Железо получение сульфида

При получении сульфида железа из серы и железа происходит превращение веществ. Свойства сульфида железа совершенно отличаются от свойств железа или серы. [c.77]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Запись данных опыта. Написать ионные уравнения реакций получения сульфидов железа и меди. Объяснить, применив правило произведения растворимости, почему один из полученных сульфидов переходит в раствор при взаимодействии с соляной кислотой написать ионное уравнение реакции. Почему второй сульфид в НС1 не растворяется [c.74]

Соосаждение за счет захвата (сегрегации) и диффузии может протекать на различных осадках (кристаллических и аморфных), но особенно характерно оно для осадков с сильно дефектной внутренней структурой и больщой поверхностью (гидроокиси алюминия, железа, марганца сульфиды тяжелых металлов и т. д.). Степень захвата микрокомпонента такими осадками в ходе их формирования может быть столь большой, что полученный после отделения осадка раствор часто оказывается практически свободным от радиоактивных атомов. Это явление широко используется, например, при дезактивации загрязненной радиоактивностью воды. [c.149]

Опыт 10. Получение сульфида железа (II) взаимодействием простых веществ (ТЯГА ). [c.150]

Напишите уравнения реакций получения сульфидов железа и меди. К осадкам сульфидов добавьте по 5—7 капель 2 н. раствора соляной кислоты. Какой из сульфидов растворяется Объясните, [c.61]

Следовательно, получение сульфида железа из серы и железа представляет собой. .. процесс. Переходите к чтению рубрики 15. [c.77]

Определение функциональных групп с помощью качественных химических реакций. Если после выхода компонента из колонки провести качественную реакцию, то полученный результат в сочетании с данными по удерживанию может служить основой как для групповой, так и для индивидуальной идентификации. На выходе из катарометра (или перед входом в пламенноионизационный детектор, куда поступает лишь часть потока) с помощью игл или другим способом части элюента подаются в сосуды, содержащие реактивы на определенные классы соединений, или на ленты, пропитанные реактивами. Окрашивание какого-либо реактива позволяет отнести вещество к группе определенной химической природы, а для индивидуальной идентификации используют, например, график, связывающий удерживание с числом углеродных атомов для сорбатов установленного гомологического ряда. Таким способом определяют содержащиеся в пробе до 20—100 мкг спирты (реактив — смесь бихромата калия с азотной кислотой), альдегиды и кетоны (2,4-динитрофенилгидразин), сложные эфиры (гидроксамат железа), меркаптаны, сульфиды и дисульфиды (нитропруссид натрия), непредельные и ароматические соединения (смесь формальдегида с серной кислотой) и т. д. Для более детальной идентификации функциональных групп используют реакции с несколькими реактивами. [c.191]

Да, получение сульфида железа из серы и железа-это синтез. [c.78]

Процесс какого типа происходит при описанном получении сульфида железа из железа и серы [c.72]

Образование малорастворимых солей железа (II). 1. Получение сульфида железа (II). В две пробирки налейте по [c.279]

В пробирку слейте по 4 мл растворов золей гидроксида железа и сульфида мышьяка, полученных в опытах 3 и 4. Почему происходит осаждение обоих коллоидов Напишите формулы выпавших осадков. Какими видами устойчивости обладают коллоидные растворы [c.102]

Правильно. Серый продукт представляет собой новое химическое соединение. Сильное свечение, ставшее еще более интенсивным после удаления пламени, указывает на протекание химического процесса и образование нового соединения. Полученное соединение серы и железа называется сульфид железа. Оно обладает свойствами, совершенно отличающимися от свойств смеси серы и железа. [c.20]

Опыт 5. Получение сульфида двухвалентного железа [c.191]

Получение сульфида двухвалентного железа [c.239]

Совершенно верно. Получение сульфида железа из железа и серы представляет собой химический процесс. [c.75]

Опыт П. Получение сульфида трехвалентного железа [c.244]

Если для получения сульфида железа используются сера и железо, то эти два вещества рассматриваются как исходные вещества, или реагенты. [c.79]

Вы, несомненно, еще помните описанное в программе 1 получение сульфида железа из серы и железных опилок. Основой для всех вычислений, которые будут здесь обсуждаться, является химическое уравнение рассматриваемой реакции. Поэтому начните с записи уравнения реакции серы с железом. [c.125]

В одну из пробирок с золем сульфида меди добавить такой же объем золя гидроокиси железа, полученного в опыте 3. [c.86]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения сульфида трехвалентного железа растворения сульфида в кислоте. [c.244]

Опыт И. Получение сульфида железа (II) в растворе. Экспериментально проверьте возможность образования сульфида железа (II) при взаимодействии раствора FeS04 с растворами а) сульфида водорода и б) сульфида аммония. На осадок сульфида железа (II) подействуйте соляной кислотой. Объясните наблюдаемое. [c.150]

Наиболее низкое перенапряжение водорода на стали, содержащей 5% никеля, и на железе, покрытом сульфидом никеля. Предложено активировать стальные катоды напылением металлов с низким перенапряжением (Со, N1, Мо, У, Мп, Та, НЬ), нанесением сплава никеля или кобальта с титаном, лантаном, магнием. Поскольку на катодах с развитой поверхностью устанавливается более низкий потенциал, предложена пескоструйная обработка железа, получение активного слоя плазменным или пламенным нанесением смеси никеля или кобальта с легко растворяющимися в щелочах металлами, например алюминием или цинком. После выщелачивания этих металлов покрытие становится пористым и очень активным. [c.46]

Опыт 19. Получение сульфида водорода (ТЯГА ). В пробирке на небольшое количество сульфида железа (II) подействуйте разбавленной соляной кислотой. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой. Выделение НгЗ докайсите с помощью влажной фильтровальной бумаги, смоченной раствором РЬ(МОз)г- [c.55]

Проведите опыты по получению сульфидов тех же металлов, использовав в качестве источника сульфид-ионов сульфид аммония. Отметьте различие в поведении солей марганца (II) и железа (II) при взаимодействии их с (N144)28 и НгЗ. Напишите уравнения реакций получения сульфидов в молекулярной и ионной формах. Каков цвет полученных сульфидов [c.129]

Состав природного (пирротин) и искусственно полученного сульфида железа РеЗ характеризуется избыточным содержанием серы против стехиометрии. Согласно стехиометрическому составу в Ре8 на один атом железа приходится атом серы, т. е. атомное содержание 50% Ре и 50% 3. В действительности оказалось, что сульфид железа содержит не избыток серы, а в нем недостает атомов железа по сравнению со стехиометрическим составом. В синтетических Образцах РеЗ атомное содержание его меняется от 45 до 50% Ре. Таким образом, формулу сульфида железа правильнее писать в виде Ре1 уЗ, где л меняет значения от нуля (50 /о железа) до [c.22]

Состав природного (пирротин) и искусственно полученного сульфида железа FeS характеризуется "избыточным" содержанием серы против стехиометрии. Согласно стехиометрическому составу, в FeS на один атом железа приходится один атом серы, т.е. атомное содержание 50% Fe и 50% S. В действительности оказалось, что сульфид железа содержит не избыток серы, а в нем недостает атомов железа по сравнению со стехиометрическим составом. В синтетических образцах FeS атомное содержание его меняется от 45 до 50% Ре. Таким образом, ф(зрмулу сульфида железа правильнее писать в виде F i- S, где х меняет значения от нуля (50% железа) до 0,05 (45% Fe). Для природных кристаллов сульфида железа х колеблется в пределах 0,1 — 0,2, т.е. наблюдается недостаток от 10 до 20% атомов железа против формульного состава. Это значит, что условия формирования пирротина в земной коре были существенно иные по сравнению с синтетическим сульфидом железа. В то же время природный сульфид железа представляет собой пример истинного нестехгюметрического соединения, для которого состав FeS (1 1) является идеальным, а не регшьным х = 0,1 -f 0,2). [c.17]

Катализаторы па основе сульфида железа или кобальта [159]. Сульфид железа, полученный осаждением из раствора соли железа раствором сульфида аммония, обрабатывают в сухом виде сероводородом под давлением 10 вт> п те-чение 3 ч и температуре 430° С. Сульфид кобальта обрабатывают сероводородом 12 ч при 200s С. [c.40]

РФА сульфида железа, полученного после обжига соли РеОМЗО.) в токе водорода при 600 С [c.53]

Как и следовало ожидать, сульфид железа, имея папбольшую (иа приведенных металлов) растворимость, практически из кислых растворов не осаждается. Из таблицы видно, что нри увеличении концентрации исходного сульфата закиси железа содержание кислоты в маточном растворе повышается незначительно (с 7 до 8 г/л), а извлечение железа в сульфид соответственно снижается с 6.5 до 3.0%. После удаления из автоклава сероводорода и разрузки его наблюдалось газовыделение от осадка сульфида через слой маточного раствора, что указывало на обратный процесс, в силу чего не удавалось получить большого количества осадка. Максимальные выхода были в пределах 1.4—1.8 г. Установлено, что полученный сульфид железа больше, чем другие сульфиды, подвержен окислению за счет кислорода воздуха при обработке осадка (особенно при сушке). Химический анализ пробы сульфида, высушенный в эксикаторе над хлористым кальцием при комнатной температуре, указал на соотношение железа к сере, соответствующее дисульфиду железа. С остатком пробы от химического анализа было проведено рентгеноструктурное исследование, которое подтвердило, что образовавшееся в этих условиях соединение представляет не моносульфид, а дисульфид железа (РеЗз). Стало очевидным, что активное газовыделение из раствора после освобождения системы от давления сероводорода, по-видимому, обусловливалось обратным процессом растворения образующегося в условиях опыта моносульфида железа и, возможно, других, легко растворимых в кислоте сернистых соединений типа пирротина. [c.94]

В присутствии большого количества сопутствующих солей, как, например, фосфатов щелочноземельных металлов, солей железа, алюминия и т. п., для получения совпадающих результатов полезно перед собственно определением провести предварительную экстракцию ионов РЬ + раствором дптизона в органическом растворителе. Извлеченный в органическом растворителе дитизонат свинца затем разрушают разбавленным раствором соляной кислоты, прп этом ионы РЬ + переходят в водный слой. Лишь в исключительных случаях такому отделению свинца дитизоном предшествует еще обогащение пробы с помощью других веществ, например получение сульфида свинца (ср. разделы г, 5 и г, 3). [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология