Кальция моносульфид

В более позднее время Пирсон и Робинсон [24], изучая водные полисульфидные растворы, показали, что полисульфиды реагируют так, как если бы они представляли собой моносульфид кальция, к которому присоединены дополнительные атомы серы [c.212]

Сульфид кальция и моносульфид железа образуются при нагревании по уравнениям [c.586]

Для натрия известны полисульфиды с числом атомов серы до /г = 5. Как видно из рис. 128, в системе N32—8 полисульфиды могут существовать до 920° выше этой температуры существует только моносульфид натрия. Для калия известны полисульфиды с числс м атомов серы до 6. Полисульфиды кальция менее устойчивы, чем полисульфиды натрия и калия и сохраняются лучше всего в растворах, но известны и сухие препараты полисульфидов кальция. Еще менее стабильны полисульфиды аммония. [c.313]

Для получения моносульфидов, свободных от примесей полисульфидов и карбонатов, предложено [92, 93] два метода взаимодействие щелочного металла и сульфида ртути с последующей отгонкой избытка щелочного металла и ртути и выделение моносульфидов из их водных растворов спирто-эфирной смесью в виде маслянистой жидкости, из которой затем в вакууме над окисью кальция кристаллизуются МегВ 4Н2О. [c.105]

Аналогичным путем получены моноселениды и монотеллуриды рзэ от лантана до самария включительно [1148] (см. приложение 15). Моноселенид церия образуется и при частичном отщеплении селена от СваЗез при помощи металлического натрия или металлического кальция (соответственно, при 600 или 1000° С в кварцевой ампуле) [663]. Это серо-черные порошки, легко разлагающиеся разбавленными кислотами. Во влажном воздухе гидролизуются, но гораздо медленнее моносульфидов. [c.38]

Как и следовало ожидать, сульфид железа, имея папбольшую (иа приведенных металлов) растворимость, практически из кислых растворов не осаждается. Из таблицы видно, что нри увеличении концентрации исходного сульфата закиси железа содержание кислоты в маточном растворе повышается незначительно (с 7 до 8 г/л), а извлечение железа в сульфид соответственно снижается с 6.5 до 3.0%. После удаления из автоклава сероводорода и разрузки его наблюдалось газовыделение от осадка сульфида через слой маточного раствора, что указывало на обратный процесс, в силу чего не удавалось получить большого количества осадка. Максимальные выхода были в пределах 1.4—1.8 г. Установлено, что полученный сульфид железа больше, чем другие сульфиды, подвержен окислению за счет кислорода воздуха при обработке осадка (особенно при сушке). Химический анализ пробы сульфида, высушенный в эксикаторе над хлористым кальцием при комнатной температуре, указал на соотношение железа к сере, соответствующее дисульфиду железа. С остатком пробы от химического анализа было проведено рентгеноструктурное исследование, которое подтвердило, что образовавшееся в этих условиях соединение представляет не моносульфид, а дисульфид железа (РеЗз). Стало очевидным, что активное газовыделение из раствора после освобождения системы от давления сероводорода, по-видимому, обусловливалось обратным процессом растворения образующегося в условиях опыта моносульфида железа и, возможно, других, легко растворимых в кислоте сернистых соединений типа пирротина. [c.94]

Ди-т 7е7 -бутил-4-метилфенол 2, 6-Ди-Т/0ег-бутил-4-метилфенол Бис- (5-метил-З-а-метидбензил-2-оксифенил) -моносульфид 9, 9-Диметил-9, 10-дигидроакридин 9, 9-Диметил-9, 10-дигидроакридин 9,9-Диметил-9, 10-дигидроакридин 2-Меркаптобензтиазол Стеарат кадмия Стеарат кальция Фталевый ангидрид 2, 6-Ди-7 зет-бутил-4-метилфенол 2, 6-Ди-т / ег-бутил-4-метилфенол Бис-(5-метил-3-трет-бутил-2-окси-фенил)-метан Бис- (5-метил-3-7 уОет-бутил-2-окси-фенил)-моносульфнд 2-Меркаптобензтиазол Стеарат кадмия Стеарат кадмия Стеарат кадмия Стеарат кадмия [c.165]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

К сожалению, нет методов непосредственного определения различных сульфидов кальция, и в действительности так называемые три- тетра- и пентасульфиды кальция никогда не были выделены [16] Предположение об их существовании покоится на соотношениях между серой и кальцием в продуктах реакции. Из изучения этих соотношений видно, что в большинстве образцов известковосерных отваров сера находится в больших количествах, чем это имело бы место при существовании только моносульфида кальция. Молекулярное соотношение серы и кальция при анализе 100 образцов найдено [20] в среднем равным 4,68. Другие исследователи дают подобные же цифры, но вопрос, какие именно полисульфиды присутствуют в известково-серных отварах, остается открытым. По Реккендорферу [21], в известково-серных отварах могут присутствовать полисульфиды более чем с пятью атомами серы. [c.211]

ВИЯХ моносульфид превращается в сульфит, тиосульфат и полисуль-фид, являющиеся эффективными агентами осернения. Имеется указание о применении полисульфида кальция. В процессе осернения нитрофенолов прибавление тиосульфата ускоряет реакцию и дает черные красители, не содержащие несвязанной серы и с улучшенными растворимостью н оттенком. К плаву можно добавлять медные соли (главным образом в виде сульфата) для того, чтобы придать красным красителям желтоватый оттенок, коричневым и фиолетовым — красноватый оттенок, зеленым — желтоватый и черным — зеленоватый. Введение меди в плав также может значительно изменить красящие свойства. Так, при обработке окислителем (например, перекисью водорода) Иммедиалевого черного, полученного нагреванием соединения II с сернистым натрием как в порошке, так и на волокне, его черный цвет переходит в синий если же осернение проводить в присутствии меди, то краситель не изменяет цвета при действии окислителя. [c.1217]

Гидрофщтьных фунгицидов, которые растворяются в воде, но образуют на обработанной поверхности нерастворимый осадок, очень мало. К их числу относятся ИСО и набам. ИСО содержит комплекс полисульфидов кальция, который на обработанной поверхности постепенно карбонизируется. Набам хорошо растворяется в воде, а на поверхности растений на открытом воздухе образует нерастворимый осадок этилентиомочевины, этилентнурам моносульфида и полимеров с сопутствующим выделением сероводорода и сероуглерода. [c.57]

Известково-серньга отвар (ИСО). СаЗ.Эх. Это моносульфид кальция, к которому присоединены дополнительные атомы серы. [c.312]

Эта реакция послужила основой препаративного метода получения меркаптанов. При проведении реакции соответствующих дисульфидов с избытком сульфида калия с последующим подкислением равновесной смеси и перегонкой с паром из дистиллята выделяют с хорошими выходами меркаптаны. В течение длительного времени эта обменная реакция представляла собой практически и экономически важный метод, так как она являлась основой процесса удаления волос со шкур путем обработки последних сернистым кальцием перед проведением дубления. Применение щелочных моносульфидов для перевода в растворимое состояние кератиноподобных белков основано на взаимодействии сульфид-ионов с дисульфидными группами цистина, содержащегося в белке, в результате чего образуется соль цистеина, и белок за счет этого солюбилизируется. Водные растворы неорганических моносульфидов — весьма эффективные агенты расщепления дисульфидных связей в дисперсиях алкилдисуль-фидных полимеров [118]. [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология