Получение аммиака . Соли аммония

Другая особенность солей аммония — их малая термическая устойчивость. Характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. Если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. Если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. Наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. На этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота [c.170]

Аммиак получают различными способами. В лаборатории он может быть получен нагреванием солей аммония с щелочами, например [c.520]

Основной мерой предотвращения образования треххлористого азота является строгое соблюдение технологического режима. Для устранения возможности образования треххлористого азота должен быть установлен четкий контроль наличия аммиака и других азотных соединений (солей аммония) в рассоле и воде, применяемой для охлаждения хлора в холодильниках смешения, а также контроль содержания треххлористого азота в жидком хлоре при его получении и использовании. Содержание треххлористого азота в жидком хлоре не должно превыщать 0,005% (масс.). [c.56]

Полученный раствор обладает слабощелочными свойствами. Водный раствор аммиака называют нередко нашатырным спиртом . При нейтрализации его кислотами образуются соли, называемые солями аммония. [c.252]

Аммиак. Соли аммония. Аммиак может быть получен несколькими способами. [c.250]

Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристика. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфаты. Аммоний как комплексный ион. Соли аммония и их химические свойства. Аммиакаты. [c.250]

В лабораторных условиях аммиак может быть получен взаимодействием солеи аммония с раствором едкого кали [c.46]

Образование диураната аммония. К 1 мл раствора нитрата уранила прилейте по каплям свободный от оксида углерода (IV) раствор аммиака. Наблюдайте образование желтого осадка диураната аммония. Почему при получении этой соли раствор аммиака не должен содержать карбонат аммония Разделите осадок диураната аммония на две пробирки. В одну пробирку добавьте 10 %-й раствор соляной кислоты, а другую часть осадка сохраните для следующего опыта. Напишите уравнения реакций. [c.245]

Куприт. Темно-красный (крупные кристаллы) или желтый (мелкие кристаллы). Плавится без разложения, при прокаливании разлагается. Во влажном состоянии медленно окисляется Ог воздуха. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами. Переводится в раствор гищ)атом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами. Получение см. 551 ", 557 , 560 561. [c.287]

Электронная структура атома азота. Азот, его получение и свойства. Нитриды. Аммиак. Соли аммония. Аммиакаты. Гидразин. Гидроксиламин. Окислы азота. Азотистая и азотная кислота и их соли. Царская водка . Свойства азотистой и азотной кислот. Промышленные способы получения азота, аммиака и азотной кислоты. [c.118]

Метод основан на разложении карбамида серной кислотой до сульфата аммония и двуокиси углерода, которая улетучивается. Нитрат-ион восстанавливается железом до аммиака, который погло-ш,ает серная кислота, образуя также сульфат аммония. Из полученного раствора солей аммония аммиак отгоняется и поглощается титрованным раствором серной кислоты. [c.163]

Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака. До конца прошлого столетия аммиак получался в промышленном масштабе исключительно как побочный продукт при коксовании каменного угля. Каменный уголь содержит от 1 до 2% азота. При сухой перегонке угля почти весь этот азот выделяется в виде аммиака и солей аммоння. Отделение аммиака и солей аммония от других газообразных продуктов сухой перегонки достигается пропусканием коксового газа через воду. Из этой аммиачной или, как ее на -)ывают, газовой воды аммиак выделяется при нагревании с известью. [c.404]

Полученное уравнение выражает следующее общее свойство. аммонийных солей все соли аммония разлагаются щелочами с выделением аммиака. [c.51]

Получение и разложение солей аммония. 1.(Работать под тягой ). Небольшое количество концентрированной хлористоводородной кислоты наливают в стакан, осторожно смачивают дно и стенки стакана и выливают кислоту обратно в склянку. В тигель или маленький химический стакан наливают небольшое количество концентрированного водного раствора аммиака и накрывают раствор аммиака первым стаканом, перевернутым вверх дном. Объясняют наблюдаемое явление. [c.163]

АММИАЧНАЯ ВОДА — водный раствор синтетического аммиака или аммиака коксовых газов. В последнем случае в растворе могут быть СО2, HaS, фенолы, пиридиновые основания и другие соединения, содержащиеся в коксовом газе. В А. в., получаемой из синтетического аммиака, его содержание достигает 25%. А. в. используют для получения солей аммония, в производстве соды, красителей и др. [c.23]

При введении в эту систему ионов водорода происходит свя зывание ОН , вследствие чего в кислой среде равновесие реакции смещается вправо. Увеличение же концентрации ионов ОН ,, напротив, смещает равновесие реакции влево. Именно на этом основан лабораторный способ получения аммиака взаимодействием солей аммония со щелочами. На этом же основан и один из способов качественного открытия иона аммония при действии щелочи на раствор, содержащий ионы МН , выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху либо по его действию на лакмусовую бумагу. [c.170]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Свойства азота. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Окись и двуокись азота. Получение, свойства и применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.198]

В лаборатории для получения небольших количеств аммиака либо кипятят его водный раствор, либо термически разлагают малоустойчивые соли аммония [c.136]

Аммиак, получение и свойства 23. 24, 27, 30, 33, 61, 98, 99. Соли аммония 75, 76, 78, 98. [c.188]

Принципиальная схема процесса приведена на рис. IV.25. Шла.м, получаемый на станции нейтрализации, после вакуум-фильтров подают ленточным конвейером в бак 1, где он перемешивается до получения однородной подвижной массы, которая затем перекачивается центробежным насосом в смеситель 2. Сюда же подается концентрированная серная кислота из сборника 3. Пульпу, содержащую избыточную серную кислоту и продукты разложения шлама, перекачивают в экстрактор 8, куда дозируют апатитовый концентрат. В экстракторе происходит разложение апатита смесью фосфорной и серной KH JjOT. Для стабилизации процесса разложения апатита в экстракторе осуществляется циркуляция пульпы, остальное ее количество поступает в аммонизатор 9, где происходит нейтрализация свободных Н3РО4 и H2SO4 аммиаком с получением соответствующих солей аммония. Приготовленная таким путем нейтрализованная пульпа является одним из компонентов [c.148]

Напишите уравнения реакций получения аммиака при условии, что одним из исходных веществ будет являться а) азот, б) соль аммония, в) азотная кислота, г) нитрид алюминия. [c.152]

Это, по-видимому, лучший метод получения амидов. Выходы обычно составляют 80—90%, и очистка продукта редко связана с Трудностями. Обычно в качестве амидирующнх агентов используют аммиак, соли аммония [341, первичные или вторичные амины. Реакция с концентрированным водным раствором аммиака обычно весьма экзотермична [35]. Один эквивалент амина теряется в виде хлоргидрата [c.388]

Соли аммония могут быть использованы для получения аммиака в лабораторных условиях [c.85]

В лаборатории аммиак получают действием сильных Получение аммиака оснований на соли аммония [c.465]

Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид NH4 I, нитрат NH4NO3, сульфат (NH4)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе [c.345]

Для введения аминогруппы наиболее широко используют водный раствор аммиака определенной концентрации и соли аммония (карбонат, сульфат, хлорид, ацетат, формиат и др.). В практике ами-нирования производных ароматических углеводородов используют соединения аммиака с хлоридом кальция и цинка, получаемые насыщением газообразным аммиаком растворов соответствующих солей. Для получения вторичных и третичных аминов используют соответствующие моноалкил-(арил-) и диалкил (арил)амины. В ароматическом ряду применяют также гидроксиламин и амиды металлов. [c.226]

Аммиак. Строение молекулы. Окислительно-зосстановительные свойства. Растворение в воде, гидрат аммиака и e o свойства. Соли аммония, их гидролиз и термическое разлсясенис. Получение аммиака в лаборатории и в промышленности. [c.133]

Отработанную серную кислоту после нитрования ароматических и фторорганических соединений, содержащую примеси оксидов азота, органических фторидов и других органических веществ, смешивают с соединением, из которого при взаимодействии с азотистой кислотой выделяется газообразный азот, а также с кремнесодержащим соединением, количество которых достаточно для реакции со всеми присутствующими органическими и неорганическими фторидами (пат. Швейцарии К 602482, пат. Франции N 2265675, пат. Ирландии N° 39086, пат. СССР № 607543, пат. Австрии № 329081). В качестве источника кремния для связывания фторидов до 81р4 используют 8102. его гидраты, силикагель, полевые шпаты, каолинит и смешанные силикаты А1, Са и М . Соединением, взаимодействующим с НЫОг, могут быть безводный аммиак, соли аммония, сульфаминовая кислота, гидразин, метиламин, семикарбазин, анилин, карбамид, ацетамид. Полученную смесь нагревают до 150—275 °С и вьщерживают до тех пор, пока количество фторидов не снизится до 30 млн", а количество HN02 и органических веществ - до 0,1 %. [c.9]

Образование нересыщенного раствора илн нара при. химической реакции может происходить в результате химического взаи.модей-ствия двух исходных веществ или разложения одного вещества. К реакциям первого тина относятся получение элементарных металлов, оксидов, гидроксид.ов и других соединений металлов из их растворимых солей н соответствующих реагентов, синтез солей аммония из аммиака и парообразных кислот, гидратация и гидролиз различит,IX иоиов н соединений как в жидкой водной среде, так и парами воды в воздухе, К реакциям второго тнна относится, наиример, фотохимическое разложение некоторых металлорганн-ческих С едниеипй. [c.191]

По NH4OH неустойчив и ра сиадается на аммнак и воду, поэтому прн взаимодействии соли аммония со щелочами выделяется аммиак. Эта реакция лежит в основе лабораторного способа получения аммиака [c.206]

В аммиаке у азота есть свободная электронная пара. К ней мэжет присоединиться электрофильная частица — в данном случае несущий частичный положительный заряд атом углерода иоди-сгого метила. Из-за гетеролитического разрыва связи С—I метильная группа входит в состав образующегося соединения со своим положительным зарядом, а иод образует внешний анион. Полученная соль метиламина по своему строению совершенно аналогична солям аммония [c.324]

Свойство солей аммония отщеплять при действии на них щелочей аммиак используется для получения аммиака в лаборатории. Это же свойство используют для распознавания солей аммония. В пробирку с испытуемой солью или ее раствором приливают раствор щелочи и смесь подогревакЛ. По запаху или по посинению смоченной водой красной лакмусовой бумажки, которую подносят к отверстию пробирки, заключают, происходит ли выделение аммиака. Если аммиак выделяется, то, значит, в растворе соли содержались ионы аммония. [c.51]

Реакция аминолиза галогенпроизводных имеет большое значение для получения а-аминокислот [12—18]. Показано [19, 20], что при этих превращениях, осуществляемых в присутствии жидкого аммиака или его водных растворов, соли аммония подавляюг образование вто] )Ичных и третичных аминов. [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология