c.189]

Реакции осаждения твердых металлов, являются наиболее сложными электрохимическими процессами. Они, во-первых, включают специфическую стадию образования новой фазы и, во-вторых, протекают на поверхности, работающая часть которой является неопределенной и вдобавок энергетически неоднородной. При выделении металлов, хорошо растворимых в жидком катоде, например в ртути, или находящихся в жидком состоянии, эти факторы отсутствуют, поэтому закономерности кинетики реакций выделения металлов в этих случаях наиболее просты. [c.322]

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ВЫДЕЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ НА ЖИДКИХ КАТОДАХ [c.322]

Существенное влияние на кинетику реакций выделения металлов оказывают добавки поверхностно-активных веществ (ПАВ). Как правило, в присутствии ПАВ скорость реакции катодного восстановления металла уменьшается. Весьма своеобразное действие могут оказывать ПАВ, если их вводить в раствор не в отдельности, а в совокупности. Так, если ввести в электролит для катодного осаждения олова а-нафтол, то на поляризационной кривой появляется при очень низких плотностях тока площадка предельного тока (кривая 2, рис. 12.1). Дальнейшее повышение плоТ ности тока происходит при значительно более отрицательных потенциалах. При добавлении к а-нафтолу желатины ингибирующее действие добавок на катодный процесс усиливается. [c.325]

Примечание. Работа может быть поставлена с целью изучения природы поляризации прн реакциях Мп + е 21" 1г -Ь 2е, а также при реакциях выделения металлов из растворов простых и комплексных солей. [c.355]

Рис. 335. Поляризационйые кривые, характеризующие реакции выделения металла (7) и выделения водорода (2), и вытекающие из них кривые зависимости выхода по току a и от потенциала для одновременного протекания этих реакций

До сих пор остается недостаточно ясным, почему существует такое большое различие в величине и природе металлического перенапряжения для нормальных и для инертных металлов и с какими свойствами металлов (или растворов) оно связано. Была сделана попытка объяснить эти явления различным соотношением между прочностью связи ионов в растворе и в кристаллической решетке нормальных и инертных металлов. Подобное предположение эквивалентно допущению того, что в разряде участвуют ионы в той форме, в какой они присутствуют в растворе, и что разряд переводит ион непосредственно в его конечное положение в решетке металла. При таком допущении акт разряда совпадает с суммарной электродной реакцией выделения металла, а отвечающие ему энергетические изменения соответствуют диаграмме Герни (см. рис. 29). Минимум левой потенциальной кривой относится при этом к устойчивому положению иона в поверхностном слое кристаллической решетки металла и определяется работой его удаления У. Минимум правой потенциальной кривой отвечает устойчивому положению иона в растворе и в случае простых ионов определяется его энергией гидратации Н. Энергия активации разряда растет при увеличении энергии гидратации иона и уменьшении работы его удаления. На основании этого следовало ожидать, что для нормальных металлов энергия гидратации их ионов в растворе меньше, а работа удаления ионов из решетки больше, чем для инертных металлов. Однако опытные данные не подтверждают этого предположения. Например, из табл. 49 следует, что разность У — Н так же, как абсолютные величины энергии гидратации и работы удаления, почти одинакова для цинка и для никеля, хотя цинк выделяется со значительно меньшим перенапряжением, чем никель. Это не значит, что прочность связи ионов в растворе и в металле не играет никакой роли. Однако этот фактор нельзя учесть простым сопоставлением величин Я и У. [c.436]

При очень медленном установлении равновесия п малой величине константы h toiiko th комплекса запас простых ионов израсходуется в первое же мгновение прп протекании тока. Прп постоянном потенциале катода ток прекратится, а прн постоянной силе тока потенциал будет возрастать до тех пор, пока не будет достигнут потенциал, достаточный для какой-либо другой реакции — выделения металла из комплексного иона, выделения во-, дорода и т. д. О. А. Есин [220] показал, что если металл выделяется из комплексного раствора, то концентрация комплексообразующего вещества (адденда) влияет на потенциал выделения металла (см. также [221]). Это было [c.108]

Растворы, применяемые для химического никелирования, в качестве восстановителей ионов металла включают в себя гипофосфит или борсодержащие соединения, чаще всего боран натрия ЫаВН4. Соответственно реакция выделения металла сопровождается формированием сплавов N1—Р или N1—В, а это, естественно, отражается на свойствах покрытий, технологии и экономике процессов их получения. Осадки сплава N1—Р отличаются слоистым строением, что объясняют неравномерным распределением фосфора. Структура их связана с содержанием в сплаве этого компонента. При массовой доле менее 4—5 % Р сплав имеет кристаллическую структуру, более 8—9 % Р — смешанную аморфную и кристаллическую. Термообработка сплава приводит к существенному изменению его строения — распаду твердого раствора, переходу фазы -N1 в р-Ы , выделению фосфида Ы1зР. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология