Щелочь нормальная

Вычисляют объемы кислоты, затраченные на взаимодействие с карбонатом и щелочью, нормальность и титр раствора по обоим веществам. Рис. 35 поясняет принцип [c.114]

Смесь энергично встряхивать в течение 1—2 мин при этом она должна приобрести малиновую окраску (избыток щелочи). Избыток щелочи оттитровать 0,02 н. H I. Предварительно следует выяснить, какое количество соляной кислоты идет на титрование 25 мл щелочи. Нормальность кислоты в органическом слое рассчитать по формуле [c.216]

Никотиновая кислота вследствие своего амфотерного характера образует с щелочами нормальные и с кислотами четвертичные соли. Соли никотиновой кислоты легко получаются в кристаллическом виде как с кисло-т тами, так и с основаниями, причем для серебряной, медной и кальциевой солей характерна очень трудная растворимость в воде. [c.293]

Вода не действует на компактный бериллий. Бериллий растворяется в соляной и серной кислотах с выделением водорода. В азотной кислоте растворяется лишь при нагревании легко растворяется в водных растворах едких щелочей. Нормальный электродный потенциал бериллия [101] составляет 1,Q6 в. [c.208]

Карбоксигемоглобин — значительно более прочное соединение, чем оксигемоглобин. Присутствие карбоксигемоглобина можно обнаружить по сохранению алого цвета крови после прибавления щелочи. Нормальная кровь при добавлении щелочи окрашивается в бурый цвет вследствие образования гематина (основания, соответствующего гемину, т. е. гемина, у которого анион кислоты, например, хлора, заменен на гидроксил). [c.239]

Если на титрование 10 мл буферной смеси идет а мл щелочи нормальности N, то на титрование 1 л смеси пойдет объем 100 а. [c.300]

Алюминий химически активен, легко окисляется кислородом воздуха, образуя прочную поверхностную пленку оксида AI2O3, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. В мелко раздробленном состоянии при нагревании на воздухе воспламеняется и сгорает. Алюминий реагирует с серой и галогенами. При нагревании образует с згглеродом карбид AI4 3 и с азотом нитрид A1N. Как амфотерный металл алюминий растворяется в сильных кислотах и щелочах. Нормальный электродный потенциал алюминия равен 1,66 В при рН<7 и 3,25 В при рН>7. [c.15]

Мерсеризация целлюлозы щелочью нормальной концентрации (220 г а) и ксантогенирование пониженным количеством сероуглерода (25 %). [c.138]

Определение точной нормальности раствора щелочи. Нормальность раствора NaOH или КОН может быть установлена по раствору НС1 точно известной концентра- ции. Чаше всего определения ведут по двум индикато- рам метиловому оранжевому или фенолфталеину. [c.74]

Текстолит Щелочь Нормальный раствор. . 2,69 3,79 [c.72]

Гетинакс Щелочь Нормальный раствор 5,74 15,77 [c.72]

Пробы из органического слоя должны отбираться при помощи груши (ртом засасывать не разрешается ). Пробу поместить в колбу с притертой пробкой, туда добавить пипеткой 25 мл примерно 0,03 н. раствора щелочи и несколько капель фенолфталеина. Смесь энергично встряхивать в течение 1—2 мин при этом она должна приобрести малиновую окраску (избыток щелочи). Избыток щелочи оттитровать 0,02 н. НС1. Предварительно следует выяснить, сколько соляной кислоты идет на титрование 25 мл щелочи. Нормальность кислоты в органическом слое рассчитать по обратному титрованию [c.253]

Сульфированные ди- [283а, 291] и трикарбоновые [282, 29 кислоты реагируют с щелочами нормальным образом. [c.238]

Задачи 414-420. Навеску я,г, катионита с влажностью (%) залили У fл 0,1000 н СаС1г, через 12 часов отфильтровали, отобрали Уг мл фильтрата, добавили 2 капли метилоранжа и оттитровали щелочью, нормальность которой N. На титрование пошло Уз мл щелочи. Определить равновесную обменную емкость катионита в мг-экв./г. [c.91]

Эта реакция имеет общий характер [229] повидимому, она протекает через промежуточную стадию образования кумаровой кислоты. Если последняя не может получиться или если кумариновая кислота, устойчива, то кумариловая кислота не образуется [23б]. Так, например, 3-хлор-4-метил-5,6-бензокумарин (XLV) дает устойчивую кумариновую кислоту (XLVI), в то время как З-бром-5,6-бензокумарин ведет себя по отношению к щелочи нормально, переходя в кумариловую кислоту (XLIV). [c.160]

В цилиндрическом стаканчике для взвешивания с притертой крышкой отвешивают около 3 г формальдегида. В эрленмейеровскую колбу, емкостью 500 мл, вводят из бюретки 25—30 мл двунормального раствора едкого натра, свободного от углекислоты после этого помещают в колбу открытый стаканчик с формальдегидом таким образом, чтобы он стал на дно колбы, а содержимое его не соприкасалось с щелочью. Наклонением и осторожным взбалтыванием колбы осуществляют смешение формальдегида с раствором щелочи и в то же мгновение начинают вводить из воронки 50 Л1Л обычного 3°/ц-го раствора перекиси водорода приливание перекиси надо вести так, чтобы все 50 мл были введены при непрерывном взбалтывании за 3 минуты. После этого дают постоять 2 — 3 минуты если формальдегид содержит меньше 30 об. действующего начала, — следует выдержать 10 минут. Воронку и стенки колбы споласкивают освобожденной от углекислоты дестиллированной водой и оттитровывают избыток щелочи нормальной серной кислотою в присутствии хорошей лакмусовой настойки. В отдельном опыте определяется возможная кислотность формальдегида и перекиси водорода (децинормальной щелочью), и в случае ее обнаружения — в титрование вводится соответствующая поправка. [c.170]

Сложные эфиры. В виду того, что в продаже появились заменители ацетона, содержащие сложные эфиры (см. при описании заменителей ацетона, стр. 274), за последнее время принято испытывать ацетон на содержание омыляющихся веществ. Для этой цели смесь 20 мл ацетона, 30 мл воды и 10 мл нормального раствора едкого кали нагревают с обратным холодильником на водяной бане в течение часа и затем оттитровывают в присутствии фенолфталеина щелочь нормальной соляной кислотой. Расхода щелочи на омыление не должно быть. [c.268]

Приготовление раствора гидроксида натрия. Приготавливают приблизительно 1 и. раствор NaOH, по возможности свободный от карбонатов. В полученном растворе определяют содержание щелочи и соды известным методом титрования кислотой с двумя индикаторами — фенолфталеином и метиловым оранжевым. Если определяют концентрацию сильной кислоты или кислоты средней силы, при расчетах используют общую нормальность раствора. В случае, когда титруют слабые кислоты, пользуются раствором щелочи, нормальность которой устанавливают по фенолфталеину. Когда титруют соли слабых оснований, в вычислениях необходпмо использовать фактическую нормальность стандартного раствора, соот ветствующую содержанию в нем только NaOH. [c.148]

Ганч не смог непосредственно химическими экспериментами подтвердить свое мнение. Аргументы, которыми он пользовался при определении конфигурации, были основаны на аналогии с оксим нми и этиленами (как и упомянутые. различия в стабильности обоих рядов) однако с течением времени некоторые нз его доводов потеряли свою силу. Так, по Ганчу, полученный из л-диазобензолсульфокислоты при действии щелочи нормальный диазогидрат должен иметь цис-конфигурацию, так как такое расположение лредполагалось в изображавшейся в то время в виде кольца я-диазобензолсульфокислоте. Сейчас известно, что диазотированная сульфаниловая кислота является амфио-ном и что реакция со щелочью приводит не к диазогидрату, а к диазотату. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология