Степень образования комплекса

Степень образования комплекса (символ — — отношение равновесной молярной концентрации комплекса [MLJ к общей молярной [c.280]

Степень образования комплекса с лигандным числом п равна [c.299]

Для степени образования комплекса равной 99,9%, и с =1 М. [c.135]

Переменные с и й впервые были введены Нильсом Бьеррумом [7] в 1915 г. и называются соответственно степенью образования комплекса ВАс [5] и степенью образования системы , [c.58]

Понятие степень образования комплекса заимствовано из химии координационных соединений. [c.162]

Следует отметить, что уравнения (11.57)—(11.60) целесообразно использовать для расчета ступенчатой константы устойчивости Кп, если выполняется соотношение Kn-JКп > 10, при котором в области соизмеримых концентраций комплексов A lXn и MX i концентрацию комплексов МХ 2 можно в первом приближении не учитывать. При [МХ ]== [MX J и /(n-i = Ю/Сп степень образования комплексов МХ г, определяемая соотношением [c.40]

В этом уравнении сг — функция, называемая долей центральной группы в форме комплекса или степенью образования комплекса , МА — концентрация комплекса с координационным числом п, образующегося при отсутствии ступенчатой диссоциации См — общая концентрация металла. Функция а указывает, какая доля металла М может быть связана в недиссоциированный [c.176]

В табл. 2 приведена степень образования комплекса МХа, рассчитанная по уравнению (2.18) для различных значений [c.27]

Степень образования комплексов МХ, МХг, МХд в растворе при максимальной концентрации комплекса МХ [c.28]

Гафниевый комплекс с арсеназо I менее прочен, чем циркониевый, поэтому с увеличением кислотности раствора, когда подавляется диссоциация реактива, степень образования комплекса гафния снижается больше, чем циркония. Так, в растворе,содержащем 1-н. НС1, гафний почти не реагирует с арсеназо I (оптическая плотность раствора в 19 раз меньше, чем в 0,25-н. H I), окраска же циркониевого комплекса лишь в два раза слабее, чем в 0,25-н. НС1. Для определения содержания элементов в их смеси поступают следующим образом [193]. Определяют оптическую плотность растворов, содержащих 60 мкг суммы окислов в 10 мл раствора при концентрации НС1 0,25-и 1,0-н., и берут отношение полученных величин. Количество (%) HfOg находят по калибровочному графику зависимости содержания (%) HfO. в смеси окислов от отношения величин светопоглощения при 0,25 и 1,0-н. H I. Метод пригоден для определения содержания гафния примерно от 20 до [c.395]

По спектральным изменениям трудно различить перемещение ароматического остатка из гидрофильного в гидрофобное окружение и прямое взаимодействие с модификатором, а также установить, что глубина изменения коррелирует со степенью образования комплекса. [c.549]

Ряд комплексов металлов изучен с использованием систем В, S, А, в которых две центральные группы Вий конкурируют друг с другом при образовании комплексов с лигандом А. Образуются две серии комплексов ВА и ЗЗАп с константами устойчивости р и Эп соответственно. Хотя лиганд или любая из центральных групп может участвовать в равновесии с протонами, метод обычно применяют в тех системах, в которых свободную концентрацию лиганда нельзя определить посредством измерения концентрации свободных водородных ионов. Для простоты в дальнейшем кислотноосновное равновесие не будет рассматриваться, а поправку на присутствие как форм HjA, так и продуктов гидролиза В или S можно легко сделать при условии, что известны концентрация водородных ионов и соответствующие константы устойчивости [3]. Степень образования комплекса 23Ас дается выражением [c.85]

Отсюда следует, что, если требуется достигнуть одинаковой степени образования комплекса, необходимо при том же значении константы устойчивости Pi умножить концентрацию лиганда рЬдэ.д на число лигандов,. скоординированных с ионом металла. Поскольку, однако, комплекс MLJv редко является единственным типом частиц, находящихся в равновесной системе в заметной концентрации, соотношения (3.37) и (3.38) имеют ограниченную применимость. [c.136]

Изменение концентрации сорбирующихся катионов в водах и породах в рассматриваемом случае описывается более сложными уравнениями, чем уравнения (95) и (96). Выразим начальное содержание комплексного катиона См1 через суммарную концентрацию компонента С м и величину степени образования комплекса а [c.162]

Так как концентрация металлов в фазе ТБФ значительно превышает концентрацию кремнефтористоводородной кислоты, для расчета степени образования комплексов урана, нептуния, плутония и циркония необходимо было определить значения равновесной концентрации [НА] для различных значений общей концентрации Н281Рд и HNOз. При расчете использовали значения констант образования кремнефторидных комплексов и (VI), Кр (VI), Рн (VI) и фторидных комплексов 2г (IV) в широком интервале концентраций кислоты (Н Од или НСЮ4), полученные графической экстраполяцией и интерполяцией экспериментальных данных [4, 8, 9] и приведенные в табл. 1. [c.76]

Результаты расчета, приведенные в табл. 2, свидетельствуют о том, что в исследованных условиях наличие в системе кремнефтористоводородной кислоты практически не сказывается йа распределении U (VI), Np (VI) и Рп (VI) (Ф 1). В то же время степень образования комплекса для Zr (IV) резко увеличивается с ростом концентрации HaSiFg. Зависимость констант образования фторидных комплексов циркония от концентрации HNOg имеет сложный вид, связанный, вероятно, с изменением ионного состояния циркония. Это обстоятельство проявляется также в зависимости функции Ф для ионов Zr (IV) от концентрации азотной кислоты (см. табл. 2 и 3). [c.79]

Обращают на себя внимание изломы на всех кривых рис. Х.14, а. Вероятно, при этих концентрациях происходит наиболее сильное изменение структуры растворов и наибольшая степень образования комплексов, о составе и строении которых мы уже писали (с. 271). При дальнейшем добавлении соли комплексы начинают разлагаться, так как ионы I" вытесняют молекулы ацетонитрила из комплекса и образуют с молекулой воды более прочную водорплную связь. Концентрации, соответствующие изломам, различны для разных [c.273]

МХ 1/[MX i] > 1 степень образования комплексов MX j существенно уменьшается, что создает условия, благоприятствующие проведению расчетов по уравнениям (П.57)—(П.60) Однако при увеличении отношения 1МХ ]/[MX i ] уменьшаются значения АЕ, которые должны определяться с высокой точностью ( 0,1 мВ). В случае соизмеримых концентраций комплексов МХ со значениями i п, п — 1, п — 2 при расчетах ступенчатых констант устойчивости по методу отклонений в качестве исходных следует испольвовать уравнения (II.53)—(11.55), в которых учитываются концентрации трех указанных комплексов [78, с. 39]. [c.40]

С другой стороны, авторы использовали иолярографичоский метод, в котором о степени образования комплекса судили по коицентрации свободных ионов моди в равновосиом растворе. Найденные авторами величины констант для реакций [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология