Электролиз воды Электролиз расплавов

При электролитическом получении хлора в качестве электролита может использоваться расплавленная хлоридная соль или водный раствор хлорид-ионов. Например, при извлечении магния из морской воды (см. разд. 25.4) электролизу подвергается расплав хлорида магния [c.338]

При электролизе вещество разлагается под действием постоянного электрического тока. При пропускании тока через раствор или расплав электролита положительно заряженные ионы перемещаются к катоду, а отрицательно заряженные — к аноду. На электродах ионы разряжаются и происходит выделение составных частей электролита или водорода и кислорода воды. [c.127]

Шведов и Иванов [517] методом фоновой соли измерили числа переноса катионов натрия и калия в расплавленных гидроокисях натрия и калия. Электролитическая ячейка представляла собой никелевый стакан, служивший катодом, с коаксиально расположенным пористым тиглем из электроплавленого корунда, в центре которого располагался никелевый анод. Указывалось, что величины чисел переноса не зависят от величины тока, времени электролиза, количества электричества, пропущенного через расплав. При 400° С числа переноса катионов натрия и калия оказались равными соответственно 0,10+0,03 и 0,03+0,03. Таким образом, в отличие от солевых расплавов, имеющих, как правило, смешанный (катионно-анионный) характер проводимости, перенос электричества в гидроокисях натрия и калия осуществляется главным образом анионом. Объяснить причину этого в настоящее время затруднительно. Указанный эффект, возможно, связан с наличием остатков влаги Б расплавах гидроокисей, тем более что при электролизе последних имеет место постоянное образование воды в результате анодной реакции [c.240]

Металлический алюминий получают электролизом расплавленной окиси алюминия (глинозема). Получить алюминий электролизом водных растворов его соединений не удается, так как его электродный потенциал ниже, чем потенциал восстановления воды (стр. 165). Электролизу подвергается расплав, содержащий безводную окись алюминия А12О3 и криолит NaзAlFg (криолитоглиноземный расплав). Так как на катоде в первую очередь восстанавливаются катионы, обладающие наиболее высоким (по алгебраическому значению) потенциалом, то как глинозем, так и криолит должны быть предварительно очищены от всех веществ, которые могли бы восстановиться при более положительном потенциале, чем алюминий (в том числе и от воды). Электролиз проводят в ваннах, выложенных угольными плитами и блоками, которые являются катодом. Рабочее пространство заполняется криолито-глиноземным расплавом. Анодом служат угольные пластины, погруженные в электролит. [c.242]

После окончания электролиза расплав из электролизера сливают в форму и порошок металлического вольфрама отделяют от затвердевшего электролита, последовательно промывая смесь горячей водой, разб. НС1 и затем опять водой. [c.344]

Получают алюминий из бокситов АЬОз-хНаО. При прокаливании они теряют воду, превращаясь в оксид алюминия, расплав которого подвергают электролизу. Однако оксид алюминия весьма тугоплавкое соединение, поэтому к нему для уменьшения температуры плавления добавляют криолит AlFa-SNaF. Суммарное уравнение реакции электролиза АЬОз [c.269]

Методами пироэлектрометаллургии получают очень активные металлы, легко окисляемые кислородом воздуха и водой. Из-за этого соединение металла переводят в расплав, который и подвергают электролизу, оберегая металл, выделяющийся на катоде, от действия воздуха. Для уменьшения затрат энергии обычно плавят соединение металла, добавляя к нему родственные вещества, так как смеси имеют более низкие температуры плавления, чем отдельные компоненты. [c.295]

Расплав адипиновой кислоты смешивается с эквимолекулярным количеством метанола и равновесным количеством диме-тиладипината. Образующаяся смесь диметиладипината, монометиладипината, адипиновой кислоты, метанола и воды подвергается ректификации. Монометиладипинат используется для синтеза, остальные вещества возвращаются в процесс. Метанольный раствор монометиладипината, частично нейтрализованный содой, подвергают электролизу в каскаде электролизеров. Продукты электролиза после отгонки метанола разделяют на эфирный и водный слой, содержащий соль монометиладипината. Водный слой упаривают и соль используют для приготовления электролита. Эфирный слой подвергают гидролизу водой под давлением. [c.125]

Для разделения Рг и Nd может быть использован метод окислительного плавления с щелочами. Для этого окиси или гидроокиси трехвалентных РЗЭ растворяют в расплаве щелочей при 300—320° С и подвергают окислительному электролизу. Рг + окисляется до Рг + и в виде РЮг оседает на дно. Расплав декантируют, а осадок РЮа отмывают водой от щелочей и уксусной кислотой — от РЗЭ. За одну операцию удается полностью отделить Nd от Рг. Однако получить празеодим, не содержащий Nd, таким путем не удается [51]. Очистить от неодима можно электролизом расплава Рг(0Н)з, содержащего Nd и КОН, при 360° С. Образующийся черный осадок представляет собой смесь РгаОз и PrOj с преобладающим количеством последнего и небольшим количеством гидратированной окиси неодима. После промывки осадка водой и уксусной кислотой содержание в нем РЮг превышает 95%. [c.312]

Алюминий получают электролизом расплава оксида алюминия в криолите (NasAlFf,), так как оксид алюминия имеет высокую температуру плавления (2050° С) и не проводит электрического тока, а криолит снижает его температуру плавления и делает расплав электропроводным. Развитие автомобиле- и самолетостроения без легкого металла алюминия было бы совершенно немыслимо, так как повышения мощности и скорости можно добиться только за счет снижения массы. Алюминий исключительно устойчив к коррозии в атмосфере и воде, поскольку, как известно, в обычных условиях на поверхности алюминия образуется очень плотная оксидная пленка толщиной [c.223]

В электролитическом методе опробованы различные составы электролита [21, 22]. В первоначальном варианте электролизу подвергали расплав чистого КгТаР затем было найдено, что добавление галогенидов щелочных металлов повышает выход по току. Пятиокись тантала сначала вводили для снижения поляризации анода, но впоследствии состав электролита изменили так, что суммарный электролитический процесс свелся практически к разложению пятиокиси таким образом, этот процесс напоминает получение алюминия электролизом. Например, типичный электролит может иметь следующий состав 50—70% КС1, 20—35% KF, 5—10% КаТаР и 4—5% ТаА-Ванна подпитывается пятиокисью тантала [22 ]. Электролиз осуществляется в стальных котлах, которые служат катодом. В качестве анода обычно применяют угольные стержни. Отходящие газы состоят главным образом из двуокиси углерода, небольшого количества окиси углерода и несвязанного кислорода и практически не содержат фтора. Металлический тантал, осаждающийся на катоде в виде кека с дендритной структурой, дробят, промывают водой и царской водкой. Порошок затем прессуют, спекают и окончательно переплавляют дуговой или электронно-лучевой плавкой в вакууме. [c.20]

Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, протекающий при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. В водных растворах электролитов имеются ионы электролита и воды. При прохождении постоянного электрического тока через такие растворы к катоду движутся катионы этих веществ, а к аноду — анионы. Если элек- [c.230]

Вначале были попытки получать магний электролизом окиси магния, растворенной в расплавленной смеси фторидов бария, магния и натрия — по аналогии с получением алюминия. Однако метод оказался неэкономичным, и магний стали получать электролизом хлористого магния. Электролизу подвергают расплав, содержащий хлориды магния, калия, натрия, иногда кальция при 700° С. Полученный магний всплывает на поверхность электролита. Его периодически извлекают из ванны. Выделяющийся на аноде хлор отсасывают в хлоропро-воды и передают потребителю. По мере расходования хлористого магния в электролизер подают новую его порцию. [c.368]

Электролизер для получения металлического кальцйя (рис. ХП-53) представляет собой печь с внутренней графитовой обкладкой, охлаждаемой снизу проточной водой. В печь загружается безводный СаСЬ, а электродами служат железный катод и графитовые аноды. Процесс ведут при напряжении 20--30 в, силе тока до 10 тыс. а и возможно низкой температуре (около 800 °С). Благодаря последнему обстоятельству графитовая обкладка печи остается все время покрытой защитным слоем твердой соли. Так как кальций хорощо осаждается лишь при достаточно большой плотности тока на катоде (порядка 100 a M ), последний по мере хода электролиза постепенно поднимают кверху, с тем чтобы погруженным в расплав оставался лишь его конец. Таким образом, фактически катодом является сам металличЬскИй кaльций (который изолируется от воздуха застывшей солевой коркой). [c.166]

Способы, основанные на электролизе расплавленного едкого натра, были предложены Кастнером ( astner, 1890), который пользовался аппаратом, показанным на рис. 30. Он состоит из обогреваемого в верхней части железного сосуда, который содержит расплав. В сосуд снизу вставлен железный стержень, служащий катодом, в то время как анодом является окружающий катод железный цилиндр. Кроме того, в сосуд введен еще короткий более узкий железный цилиндр, к которому присоединен цилиндр из проволочной сетки, окружающий верхнюю утолщенную часть катода. Последний должен предотвращать проникновение к аноду выделяющегося на катоде металлического натрия. Натрий из-за своего малого удельного веса собирается поверх плава и его можно.оттуда легко удалить. На аноде вследствие разрядки ионов ОН выделяются кислород и вода по уравнению [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология