Аммиак солей аммония

Аммиак. Соли аммония. Применение аммиака и солей [c.138]

Несслера реактив — раствор K2[Hgl4] в КОН, при взаимодействии с аммиаком, солями аммония образует красно-коричневый осадок. Применяют для обнаружения и определения аммиака, азота (после переведения в аммиачную форму). Нефелин — породообразующий минерал, алюмосиликат калия и натрия ортокрем-ниевон кислоты (Na, K)AlSi04. Используют в производстве алюминия, соды, в стекольной, кожевенной промышленности. В больших количествах получается в качестве отхода при добыче апатита. [c.88]

Количество хлора, поглощаемое примесями, характеризует хлоропоглощаемость воды. Она определяется концентрацией хлора (мг/л), расходуемого при 30-минутном контакте его с исследуемой водой на окисление и хлорирование содержащихся в ней органических и неорганических веществ. К таким веществам относятся водный гумус, продукты распада клетчатки и белковых соединений, соли двухвалентного железа, нитриты, аммиак, соли аммония, сероводород и др. [21—23]. Хлоропоглощаемость воды зависит от дозы вводимого хлора (рис. [c.256]

Азот. Аммиак. Соли аммония [c.377]

Аммиачная вода (аммиак, соли аммония) Азотные удобрения [c.522]

Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты н их солн. Эфиры азотной кислоты [c.299]

Аммиак. Соли аммония. Азот образует несколько соединений с водородом из них наибольшее значение имеет аммиак — бесцветный газ с характерным резким запахом (запах нашатырного спирта ). [c.428]

Аммиак. Соли аммония. Азот образует с водородом несколько различных соединений. Важнейшее из них — аммиак КНз. [c.468]

Аммиак. Соли аммония. Аммиак может быть получен несколькими способами. [c.250]

Азот (I). Распространенность-аммиак-соли аммония-термическая диссоциация-химические реакции в процессе пайки-проба на соединения аммония [c.469]

Иногда вода может быть загрязнена аммиаком, солями аммония. ГФ X рекомендует проводить испытание на отсутствие этих примесей. Аммиак обнаруживается обычно реактивом Несслера по желтому или бурому окрашиванию осадка или жидкости. [c.84]

Аммиак. Соли аммония 403 [c.403]

Для удаления азота, находящегося в сточных водах в виде свободного аммиака, солей аммония и нитратов, используются следующие методы отдувка аммиака удаление нитратов способом ионного обмена, гиперфильтрации, электролиза восстановление нитратов до молекулярного азота химическим или биологическим способом (денитрификация). [c.222]

Куприт. Темно-красный (крупные кристаллы) или желтый (мелкие кристаллы). Плавится без разложения, при прокаливании разлагается. Во влажном состоянии медленно окисляется Ог воздуха. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами. Переводится в раствор гищ)атом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами. Получение см. 551 ", 557 , 560 561. [c.287]

Осаждение галлия аммиаком. Впервые на возможность выделения гидроокиси галлия аммиаком указал Лекок де Буабодран [1050]. Метод этот раньше применялся довольно часто в настоящее же время он заменен лучшими методами, хотя еще и применяется для выделения больших количеств галлия. Трудности при работе этим методом заключаются в том, что гидроокись галлия амфотерна и обладает значительной растворимостью не только в кислотах и щелочах, но и в аммиаке, солях аммония И воде [778, 1135], что приводит к заниженным результатам при определении галлия. [c.73]

Растения усваивают азот только в форме нитрат-ионов N0 аммиак, соли аммония и карбамид переводятся почвенными бактериями также в ионы N03. [c.350]

Действие аммиака, солей аммония, галоидаминов [c.84]

Электронная структура атома азота. Азот, его получение и свойства. Нитриды. Аммиак. Соли аммония. Аммиакаты. Гидразин. Гидроксиламин. Окислы азота. Азотистая и азотная кислота и их соли. Царская водка . Свойства азотистой и азотной кислот. Промышленные способы получения азота, аммиака и азотной кислоты. [c.118]

Аммиак. Соли аммония 3S9 [c.399]

Аммиак. Соли аммония 385 [c.385]

Следует отметить, что в щелочных растворах гипобромиты окисляют иодид-ионы до иодат-ионов [581, с. 158], сульфид- и тиосульфат-ионы — до сульфат-ионов [261, с. 85], нитрит-ионы до нитрат-ионов, арсенит-ионы до арсепат-ионов [276, 610], аммиак, соли аммония и мочевину — до азота [261, 612], перекись водорода до кислорода [463], причем ВгО восстанавливается до Вг . Сомнения по поводу полноты окисления выражались только по отношению к реакции [c.30]

Аммиак. Соли аммония 339 [c.389]

Это, по-видимому, лучший метод получения амидов. Выходы обычно составляют 80—90%, и очистка продукта редко связана с Трудностями. Обычно в качестве амидирующнх агентов используют аммиак, соли аммония [341, первичные или вторичные амины. Реакция с концентрированным водным раствором аммиака обычно весьма экзотермична [35]. Один эквивалент амина теряется в виде хлоргидрата [c.388]

На рис. 11-5 представлены расчетные кривые титрования 10 М растворов никеля (II), железа (III) и кальция (И) в буферных смесях растворов аммиак — соль аммония с общей концентрацией 0,1 М при различных значениях pH. Интересно отметить следующие моменты. [c.220]

Аммиак. Соли аммония [c.224]

Аммиак в высшей степени склонен к реакции комплексообразования, так как его молекула, имея пару неиоделенных электронов, является донором. Различают два типа комплексных соединений аммиака соли аммония и аммины (аммиакаты). [c.519]

Если в рассоле, поступающем на электролиз, или в воде, применяемой для охлаждения хлора в холодильниках смешения, присутствует аммиак, соли аммония или амины, N I3 может появляться как примесь к хлору. При сжижении такого хлора треххлористый азот практически полностью переходит в состав жидкого хлора. [c.29]

Показано также, что добавление к жидкому аммиаку солей аммония облегчает превращение, например, триметилхлоросилана в гексаметилдисилазан в мягких условиях [51]. [c.147]

Хлорирование воды при наличии в ней аммиака, солей аммония и органических веществ с аминогруппами требует большего расхода хлора. Это объясняется тем, что хлор связывается с указанными соединениями и образует монохлорамины NH2 I, дихлорамины NH b и треххлористый азот N I3 [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология