Кристаллические структуры металлические

Изучение кристаллических структур металлических элементов позволяет выявить некоторые общие положения о построении металлических фаз. [c.50]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

Кинетическая энергия электронов в тех же координатах показана кривой 2. Суммарная кривая 5 дает результат вычисления энергии решетки. Справедливость теории проверяется по расположению минимума на кривой 5. Этот минимум действительно отвечает кратчайшему межатомному расстоянию в кристаллической структуре металлического натрия. [c.205]

Опубликовано лишь несколько работ [12—14], в которых описаны опыты, проведенные с весомыми количествами чистого металлического полония. Работы по определению кристаллической структуры металлического полония рентгеноструктурным методом проводились с образцами весом 0,1 мг (0,5 кюри). Результаты этих работ показали, что металлический полоний существует по меньшей мере в двух кристаллических модификациях, одна из которых ( высокотемпературная форма , или а-поло-ний) имеет простую ромбоэдрическую решетку, а вторая ( низкотемпературная форма , или -полоний) — простую кубическую решетку. Фазовый переход между ними происходит при 75°. Интересно, что при комнатной температуре высокотемпературная форма сохраняется за счет энергии, выделяемой при торможении собственных а-частиц в образце полония. Низкотемпературная форма получается при выдерживании образца в течен е нескольких часов при —10°. [c.465]

С ростом Z происходит в общем усиление металлических свойств, на что указывает уменьшение энергии ионизации, а также увеличение (в расчете на атом) электро- и теплопроводности элементов в кристаллическом состоянии. Это согласуется с увеличением делокализации электронов при переходе от азота, который можно представить как = с КЧ=1, к В , образующему почти металлические кристаллы с КЧ = 6. Фактически кристаллические структуры металлических форм Аз, 5Ь и В совершенно одинаковы, каждый атом в них окружен тремя близко расположенными и тремя несколько более удаленными атомами, [c.432]

Взаимодействие галлия с металлами. Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия. Наибольшей растворимостью (около 0,5 атомного процента) в галлии обладает ин- [c.86]

Кристаллические структуры металлических элементов [c.101]

Кристаллическая структура металлического урана. Перед плавлением при температуре 1132° С уран образует три кристаллические формы (табл. 5.9). [c.144]

Подобие кристаллических структур металлических Оу, Ег и Тт и близость выводов, вытекающих из мессбауэровских экспериментов с этими металлами, позволили нам объединить изложение экспериментальных результатов по этим металлам. [c.366]

Как будто все атомы одной поверхности одновременно меняют своих соседей Однако на такой процесс понадобилось бы затратить энергию, компенсирующую межатомные силы притяжения. В действительности этот атомарный процесс протекает за счет дислокаций внутри кристаллических образований (см. также гл. Высокочистые кристаллические материалы в природе и технике ). При перемещении такой дислокации атомы меняются местами не одновременно, а постепенно, друг за другом. Все используемые в технике металлические материалы, за редким исключением, имеют дислокации-это обусловлено способом их получения и переработки. Пластичное формоизменение как раз и связано с наличием и перемещением дислокаций в кристалле. Оно было бы невозможно без таких отклонений от идеальной структуры решетки, то есть без реальной кристаллической структуры металлических материалов. [c.52]

Кристаллическая структура металлического неодима и моноокиси неодима. [c.200]

Кристаллическая структура металлического самария и моноокиси самария. [c.205]

Кристаллическая структура металлического урана. Первые анализы рентгенограмм а-урана, на основании которых этому металлу была приписана сначала объемноцентрированная кубическая [11, а позже моноклинная решетка [21, оказались ошибочными. Теперь [31 твердо установлено, что а-уран имеет ромбическую кристаллическую решетку (пространственная группа V ). Эту структуру лучше всего рассматривать как искаженную гексагональную плотнейшую упаковку. Элементарная ячейка [c.116]

Понятие металлической связи. Металлы, в отличие от всех других кристалличесь их твердых тел, обладают характерными физическими свойствами и особенными кристаллическими структурами. Металлические кристаллы обладают высоко11 электропроводностью и теплопроводностью, а кристаллические структуры обычно удовлетворяют требованиям плотнейших упаковок н характеризуются, следовательно, болх ши-ми координационными числами. Соединения, образующиеся из нескольких металлических элементов, отличаются по характеру связи от всех других классов химических веществ. Обычные представления о валентности элементов не способны объяснить химический состав большинства интерметаллических соединений. Состав интерметаллических фаз часто не подчиняется закону простых кратных отношений и может варьировать в широких пределах. Этот факт говорит о том, что связь между атомами в металлических кристаллах (и жидких расплавах) не ограничивает соотношение элементов ии численно, ни прост )а11-ственно. Каждый атом в металле стремится окружить себя максималь- [c.197]

В корреляциях Энгела — Бруера постулируется, что кристаллические структуры металлических элементов базируются на определенных электронных состояниях атомов. Неспаренные электроны принимают участие в химических связях кристалла, причем -электроны не играют роли в создании того или иного типа кристаллической структуры, которая определяется только числом 5- и р-электронов. [c.135]

В общем случае большинство систем не описывается такими простыми моделями, как модель идеальных растворов. По аналогт с моделями объемных растворов представляется, что модель регулярных растворов будет следующим логическим приближением для описания поверхностного раствора. Действительно, такая модель была развита Гуггенгеймом [ 13). Однако модель регулярных растворов для поверхности оказалась значительно менее приемлемой, чем ее аналог для объемных растворов. Два -допущения здесь вызывают критику представление поверхности в виде монослоя и использование одинаковых значений энергии взаимодействия в объеме и в монослое. Чтобы проанализировать эти допущения, рассмотрим возможную кристаллическую структуру металлической поверхности. [c.367]

Бушин и другие [288] исследовали образование металлических пленок олова в атмосфере тстраэтилолова па поверхности меди под действием тлеющего разряда. Установлено, что скорость роста пленок во всех опытах пропорциональна мощности разряда. При действии на пары тетраэтилолова разрядом переменного тока (/ - 50 гц) па электродах получались пленки темного цвета, по виду напоминающие металлическую чернь. Свойства таких плеши сильно зависели от режима разряда. При мощности разряда 0,021 вт/см2 образования пленок чистого олова не наблюдалось. И этих условиях образуются аморфные пленки темного циста с удельным сопротивлением более К)2 ом-см. При повышении мощности разряда до О, -7 вт/с.и- пленки получались с меньшим сопротивлением (порядка КГ4 ом-см) и рентгенографически замечено наличие в пленках металлическою олова. И лишь при повышении мощности разряда до 1—4 вт/см- осаждались пленки с удельным сопротивлением 10 5—10"в ом-см и четко выраженной кристаллической структурой металлического олова. [c.243]

Финч и Кворрел 2 устанозили, что окисная пленка, полученная на цинке при комнатной температуре, псевдоморфна с металлом в том смысле, что кристаллическая структура металлического основания имеет дальнейшее продолжение в пленке. Это означает, что структура эта отличается от структуры обычной окиси цинка. Ее можно описать как обычную окись цинка, сжатую в направлении, параллельном поверхности, и вытянутую соответственно в направлении перпендикулярном (так что объем одной ячейки только очень немного меньше объема ячейки нормальной окиси цинка). При более высоких температурах эта искаженная форма окиси цинка переходит в нормальную форму и защитный характер (которому, вероятно, благоприятствует боковое сжатие) исчезает. Свежая псевдо-морфная окисная пленка появляется на металле под окисью и затем переходит в обычную форму, так что окисление может итти дальше. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология