Система взаимная растворимость жидкостей

Зависимость взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении представляют на диаграммах состояния в координатах температура — состав. На рис. 127 приведена диаграмма состояния для системы вода — анилин, в которой взаимная растворимость двух жидкостей увеличивается с ростом температуры. На этой диаграмме кривая аКЬ, называемая кривой расслоения, делит диаграмму на две области гомогенную, лежащую выше кривой расслоения (незаштрихованная область), и гетерогенную, находящуюся под кривой расслоения (заштрихованная область). Фигуративные точки в гомогенной области, например точка (1, изображают состояние однофазной дивариантной системы (С = 2 — 1 + 1 =2). Любая фигуративная точка, лежащая внутри гетерогенной области, например точка О, изображает состояние двухфазной равновесной системы, обладающей при постоянном давлении одной степенью свободы (С = 2 — 2 -г 1 =1). [c.386]

Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей наблюдается в системах со значительным отклонением от идеальности. Растворимость таких жидкостей зависит от температуры. В одних системах взаимная растворимость жидкостей с ростом температуры увеличивается (системы с верхней критической температурой растворения), а в других падает (системы с нижней критической температурой растворения). [c.164]

Для многокомпонентной системы взаимно растворимых жидкостей, с чем часто приходится встречаться в процессе переработки нефти, число степеней свободы будет равно числу компонентов п, т. е. из 2 /г параметров, определяющих состояние равновесной системы, — температуры, давления, и — 1 концентраций в паровой и п — 1 концентраций в жидкой фазах, произвольно могут быть выбраны только п определяющих параметров, а остальные п определятся. [c.48]

А. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Законы Гиббса— Коновалова. Законы Вревского. Перегонка жидких смесей. Если раствор образован из двух летучих жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. В общем случае состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен. Состав паровой фазы легко установить, зная состав жидкой фазы, если пар, представляющий смесь идеальных газов, находится в равновесии с идеальным раствором. Исходя из соотношений [c.388]

Взаимная растворимость жидкостей зависит от их составов и температуры. Как правило, с увеличением температуры взаимная растворимость жидкостей возрастает. Типичная кривая растворимости системы двух частично растворимых жидкостей приведена на рис. П-19. [c.77]

Б. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Если система образована из двух летучих ограниченно смешивающихся жидкостей, то при испарении такой двухфазной системы пар будет содержать оба компонента и находиться в равновесии с каждой из жидких фаз. Согласно правилу сосуществования фаз в гетерогенной системе две фазы, находящиеся порознь в равновесии с третьей фазой, равновесны между собой. Следовательно, оба раствора равновесны не только с паром, но и между собой. При этом химический потенциал каждого из компонентов во всех равновесных фазах одинаков, т. е. [c.395]

Лекция 19. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей, ия ние температуры на взаимную растворимость. Зависимость давления насыщенного пара от состава в жидких системах с ограниченной растворимостью. [c.210]

Известны два типа систем, состоящих из ограниченно растворимых жидкостей. В системах первого типа общее давление пара над растворами любого состава больше давлений паров чистых жидкостей при той же температуре (Р Р > р1). Такая зависимость общего давления пара от состава характерна для систем с достаточно близкими давлениями насыщенных паров чистых компонентов и относительно малой взаимной растворимостью жидкостей, например, для систем анилин — вода, фурфурол — вода, бутанол — вода, диэтилкетон — вода и многих других. В системах второго типа общее давление пара над растворами любого состава лежит между давлениями пара чистых жидкостей при той же температуре Р <Р<Р1)- Такая зависимость общего давления пара от состава наблюдается в системах с резко отличающимися давлениями паров чистых жидкостей и относительно большой взаимной растворимостью жидкостей, например, в системах никотин — вода, анилин — гексан и др. [c.396]

Рнс. 138. Равновесие пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной, растворимостью жидкостей (Р, < Р> Pj) [c.397]

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

Экстракция представляет собой обработку жидкой смеси, состоящей из диух или большего числа компонентов, другой жидкостью, называемой растворителем и но полностью смешивающейся с первой жидкостью, с целью разделения этой смеси па две фракции с различными относительными концентрациями входящих в них компонентов. Экстракция растворителем чащи применяется к смесям углеводородов причем для получения системы с неполной смешиваемостью в качестве растворителя, как правило, применяется пеуглеводородное соединение. Чтобы определить пригодность растворителей для экстракции, необходимо изучить характеристики растворимости углеводородов в этих растворителях. Обычно- характеристики растворимости представляются в виде тройных диаграмм состояния. Эта глава содержит теоретическое обсуждение ряда закономерностей взаимной растворимости жидкостей (автор Фрэнсис), а также краткое изложение основных процессов экстракции растворителем (автор Кинг). [c.167]

Таким образом, уравнение изотермы жидкой фазы может быть записано так же, как и дЛя взаимно растворимых жидкостей [см. уравнение (11.11)], если за величину внешнего давления принять п — р . Поэтому процессы перегонки и ректификации, осуществляемые в присутствии насыщенного водяного пара, протекают так же, как и при снижении общего давления системы на величину р . [c.82]

И 1 характеризующих подобную равновесную систему параметров температуры, общего давления системы, парциального давления водяного пара pi, состава раствора двух взаимно растворимых жидкостей х и состава паровой фазы у могут быть произвольно выбраны любые два, например температура и давление. [c.73]

О зависимости от взаимной растворимости компонентов раз-личают три группы жидких двухкомпонентных систем а) системы, состоящие из жидкостей, растворимых друг в друге в любых соотношениях б) системы из ограниченно (частично) взаимно растворимых жидкостей в) системы из практически взаимно нерастворимых жидкостей. [c.250]

Рассмотрим в качестве примера систему, состоящую из частично взаимно растворимых жидкостей — воды и фенола. Фазовая диаграмма взаимной растворимости (или, кратко, график растворимости) для этой системы показана на рис. 8.9 [61], на котором через л обозначена массовая доля фенола (компонент В) в его смеси с водой нент А). [c.261]

Большинство частично растворимых жидкостей ведут себя подобно системе вода — фенол. Однако имеются жидкие системы, взаимная растворимость которых увеличивается не с повышением, а с понижением температуры. [c.262]

С уменьшением взаимной растворимости жидкостей участок ММ на диаграмме (см. рис, 8.10) увеличивается. Очевидно, систему, состоящую из взаимно нерастворимых жидкостей, можно рассматривать как предельный случай частично растворимых систем, когда участок ММ занимает всю область состава системы от О до 1,0. [c.265]

Взаимная растворимость жидкостей. Взаимная растворимость жидкостей очень различна. Например, спирт и вода смешиваются в любых соотношениях вода и бензин практически не смешиваются друг с другом. Наиболее часто встречается случай ограниченной взаимной растворимости, как, например, в системе вода — эфир . [c.16]

Основные закономерности взаимной растворимости жидкостей были установлены В. Ф. Алексеевым в 1876 Г. На основании большого экспериментального материала им было доказано, что при смешении двух ограниченно растворимых жидкостей образуется двухслойная система, состав каждого из этих равновесных слоев при постоянной температуре остается постоян- [c.16]

Для двухкомпонентной системы взаимно растворимых жидкостей, состоящей из паровой и одной жидкой фаз, характеризующими систему параметрами являются температура, давление и концентрации компонентов. Следовательно, определяющими переменными этой системы являются уже четыре величины. В соответствии с правилом фаз в такой системе произвольно могут быть выбраны значения двух переменных величин, так как [c.52]

Рис. 137. Зависимость общего и парциальных давлений пара от состава раствора в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей при Г = onst а-Р°1<Р>Р°г б-р°,<р<р°.

В случае трехкомиопентной системы взаимно растворимых жидкостей состояние равновесия характеризуется также температурой I, давлением я, 1шнцентрацией компонентов в жидкой фазе х, Х2, хз и в паровой фазах г/1, г/2 и уз. Причем 2 1 + 0 2 + а з = 1 и у1 Н- г/2 + + г/з = 1. [c.171]

В некоторых системах взаимная растворимость жидкостей увеличивается при понижении температуры, и они могут полностью растворяться друг в друге. Температура, ниже которой компонен- [c.17]

В отношении взаимной растворимости жидкостей часто является применимым эмпирическое правило подобное растворяет подобное . Вещества, бли,зкие между собой по составу, строению и величине молекул, хорошо растворимы друг в друге. Так, углеводороды хорошо растворяются в углеводородах, спирты — в спиртах и т. д. Однако это правило нельзя толковать слишком широко. Известно много случаев, когда расплавленные металлы обнаруживают ограниченную растворимость один в другом, например в системах РЬ—2п, Сг—Си, А1—С(1. Нельзя ожидать, что все соли в расплавленном состоянии будут полностью смешиваться между собой во всех отношениях. Но соли, близкие между собой по своему составу, обладают хорошей взаимной растворимостью. [c.333]

Рис. 161. трехмерная диаграмма растворимости для трехкомпонентной системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей А и В [c.425]

Равновесие системы двух взаимно растворимых жидкостей и равновесие двухкомпонентной системы взаимно нерастворимых жидкостей были рассмотрены ранее. [c.73]

Осуществляя однократное испарение смеси двух взаимно растворимых жидкостей или однократную конденсацию нх наров, получим пары более богатые, а жидкость более бедную НКК, чем исходная система [c.91]

Для онисання состояния дисперсионной среды НДС, т. с. нефтяного раствора, применима теория регулярных растворов Дж. Гильдебранда [73]. В рамках этой теории описывается растворимость газов и твердых веществ в жидкостях, взаимная растворимость жидкостей в том случае, когда компоненты системы являются неполярными веществами с близкими молярными объемами. Основные допущения теории Гильдебранда — беспорядочное распределение молекул разного сорта при смешении компонентов раствора и идеальное значение энтропии смешения. Энергия притяжения между однотипными молекулами в теории Гильдебранда характеризуется параметром растворимости [c.39]

В некоторых случаях взаимная растворимость жидкостей заключена в интервале температур, выше и ниже которых они взаимно неограннченно растворимы. В таком случае говорят о наличии двух критических температур растворения верхней и нижней. Такова система никотин — вода (рис. IV. 13, б). В интервале от 60,8 до 208 °С эти жидкости имеют ограниченную взаимную растворимость, а выше 208 и ниже 60,8 С их взаимная растворимость неограниченная. Взаимные растворимости некоторых жидкостей и критические температуры растворения приведены в [1, т. 3, с. 465—473]. [c.225]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянной температуре оказывают влияние посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой системе фенол —вода (при Г==339°С) прибавить хлористый калий, то прои.чойдет расслоение системы. Это явление объясняется тем, что КС1 растворим только в воде, поэтому он как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимост1> его в воде уменьшается. Но эту систему можно вернуть и гомогенное состояние повышением температуры. При концентрации КС1 3% критическая температура системы феиол — вода возрастает на 30°. Подобное расслоение гомогенной системы этиловый спирт — вода наблюдается при добавлении карбоната калия. Верхний слой будет состоять почти целиком из этилового спирта, а нижний из водного раствора К2СО3. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология