Изотермический потенциал переноса вещества

Тогда изотермический потенциал переноса вещества будет равен [c.57]

Фиг. 2-6. Потенциал переноса вещества в зависимости от удельного массосодержания при изотермических условиях.

Таким образом, потенциал переноса вещества определяем по удельному массосодержанию эталонного тела (и , для которого удельную изотермическую массоемкость (с ) принимаем за постоянную величину, равную 0,01 где — макси- [c.57]

Изменение изобарного потенциала при изотермическом переносе вещества из раствора с активностью а в раствор с активностью а определяется выражением [c.46]

Чтобы решить этот вопрос, рассмотрим зависимость свободной энергии раз бавления раствора при постоянном давлении от температуры. Известно, что изменение изобарного потенциала при изотермическом переносе вещества от активности а к активности а определяется выражением [c.112]

Своеобразие термодинамики критических явлений состоит в том, что в критической точке двойного раствора химические потенциалы компонентов не зависят от состава раствора [1]. Эта особенность термодинамики критических явлений оказывает решающее влияние на процессы, связанные с переносом вещества. Так как движущей силой изотермической диффузии является градиент химического потенциала [2 — 5], то превращение градиента химического потенциала в нуль в критической точке двойного раствора приводит к прекращению диффузии. Работы [6, 7, 8] установили на примере двойных жидких систем, что диффузия в критической точке двойного раствора практически прекращается, несмотря на наличие градиента концентрации. Прекращение диффузии, в свою очередь, оказывает существенное влияние на кинетику гетерогенных реакций, в которых участвует диффундирующее вещество. [c.54]

Укрупнение частиц может идти двумя путями. Один из них, называемый изотермической перегонкой, заключается в переносе вещества от мелких частиц к крупным, так как химический потенциал последних меньше (эффект Кельвина). В результате мелкие частицы постепенно растворяются (испаряются), а крупные— растут. Второй путь, наиболее характерный и общий для дисперсных систем, представляет собой коагуляцию (от лат, свертывание, затвердение), заключающуюся в слипании и слиянии частиц. В общем смысле под коагуляцией понимают потерю агрегативной устойчивости дисперсной системой. [c.315]

Электрохимический потенциал представляет собой парциальный мольный изобарно-изотермический потенциал dG/dni, но включает в качестве слагаемого электрическую работу переноса 1 моль вещества в вакуум из данной фазы с потенциалом ify. [c.282]

В изотермических процессах коэффициент Л (Г) не изменяется, поэтому за потенциал переноса массы вещества можно принять величину [c.33]

Рассмотрим перенос вещества за счет точечных дефектов и активированных комплексов, образующихся во внешней зоне окалины. Для того чтобы процесс шел только в одном направлении (окисления), необходимо придать газовой фазе некоторую энергию, изменив изобарно-изотермический потенциал газовой фазы на некоторую величину АО . [c.12]

Капиллярный перенос, столь существенный в процессах сущ-ки, в мембранах не оказывает заметного влияния, поскольку в изотермических условиях при изотропной поровой структуре градиент капиллярного потенциала Ч , определяемый уравнением (2.41), равен нулю, однако капиллярная конденсация сужает сечение пор, снижает свободное сечение для газового потока, что приводит к падению проницаемости мембран. При больших значениях относительного давления Р Ру возникает фильтрационный перенос жидкой фазы под действием общего градиента давления, вычисляемый также по уравнению Козени— Кармана. Поскольку рж>Рг, проницаемость пористых мембран резко возрастает, как это отмечено для диоксида углерода и других веществ при проведении процесса вблизи линии насыщения [3]. [c.64]

Увеличение размера частиц может идти как за счет коагуляции, т. е. слипания частиц, так и за счет изотермической перегонки, или эффекта Кельвина. Этот эффект заключается в том, что вещество из мелких частиц переносится в крупные, у которых химический потенциал меньше. Постепенно мелкие частицы исчезают, а крупные увеличиваются. Коагуляция и изотермическая перегонка вызывают нарушение седиментационной устойчивости и разделение фаз (образование хлопьев, выпадение осадков, расслоение). В концентрированных системах коагуляция может привести к образованию пространственных структур и не сопровождаться разделением фаз. [c.430]

При изотермических условиях потенциал переноса вещества есть одназяачная функция массосодержания. Установим связь между градиентом изохорно-изотермического потенциала и градиентом удельного массосодержания. Принимая во внима- [c.58]

Если истинная изотермическая массоемкость мало отличается от средней изотермической массоемкости (су.= с .), то критерий Поснова будет равен отношению локального температурного коэффициента потенциала переноса вещества к общему (среднему) температурному изменению потенциала переноса вещества в процессе сушки [c.70]

Изохорно-изотермический потенциал переноса поглощенного вещества i laтepиaлa мы кратко называем изотермическим потенциалом, так как посто-янсгво объема системы или давления в процессе сушки приближенно всегда выполняется. [c.93]

Укрупнение частиц может идти двумя путями. Один из них, называемый изотермической перегонкой, заключается в переносе вещества от мелких частиц к крупным, так как химический потенциал последних меньше (эффект Кельвина). В результате мелкие частицы постепенно растворяются (испаряются), а крупные растут. Второй путь, наиболее характерный и общий для дисперсных систем, представляет собой /соаг(/ля <и/о, заключающуюся в слипании (слиянии) частиц дисперсной фазы. В общем смысле под коагуляцией понимают дотерю агрегативной устойчивости дисперсной системы. Коагулящ я в разбавленных сИЖМах приводит к потере, седимеитационной устойчивости и в конечном итоге к расслоению (разделению) фаз. К процессу коагуляции относят адгезионное взаимодействие частиц дисперсной фазы с макроповерхностями. В более узком смысле коагуляцией называют слипание частиц, процесс слияния частиц получил название коалесценции. В концентрированных системах коагуляция может проявляться в образовании объемной структуры, в которой равномерно распределена дисперсионная среда. В соответствии с двумя разными результатами коагуляции различаются и методы наблюдения и фиксирования этого процесса. Укрупнение частиц ведет, нанример, к увеличению мутности раствора, уменьшению осмотического давления. Структурообразование изменяет реологические свойства системы, например, возрастает вязкость, замедляется ее течение. [c.271]

Набота адсорбции — это работа, которую совершает система при обратимом изотермическом процессе переноса растворенного вещества из объема раствора в поверхностный слой. Величина работы адсорбции, отнесенная к 1 молю адсорбированного вещества, называется адсорбционным потенциалом. Другими словами, адсорбционный потенциал — это выигрыш энергии, который достигается при адсорбции 1 моля ПАВ. [c.11]

Существенной особенностью дисперсного состояния вещества является и отмеченная Хиллом неоднозначность определения химического потенциала вещества дисперсной фазы. В самом деле, рассмотрим большую по объему дисперсную систему, содержащую один моль частиц (6-Ш частиц) ралиуоа г. Избыточный химический потенциал вещества дисперсной фазы, рассматриваемый с соответствующим знаком как работа обратимого изотермического переноса моля вещества из системы в макрофазу (имеющую тот же состав и такое же агрегатное состояние), может быть определен в этом случае двумя принципиально различными способами можно от каждой частицы отнять по одной молекуле, оставив тем самым неизменным число частиц, но [c.117]

Известно, что химический потенциал слабо зависит от давления. Поэтому для слабых растворов при изотермических условиях равенство химических потенциалов соответствует равенству концентраций растворенных вне и внутри клетки веществ, проникающих через клеточную мембрану. Выравнивание концентраций какого-либо из растворенных веществ вне и внутри клетки, отражающее стремление системы возвратиться к состоянию термодинамического равновесия, может происходить различными путями. Если суммарное содержание растворенных внутри клетки веществ ниже, чем снаружи, то концентращ111 могут стать равными либо за счет осмотического удаления ч-асти воды из клеток, либо за счет проникновения определенного количества растворенных веществ снаружи внутрь клеток. Обычна растворитель (вода) проникает через мембраны клеток или липидных везикул значительно быстрее, чем молекулы других веществ. Поэтому при переносе клетки (везикулы) из изотонического в гипертонический раствор объем клетки в начале экспозиции уменьшается до значения - оЛл/ло (где Л л — разность осмотического давления между внутри- и внеклеточным растворами, яо — осмотическое давление криоконсерванта), так что [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология