Применение аммиака и солей аммония

В другом методе обратного титрования к анализируемому раствору соли аммония добавляют избыток щелочи и выделившийся аммиак отгоняют в определенный заведомо избыточный объем титрованного раствора кислоты. Количество кислоты, оставшейся в растворе после взаимодействия с аммиаком, определяют титрованием щелочью по метиловому оранжевому. Применение фенолфталеина и других индикаторов с рТ > 7 недопустимо, так как в реакцию могут вступить ионы аммония, присутствующие в растворе. Результат анализа рассчитывают по формуле обратного титрования [c.215]

Аммиак. Соли аммония. Применение аммиака и солей [c.138]

Применение аммиака и солей аммония. Аммиак имеет огромное значение в современной химической промышленности и сельском хозяйстве. Он является исходным веществом для производства азотной кислоты и ее солей, солен аммония, разнообразных азотных удобрений (в частности, мочевины 0(NH2)2), взрывчатых веществ, красителей, для производства соды аммиачным способом (см. 73) и широко применяется в медицине. Жидкий аммиак применяется непосредственно как удобрение. Испарение жидкого аммиака сопровождается поглощением большого количества тепла из окружающей среды. Поэтому аммиак исполь- [c.194]

Углекислый аммоний применяют в хлебопечении (вместо дрожжей),, при крашении, при промывке шерсти, в медицине и др. Заслуживает внимания зарубежный опыт (США) применения углекислых солей аммония вместе с мочевиной в виде жидких удобрений — растворов в жидком аммиаке или в аммиачной воде. [c.837]

Где находят применение азот, аммиак и соли аммония [c.385]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Свойства азота. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Окись и двуокись азота. Получение, свойства и применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.198]

Несмотря на отсутствие балласта и относительно высокое содержание азота (24,5%), углекислый аммоний практически не применяется з качестве удобрения вследствие присущей ему большой летучести. Однако при изыскании способов уменьшения летучести углекислых солей аммония вопрос о включении их в ассортимент азотных удобрений может получить положительное рещение. С этой точки зрения заслуживает внимания зарубежный опыт (США) применения углекислых солей аммония в виде жидких удобрений — растворов в жидком аммиаке или в аммиачной воде (стр. 245 и сл.). [c.533]

Однако при изыскании способов уменьшения летучести углекислых солей аммония вопрос о включении их в ассортимент азотных удобрений мог бы получить положительное решение. С этой точки зрения заслуживает внимания зарубежный опыт (США) применения углекислых солей аммония в виде жидких удобрении —растворов в жидком аммиаке или в аммиачной воде (стр. 114 сл.). [c.112]

В больших количествах аммиак расходуется в производстве азотной кислоты, с его помощью вырабатывают соду, синильную кислоту, мочевину, он используется как хладоагент в холодильных установках. Соли аммония также находят разнообразное применение. Хлорид аммония NH l (нашатырь) входит в состав сухих гальванических элементов, им очищают поверхность металлов от оксидов перед пайкой [c.341]

Применение аммиака, азотной кислоты, нитрит-нитратных солей аммония, нитрозных газов, содержащих аммиак, требует особого внимания, так как из этих веществ могут образовываться взрывоопасные смеси. Невнимательное отношение к возможным опасностям может привести к серьезным авариям. [c.93]

Применение. Наибольшее количество азота идет на синтез аммиака, из которого затем получают азотную кислоту и многие другие химические продукты, в частности, азотные удобрения (соли аммония, нитраты, мочевина, аммиачная вода и др.). Очень много Нз и HNOз расходуется на синтез различных органических ве1цеств. [c.411]

Применение аммиака и солей аммония. Из ам ыиака получают азотную кислоту, гидроксид аммония (нашатырный спирт), соли аммония и т. д. Нашатырный спирт ЫН40Н и нашатырь МНХ широко применяюхя в медицине. Нитрат аммония, фосфат аммония и /ругие аммонийные соли используются в сельском хозяйстве в качестве удобрений. [c.384]

Аммиак и соли аммония находят широкое применение. Как уже говорилось, аммиак даже при невысоком давлении (0,7—0,8 МПа) легко превращается в жидкость. Поскольку при испарении жидкого аммиака поглощается большое количество теплоты (1,37 кДж/г), то жидкий аммиак используется в различных холодильных устройствах. [c.431]

Хорошие результаты дает применение солей аммония, которые обладают способностью хорошо смачивать поверхность металла, в особенности при добавлении аммиака. Азотнокислый аммоний можно наносить как первый слой, на нем хорошо держатся последующие слои патины. [c.130]

Необходимость в комплексном экологическом показателе топлива существует и при рассмотрении замены на ТЭК одного топлива другим, опять же по соображениям охраны окружающей среды. Необходимость в таком показателе возникает при сравнительной оценке эффективности применения методов сероулавливания, что характерно не только для энергетики, но и для любых энергоемких промышленных производств. Так, в зависимости от применяемой технологии различные примеси, например двуокиси серы и азота, улавливаются в неодинаковой степени, а в некоторых случаях в атмосферу выбрасываются в результате очистки примеси, ранее не содержащиеся в дымовых газах, например, соли аммония при очистке газов аммиаком. Все это без наличия суммарного показателя вредности затрудняет формулирование условий сопоставимости различных способов сероулавливания в отношении достигаемого при очистке санитарного эффекта. [c.533]

Более надежно, однако, применение этой реакции в систематическом ходе анализа после разделения катионов III группы действием аммиака в присутствии соли аммония. Полученный при этом аммиачный раствор, содержащий катионы Мп " и аммиачные комплексы кобальта, никеля и цинка, нейтрализуют возможно точнее НС1 и испытывают на Zn , как описано выше. [c.322]

Примером практического использования принципа Ле Шателье является способ применения так называемых нюхательных солей . В смеси какой-либо соли аммония, например N11401, и какого-либо основания, например Са(ОН)2, происходит выделение аммиака по реакции [c.242]

Из многочисленных вариантов проведения обменного разложения перхлоратов щелочных металлов с солями аммония промышленное применение получил только обмен с хлористым аммонием, а также обработка перхлората натрия соляной кислотой и аммиаком. Разделению продуктов реакции — NH4 IO4 и Na l — способствует более сильная температурная зависимость растворимости NH4 IO4 в воде по сравнению с зависимостью растворимости поваренной соли [133]. [c.451]

Применение аммиака и солей аммония. Аммиак как таковой имеет сравнительно небольшое нрименение. Жидкий аммиак применяется в холодильном деле — для приготовления искусственного льда или для нонижения температуры помещения. Применение его в этих случаях основано на том, что жидкий аммиак при испарении поглощает большое количество теплоты из окружающей среды. Основное значение аммиака заключается в том, что он служит исходным продуктом для получения солей аммония, азотной кислоты, солей азотной кислоты, имеющих исключительно большое значение в промышленности, сельском хозяйстве и обороне страны. Об азотной кислоте и ее солях скажем дальше, здесь же остановимся на применении солей аммония. Ряд солей аммония применяется в качестве искусственных азотных удобрений для повышения урожайности сельскохозяйственных культур. Такие удобрения имеют громадное значение для развития нашего социалистического сельского хозяйства. К этим солям относятся сульфат аммония (МН4)2304, получаемый нейтрализацией серной кислоты аммиаком, и нитрат [c.142]

Существует много патентов, в которых предлагается сочетание Кислот с добавлением солей натрия или солей аммония, когда воздействие оказывают как кислоты, так и соли. Часто при этом в системе имеется добавочный свободный аммиак. В том случае, когда реакции протекают при комнатной температуре, тот факт, что осадки будут состоять из микроскопических частиц микропористых силикагелей, по-видимому, не вызывает сомнений. Такие силикагели находят незначительное применение в качестве дисперсных наполнителей,, но широко используются для других целей. Когда же реакции проводятся в горячих растворах, происходит формирование совсем других продуктов и, по-видимому, получаются некоторые разновидности легкодисперги-руемых материалов. [c.775]

Гидроксильные ионы оказывают заметное растворяющее действие на кремневую кислоту. Поэтому осаждение более шолно с солью аммония сильной кислоты, чем с солью ам.мония слабой кислоты, так как последняя в значительной степени гидролизирована. Удаление аммиака кипячением позволяет достичь большей 1П0лн0ты реакции. Применение углекислого аммония, дающего менее удовлетворительные результаты, бывает необходимо в тех случаях, когда в исследуемом растворе требуется открыть наличие хлорида. [c.480]

Сульфид-ионы, как уже было упомянуто, редко используют в качестве осадителей в весовом анализе из-за их неспецифического осаждающего действия, а также из-за неподходящих для целей весового анализа свойств. Осаждение ионов металлов в виде гидроксидов в большой степени страдает теми же недостатками, но все же находит применение. Примером служит осаждение Ре + и аммиаком. Метод считается наиболее точным для определения этих металлов. Использование аммиака в качестве осадителя имеет то-преимущество, что большая часть двухвалентных катионов, таких, как Си +, N12+, 2п +, 0(1 +, в аммиачной среде образует устойчивые комплексы, которые остаются в растворе. Употребление аммиака, однако, не предотвращает осаждения других трех- и четырехвалентных ионов (Сг +, Т1 +), а при определенных условиях даже и некоторых двухвалентных [например, осаждение Mg(0H)2 в отсутствие избытка солей аммония в растворе]. Иногда при анализе пород и минералов на определенном этапе производится осаждение соответствующих гидроксидов при помощи аммиака, их прокаливание и совместное взвешивание. Полученный результат обозначается как РгОз и представляет собой сумму нескольких оксидов, обычно РегОз + АЬОзТ102-Ь Р2О5, а при наличии в пробе хрома и циркония —еще и оксидов этих, элементов. При необходимости отдельные компоненты смеси оксидов можно определять раздельно. [c.221]

Для нейтрализации избыточной кислоты можно с успехом пользоваться тетраборатом натрия или гидрокарбонатом натрия. Применение смеси хромата и бихромата калия в соотношениях, даюших нейтральную среду, позволяет свести к минимуму возможность случайного повышения pH незабуференного раствора выше допустимого предела . В присутствии солей аммония особенно важно, чтобы величина pH не превышала 7,2, так как значительные концентрации аммиака увеличивают растворимость солей серебра. [c.239]

А м м и а ч н ы е у д о б р е н и я жидкий аммиак, 82% N1 аммиачная вода, 20—22% N соли аммония, гл. обр. сульфат аммония см. Аммония сульфат), цо 21% N. Наибо.лее богатым по содержанию азота является жидкий аммиак, к-рьп1 нашел практич. применение (так же, как аммиачная вода) в связи с разработкой методов внесения в почву жидких удобрений. Сульфат аммония — одно из старейших добрений, обладает малой гигроскопичностью, не слёживается, повышает урожайность таких культур, 1 а1 рожь, овес, картофель, конопля и особенно чай и рис. На почву оказывает подкисляющее действие. По мере расширения произ-ва и применения других А. у. доля сульфата аммония снижается. Кроме перечисленных А. у., к этой же группе относятся хорошо растворимый в воде хлорид аммония, 26,1% N. к-рый весьма удобен для применения. Хлорид аммония повышает урожайность примерно тех же культур, что и сульфат аммония почву подкисляет. [c.40]

Применение аммиака и солей аммония. Большая часть аммиака используется для производства азотной кислоты и других азотсодерн ащих веществ, например (НН4)2504, ЫН4Ы0з, карбамида (мочевины) [c.299]

Применение классической теории электролитической диссоциации к объяснению свойств кислот, оснований и солей оказалось возможным только в водных растворах. В других растворителях наблюдается ряд явлений, противоречащих этой теории. Например, растворы солей аммония в жидком аммиаке являются кислотами. Ион аммония ЫН4 в жидком аммиаке подобен иону гидроксония в водных растворах, амино-ион играет роль гидроксила. Амиды различных металлов, например амид калия, ведут себя в жидком аммиаке как основания. Реакция нейтрализации в жидком аммиаке представляет собой взаимодействие амидов металлов с солями аммония и проходит по уравнению MeNHг + МН С1 = МеС1 + 2МН, [c.61]

Применение аммиака и солей аммония. Большую часть аммиака используют для производства азотной кислоты и других азотсодержащих веществ, например (NH4)2S04, NH4NO3, карбамида (мочевины) 0(NH2)2- Кроме того, его применяют [c.317]

Эти и ряд других солей аммония находят широкое применение в промышленности и в сельском хозяйстве. Жидкий аммиак, его водные растворы, а также растворы карбамида, аммиачной селитры и других солей в аммиаке, называемые алшиакатами, используются в качестве жидких удобрений. [c.255]