Ванадий термической диссоциацией

Чистый ванадий обладает высокой прочностью и пластичностью. Небольшие количества примесей (до 0,20% О и К) делают ванадий хрупким. Металлический ванадий можно получить методом термической диссоциации иодида ванадия с последующим осаждением металла из парообразной фазы на вольфрамовой проволоке. Применяют также метод восстановления химически чистого оксида ванадия V чистым кальцием или смесью безводного хлористого кальция и чистого кальция [1, 2]. [c.196]

Особо чистый ванадий получают по йодидному методу (метод ВаН Аркеля) — термической диссоциацией йодида ванадия пр 800—900° С с отложением металла на вольфрамовой нити, раскаленной до 1400° С. [c.126]

Наиболее чистый металлический ванадий может быть -получен методом термической диссоциации йодида ванадия путем осаждения металла из парообразной. фазы замкнутого объема реактора на металлической вольфрамовой проволоке. [c.594]

Термическая диссоциация иодида ванадия(П) [c.146]

Металлический ванадий получают посредством термической диссоциации иодида ванадия(П) Vlg при 900° в вакууме для этого используют аппаратуру, применяемую для получення металлического титана по методу Ван-Аркеля — де Бура. [c.146]

Весьма интересен иодидный метод очистки не только циркония, но и гафния, титана, хрома, тория, ванадия и других относительно тугоплавких металлов. Этим методом из технически чистых металлов получают металлы высшей очистки. Сущность метода заключается в реакции металла с иодом при низкой температуре, а затем термической диссоциации полученного иодида на иод и чистый металл, который осаждается в виде сравнительно крупных кристаллов на раскаленной проволоке [c.164]

Скорость реакции обладает колебаниями, как и для кластеров железа, ванадия и ниобия, и подобно кластерам железа и ванадия в среднем возрастает, причем для кластеров с я > 26 выходит на насыщение. Представляет интерес также температурная зависимость скорости, которая убывает с возрастанием температуры, особенно при п = 14,15,22 и 24. Это предполагает образование некого слабосвязанного промежуточного прекурсора, который затем осуществляет хемосорбцию азота (а не термическую диссоциацию) по схеме [c.342]

Способ получения и рафинирования ванадия определяется требованиями, предъявляемыми к чистоте металла в зависимости от конкретной области его применения. В чистом виде ванадий, как и другие тугоплавкие металлы (Ti, Zr, Nb), получается термической диссоциацией иодидов ванадия. Наиболее распространены кальциетермический и алюминотермический методы восстановления V2O5. Реакция [c.36]

По отношению к кислотам и воздуху 5 ведет себя подобно низшим сульфидам ванадия. При термической диссоциации УаЗд выше 500° получается У Зз, а выше 950° — УгЗг. Кроме того, в системе ванадий — сера отмечены соединение 282,45 и область непрерывного ряда твердых растворов 282,45 — 282. [c.15]

Хорошим критерием чистоты металла является примесная проводимость, которую при низких температурах можно измерить непосредственно в виде остаточного сопротивления. По его величине можно судить о том, что еше очень мало металлов получено в очень чистом состоянии. Это относится именно к тем металлам, для которых есть очень хорошие методы очистки, т. е. электролиз для легкоплавких металлов или же высокотемпературная обработка для тугоплавких. Таким является вольфрам, который можно получить термической диссоциацией хлорида. Напротив, титан и цирконий показывают еше очень большую величину остаточного сопротивления, даже когда они получены из иодидов. Иодидный метод особенно эффективен, если речь идет об удалении таких неметаллических примесей, как кислород, азот и углерод. Часто не замечали того, что этот метод малоэффективен для металлических примесей — в большинстве случаев они также переходят из иода в иодид и поэтому попадают в очишенный образец. Поразительные изменения, происходяшие при удалении кислорода из титана и циркония, привели к тому, что часто переоценивают влияние кислорода на свойства. С другой стороны, остаточные сопротивления могут дать и заниженные данные о чистоте, потому что при подготовке образца для измерения легко снова внести небольшие количества кислорода. Это наблюдалось Фастом в случае титана и циркония, а также следует из данных Уайта и Вудса для ванадия, когда после прокаливания в вакууме остаточное сопротивление увеличилось [6]. [c.347]

Температуры плавления окислов приведены в табл. 15. По данным Крестовникова и Шахова [20], термическая диссоциация пятиокиси ванадия начинается при температуре 1750° с образованием УгОз. [c.60]

Поляков И Самарин [22, 43, 44], анализируя в своей работе данные опытов Ивазе и Назу и Милана, пришли к выводу, что экспериментальное определение равновесия между окислами ванадия и кислородом и упругости термической диссоциации окисла V2O5 страдают погрешностями, превышающими допустимые неточности экспериментов. Эти авторы считают свои расчетные данные более надежными. Так, для реакции [c.61]

В присутствии воздуха при нагревании сульфиды сгорают до УгОб. Сульфид практически нерастворим в воде, растворим в щелочах и сульфиде аммония. При температурах около 400° С без доступа воздуха УгЗб заметно диссоциирует на серу и сульфид низшей валентности — обычно УгЗз. Герасимовым и др. [25] была исследована термическая диссоциация сульфидов ванадия. [c.63]

Металлический ванадий выделяют из УаОэ восстановлением кальцием (алюминием) или термической диссоциацией иодида ванадия УЛз- Это светло-серый металл, хрупкий, в чистом виде пластичный, очень твердый, сравнительно легкий, пл. 6,11, т. пл. 1900° С, т. кип. около 3400 С. Примесь газов делает его хрупким. В сухом воздухе при обычных условиях устойчив, не окисляется, но при высокой температуре легко соединяется с кислородом, азотом и другими элементами. Устойчив к разбавленным кислотам и растворам щелочей. В соединениях бывает двух-, трех- четырех-и пятивалентным. Окислы двух- и трехвалентного ванадия обладают основными, четырехвалентного — амфотерными, а пятивалентного — кислотными свойствами. [c.423]

В настоящее время металлизация из газовой фазы при помощи термического разложения паров карбонилов металлов (никеля, хрома, молибдена, вольфрама, рения, ванадия и т. д.) используется во многих отраслях техники покрытие вольфрамом ракетных сопел, хромом — фильер, ионизаторов, создание микроминиатюризированных топливных элементов и радиотехнических схем, получение бесшовных трубок и слепков и т. п. Та же реакция термической диссоциации паров карбонилов металлов, выполняемая в нагретом свободном пространстве (т. е. вне контакта с нагретыми поверхностями), приводит к получению тонкодисперсного металлического порошка. [c.250]

Более высокие температуры способствуют протеканию реакций термической диссоциации урано-ваиадатов и ванадатов натрия, а также реакций взаимодействия их с двуокисью кремния. Образующиеся силикаты урана нерастворимы в карбонатных растворах и труднорастворимы в кислых растворах. При низких температурах соединения урана и ванадия не могут полностью перейти в растворимое состояние. В связи с этим оптимальной температурой обжига руды с солью считается 800—850°. [c.208]

В табл. 13.11 приведены данные о теплотах образования галоидных соединений некоторых металлов, находящихся в четырехвалентном состоянии. Данные табл. 13.11 свидетельствуют об уменьшении теплог образования галоидных соединений при переходе от фтора к иоду. Поэтому обычно в процессе термической диссоциации используют иоди-ды. Путем диссоциации иодидов получают цирконий, титан, ванадий и другие металлы высокой степени чистоты. [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология