Растворение кристаллогидрата

Решение, а) Процесс растворения безводной соли можно представить в виде двух стадий гидратация соли и растворение кристаллогидрата [c.124]

Теплота растворения кристаллогидрата равна только тепловому эффекту разрушения кристаллической решетки, т. к. соль уже гидратирована, поэтому теплоту гидратации можно определить по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата [c.37]

В табл. 12 приведены теплоты растворения кристаллогидратов сульфата меди. [c.141]

Растворение представляет собой сложный физико-химический процесс. При растворении твердого тела его кристаллическая решетка разрушается, что требует затраты энергии, а образовавшиеся частицы распределяются по всему объему раствора. Одновременно с разрушением кристаллической решетки протекает процесс сольватации образовавшихся частиц, т. е. соединение их с молекулами растворителя. При этом выделяется энергия. Суммарный тепловой эффект растворения характеризует процессы разрушения кристал иче-ской решетки и сольватации растворяемого вещества. Так как энергия сольватации для кристаллогидратов солей, как правило, меньше, чем энергия кристаллической решетки, то при растворении кристаллогидратов солей теплота обычно поглощается. [c.105]

Р е ш е н и е. Необходимо учитывать, что при растворении кристаллогидрата в раствор переходит и кристаллизационная вода. [c.32]

Калориметрическое изучение растворения безводной соли аналогично изучению растворения кристаллогидрата. Учитывая гигроскопичность безводной соли, максимально ограничивают время контакта соли с атмосферой. [c.20]

Будет ли наблюдаться разница в тепловых эффектах растворения кристаллогидратов и безводных солей Почему [c.83]

Аналогично проводят измерение энтальпии растворения кристаллогидрата. [c.71]

Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС1з х X бНгО из безводной соли и воды по следующим данным теплота растворения кристаллогидрата —18,02 кДж/моль теплота растворения безводной соли 72,9 кДж/моль. [c.58]

Тепловой эффект растворения безводного сульфата лития —26,71 кДж/моль. Тепловой эффект растворения кристаллогидрата LiS04 Н2О — 14,31 кДж/моль при 298 К. Вычислите тепловой эффект о()разования LiS04 Н2О из безводной соли и воды. Определите процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате су льфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен —0,146 10 кДж. [c.61]

Определив экспериментально теплоту растворения безводной соли АЯг и теплоту растворения кристаллогидрата АНи получим теплоту гидратообразования АН . [c.37]

Энтальпии растворения кристаллогидратов с различным числом молекул воды находятся из табличных значений и используются для вычисления содержания воды в исследуемом образце из энтальпии его растворения. [c.449]

Экспериментально определить теплоту гидратации можно только при растворении безводной соли в воде. Для этого необходимо знать теплоту растворения кристаллогидрата [c.107]

Найдите В табл. 8 Приложения теплоту растворения кристаллогидрата взятой соли ДЯр. [c.109]

ЛЯЮТ, пользуясь законом Гесса, по разности интегральных энтальпий растворения кристаллогидрата и безводной соли, взятых в таких количествах, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию. [c.390]

Если начальный состав раствора определяется точкой п, то вслед за выделением в твердую фазу кристаллогидрата соли В при перемещении точки раствора из л в начнется одновременная кристаллизация соли О и состав раствора будет перемещаться от к Р. По достижении точки Р выделившийся кристаллогидрат начнет обезвоживаться — по мере испарения воды из системы он будет исчезать (растворяться), а В и ) кристаллизоваться (точка Р инконгруэнтная). После полного растворения кристаллогидрата будет продолжаться кристаллизация смеси В н О — точка солевого состава раствора будет перемещаться ио линии РЕ. В точке Е начнется выделение в осадок также и соли С. [c.174]

Если образование раствора сопровождается значительным тепловым эффектом, то на растворимость заметное влияние оказывает температура. На рис. 11.1 показана температурная зависимость растворимости в воде сульфата натрия. Процесс растворения кристаллогидрата эндотермичен (ЛЯ — 78 кДж/моль соли), и его растворимость с повышением температуры увеличивается. В то же время при растворении безводной соли га — 1 кДж/моль соли, И ев растворимость с повышением температуры уменьшается. Излом кривой при 32,4° С соответствует процессу дегидратации [c.231]

Если I АЯс I i> I АЯпл > то растворение солей экзотермично, если же АЯ , < [ АЯдл I. то — эндотермично. Обычно процесс растворения кристаллогидратов эндотермичен, а безводных солей — экзотермичен. [c.203]

Теплота растворения ЫзаЗО., равна 11,3 кДж/моль теплота гидратации этой соли до Ка250з-7Н20 составляет 58,1 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения кристаллогидрата. [c.58]

Имея в виду, что розовый цвет характерен для гидратиро ванного иона Со , написать уравнение реакции растворения кристаллогидрата хлорида кобальта в H I и реакции, происходящей при разбавлении этого раствора водой. [c.222]

Задачи работы экспериментально определить теплоемкость калориметрической системы, интегральные теплоты растворения кристаллогидрата и безводного сульфата меди рассчитать на основе закона Гесса теплоту образования кристаллогидрата Си804 5Н2О. [c.12]

Рассчитать интегральную теплоту растворения безводного сульфата меди ири 20° С, если интегральная теплота растворения кристаллогидрата Си804-5Н20 приданной температуре равна —11,94 кДж/моль, а теплота гидратации безводной соли СиЗО. при переходе ее в кристаллогидрат 78,50 кДл[c.53]

Растворение кристаллогидрата N32804 ЮН2О в воде сопровождается поглощением тепла, в то время как растворение безводной соли идет с выделением тепла. Соответственно этому растворимость гидратированной соли растет с температурой до точки перехода одной соли в другую, но выше этой точки растворимость падает. Это положение имеет общее значение. Если при растворении любой соли выделяется тепло, то в соответствии с принципом подвижного равновесия растворимость соли с нагреванием раствора уменьшается. Количественно зависимость растворимости от темпещтуры выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса (2).. [c.143]

Отметим, что в данном случае процентная концентрация определяется по безводному сернокислому железу Ре504, а не по железному купоросу РеЗОц ТНгО, так как последний содержит кристаллизационную воду, которая при растворении кристаллогидрата переходит в раствор в качестве растворителя. [c.399]

Пример 1. При растворении в воде 32,2 кристаллогидрата N32504-ЮН О поглощено 7849 дж теплоты. Определить теплоту растворения кристаллогидрата. [c.106]

Определите молярную концентрацию (моль/л) растворенного вещества, если известны масса растворенного кристаллогидрата uS04-5H20 и объем раствора. [c.109]

Теплота растворения кристаллогидратов типа Ме(ОН)з вНдО, кдж моль — 61,1 — 63,6 [c.259]

В 600 г раствора содержится 600 0,1 = 60 г кристаллогидрата ацетата меди и 540г воды. При растворении кристаллогидрата до образования 32,5%-ного раствора относительно кристаллогидрата количество воды не изменится. Следовательно, [c.122]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворение кристаллогидрата: [c.117] [c.73] [c.60] [c.147] [c.124] [c.22] [c.47] [c.65] [c.92] [c.27] [c.129] [c.156] [c.256] [c.25] [c.26] [c.27] [c.28] [c.42] [c.106] [c.174] [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология