Осмотическое дат парциальное

Осмотическая составляющая обусловлена разностью парциальных давлений раствора в ионите и вне его, которые, в свою очередь, зависят от природы ионита (сшитости, природы функциональных групп и матрицы), от концентрации раствора, природы растворенного вещества (в частности, его ионного радиуса), температуры и давления. [c.375]

Применимость теории Дебая—Хюккеля не ограничивается только вычислением коэффициентов активности. Уравнения (138.4) и другие связывают с коэффициентом активности различные термодинамические свойства раствора. На основе этих соотношений и уравнений (156.13)—(156.19) можно получить выражения для осмотического коэффициента, относительной парциальной моляльной энтальпии и других свойств. [c.444]

Осмотические измерения имеют самостоятельное значение только для очень разбавленных растворов. Порядок величины П в этой области для низкомолекулярных растворов 1—10 атм (можно также отметить, что для них такие измерения выполнимы только в исключительных случаях, так как практически отсутствуют пригодные полупроницаемые мембраны) для макромолекулярных растворов порядок величины П 10 —10 атм. Вследствие незначительной сжимаемости жидкостей почти всегда можно пренебречь зависимостью парциального мольного объема от давления. [c.144]

Активности и коэффициенты активности растворенного вещества н растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят ие только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин (парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [c.228]

Парциальный мольный объем веществ в конденсированных фазах практически не зависит от давления, во всяком случае в тех сравнительно небольших интервалах давлений, с которыми имеют дело при измерениях осмотического давления, т. е. если [c.143]

При 0°С осмотическое давление раствора, содержащего 141,0 г тростникового сахара в 100 г воды, 136,50-10 н/м . Вычислить активность воды в этом растворе. Парциальный удельный объем воды в этом растворе равен 0,9832- И)-з м 1кг. [c.193]

Стоит отметить, что уравнение (П1.6) выражает только способ расчета активностей компонентов раствора по значениям парциальных давлений компонентов в газовой фазе. Распространенное определение Льюиса активность —это относительная летучесть — не следует воспринимать буквально. Активность — это некоторая функция от состава раствора, определением которой служит уравнение (I 1.2), и для ее вычисления можно использовать различные физические свойства. С равным успехом активность можно определить через относительное понижение давления пара или через понижение температуры замерзания растворов, через осмотические или какие-либо другие свойства растворов. Никаких специальных преимуществ, кроме простоты используемых уравнений, определение активности по давлению пара не имеет. Поэтому соотношение (П1.6) отражает не физический смысл понятия активности, а дает только один из многих возможных способов расчета этой величины. [c.87]

Что такое коллигативные свойства растворов В чем можно видеть общность таких явлений, как понижение парциального давления пара компонентов в растворах, понижение температуры замерзания растворителя и осмотические эффекты в растворах [c.298]

Коэффициент активности и осмотический коэффициент связаны с другими парциальными молярными характеристиками растворенного вещества и растворителя фундаментальными термодинамическими соотношениями. Важное значение имеет, например, температурная производная коэффициента активности. Чтобы получить это соотношение, разделим обе части уравнения (VI.73) на Т и продифференцируем полученное выражение по температуре [c.125]

Парциальный молярный изобарный потенциал растворителя, его активность и осмотический ко эффициент. ............. [c.319]

Р — давление осмотическое давление. р — парциальное давление. [c.5]

Закон Вант-Гоффа. Растворенное вещество при небольшой концентрации ведет себя как идеальный газ осмотическое давление представляет собой парциальное давление растворенного вещества [c.505]

По существу, осмотическое давление обусловлено различием давления паров раствора и растворителя, которое и вызывает массонеренос растворителя через полупроницаемую мембрану. Для более строгого описания осмотического давления приходится ввести понятие парциального мольного объема растворителя Ур.дя- Парциальный мольный объем какого-либо компонента раствора представляет собой ту часть полного объема раствора, которая определяется данным компонентом. Полный объем раствора отнюдь не всегда можно представить в виде суммы парциальных объемов его отдельных компонентов, однако для разбавленных растворов можно приближенно считать, что К представляет собой объем, занимаемый 1 молем растворителя, независимо от природы раствора. Следовательно, для разбавленных водных растворов К всегда равен 18,09 мл. Полагая давление паров чистого растворителя равным а да- [c.217]

Для растворов, содержащих молекулы различных типов, в области невысоких концентраций общее осмотическое давление равно сумме отдельных парциальных давлений [c.18]

Вант-Гоффа растворенное вещество при малых концентрациях его в растворе ведет себя как идеальный газ и потому имеет определен1юе парциальное давление, называемое о с м о т и ч е с к и м д а и-л е п п е м. Парциальное давление рас-творенного ьеи1,ества проявляется в ударах макромолекул о пористую перегородку н поверхностную пленку жидкости Как известно, парциальное давление паров растворителя над раствором и над чистым растворителем неодинаково. Поэтому при разделении раствора и растворителя пористой перегородкоГ молекулы раствори теля будут переходить через нее в раствор до тех пор, пока перешедшие частицы растворителя не создадут в раст]юре да1 -ления, равного осмотическому. [c.72]

Осмотическое давление, которое раствор КаН оказывает на -мембрану, равно Яо = 2 с ЯТ. Давление, которое раствор МаС1 оказывает справа, составляет 2 (сз—х) / Г, а слева — 2хЯТ, так что суммарное давление МаС1 равно 2 (с —х—х) РТ. Измеренное осмотическое давление Р будет равно разности парциальных осмотических давлений двух электролитов [c.46]

Такие упрощенные представления приводят иногда к широко распространенным неверным выводам о том, что осмотическое давление аналогично парциальному давлению растворенного вещества. Подобные представления господствовали в начале развития химической термодинамики и использовались, например, для того, чтобы установить зависимость химического иотен-циала от концентрации для идеального разбавленного раствора. При этом в термодинамике растворов придавали излишне большое значение исследованиям осмотического давления. [c.283]

Закон осмотического давления лУ1 = Х2РТ, где У — парциальный мольный объем растворителя, а Л г — мольная доля растворенного вещества. 10 г вещества В растворено в 100 г растворителя А. Молекулярный вес А равен 100, его плотность 1,00 г-мл . Осмотическое давление при 300° К равно 0,50 атм. Найдите молекулярный вес вещества В. Укажите приближения, которые необходимо использовать при выводе данного уравнения. [c.60]

Кроме того, теория обмена ионов должна учитывать эффект набуханий смолы, что впервые было сдела ю Грегором в этОм случае набухшая смола рассматривается как осмотическая ячейка, в которую проникает растворитель, в результате чего объем Смолы увеличивается. Работа переноса I моль воды из раствора в смолу равна изменению парциального изобарно-изотермического потенциала Д 1г = л41/ [c.518]

Для растворов электролитов закопомерпости, приведеппые выше, нарушаются. Оказьшается, что растворы электролитов при равной с растворами неэлектролитов моляльности имеют более низкое парциальное давление пара растворителя над раствором, более заметное изменение температуры кипения и замерзания и более высокое осмотическое давление. Особенности поведения разбавленных растворов электролитов можно объяснить, используя теорию электролитической диссоциации Аррениуса. [c.11]

Из последнего выражения можно найти коэффициент активности, если известны концентрация растворителя и осмотическое давление, а также изменение давления парциального молярного объема растворителя. Для разбавленных растворов V можно принять постоянным и равным удельному объему чистого растворителя. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология