Алюминий химические

Алюминий химически чистый........668 [c.377]

Однако очень разбавленные и очень концентрированные растворы азотной и серной кислот иа алюминий практически не действуют, так как происходит пассивация - оксидная пленка упрочняется. В умеренно концентрированных растворах этих кислот алюминий химически растворяется. [c.354]

Алюминий химически активен с хлором и бромом он реагирует при комнатной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды как катализатора. При 800 С алюминий взаимодействует с азотом, а при 2000 С — с углеродом. Алюминий проявляет высокое химическое сродство к кислороду (АО°д = —1582 кДж/моль) [c.278]

Сплавы на основе алюминия. Силумин — сплавы алюминия (85—90%) с кремнием (15—10%). Для силуминов характерны значительная прочность и высокое механическое сопротивление, а также большая, чем у чистого алюминия, химическая стойкость. [c.321]

Алюминий химически активен, на воздухе покрывается тончайшей (5—10 нм) оксидной пленкой, надежно защищающей металл от дальнейшего окисления. Именно благодаря электрически и механически прочной защитной пленке при обычных условиях А1 ведет себя довольно инертно, хотя °(а1 +/а1)=—1,67 В, При температуре плавления алюминия 660 °С гранулированный А не сплавляется в слиток даже при нагреве до 1200 °С, так как каждая капля расплава металла оказывается как бы в мешке из оксида. Поэтому почти все реакции с участием алюминия идут с латентным (скрытым) периодом, необходимым для разрушения оксидной пленки или диффузии реагента через нее. [c.149]

Алюминий — химически активный металл. Однако его активность несколько снижается из-за наличия тонкой и прочной пленки оксида, которая всегда образуется на поверхности металла при контакте его с воздухом. [c.128]

Дэви пытался в 1807 г. получить алюминий электролизом квасцов, но потерпел неудачу. В 1825 г. датский ученый Эрстед решил попытаться получить алюминий химическим способом. Он приготовил хлорид алюминия, используя глинозем, древесный уголь и хлор. Зная, что калий наиболее активный из металлов и надеясь, что он вытеснит алюминий из хлорида алюминия и даст хлорид калия и амальгаму алюминия. Эрстед провел реакцию хлорида алюминия с амальгамой калия. Затем он перегнал полученный продукт при пониженном давлении ртуть отогналась. Остаток представлял собой кусок металла, который по цвету и блеску несколько напоминал олово . [c.405]

Алюминий — химический элемент III группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знак А1, порядковый номер 13, металл. [c.303]

Алюминий (ГОСТ 11069—74) и его сплавы (ГОСТ 4784—74, СТ СЭВ 730—77, СТ СЭВ 996—78) применяют для изготовления резервуаров, колонн, теплообменников, реакционных и других аппаратов, работающих в интервале температур от —196 до +150°С при давлении до 0,6 МПа. Алюминий химически стоек к агрессивному действию концентрированной азотной кислоты, сернистых соединений и паров серы, а также многих органических соединений, но не стоек к действию щелочных растворов. Положительными свойствами алюминия является его высокая теплопроводность (в 4,5 раза выше, чем у стали), малая плотность и высокая пластичность, обеспечивающая хорошую прокатываемость и способность штамповаться. Однако алюминий имеет малую прочность. [c.13]

Чтобы получить более полную информацию о свойствах катализатора, важно измерить площадь поверхности отдельных компонентов катализатора, например активных оксидов металлов [20, 51]. С этой целью применяют хемосорбционные методы, основанные на различной адсорбции некоторых газов или паров компонентами катализатора. Так, при использовании низкотемпературной адсорбции оксида углерода оценена поверхность никеля, нанесенного на оксид алюминия. Химической адсорбцией кислорода определяется поверхность платины на сульфате бария [51 ]. [c.249]

Исследована изомеризация в присутствии хлорида алюминия, химически закрепленного яа носителе. Катализатор активировал превращения я-пентана при 20°С и при малых (0,166 ч) временах контакта. [c.165]

Важно, чтобы окись алюминия химически соединялась с окисью кремния, тогда не будет происходить сильного коксообразования [c.73]

Алюминий — химически активный элемент. Особенно легко взаимодействует с кислородом. На воздухе устойчив, потому что [c.160]

Как известно, применяемые в промышленности катализаторы зачастую представляют собой металлическое соединение (или смесь таких соединений), нанесенное на поверхность носителя, скажем, окиси алюминия, химически чистого угля, двуокиси кремния и т. п. Носитель может просто-напросто способствовать распределению активного соединения, которое благодаря этому, находясь в мелко-диспергированном состоянии, эффективно взаимодействует с реагирующими газами. Этим обеспечивается свободный проход газа, [c.83]

Хотя с водородом алюминий химически не взаимодействует, однако косвенным путем в виде белой аморфной массы можно получить гидрид алюминия. Он представляет собой сильно полимеризованный продукт состава (АШз) . При нагревании выше 100 °С гидрид алюминия разлагается на элементы. [c.335]

Алюминий — химический элемент И1 группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Химический знак А1, порядковый номер 13, металл, электронная формула 18 2х 2/7 35 3 7 . Входит в подгруппу бора. [c.280]

Например, при вычислении массы алюминия по массе прокаленной окиси алюминия химический фактор равен [c.204]

При плавке алюминиевых сплавов и алюминиевых бронз содержащийся в сплаве алюминий химически взаимодействует с футеровкой, при этом он активно восстанавливает кремний из кремнезема П1 лукислой или алюмосиликатной футер. вки, Он также может реаги-рогать с оксидами железа и хрома, обычно в небольших количествах присутствующих в футеровочных материалах [c.88]

Для изготовления нефтехимической аппаратуры чаще всего грименяют технически чистый алюминий марок АДО и АД1 (ГОСТ 4784—74), с содержанием не менее 99,3% алюминия. Химический состав и механические свойства технически чистого алюминия приведены в табл. 4.25. [c.228]

Алюминий химически активен, легко окисляется кислородом воздуха, образуя прочную поверхностную пленку оксида AI2O3, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. В мелко раздробленном состоянии при нагревании на воздухе воспламеняется и сгорает. Алюминий реагирует с серой и галогенами. При нагревании образует с згглеродом карбид AI4 3 и с азотом нитрид A1N. Как амфотерный металл алюминий растворяется в сильных кислотах и щелочах. Нормальный электродный потенциал алюминия равен 1,66 В при рН<7 и 3,25 В при рН>7. [c.15]

С ЧИСТО термодинамической точки зрения интенсивность протекания такого вида реакций зависит от химической активности металлов по отношению к кислороду. Например, алюминий по отношению к кислороду проявляет такую большую химическую активность, что отбирает его даже у воды, разлагая ее (2а1 + бИдО - 2а1(ОН)з + 3Hjt), если каким-нибудь способом разрушать образующуюся на поверхности алюминия окисную пленку. Как правило, в ходе данных химических реакций на поверхности металла образуются окисные пленки, затормаживающие химический процесс. Если образующаяся пленка получается рыхлой или порошкообразной, то в дальнейшем окисляются все новые и новые слои металла и сооружение (изделие) быстро разрушается. Если же на поверхности образуется сплошная плотная пленка, через которую не может проникнуть кислород, то химический процесс окисления прекращается сам собой. В зтом случае пленка защищает металл от дальнейшего разрушения, т.е. пассивирует его. Так, например, происходит у алюминия - химический процесс сам себя тормозит. [c.21]

Алюминий — химически активен даже в обычных условиях покрывается очень прочной тончайшей (0,00001 мм) оксидной пленкой. Последняя несколько ослабляет металлический блеск алюминия и определяет его довольно высокую коррозионную стойкость. Так, алюминий горит в кислороде лишь при высокой температуре и притом в мелкораздробленном состоянии. Взаимодействие сопровождается большим выделением тепла (АЯ298=—1650 кдж1моль AI2O3). Подобным же образом протекает взаимодействие алюминия с серой. С хлором и бромом он реагирует при обычной температуре, а с иодом — при нагревании или в присутствии воды, как катализатора. При сильном нагревании реагирует с азотом (800°С) и углеродом (2000 С). С водородом непосредственно не взаимодействует. [c.526]

Алюминий высоко/i чистоты марки АВОООО содержит не менее 99,996% алюминия, технический алюминий. марки АЗ содержит не менее 98,0% алюминия. Химический состав некоторых марок алюминия показан в табл. 151. [c.164]

Алюминий химически активен даже в обычных условиях покрывается очень прочной тончайшей (0,00001 мм) оксидной пленкой. Последняя несколько ослабляет металлический блеск алюминия и определяет его довольно высокую коррозионную стойкость. Так, алюминий горит в кислороде лишь при высокой температуре и притом в мелкораздробленном состоянии. Взаимодействие сопровождается большим выделением теплоты (АЯ°дд = —1676 кДж/моль AI2O3). Подобным же [c.489]

Б качестве материала для токоподводящих проводников и для жесткого крепления плс тины применяют алюминий, Химическая стойкость его повышается предварительной анодной поляризацией в растворе бисульфата аммония, при возрастающем до Ш в напряжении в течение 18 часов. На поверхности алюминия образуется пассивирующая окисная ПJfeнкa, бла] о-даря чему становится возможным употребление его даже при электролизе надеерной кислоты и персульфата аммония. [c.195]

Активирование алюминия химическими реагентами. В реактор загружают суспензию алюминия в бензине и активируюш ую добавку (триэтилалюминий или его смесь с хлористым алюминием). Массу при перемешивании в атмосфере водорода нагревают до 160—200 °С и выдерживают при этой температуре 10 ч. По окончании активирования охлаждают реактор, выводят избыточный водород из зоны реакции и приступают к процессу синтеза. [c.276]

Александрит представляет собой разновидность минерала хризоберилла, двойной окиси бериллия и алюминия, химическая формула которого ВеА1204. Следовательно, хризоберилл родствен бериллу (Ве1А1281 0 8) и особенно шпинели (MgAl204), хотя он кристаллизуется в ромбической сингонии, а не в кубической, как шпинель. Твердость хризоберилла 8,5, поэтому он является одним из самых твердых минералов. Наиболее обычный цвет хризоберилла—зеленовато-желтый— обусловлен примесями железа. Хризоберилл был популярен в конце XIX и начала XX столетий. Александрит—наиболее редкая разновидность этого минерала, для которой характерно замещение некоторого количества алюминия хромом. Его месторождения известны в Бирме, Шри Ланке и, наиболее значительные, на Урале в Советском Союзе. Минерал получил название от имени русского царя Александра II, в день рождения которого ои был открыт в 1830 г. [c.123]

Большие изделия деглазуруют иутем обдув <и мелкоизмельченной окисью алюминия. Химическое травление следует применять очень осторожно с немедленной последующей промывкой. [c.160]

В ТО Время как кислоты с короткими цепями, например масляная кислота, реагируют с окисью алюминия химически с образованием одного неплотного слоя. В случае лауриновой кислоты сразу же образуется хемосорбированный слой и полярная поверхность окиси алюминия покрывается углеводородными цепями, так что дальнейшая адсорбция кислоты поверх хемосорбированного монослоя уже не происходит. [c.325]

Алюминий химически стоек к агрессивному действию концентрированной азотной кислоты, фосфорной и уксусной кислот, сернистых соединений и наров серы, а также многих органических соединений. Высокая теплопроводность, превышающая теплопроводность стали примерно в 4,5 раза, и малая плотность являются положительными свойствами алюминия. Однако плохая свариваемость, плохие питейные свойства, плохая обрабатываемость резанием ограничивают его применение. Алюминий применяется для изготовления аниаратов, работающих нрн температурах до 200° С. [c.22]

Конденсация пропилена с ж-кре-золом получается пропилированный в ядро крезол, температура ниже 400° в продуетах реакции содержится тимол Окись алюминия, химически активная отбеливающая земля, гель кремневой кислоты или кизельгур 2801 [c.426]

Выше упоминалось о вредном влиянии никеля и марганца в стали на ее стойкость к сероводородному растрескиванию. Были разработаны низколегированные хромомолибденовые и хромалю-миниевомолибденовые стали, сочетающие хорошие прочностные характеристики с пониженной склонностью к растрескиванию в сероводородных растворах [66, 67]. К ним относятся стали следующего состава 1) <0,13% С 2,2% Сг2 0,35% Мо 0,35% А1 0,10% V (закалка при 950—1100°С и отпуск при 650—675°С) и 2) 0,12% С 2,4% Сг 1,0% Мо 0,5% V (закалка и отпуск при 750°С). Разработана также высокопрочная сталь, не содержащая никеля, с несколько повышенным содержанием хрома и добавкой алюминия. Химический состав этой стали 0,12—0,17% С 0,20—0,40% 51 0,50-0,70% Мп <0,035% 5 <0,035% Р 1,10-1,40% Сг 0,25-0,30% Мо 0,30—0,60% А1. Механические свойства (Тв 70 кгс/мм ао.2 60 кгс/мм б 21—29%. Испытания [57] показали значительно более высокую стойкость к сероводородному растрескиванию этой стали по сравнению с известными сталями того же уровня прочности. [c.60]

Хлористое железо Fe U образует с хлористым алюминием химическое соединение Fe(Al U)2 или РеСи-2А1С1з, инконгруэнтно плавящееся при 193° С. Эвтектический сплав, образуемый тетра- [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология