Нитрат аммония формы

Большинство азотных удобрений получают синтетически нейтрализацией кислот щелочами. Исходными материалами для получения азотных удобрений служат серная и азотная кислоты, диоксид углерода, жидкий или газообразный аммиак, гидроксид кальция и т. п. Азот находится в удобрениях или в форме катиона NH , т. е. в аммиачной форме, в виде NH2 (амидные), или аниона N0 , т. е. в нитратной форме удобрение одновременно может содержать и аммиачный и нитратный азот. Все азотные удобрения водорастворимы и хорошо усваиваются растениями, но легко выносятся в глубь почвы при обильных дождях или орошении. Распространенным азотным удобрением является нитрат аммония или аммиачная селитра, применяемая также в составе взрывчатых вешеств. [c.153]

Слеживание может быть вызвано перекристаллизацией вещества при хранении — переходом его из одной кристаллической модификации в другую. Это возможно, если температура полиморфного превращения (точка перехода) лежит в пределах колебания температуры окружающей среды. Так, нитрат аммония существует в семи кристаллических формах, отличающихся структурой, плотностью, коэффициентами линейного и объемного расширения. [c.280]

Нитрат аммония является безбалластным азотным удобрением и содержит 34,8% азота, из них 17,4% в аммиачной (КН4 ) и 17,4% в нитратной (КОз ) форме. Поэтому, стоимость транспортировки содержащегося в нем азота значительно ниже, чем при перевозке других балластных удобрений (например, сульфата аммония). [c.262]

Напишите в нонной форме уравнения реакций образования следующих веществ а) нитрата кальция из гашеной извести и азотной кислоты б) нитрата аммония из сульфата аммония и нитрата бария в) нитрата натрия из карбоната натрия и азотной кислоты г) нитрата натрия из нитрата кальция и сульфата натрия. [c.92]

Напищите уравнение реакции гидролиза нитрата аммония в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в растворе этой соли. [c.79]

АММИАЧНЫЕ УДОБРЕНИЯ - азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной форме нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, карбонат и гидрокарбонат аммония, жидкий аммиак, аммиачная вода, азотно-фосфорные удобрения и др. Все аммиачные удобрения хорошо растворяются в воде и быстро усваиваются растениями. [c.23]

Растворимость нитрата аммония показана на рис. 339, а температурные интервалы стабильности разных кристаллических форм — в табл. 88 [c.388]

Сульфат аммония( Н4)2804. Содержит 21,2% азота и представляет собой бесцветные кристаллы ромбической формы. Он менее гигроскопичен, чем нитрат аммония, не огнеопасен и не слеживается. [c.231]

К раствору солей, содержащему приблизительно 0,5 г окислов металлов III группы, прибавляют 20—25 г хлорида аммония и нейтрализуют раствор аммиаком. Объем раствора доводят до 150 мл, прибавляют бумажную массу и нагревают раствор до 60° С. Далее прибавляют по каплям 6 мл солянокислого пиридина и начинают пропускать умеренный ток сероводорода. Спустя 10—15 мин., прибавляют из капельной воронки по каплям при взбалтывании 7 г уротропина в виде раствора (35 мл 20%-ного раствора), колбу переносят на электрическую плитку и продолжают пропускать сероводород еще 45— 60 мин., не доводя раствор до кипения. Далее снимают колбу с плитки и пропускают сероводород до полного охлаждения раствора до комнатной температуры. Осадок сульфида отфильтровывают и промывают 3%-ным раствором нитрата аммония, к которому прибавлено 0,5 мл свежеприготовленного раствора сульфида аммония на каждые 100 мл. Сульфиды выделяются в плотной кристаллической форме, хорощо отфильтровываются и практически не окисляются на воздухе. [c.63]

Разложение уротропина ( H2)gH в смеси с нитратом аммония NH NOg приводит к образованию пористой массы, состоящей из углеро да, и большого количества газов — диоксида углерода Og, азота Ng и воды И химически чистый уротропин, и нитрат аммония разлагаются, не образуя твердых продуктов Однако в сухое горючее на стадии формо вания таблеток добавляют связующие вещества — парафин и тальк Вот почему появляется тело дракона А выделяющиеся газы вспучивают и двигают его [c.323]

При добавлении нитрата аммония к раствору силиката калия выпадает гель кремниевой кислоты. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнение реакции. Как характеризует этот процесс кремниевую кислоту [c.170]

Наряду с этим Ганч нашел, что в разбавленной азотной кислоте, вопреки мнению Вернера, нет свободной азотной кислоты и ее свободных Н-ионов вода, по Ганчу, функционирует по отношению к кислотам не как растворитель, а в качестве слабого основного ангидрида, и образует путем присоединения к гидроксильному водороду псевдокислоты соль гидроксония (отвечающую солям аммония) Следовательно, азотная кислота существует в водном растворе в виде нитрата гидроксония формы [c.82]

Форма кривых, И особенно то, что наклон не зависит от концентрации нитрата аммония и, таким образом, от концентрации ионов гидроксила, показывает, что здесь образуются только аммины. Это также следует из того, что образование [c.128]

Технологический процесс производства аммонийной формы морденита [а. с. 539832 (СССР) БИ, 1976, №47] состоит из последовательно проводимых операций катионного обмена с промежуточными фильтрациями и промывками водой от ионов натрия и избытка нитрата аммония. Порошок морденита в натриевой форме (NaM) обрабатывают раствором нитрата аммония при 80 °С в течение 3 ч при постоянном перемешивании. Полученная аммонийная форма морденита содержит 0,01-0,02% Na, 0,02% Fe, 0,02%Са, Mg мольное отношение SiOj lAliOj = 9,5-М0,5. [c.65]

Растения способны поглощать азот в нескольких химических формах, главным образом в виде NH3, NH4 и NO3. Поэтому наиболее распространенные искусственные удобрения включают жидкий аммиак, нитрат аммония и мочевину. Нитрат аммония NH4NO3 получают реакцией между аммиаком и азотной кислотой [c.319]

АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ - неорганические и органические вещества, содержащие азот, хорошо растворяются в воде. Их вносят в почву для питания растений (соли) или применяют для поверхностной подкормки опрыскиванием (растворы аммиака, карбамида). Азот в А. у. может содержаться в нескольких формах аммиачной, нитратной, смешанной — аммиачно-нитратной, амидной. Этот признак и лежит в основе классификации А. у. Аммиачные удобрения л<идкий аммиак (82% К), аммиачная вода (20—22% Ы), сульфат аммония (21% Н), хлорид аммония (26% Ы) нитратные удобрения 1штрат натрия (16% Н), нитрат калия (14% Ы), нитрат кальция (16% Н) аммиачно-нитратные удобрения нитрат аммония (34% Ы) амидные удобрения цианамид кальция (35% Ы, технический продукт 19—22% Н), мочевина, или карбамид (47% Ы). Наряду с перечисленными А. у. применяются смешанные удобрения, также содержащие азот (ам-мофосы, нитрофоска). [c.11]

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NOз, Это наиболее эффективное азотное удобрение, содержащее 35% азота в нитратной и аммиачной форме. Аммиачная селитра, как и все азотные удо брения, хорошо растворяется в воде, причем с повышением температуры растворимость ее значительно возрастает. Она весьма гигроскопична, что способствует слеживае-мости. [c.231]

Например, галогениды аммония МН Г, существующие при низких температурах в виде кристаллов типа СзС1 (к. ч. = 8), при нагревании перестраивают структуру по типу ЫаС1 (к. ч. = 6). Для некоторых веществ наблюдается несколько полиморфных превращений. При обычном давлении нитрат аммония МН4НОз существует в пяти кристаллических формах, точки перехода между которыми лежат в пределах от -18 до 125 [c.124]

Для уменьшения слеживания гигроскопичных удобрений их иногда выпускают в форме композиций с менее гигроскопичными. Например, аммиачную селитру выпускают в виде сплавов с сульфатом аммония (сульфат-нитрат аммония), с хлоридом калия (калийноаммиачная селитра). [c.281]

В качестве модифицирующих добавок, вносимых в процессе производства, применяют чаще всего неорганические соли. Их вносят в небольших количествах в растворы или плавы, из которых получается кристаллический или гранулированный продукт. Они ингибируют кристаллизацию или растворение при хранении продукта, изменяют его гигроскопичность или форму образующихся кристаллов, либо затрудняют полиморфные превращения. Например, уменьшение слеживания нитрата аммония достигается добавками, замедляющими полиморфные превращения П 1П 1У (см. табл. 11.1) или приводящими к метастабильному превращению И -> IV с меньшей объемной деформацией. Добавкой нитрата магния, который образует кристаллогидрат Mg (Ы0з)2-6Н20, связывается гигроскопическая влага нитрата аммония кроме того, он повышает вязкость межкристального раствора, что приводит к кристаллизации из него NH4NOз в форме хрупких дендритов, не способных прочно цементировать ранее образовавшиеся кристаллы. [c.282]

Для получения из плавов гранулированных минеральных удобрений — нитрата аммония, карбамида, нитроаммофоса и других — широко используют приллирование — разбрызгивание плавов в башнях с восходящим потоком воздуха [88]. Гранулы из не очень вязких плавов имеют шарообразную форму и высокую прочность. [c.295]

Центробежньш грануляторы выполняют чаще всего в форме конической оболочки (корзины) из перфорированной тонкой стали с диаметром основания конуса 0,3—0,5 м. Оболочка обращена вершиной конуса вниз и подвешена на валу электродвигателя по оси башни под ее потолком. Частота вращения оболочки 3—8 с (200— 500 об/мин). Диаметр отверстий 0,7—1,8 мм. Под действием центробежной силы из отверстий вытекают струи плава, которые разрываются на капли, распределяющиеся по сечению башни. Диаметр капель в несколько раз больше диаметра отверстий. Он зависит от физических свойств плава и от гидродинамических условий. Вязкие плавы образуют более крупные капли. Для маловязкого плава нитрата аммония (при 174—180 °С) при частоте вращения оболочки 4—5 с диаметр капель может быть подсчитан по формуле [c.295]

Недавно разработан простой способ пол5 1ения диэтилацеталей моносахаридов как циклических, так и линейных, заключающийся в обработке аль-формы сахара смесью этилортоформиата и этанола в присутствии нитрата аммония и выдерживании смеси в течение 4—6 дней [64] (см. также[ 65]) [c.57]

Аммиачная селитра (нитрат аммония) ЫН4ЫОз имеет молекулярную массу 80,043 чистый продукт — бесцветное кристаллическое вещество, содержащее 60% кислорода, 5% водорода и 35% азота (по 17,5% в аммиачной и нитратной формах). Технический продукт содержит ие менее 34,0% азота. [c.144]

Аммиачная селитра, или нитрат аммония. NH4NO3 — крис-талличесАе вещество белого цвета, содержащее 35% азота в аммиачной и нитратной формах. Обе формы азота в аммиачной сслитре — аммонийная и нитратная — легко усваиваются растениями. Она являстся физиологически кислым удобрением Гранулированную аммиачную селитру применяют в больших, масштабах перед посевом и для всех видов подкормок. В меньших масштабах аммиачная селитра исполь. уется для производства тарыичатых веществ. [c.176]

Нитрат аммония, или аммиачная селитра, Н4ЫОз, белое кристаллическое вещество " , содержащее 35 /о азота в аммиачной и в нитратной формах. Нитрат аммония плавится при 169,6° его теплота плавления 16,2 ккал кг, теплоемкость при 20—28° 0,422 ккал кг-град). [c.388]

Состав нитрофосок различен, oir зависит от способа их получения, Обычно нитрофоска содержит дикальцийфосфат, моно-аммонийфосфат, нитрат аммония и соЛН калия. Таким образом, Р2О5 в нитрофоске находится в цитратнорастворимой (СаНРО/,) и водорастворимой NH4H2P04) формах, причем водорастворимый PaOs составляет 50—60% от усвояемого. [c.326]

Состав нитрофосок различен, он зависит от способов их получения. Обычно нитрофоска содержит дикальцийфосфат, фосфаты аммония, нитрат аммония и соли калия. Фосфор в нитрофоске находится в цитратнорастворимой (СаНРО ) и в водорастворимой (NH4H2PO4) форме — последняя предпочтительнее. Поэтому стремятся использовать способы производства нитрофосок, дающие повышенное содержание в них водорастворимых соединений фосфора. [c.573]

Аммиачные удобрения — азотные удобрения, содержащие азот в аммиачной (аммонийной) форме. К ним относятся нитрат аммония NH4NOз, сульфат аммония (КН4)2301, хлорид аммония КНаС , карбонат (ЫН4)гСОз и гидрокарбонат КН4НС0 , аммония, аммиак жидкий, аммиачная вода, сульфид аммония, а также азотнофосфорные удобрения (аммофос и диаммофос), азотно-калийные удобрения и др. Все аммиачные удобрения хорошо растворимы в воде, и их азот быстро усваивается растениями. [c.16]

На предприятиях азотной промышленности для первой стадии регенерации катионитовых фильтров, насыщенных катионами жесткости, рационально применять вместо хлорида натрия хлорид или нитрат аммония, а вместо содово-щелочной смеси использовать раствор смеси карбоната аммония с аммиаком (либо водный раствор аммиака, наполовину карбонизованный диоксидом углерода дымовых газов или содержащимся в воздухе, использованном в декарбонизациопных колоннах ионообменных установок). В результате обработки катионита раствором соли аммония на первой стадии регенерацит он переходит в ЫН4+-форму. На второй стадии регенерации катионита 20%-ным раствором серной кислоты отработанный раствор содержит сульфат аммония и после нейтрализации остаточной кислоты аммиаком может быть направлен в производство сульфата аммония непосредственно или в смеси с отработанным раствором после регенерации ОН -фильтров I ступени (находящихся в 5042--форме). Возможно также получение твердого кристаллического или гранулированного сульфата аммония в распылительных сушилках-грануляторах кипящего слоя. [c.228]

Раствор выпаривают, и смесь сухих солей подвергают дегидратации при 340—400°. Это обеспечивает получение низкотемпературной модификации ЫазРзОю, устойчивой ниже 450°, которая в отличие от высокотемпературной модификации, устойчивой выше 450°, не слеживается во влажной среде и не комкуется при растворении в воде . Для стабилизации низкотемпературной формы триполифосфата предложено применять добавки небольших количеств (до 1%) карбамида, азотной кислоты, нитрата аммония и др. Эти добавки способствуют также более полному превраш ению ортофосфатов в триполифосфат и придают белизну продукту. [c.286]

Водорастворимая форма Р2О5 получается за счет образования фосфата аммония. Для выравнивания соотношения N Р2О5 вводят при разложении фосфатов избыток азотной кислоты, который с аммиаком образует нитрат аммония. [c.587]

Определение урана осаждением гидроокисью аммония производится по следующей методике [8]. Анализируемый раствор подкисляют азотной или соляной кислотой и кипятят для удаления СО2. Затем на каждые 100 м.л раствора добавляют по 5—10 г нитрата или хлорида аммония в случае малых количеств урана прибавляют также безвольную бумажную массу и при перемешивании постепенно добавляют разбавленный раствор гидроокиси аммония (1 4) до отчетливого запаха аммиака, нагревают до кипения и кипятят в течение не менее 5 мин. для переведения осадка в легкофильтруюш,уюся крупнозернистую форму. После окончания кипячения прибавляют еш,е небольшое количество раствора гидроокиси аммония, дают осадку немного отстояться и фильтруют через бумажный фильтр белая лента . Осадок промывают 2%-ным раствором нитрата аммония, подщелоченного несколькими каплями гидроокиси аммония. Фильтр с осадком высушивают в платиновом тигле, после чего озоляют и прокаливают при температуре около 900° при свободном доступе воздуха и взвешивают в виде изОа. [c.58]

Для определения индия в растворах, содержащих фторид, к кислому раствору (в платиновой чашке) прибавляют по каплям 10%-ный раствор КОН по метилроту до перехода окраски в желтую. После этого прибавляют еще 1 мл КОН и нагревают четверть часа на небольшом пламени, перемешивая, чтобы раствор не разбрызгивался. После этого раствор фильтруют через бумажную массу, помещенную на фильтр с синей лентой, промывают осадок и фильтр горячей водой, содержащей небольшое количество нитрата аммония, смывают осадок и бумажную массу в платиновую чашку и растворяют осадок в H I. Из полученного раствора осаждают индий аммиаком, осадок отфильтровывают на том же фильтре, переводят обычным методом в окись и взвешивают. В фильтрате определяют фторид в форме Pb IF. [c.34]

I — мерник воды 2 — автоклав 3 — промыватель 4 — сборник формальдегида 5—мерник разбавленной азотной кислоты б — мерник концентрированной азотной кислоты 7—мерник деиокизованпом воды 3 —аппарат для приготовления реакционного раствора азотной кислоты . 9 — нейтрализатор для перевода нонита в азотнокислую форму 10 3 — путч-фнльтры //— рг-актор окисления ионита 12 — фильтр нейтрализатор /4 —сбориик раствора нитрата аммония /5 — сборник разбавленной азотной кислоты. [c.84]

Определение фосфора в виде Р.,Од-24МоОз. Навеску около 0,5 г вешества помещают в платиновую чашку, прибавляют 5 мл воды, 3 мл концентрированной азотной кислоты и выпаривают досуха на водяной бане. Остаток снова обрабатывают 2 мл азотной кислоты и кислоту выпаривают. Затем вновь полученный остаток обрабатывают 10 мл разбавленной (1 3) азотной кислоты, смесь кипятят и раствор отфильтровывают через фильтр белая лента в стакан. Общий объем жидкости не должен быть больше 40 мл. К раствору прибавляют рассчитанное количество 6 ы. раствора молибдата аммония. (Для полноты осаждения необходим десятикратный избыток осадителя.) Полученную смесь сильно перемешивают и оставляют стоять на ночь. Осадок отфильтровывают через взвешенный фильтровальный тигель и промывают 5%-ным раствором нитрата аммония, затем высушивают и нагревают при 400 °С в течение 1 ч. Остаток должен иметь сине-черный цвет. Весовая форма—Р20д-24МоОз. Осадок гигроскопичен и взвешивают его так же, как осадок СаО при определении кальция (см. 16). [c.302]

Здесь Р2О5 находится в цитратно-растворимой форме. После отделения преципитата фильтрацией выделяют Са(МОз)2 кристаллизацией при упаривании или обрабатывают углекислым аммонием для получения нитрата аммония, например по реакции [c.189]

Вычисленные значения потенциала являются достаточно постоянными. Этого, конечно, следовало ожидать вследствие соответствия между величинами функции образования системы комплексов кобальта (II), рассчитанных весьма различными методами, что только подтверждает правильность сделанных расчетов. Все вычисленные значения нормального потенциала ионов гексамминкобальта в 2 н. растворе нитрата аммония графически представлены на рис. 18, где горизонтальная линия при значении + 0,035 в показывает принятый средний потенциал в этой среде. Соответствующие нормальные потенциалы в 1 н. растворе нитрата аммония и 1 н. растворе хлорида аммония равны соответственно + 0,055 и 0,058. Так как все кривые потенциала имеют приблизительно одинаковую форму, эти значения (подобно приведенным на рис. 18) определяют с достаточным приближением путем измерения числа милливольт, на которое кривая потенциала для 2 н. раствора нитрата аммония лежит ниже соответствующих кривых для 1 н. растворов аммонийной соли. [c.259]