Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесные свойства

    Равновесные свойства растворов относятся к раствору как к целому и могут быть весьма разнообразны вследствие взаимодействия между молекулами (или атомами) компонентов раствора. Ввиду этого разнообразия в поведении растворов необходимо ввести их классификацию. Термодинамическая классификация растворов, основана на характере уравнений для химических потенциалов компонентов раствора. [c.301]


    Гиббс, как математик, несомненно знал это правило, поэтому он мог рассуждать о фазовых равновесиях, пользуясь геометрическими аналогиями, и догадаться, что равновесные свойства растворов описываются соотношением, уже известным из геометрии. [c.135]

    Можно исследовать много других вариантов задач оптимального управления, при которых скорость теплоотвода определяется скоростью прокачки теплоносителя или добавлением свежих реагентов. Эти задачи слишком специальны, чтобы обсуждать их здесь, но решения некоторых из них можно найти в работах, приведенных в библиографии к этой главе (см. стр. 316). Интересен другой способ управления периодическим реактором. Предположим, что нам известны равновесные свойства реакции 2 но ее кинетика не изу- [c.315]

    Одной из основных идей современной физики и химии является понятие о квантованных состояниях нли квантованных энергетических уровнях. Большое значение этих представлений для химии обусловлено тем, что все равновесные свойства газов могут быть вычислены на основании данных об энергетических уровнях их молекул. К этим свойствам относятся термодинамические величины теплоемкости, энтропии, свободные энергии образования и константы равновесия химических реакций. Во многих случаях величины, вычисленные таким образом, точнее, чем найденные экспериментально в других случаях вычисления являются единственно доступным в настоящее время методом получения необходимых данных, так как проведение соответствующих экспериментальных измерений практически невозможно. [c.292]

    С позиции молекулярной физики свойства газов, жидкостей и твердых тел можно подразделить на две группы равновесные свойства (например, описываемые уравнением состояния, или описываемые коэффициентами поверхностного натяжения и Джоуля - Томсона) и неравновесные (такие, как вязкость, диффузия и теплопроводность). Выражение для всех макросвойств через молекулярные величины и межмолекулярные силы может быть получено из статистической механики, позволяющей также предсказать значения многих физических величин, для которых отсутствуют экспериментальные данные. [c.28]

    Равновесные свойства неидеальных растворов определяют термодинамическим путем при помощи эмпирического метода активности, предложенного Льюисом. [c.212]

    Эти равновесные свойства с течением времени претерпевают небольшие колебания около средних значений — флуктуации. [c.285]

    В результате дезактивации катализатора и добавления в систему свежего для восполнения потерь работающий катализатор имеет некоторые равновесные свойства, зависящие как от свойств свежего катализатора, так и от условий его работы. Соотношение свойств свежего и равновесного катализаторов видно из данных табл. 7.4. [c.219]


    Наиболее важными величинами, характеризующими неидеальные жидкие смеси и применяемыми при расчете их равновесных свойств, являются коэффициенты активности и химические потенциалы компонентов смесей, связанные между собой соотношением  [c.28]

    Дж. Диксон считает, что полициклические конденсированные структуры углеводородов являются основными составляющими высокомолекулярной части нефти [66]. Он пытается установить зависимость между физическими свойствами и строением полициклических углеводородов, а также при помощи одного эмпирического уравнения описать соотношения между многими равновесными свойствами ряда структур углеводородов. [c.298]

    Термодинамическая теория растворов изложена строго последовательно на основе учения о парциальных мольных величинах и химическом потенциале. Каждое равновесное свойство раствора выражается сначала через химический потенциал, а затем, используя термодинамическое выражение для химического потенциала, через активность или концентрацию рассматриваются термодинамические закономерности для равновесных свойств растворов различных типов идеальных, бесконечно разбавленных и неидеальных. [c.4]

    Основным вопросом термодинамической теории растворов является установление зависимости равновесных свойств растворов от состава и свойств его компонентов. [c.204]

    Чтобы установить зависимость равновесных свойств раствора от состава и свойств компонентов, пользуются парциальными мольными величинами. [c.204]

    Зависимость равновесных свойств раствора от химического потенциала и других парциальных мольных величин [c.207]

    Вместе с тем равновесные свойства (термодинамические характеристики) образующихся растворов полимеров не зависят от способа их приготовления. Растворы высокомолекулярных соединений в большинстве случаев истинные. Однако на практике встречается весь спектр взаимодействий растворителей с полимерами - от способности образовывать истинные растворы до образования коллоидных систем с различной степенью дисперсности частиц полимера. [c.90]

    Рассмотрим следующие равновесные свойства раствора 1) давление пара компонента растворителя или растворенного вещества) над раствором 2) понижение температуры замерзания раствора 3) повышение температуры кипения раствора 4) растворимость 5) осмотическое давление 6) распределение вещества между двумя несмешивающимися растворителями. [c.207]

    Исключая т из уравнений (VI, 75), (VI, 77) и (VI, 56) с учетом (VI, 74), получим более простое соотношение между тремя равновесными свойствами, справедливое только для предельно разбавленных растворов  [c.219]

    Осмотическое давление связано с другими равновесными свойствами раствора, например, с давлением пара растворителя над раствором. Из уравнений (VI, 91) и (VI, 51) получаем  [c.221]

    Равновесные свойства неидеальных растворов зависят от активности растворителя или растворенного вещества. Рассмотрим несколько способов определения активности или коэффициента активности [c.225]

    Активности и коэффициенты активности растворенного вещества н растворителя можно вычислять также по другим равновесным свойствам раствора по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения, по растворимости, по осмотическому давлению и др. Недостатком определения активности по этим равновесным свойствам раствора является то, что они зависят ие только от химического потенциала, но и от других парциальных мольных величин (парциальной мольной энтальпии, парциального мольного объема компонента и др.), которые нужно находить из опыта. [c.228]

    Активность сильного электролита в растворе учитывает отклонения равновесных свойств раствора от идеального раствора, включая и диссоциацию электролита на ионы. Выражая концентрацию электролита через моляльность и заменяя Л2=ш и i=1000/Aii, [c.245]

    Итак, свойства растворов электролитов как в равновесных, так и в неравновесных условиях определяются двумя типами взаимодействий ион-дипольным и ион-ионным. В свою очередь, как было показано выше, свойства растворов электролитов тесным образом связаны разностью потенциалов Е на концах правильно разомкнутых электрохимических цепей. При этом в случае цепей без переноса на величину Е влияют только равновесные свойства растворов электролитов (с их средней активностью), а в случае цепей с переносом на Е влияют также неравновесные свойства диффузия и миграция ионов. [c.90]

    Константу в уравнении (VII, 5) можно приравнять единице, так как при интегрировании уравнений (при расчетах равновесных свойств растворов) появляются неопределенные константы интегрирования, которые определяют выбором стандартного состояния. При этом вместо (VII, 5) получаем [c.246]


    Рассмотрим несколько способов определения средней активности электролита по равновесным свойствам растворов электролитов. [c.248]

    РАВНОВЕСНЫЕ СВОЙСТВА ЗАРЯЖЕННЫХ МЕЖФАЗНЫХ ГРАНИЦ [c.16]

    Микроблоки надмолекулярной структуры представляют собой структуры, которые постоянно разрушаются в одних местах и образуются в других. Время их жизни при высоких температурах мало по сравнению со временем наблюдения, но значительно больше, чем время перехода свободных сегментов (не входящих в микроблоки) из одного равновесного положения в другое. Поэтому за достаточно большое время наблюдения структуры расплавов кристаллических полимеров и некристаллических полимеров при высоких температурах воспринимаются в среднем как набор хаотически переплетенных цепей. Следовательно, при определенных условиях опыта, например при изучении термодинамических (равновесных) свойств аморфных полимеров, модель хаотически переплетенных цепей приблизительно верна. Это подтверждается упоминавшимися выше эргодическими принципами, при времени наблюдения t Хг. В плане физической кинетики эта моДель, однако, неудовлетворительна. [c.56]

    К описанию равновесных свойств растворов электролитов и рассмотрению соответствующих экспериментальных данных мы вернемся после анализа вопроса об электропроводности растворов электролитов. [c.180]

    Равновесные свойства электрохимических цепей, а также закономерности протекания через них электрического тока являются предметом электрохимической науки. Существенные элементы электрохимической цепи — металлические (или полупроводниковые) электроды, проводники второго рода (растворы электролитов, их расплавы или твердые электролиты) и границы раздела фаз между металлом (полупроводником) и электролитом, между двумя различными проводниками 1-го рода и между двумя различными электролитами. [c.6]

    Парсонс Р. Равновесные свойства заряженных межфазных границ.— В кн. Некоторые проблемы современной электрохимии. М., 1958. [c.142]

    Мы будем исследовать только равновесные свойства процессов и лишь затем вкратце рассмотрим некоторые неравновесные явления. Структура главы показана на рис. III. 1. Материал этой главы, по-видимому, знаком большинству читателей здесь он изложен в той же системе понятий и обозначений, что и остальной текст книгп. [c.39]

    Эта модель характеризуется тремя параметрами глубиной яли.г Uо, радиусо 1 действия сил иритяжения а и радиусом жесткой сферы (У . Вследствие этого такая модель может полуколичественно представить многие равновесные свойства и явления переноса реальных молекул. [c.127]

    Механические свойства резин можно разделить на равновесные и зависящие от величины и скорости деформации. Хотя теоретическому рассмотрению и детальному экспериментальному исследованию подвергались в основном равновесные свойства (определяющие зависимость напряжение — деформация), практически наибольший интерес представляют неравновесные — динамические свойства резин. Из теории следует, что равновесные эластические свойства сеток зависят только от концентрации эластически эффективных узлов и не зависят от природы и строения эластомеров. Значение равновесного модуля при растяжении сеток выражается простым соотношением [см. уравнение (4), гл. 2]. [c.83]

    Любые равновесные свойства газов можно выражать через химический потенциал. Если известна зависимость химического потенциала от давления и температуры, то можно через параметры состояния выразить равновесные свойства чистых газов и их смесей. Если процесс проводится при постоянной температуре, то из уравнения (II, 156) получим при Г = onst [c.124]

    Еще раз подчеркнем, что речь идет о равновесных свойствах резин, не осложненных кинетическими эффектами. По-видимо-му, впервые с подобных позиций исключительность свойств резин была описана Я. И. Френкелем (1945 г.) [18, гл. VIII, 7]. [c.122]

    Внутреннее вращение —это процесс, состоящий из крутильных колебанвй внутри потенциальных минимумов с перескоками время от времени между поворотными изомерами. Для молекулы этана с высотой барьера 13 кДж/моль частота перескоков равна при 20 °С примерно 10 ° с , что практически воспринимается как свободное вращение. Равновесные свойства молекул (такие, как дипольный момент, оптическая активность, форма макромолекул и т. д.), представляют собой результат усреднения по всем поворотным изомерам. Отдельные молекулярные характеристики, проявляющиеся за время, меньшее времени жизни поворотных изомеров позволяют наблюдать поворотные изомеры и доказывать их существование. Например, о поворотных изомерах можно судить по спектральным линиям, частоты которых различны для различных поворотных изомеров. Так, поворотные изомеры были в 1932 г. открыты с помощью спектров комбинационного рассеяния. В настоящее время поворотные изомеры обнаруживаются как по спектрам комбинационного рассеяния света, так, особенно, по инфракрасным спектрам поглощения. [c.136]

    Кинетические свойства системы, определяемые временем релаксации т, значительно сильнее зависят от температуры Т, чем ее равновесные свойства, характеризуемые величиной VI. Разлагая величину V в ряд около точки Гм (температуры, при которой функция <р(Г)= оИ имеет максимум), получим, ограни-чнваясь первым членом разложения, [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Равновесные свойства: [c.111]    [c.72]    [c.96]    [c.167]    [c.77]   
Смотреть главы в:

Жидкие углеводородные нефтепродукты -> Равновесные свойства

Жидкие углеводороды и нефтепродукты -> Равновесные свойства



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте