Порядок в растворе

Как указывалось в 27, условия осаждения (порядок прибавления соответствующих растворов, их концентрация и температура, скорость прибавления осадителя и т. д.) весьма сильно влияют на соосаждение. [c.118]

Ряд приборов позволяет использовать ничем не отличающийся так называемый обратный порядок компенсации, при котором первоначальную настройку прибора проводят, устанавливая па пути одного из потоков излучения испытуемый раствор, который затем заменяют нулевым. [c.472]

Для второго из выбранных объектов, т. е. для железа, стандартный электродный потенциал равен —0,44 В. Поэтому здесь, так же как и в случае цинка, следует считаться с реакцией выделения водорода, и, следовательно, условия стационарности будут заданы уравнением (24.2). Однако в отличие от цинка здесь совершенно иное соотношение токов обмена металла и водорода. Ток обмена железа имеет порядок 10 з А-см- , а для водорода на железном электроде в кислых растворах он достигает А-см 2. Можно ожидать поэтому, что стационарный потенциал железа в условиях кислотной коррозии должен заметно отличаться от его обратимого потенциала он будет смещен в сторону положительных значений, г. е. в направлении равновесного потенциала водородного электрода. Этот вывод согласуется с экспериментальными данными и находит дополнительное подтверждение в том, что железо ведет себя в некоторых интервалах pH подобно водородному электроду. Скорость коррозии железа также можно вычислить, если только известны его стационарный потенциал и перенапряжение водорода на нем. [c.493]

Для измерения величины поверхности раздела фаз широко использовались две системы СО2 — водный раствор ЫаОН и кислород— раствор сульфита натрия в присутствии жидкого катализатора. В обеих системах абсорбция протекает только в режиме перехода от быстрой реакции к мгновенной кроме того, реакция второй системы, вероятно, не соответствует первому порядку. Несмотря на это, порядок величины поверхности раздела фаз, определенный с помощью этих систем, вероятно, корректен. Физический смысл поверхности раздела фаз можно трактовать аналогично описанному в разделе 8.1. [c.98]

Пример 2. Перекись водорода, начальная концентрация которой равна 25,4 моль л, разлагается в присутствии катализатора. При этом через 15 мин в растворе осталось перекиси водорода 9,83 моль л, а через 30 мин—3,81 моль л. Определить порядок реакции [c.222]

Для предупреждения накапливания в системе образующихся перекисных соединений необходима периодическая обработка аппаратов и трубопроводов растворами натриевой щелочи при кипячении. Чтобы уменьшить взрыво- и пожароопасность цехов димеризации ацетилена, необходимо изучить возможность замены ксилола другим, менее взрывоопасным абсорбентом. Следует поддерживать строгий порядок обработки аппаратов и трубопроводов перед их вскрытием с учетом того, что в системах димеризации могут находиться продукты, которые при контакте с воздухом (кислородом) могут самовоспламеняться. [c.66]

Гексаметилентетрамин образуется при О °С из водного раствора аммиака и формаль-дегида . Объем реактора равен 1 л. Найти порядок реакции по отношению к МНз, если известны следующие данные [c.84]

Создание новых катализаторов оказалось возможным в результате изучения закономерностей формирования и разрушения фосфатных катализаторов [37—40]. После осаждения компонентов и формования в гранулы эти катализаторы представляют собой рентгеноаморфную массу. В процессе активационной разработки происходит резкое изменение их удельной поверхности, укрупнение пор. Фазовый состав при этом практически не изменяется, и катализаторы представляют собой монофазную систему типа твердого раствора замещения. Механическая прочность даже при мягких режимах активационной разработки снижается на порядок. Использование специальных приемов позволило устранить факторы, снижающие прочность гранул, а введение добавок и новый способ приготовления обеспечили высокую активность катализатора. [c.660]

Как получают соду по аммиачному способу Имеет ли значение порядок насыщения раствора (какого ) диоксидом углерода и аммиаком Можно ли аналогичным способом получить поташ Ответ обосновать, [c.236]

Спектрофотометр СФ-5. Спектрофотометр СФ-5 предназначен для съемки спектров поглощения жидких веществ или растворов в области от 380 до 1100 нм. Устройство прибора и порядок работы на нем в основном те же, что и у прибора СФ-4. Источником света служит лампа накаливания, питающаяся через стабилизатор. Порядок включения лампы накаливания тот же, что и водородной лампы. [c.37]

Порядок выполнения работы. 1. Приготовить стандартный раствор сульфата меди. Для этого 10,00 г СиЗО -бНгО поместить в мерную колбу на 500 мл, в стакан налить 500 мл дистиллированной воды и добавить к ней 5 мл концентрированной серной кислоты. Полученной [c.460]

Одновременно проводят контрольный опыт (без навески испытуемого продукта). Порядок проведения контрольного опыта должен быть таким же, как и при проведении определения с испытуемым маслом. В обоих случаях спиртовой раствор едкого кали отмерят одной и той же пипеткой. [c.179]

Реакции первого или псевдопервого порядка. Обычно мы сталкиваемся с реакциями, локальная скорость которых пропорциональна концентрации растворенного газа, а также зависит от концентраций других компонентов в растворе. Однако, если концентрации этих компонентов практически неизменны, то порядок реакции можно считать псевдопервым. Необходимые условия для [c.91]

Предположим, что смесь сероводорода и двуокиси углерода обрабатывается водным раствором аммиака с целью удаления из нее возможно большего количества HaS, причем на взаимодействие с Oj желательно израсходовать как можно меньше NH3. Реакция между HjS и NH3 имеет второй порядок и идет с конечной скоростью. [c.137]

При отсутствии каталитического или другого специфического эффекта величина константы скорости реакции второго порядка между двуокисью углерода и ионом гидроксила в буферном растворе составляет при комнатной температуре около 10 л (моль-сек). Если степень прохождения реакции не велика, то порядок реакции по растворенной СОа можно считать псевдопервым с константой = 10 X [c.156]

Еще в большей степени возрастает проницаемость трещины, если состав содержит хлористый кальций и метанол (состав 3). Показатель коэффициента восстановления проницаемости низкий в случае совместной обработки ДПФ и ОЭДФ (составы 6, 8). Хорошие результаты по взаимодействию с карбонатным образцом дает состав с 3,0 % ДПФ (состав 4, 5), а содержание в этой композиции всего 1 % соляной кислоты позволило увеличить проницаемость образца на порядок (раствор 7). [c.362]

Для получения хорошо разрешаемых пиков остаточного d(II) [Яп = —0,63 В (р. д.)] и Ni(II) поля-рографирование на этом фоне проводят при АЕ =. = 7 мВ. Для снижения Смин никеля приблизительно на порядок растворяют остаток после упаривания под ИК-лампой в 10 см другого фона —0,05 М K l -f + 0,25 М пиридин. Полярографирование на этом фоне можно проводить при АЕ = 35 мВ, если d/ Ni 750. На этом фоне для Ni(II) Яп =—0,82 В (р. д.). [c.200]

Чаще всего сочетание производят, нри.тивая раствор диазосоединения к раствору азосоставляющей. Применяется и обратный порядок—раствор азосоставляющей приливают к диазосоединению. Эти два способа далеко не равноценны. [c.108]

Что бы ни определялось по методу Мора — соли галогенов или соли серебра, порядок титрования должен быть всегда такой же, как при установлении титра раствора AgNOa. Другими словами, всегда нужно к измеренному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, так как только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования. [c.323]

Поэтому, чтобы избежать потерь, приходится применять обратный порядок титрования. Подкисленный раствор нитрита титруют не перманганатом, а, наоборот, кислый раствор перманганата титруют нейтральным раствором нитрита. При этом нитрит, попадая в раствор КМПО4, практически мгновенно окисляется до нитрата, и окислы азота не образуются. [c.387]

Примечание. Следует иметь в виду, что порядок титрования можно измеиить на обратный. Другими словами, можно помещать в бюретку не раствор иода, а раствор ЫаАзОз, подготовленный, как описано выше измеренный объем раствора иода помещается в колбу. Крахмал в этом случае нужно, конечно, приливать, как обычно, в самом конце титрования. Такой порядок титрования более удобен, если в лаборатории нет пипеток с предохранительным шаром, который препятствует попаданию раствора ЫаАбОз в рот, или бюреток со стеклянным краном. Конечно, и титр рабочего раствора иода нужно устанавливать так же, т. е. титруя его раствором N3252 03. [c.410]

Иззестно, однако, что потенциалы отдельных пар зависят не только от природы металлов, но и от концентраций их ионов в растворе. Поэтому, изменяя концентрации путем связывания соответствующих ионов в те или иные комплексы, иногда удается изменить и порядок их выделения при электролизе. Например, выше было указано, что медь из смеси растворов USO4 и dS04 выделяется в первую очередь. Если же прибавить к раствору достаточное количество K N, то можно при напряжении 2,5 в количественно выделить на катоде кадмий, тогда как медь целиком останется в растворе. Причина этого заключается в образовании катионами обоих металлов комплексных ионов [ d( N)4] ( иест = 7,8 10" ) и [ u( N)4P" (/Снест = 5,0 10 ). Соответственно меньшей величине К ест медного комплекса концентрация [c.433]

При проведении фотометрической реакции необходимо строго следовать методике, так как рекомендуемые условия (исходный объем, порядок прибавления реагентов, их количества, кислотность раствора и т. п.) пригодны для определения интересуюи его компонента только в данном конкретном объекте. [c.485]

Если использовать относительную диэлектрическую проницаемость чистой воды, равную примерно 80 прн комнатной температуре, то получится явно завышенное значение /, равное 31-Ю м. В двойном слое, однако, вода благодаря высоким электрическим полям должна находиться в состоянии, близком к диэлектрическому насыщению и фактическая диэлектрическая проницаемость будет по крайней мере на порядок меньше в этом случае толщина двойного слоя будет практически совпадать с размерами ионов (3-10"" м), что отвечает его модели ио Гельмгольцу, Точно так же подстановка в уравнение (12.4) вместо I радиуса иоиов (п-10 ° м), а вместо е значений, лежащих в пределах от 4 до 8, дает значения емкости двойного слоя, совпадающие с экснеримеи-тальными. Однако уравиения (12.3) и (12.4) не согласуются с наблюдаемым на опыте изменением емкости с потенциалом электрода и с концентрацией ионов в растворе. Теория Гельмгольца, таким образом, дает правильные значения емкости и реальные размеры двойного электрического слон и в какой-то мере отражает истинную его структуру, но она не мо><ет истолковать многие опытные закономерности и должна рассматриваться лишь как первое приближение к действительности, нуждающееся в дальнейшем развитии и усовершенствова1шн. [c.263]

Д. я больншпства растворов v имеет порядок 10 м -с . Передача растворенного вещества от слоя к слою, т. е. его диффузия, определяется коэффициентом диффузии D порядок которого составляет обычно 10 м -с-. Таким образом, передача движения является более эффективной, чем передача растворенного вещества диффузней, и поэтому при сопоставимых значениях DuwD градиент скорости может быть меньше, чем градиент концентрации, т. е. толщина слоя Прандтля должна быть больше, чем толщина диффузионного слоя брг>б. Существует следующее соотношение между этими величинами [c.311]

В носледнем уравнении п — порядок реакции и Рз — коэффициент сжимаемости раствора. Уравнения (XV.5.8) и (XV.5.9) предсказывают изменение константы скорости с изменением давления, которое будет зависеть логарифмически от изменения частичного молярного объема при образовании переходного комплекса. Подобное уравнение (уравнение Кельвина) может быть написано для изменения константы равновесия с давлением . Так как для реакций в растворах величина АУх ПТ порядка 10" атм , изменение давления может влиять на скорость реакции лишь при давлениях выше 10 атм. Этот вывод подтверждается экспериментально. [c.439]

Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н" и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг " в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг - в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

Водные растворы азотной кислоты заметно катализируются разбавленными растворами таких сильных кислот, как хлорная. Предполагалось, что в этих растворах активным веществом может быть соединение азотной кислоты с протоном 02N0Ht [135]. Однако эта возмояшость опровергается недавним сравнением кинетики нитрования водным раствором азотной кислоты с кинетикой кислородного обмена цри одних и тех же условиях [69]. Мгновенная скорость нитрования во всех случаях ниже скорости кислородного обмена, однако скорости эти почти совпадают, если порядок реакцип приближается к нулю, когда концентрация и реакцией- [c.450]

В реактор смешения загружено 0,28 м реагента А. Растворимость реагента В ограничена (0,02 м В1м А), поэтому подача компонента б осуществляется с таким расчетом, чтобы раствор в реакторе оставался насыщенным. В пределах рассматриваемого интервала концентраций можно считать, что реакция имеет псевдопервый порядок по отношению к компоненту В ( =20 ч- ). Плотность каждого реагента равна 8 кмоль1м . Определить, с какой скоростью следует подавать в реактор компонент В спустя 1.5 ч после начала реакции. [c.172]

Для промышленных адсорбентов, за исключением нескольких разновидностей угля, порядок адсорбируемости из жидких растворов при переходе от слабо адсорбируемых к сильно адсорбируемым веществам приблизительно следующий парафины плюс цик-лопарафипы, олефины, моноциклическая ароматика, полицикли-ческая ароматика и органические соединения, содержащие кислород, серу или азот. Имеются, однако, существенные различия между адсорбентами, причины которых не совсем понятны они могут быть обусловлены, в частности, относительными размерами [c.263]

Применение промоторов, даже слабых, в больших количествах (в качестве растворителей) ускоряет полимеризацию циклосилоксанов сильными основаниями [4, 5, 8, 10], а растворение Фз и Аз в таких промоторах, как ацетон, ДМФА, ДМСО, ДГ, позволяет полимеризовать их в мягких условиях под действием даже таких слабых нуклеофилов, как спирты и вода [49]. Скорость полимеризации циклосилоксанов ПтД4-т (т = О + 4) силоксандиолятом калия в ацетоновом растворе выше, чем в массе, в 5000 раз, а силоксандиолятом натрия на 5 порядков, причем она мало зависит от катиона, а порядок реакции по катализатору равен [c.480]

Раньше считали, что в растворе существуют ионы водорода, большая скорость движения которых объясняется исключительно малым радиусом этих ионов. Несостоятельность этого утверждения стала очевидной nntfjfe того, как установили, что в растворе имеются не ионы водорода (Н+), а ионы гидроксония (НзС)+). Эти ионы, так же как и ионы гидроксила, гидратированы и эффективные радиусы их имеют тот же порядок, что и радиусы других ионов. Следовательно, если бы механизм переноса электричества этими ионами был обычным, то подвижность их также не отличалась бы существенно от подвижностей других ионов. Это и наблюдается в действительности в большинстве неводных растворов. Аномально высокая подвижность H3O+ и ОН" проявляется только а водных растворах, что, очевидно, связано с особенностями переноса электричества этими ионами, которые отличаются от других ионов тем, что являются ионами самого растворителя — воды. [c.432]

Таким образом, таблица стандартных потенциалов металлов является количественным выражением ряда вытеснения металлов. Каждый металл вытесняет из растворов металлы, расположенные ниже него в таблице. Для неметаллов порядок н1,ггесне-ния обратный ниже расположенный неметалл вытесняет из раствора выше расположенный. Следует пом ник,, что табличные величины относятся к растворам с а+=1 голько для таких растворов таблица является рядом вытеснения. Если же берутся растворы иных концентраций, то металлы с близки.мн по величине ф° могут изменить свое относительное положение в ряде вытеснения. Уравнения типа (XX, 15) и (XX, 24) но шоляюг предвидеть это количественно. [c.551]

Если электролит очень мало растворим, то ионная сила его насыщенного раствора близка к нулю, а коэффициенты активности ионов мало отличаются от единицы. В подобных случаях ироизведенне активностей ионов в выражении для ПР можно заменить произведением их концентраций. Так, ионная сила насыщенного раствора Ва504 имеет порядок 10- и [c.140]

Построить спектр поглощения раствора и выбрать длину волны максимального поглощения. 6. Поместить все исходные растворы в ультратермостат с заданной для изучения скорости реакции температурой. 7. Смешать растворы как это было указано в пп. 2 и 3, примерно через 15—20 мин, когда температура растворов станет равной температуре воды в ультратермостате и быстро залить полученный раствор в -см кювету. Кювету установить в приспособление для термостатирования кювет. В присиособлении для термоста-тироваиия кювет поддерживается та же температура, что и в ультратермостате. 8. Измерить оптическую плотность ири длине волны максимального поглощения комплексным анионом. Измерения оптической плотности производить сначала через 0,5 мин, затем через 1—2 мин и далее через 2—4 мин. Измерения прекратить, ко да оптическая плотность станет меньше 0,1. 9. Определить порядок реакции, и константу скорости реакции на основании измеренных оптических плотностей раствора. 10. Повторить указанные измерения скорости реакции при температуре на 25—30"" выше предыдущей. [c.79]

Как, используя только ре ультя1ы 1ымерения оптической плотиости раствора в ходе реакции, можно убедиться в том, что реакция гидратации уксусного ангидрида имеет первый порядок [c.387]

Пример У1-4. В качестве примера более сложной реакции рассмотрим абсорбцию двуокиси углерода из смеси с воздухом карбонат-бикарбонатным буферным раствором при условии, что реакция СОа в растворе имеет псевдопервый порядок. Рассмотрим состав жидкости в реакторе без учета состава входящего потока. Пусть концентрации СОд и НСО будут соответственно и концентрация свободной СОз в массе жидкости а ее концентрация, равновесная с концентрациями СОд и НСО в массе жидкости,— А . Тогда, согласно изложенному в разделе Х-1 [c.158]

В качестве примера можно назвать абсорбцию кислорода раствором сульфита натрия, содержащим небольшое количество ионов Со " , которые катализируют окисление SO3 (см. раздел Х-3). При обычных условиях эта реакция имеет второй порядок по кислороду (т = = 2) и нулевой — по сульфиту (п = 0). Другой пример — абсорбция кислорода растворами u l, причем реакция имеет первый порядок по кислороду и второй по катиону меди. Последняя система использована Джавери и Шарма [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология