Равновесие диаграммы

Рис. III.3. Кривые моновариантных равновесий диаграммы состояния вещества типа серы

Примеры фазовых равновесий (диаграмм) однокомпонентных систем [c.168]

ИССЛЕДОВАНИЕ КАПИЛЛЯРНЫХ ЯВЛЕНИЙ И СМАЧИВАЕМОСТИ ПРИ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ СПЛАВОВ ПО ЛИНИЯМ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ [c.3]

Гомогенные жидкие системы представлены на основе современных теоретических или экспериментально найденных закономерностей. Рассмотрены системы только из жидких веществ при обычной или лишь немного повышенной температуре. Эти системы имеют много общего, почему их рассмотрение в курсе физико-химического анализа уместно. Еще более общими являются положения, связанные с гетерогенными равновесиями — диаграммами расслаивающихся жидких систем, а также с диаграммами давления пара и температуры кипения. [c.4]

В исследовательской практике получили распространение номограммы, линии которых находят не расчетом, а на основе данных эксперимента. Примером их могут служить диаграммы фазовых равновесий (диаграммы состояния). Принцип пользования ими обычно достаточно ясен. Другим примером номографического расчета с использованием экспериментальных данных и чертежа с несколькими полями является рис. 32. Этот чертеж используется для нахождения программы управления током через границу раздела фаз с целью получения равномерно легированных кристаллов висмута. На правом верхнем поле дан расчетный график зависимости эффективного распределения примеси от относительной доли закристаллизовавшегося расплава необходимый для равномерного легирования. На верхнем левом поле даны экспериментально найденные зависимости эффективного коэффициента распределения примесей от плотности тока через границу раздела фаз — /. Точки обоих графиков, отвечающие одним и тем же значениям к, позволяют установить связь между / и и построить программу управления плотностью силы тока в зависимости от доли закристаллизовавшегося расплав (нижняя часть рисунка). Эта программа и используется в технологической практике. Номограммы во многих случаях, в особенности при использовании эмпирических зависимостей, как например на рис. 32, оказываются намного удобнее калькуляторов. Это удобство особенно проявляется в том случае, если расчеты с помощью номограмм многократно повторяются в течение длительного периода времени, например, при расчетах режимов на производстве. В общем, принято считать, что номографические построения оправданы, если числовые значения одной или нескольких величин должны быть быстро определены на основе других величин без предъявления слишком высоких требований к их точности [89]. [c.167]

Фазовые равновесия. Диаграммы состояния [c.66]

Кроме того, становится ясным, что наиболее сложны, — как в отношении окислительно-восстановительных, так и в отношении кислотно-основных равновесий — диаграммы Е—pH й-эле-ментов, расположенных в средней части таблицы, и р-эле-ментов, расположенных в верхней ее части. Здесь следует напомнить, что окислительно-восстановительные и кислотно-основные свойства выбраны в качестве путей рассмотрения химического поведения до некоторой степени произвольно и что и те и другие свойства связаны с электронной структурой атома и ее изменениями в зависимости от заряда ядра и числа присутствующих электронов. [c.309]

Расшифровка патентов может быть осуществлена и для других систем, имеющих графическую интерпретацию. Из расшифровки этих патентов видно значение диаграмм равновесия диаграмма явилась источником для ряда патентов. [c.218]

По этим данным построена кривая равновесия диаграммы У—X (рис. 44). Число теоретических тарелок определяется графическим методом по диаграмме, как для бинарной смеси. [c.135]

Располагая кривой равновесия диаграммы У—X и значениями отрезков В и Вг на ординате, из точки А на диагонали (рис. 44) проводят две рабочие линии АС и АС. Между кривой равновесия и рабочими линиями проводят построение ступенчатой ломаной линии. Число ступенек этих ломаных линий дает число теоретических тарелок для начала процесса а для [c.136]

Диаграмма равновесия. Диаграмма равновесия жидкость — пар , или диаграмма X—У, показана на рис. 102 (составы жидкости и пара выражены в молях легколетучего компонента). В соответствии с диаграммой каждому составу жидкости будет отвечать состав пара, выходящего из жидкости при этом пар богаче компонентом а, чем сама жидкость. Таким образом, если точка а определяет состав жидкости Х , а линия аЬ пересекает кривую равновесия в точке Ь, то проекция точки Ь на ось состава пара (точка с) дает ординату У , превышающую по величине Х . [c.267]

Изучение диаграмм состояний тройных сплавов имеет большое значение при исследовании шлаковых систем черных и цветных металлов, при получении огнеупорных материалов и др. В отличие от двойных, тройные системы характеризуются пространственным изображением линий и поверхностей равновесия. Диаграммы состояния тройных сплавов в целом представляют собой трехгранную призму с основанием в форме равностороннего тре- [c.147]

На рис. 1.14, б диаграмма состояния системы уран — кислород представлена в координатах давление кислорода— температура [108]. Диаграмма построена с учетом термохимических характеристик окислов урана, взятых из литературы, а также на основании экспериментальных результатов, полученных при измерении термохимических равновесий. Диаграмма на рис. 1.14, б дает возможность определить условия газовой среды и температуры, которые необходимы для окисления или восста- [c.46]

Для описания фазовых превращений используются диаграммы фазового равновесия. Диаграммы состояния строят в координатах состав - температура. Толстая сплошная линия на диаграммах, так [c.81]

В настоящем справочном издании отражены последние достижения в области изучения коррозии и защиты от коррозии. В достаточно сжатой форме описано коррозионное поведение основных металлов в наиболее распространенных средах, антикоррозионные свойства и основные технологические особенности металлических, лакокрасочных, полимерных и силикатных покрытий,, особенности поведения металлических материалов в напряженном состоянии и методика коррозионных испытаний. Как правило, особенности коррозионного поведения различных материалов рассмотрены с учетом специфики их пассивации и с использованием диаграмм электрохимического равновесия — диаграмм Пурбе. В конце каждого раздела авторы справочника приводят библиографический список использованных работ, на каждую из которых в тексте даны соответствующие ссылки. К сожалению, работы советских исследователей использованы мало. Ряд важнейших достижений и открытий в области коррозии и защиты, сделанных в нашей стране и известных за рубежом, в справочнике не упомянут. [c.4]

Г л. II. Фазовые равновесия. Диаграммы состояния [c.72]

Сложная кривизна почти всех линий моновариантного равновесия диаграммы плавкости А1—Mg—Zn отражает изменение молекулярного состояния в пределах бертоллидных фаз 7, р и Т. [c.80]

Состояние любого сплава при интересующих нас условиях определяется, как известно, диаграммами состояния, или диаграммами фазового равновесия. Диаграмма состояния строится чаще всего опытным путем по кривым охлаждения температура— время для сплава ряда концентраций, а также для чистых компонентов, образующих сплав. Важным условием построения диаграммы состояния является требование термодинамического равновесия системы, хотя применительно к реальным металлическим сплавам это условие далеко не всегда технически выполнимо. [c.19]

Возьмем за основу величины, указанные в разд. 4.10.3, и построим кривую равновесия [диаграмма размером 50x50 см с делениями в % (мол.)]. [c.187]

Полагая постоянным давление над смесью Р = onst), изображают иа плоскости зависимость температур кипения жидкости и концентрации паров от составов жидкой и паровой фаз (диаграмма t—x—у). Так же при Р — onst W t onst находят зависимость между равновесными составами фаз, которая изображается диаграммой равновесия (диаграмма у—х). [c.472]

В области гетерогенных равновесий диаграммы систем жидкость-пар и жидкость - твердое тело характеризуются наличием особых точек различной компонентности, что налагает определенные ограничения на процессы ректификации и кристаллизации. Синтез сложных технологических схем, как однородных, так и неоднородных, позволяет выявить оптимальные схемы. Все перечисленные объекты исследования нелинейны, зачастую имеют прямые и обратные связи, и их моделирование впрямую исключает возможность обобщения полученных результатов. Привлечение различных топологических приемов и методов, основанных на топологических инвариантах, позволяет создать общую качественную теорию в области колебательных химических реакций, где в параметрическом пространстве наряду со стационарными точками наблюдают, устойчивые, неустойчивые, а также устойчиво-неустойчивые предельные циклы. В области гетерогенных равновесий появляется возможность создать общую теорию распределения стационарных точек и сепаратрических многообразий, ограничивающих развитие процессов ректификации и кристаллизации и разработать алгоритмы синтеза оптимальных схем разделения. [c.57]

Исследование капиллярных явлений и смачиваемости при кристаллизации сплавов по линиям фазового равновесия диаграмм глстояния. Ю. В. Найдич, В. М. Перевертайло, Л. П. Обущак, Физическая химия конденсированных фаз, сверхтвердых материалов и их границ раздела. Наукова думка , К., 1975, с. 3-15. [c.222]

Очевидно, что при любых конечных значениях константы равновесия диаграммы каждого объемно- или весовоаддитивного свойства, а также диаграм.мы отклонения этих свойств от аддитивности будут иррациональны. Это отно- [c.48]

Подобно объемно- и весово-аддитивным свойствам, при конечных значениях константы равновесия диаграммы истинномольных свойств всегда иррациональны. Монотонный сдвиг экстремума истинномольного свойства с монотонным изменением константы равновесия был доказан при анализе уравнения (1,45). В этом случае будут иррациональны и диаграммы отклонения от аддитивности истинномольного свойства. [c.49]

Изучение диаграмм состав—температура плавления, диаграмм плавкости, или термический анализ, было введено Н. С. Курнаковым в практику работы еще в 1899 г. [4, И, стр. 3]. Диаграммы плавкости являются частным случаем р = onst) более общей диаграммы t—p— . В данном случае свойство — температура фазового превращения является одновременно и фактором равновесия. Диаграммы состав—свойство, где свойство — [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология