Железа моносульфиды

Образование пленки меркаптида железа происходит легче в случае ди- и полисульфидов, так как у моносульфидов для образования Ре(ЗН)2 требуется разрыв двух связей [c.132]

В металлургии стали наиболее важную роль играет моносульфид железа (АН = —100,4 кДж/моль), который образуется в сплавах из других сульфидов при избытке л<елеза, например [c.304]

Определить концентрацию ионов водорода, при которой возможно практически полное осаждение ионов железа (II) сероводородом, если произведение растворимости моносульфида железа равно 5. 10 . [c.40]

Значит, практически полного осаждения ионов железа сероводородом можно достичь только при pH не ниже 4,82. Но, как показано в задаче 244, pH 0,1 М раствора сероводорода равен 4. Следовательно, сероводородом нельзя полностью осадить ионы железа (II), так как при повышении концентрации ионов водорода увеличивается растворимость моносульфида железа. [c.177]

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФИДЫ. Моносульфид FeS-коричневые или черные кристаллы нестехиометрич. соед, при 743 °С область гомогенности 50-55,2 ат. % S. Существует в неск. кристаллич. модификациях - а, а", р, 8 (см. табл) т-ра перехода а - р 138 °С, АН° перехода 2,39 кДж/моль, т-ра перехода р -> 8 325 °С, АН° перехода 0,50 кДж/моль т, пл, 1193=С (FeS с содержанием S 51,9 ат. %), 32,37 [c.137]

Моносульфид железа растворим в кислотах, за исключением азотной. Растворимость FeS в холодной воде составляет 6,16 X X 10" ч. на 1 ч. воды [3091. [c.175]

Моносульфид MnS более прочен, чем сульфиды железа, кобальта, никеля, меди марганец, введенный как легирующий компонент в сплав, может вытеснять эти металлы, соединяясь с серой [c.359]

Образующийся моносульфид железа можно рассматривать как соль сероводородной кислоты. Он не реагирует с водой, но легко растворяется в разбавленных кислотах [c.260]

И только при добавлении избытка сульфида аммония образуется моносульфид железа [c.261]

Действие хлористой серы на ароматические углеводороды и их хлорзамещенные в присутствии галоидных солей, в особенности хлорного железа или хлористого цинка, приводит к вхождению серусодержащих групп с образованием преимущественно дисульфидов и моносульфидов исходных соединений. Восстановлением продуктов реакции хлористой серы с ароматическими соединениями могут быть получены соответствующие тиофенолы Применение этой реакции к 1,2,4-трихлорбензолу позволяет получить трихлор-тиофенол, применяемый в качестве добавки прп пластикации каучука, [c.681]

Сульфид кальция и моносульфид железа образуются при нагревании по уравнениям [c.586]

Продукты реакции находятся в растворе, так как бромид желе-за(П1) и элементарная сера растворимы в спиртовом растворе брома. Сульфиды железа при окислении бромом в спиртовой среде переходят в раствор в соответствии с их растворимостью в первую очередь более растворимый моносульфид железа, затем менее растворимый дисульфид железа. [c.249]

Имеются лишь указания [59], что присутствующий в метеоритах моносульфид железа имеет формулу, близкую к FeS. Наблюдения ряда авторов (см., например, [109]) показывают далее, что остаток от прокаливания пирита, как правило, содержит более 50 атомных процентов серы. [c.360]

Сульфиды железа — моносульфид PeS черного цвета с металлическим блеском и дисульфид PeS2 — кристаллические вещества медно-желтого цвета. [c.451]

Сульфиды. Из соединений железа с серой известны моносульфиды РеЗ, сесквисульфид РегЗз, дисульфид (персульфид) РсЗг, а также более сложные по составу, встречающиеся в природе в виде минералов. Присутствие сульфидов железа в сталях и других сплавах резко снижает их механические свойства. Поэтому устранения примесей серы из стали является одной из важных задач металлургии. Содержание серы в сталях жестко лимитируется соответствующими стандартами. [c.304]

Общими по составу сульфидами являются МеЗ, Ме25з и МеЗа. Для кобальта и никеля известны сульфиды общей формулы МезЗ . Наиболее важное значение в металлургии имеют моносульфиды. Они образуются из других сульфидов при избытке металла. Например, моносульфид железа образуется из пирита по реакции [c.131]

В медном концентрате содержатся моносульфид меди и железный колчедан. При обжиге концентрата в присутствии кокса железный колчедан окисляется до диоксида серы и моноксида железа, который образует силикат железа (II) и переходит в шлак, а моносульфид меди — до Си З, образующего так называемый штейн. Для обжига 6 т медкого концентрата, содержащего 80% моносульфида меди и 20% железного колчедана, израсходовали 10 ООО м (н. у.) воздуха. Определить состав образовавшейся газовой смеси. [c.43]

Хорошо изученным соединением переменного состава является и оксид железа РеО. Как и для моносульфида, в оксиде железа (2- -) наблюдается недостаток атомов железа по сравнению со сте. хиометрическим составом. Поэтому формулу оксида железа (2-[-) следует изображать Ре1 0. Нестехиометричность оксида железа в-сторону недостатка железа понятна, если учесть химическую анало-гию кислорода и серы. Для оксида железа (2+) впервые установлен факт повышения температуры плавления с нарушением стехиометрического состава. Так, для Рео.эзО (л = 0,07) т.пл. 1378°С. Рео,910 (л = 0,09) и Рео,8эО (л = 0,11) плавятся соответственно при 1382 и 1387°С. Для координационных кристаллов температура плавления характеризует прочность соединения. Таким образом, до определенного предела устойчивость оксида железа растет вместе со степенью нарушения стехиометрического состава. Кроме того, оксид железа (2-1-) как соединение эквиатомарное (1 атом Ре на 1 атом О) просто не существует, так как область нестехиометрии на самом деле не включает стехиометрический состав. [c.22]

В 2-1 было отмечено, что при окислении колчедана образуется окись железа. В восстановительной атмосфере сульфид железа разлагается на чистое железо и серу. В полувосстановительной среде возможна также реакция, при которой железо в моносульфиде окисляется не до конца, а появляется FeO. [c.85]

В зависимости от температуры и концентрации кислорода в продуктах сгорания из колчедана в конечном результате могут образоваться такие соединения, как SO2, SO3, РегОз, РеО и Р ез04. При этом прамежуточным продуктом может являться моносульфид железа. Последний может образоваться при нехватке воздуха и быть конечным соединением. [c.95]

Этот процесс широко распространен в морских отложениях, но особенно важек в осадках на границе континентов, где накопление органического вещества наибольшее. Восстановление сульфатов протекает на такой глубине (изменяющейся от нескольких миллиметров до метров ниже границы раздела осадок/вода), где морской 8О4 может быстро диффундировать или накачиваться организмами, обитающими в отложениях. В результате реакции образуется сульфид водорода (Н8 ), обладающий высокой реакционной способностью, ббльшая часть которого диффундирует вверх и снова окисляется до 80 кислородсодержащей морской водой на поверхности осадка. Однако около 10% Н8 быстро осаждает растворимый Ре (II) в восстанавливающихся осадках, что приводит к накоплению моносульфида железа [c.181]

Как и следовало ожидать, сульфид железа, имея папбольшую (иа приведенных металлов) растворимость, практически из кислых растворов не осаждается. Из таблицы видно, что нри увеличении концентрации исходного сульфата закиси железа содержание кислоты в маточном растворе повышается незначительно (с 7 до 8 г/л), а извлечение железа в сульфид соответственно снижается с 6.5 до 3.0%. После удаления из автоклава сероводорода и разрузки его наблюдалось газовыделение от осадка сульфида через слой маточного раствора, что указывало на обратный процесс, в силу чего не удавалось получить большого количества осадка. Максимальные выхода были в пределах 1.4—1.8 г. Установлено, что полученный сульфид железа больше, чем другие сульфиды, подвержен окислению за счет кислорода воздуха при обработке осадка (особенно при сушке). Химический анализ пробы сульфида, высушенный в эксикаторе над хлористым кальцием при комнатной температуре, указал на соотношение железа к сере, соответствующее дисульфиду железа. С остатком пробы от химического анализа было проведено рентгеноструктурное исследование, которое подтвердило, что образовавшееся в этих условиях соединение представляет не моносульфид, а дисульфид железа (РеЗз). Стало очевидным, что активное газовыделение из раствора после освобождения системы от давления сероводорода, по-видимому, обусловливалось обратным процессом растворения образующегося в условиях опыта моносульфида железа и, возможно, других, легко растворимых в кислоте сернистых соединений типа пирротина. [c.94]

Восстановление сульфатов, например сернокислого натрия, до моносульфида натрия при 600—650° в течение 3—4 часов, проводилось в присутствии железного катализатсра, содержащего примеси других веществ, при этом выход достигал 95—99%. Например, 1000 кг сернокислого натрия, содержащего 0,2 /о железа и 1,5 кг пятиокиси сурьмы, тщательно смешивают, смачивают разбавленным раствором пироантимоната калия, прессуют и высушивают. В эту смесь добавляют раствор, содержащий 3,88 кг азотнокислой меди и 1,66 кг сернокислого титана, после чего ее восстанавливают в присутствии 0,6% трехокиси мышьяка и 0,6% трехокиси сурьмы или двух частей сурика. [c.285]

В последуюп] их работах эти же авторы при помощи химического и рентгенографического анализа показали [106], что суль-фидированный железо-хромовый катализатор представляет пирротин, т. е. твердый раствор серы в моносульфиде железа. Они получили пирротин с различным изотопным составом сульфидной и растворенной серы по реакции [c.114]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Другой тип разложения, так называемый железный распад , был описан Гутманом и Гилле (А. Gutmann, F. Gille [44], 4, 1930—1931, 401—410) в случае богатых закисью железа шлаков, содержащих также моносульфид железа или марганца (алабандин). Этот сульфид увеличивается в объеме при окислении на влажном воздухе или в воде, и масса его растрескивает ся на мелкие кусочки. Другой тип разложения был опи сан при исследовании железо-ванадиевых шлаков Д. С. Белянкиными В. В. Лапиным ([174], 78, 1950 107—110). [c.927]

Как показали Дуррер, Хельбрюгге и Маринчек десульфуризация кислого шлака при высоких температурах такая же, как и шлаков, обладающих небольшой вязкостью, например с добавками плавикового шпата и двуокиси титана. Кремнезем вступает в реакцию с сульфидом железа в присутствии углерода с образованием моносульфида кремния, металлического железа и окиси углерода. Элементарный кремний в металлическом железе не может быть средством десульфуризации. Летучий моносульфид кремния (см. С. I, 66) конденсирует--ся в холодных частях доменной печи и возвращается обратно с шихтой в горн. Таким образом, сера, реагируя в определенной последовательности, циркулирует в доменной печи вследствие летучести моносульфида кремния. Эта циркуляция, однако, быстро прерывается процессами, идущими в электропечи, в которой возможна лрямая десульфуризация кремнеземом. [c.939]

Моносульфид церия, полученный таким методом, обычно обогащен церием и имеет формулу eSo,95 i,oo- Примесями служат кремний и железо, если они присутствуют в исходных материалах. Общее содержание этих примесей достигает 1%, но, по-видимому, [c.70]

Чистый моносульфид железа получают из чистого восстановленного железа и перегнанной серы. Стехиометрические количества железа и серы нагревают в высокоэвакуированной кварцевой трубке в течение 24 ч до 1000° С. Образцы моносульфида железа в области гомогенности FeS до—FeSi i4 были синтезированы [c.171]

Моносульфид железа может быть также получен действием паров серы или сероводорода на окись железа F aOg при 750— 1050° С в среде водорода 408, 256]. При 600° С FeaOg полностью сульфидируется парами серы в течение 2 ч [256]. [c.172]

Моносульфид железа можно получить также, действуя на раствор соли железа (И) сульфидом щелочного металла или аммония (NH4>2S + FeS04 = FeSi + NN4)2804 [c.260]

При взаимодействии Ж. с галогенами или с галоге-новодородами образуются галогениды Ж. Известны все галогениды 2- и 3-валентного Ж., за исключением иодида Fe (П1). Из пих наибольшее практич. значение имеют железа хлориды. Непосредственное соединение Ж. с серой приводит к образованию моносульфида FeS и дисульфида FeSj. Из водных р-ров солей Fe (III) возможно получение неустойчивого ГезЗз (см. Железа сульфиды). [c.22]

При металлотермическол восстановлении сульфида 81283 (или концентратов висмутина) железом получается металлический висмут-сырец и моносульфид же.теза [c.511]

Температуры плавления рассматриваемых соединений изменяются сходным образом (рис. 88). Максимумы температур плавления обнаруживаются у карбидов и нитридов титана, циркония, гафния. При переходе к соединениям высоковалентных металлов VI—VII групп (хрома, молибдена, марганца) наблюдается интенсивное падение температур плавления, затем новый подъем температур плавления при переходе к соединениям железа и дальнейшее понижение температур плавления соединений никеля. Максимальные температуры плавления среди моноборидов имеют бориды металлов V группы ванадия и ниобия. Среди моноокислов и моносульфидов наиболее тугоплавкими являются соединения щелочноземельных металлов. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология