Ванадий иодидом

Опыт 4. Получение производных ванадия (III). К подкислен ному серной кислотой насыщенному раствору ванадата (У) аммония прилейте раствор иодида калия. Объясните происходящие изменения. Выделившийся иод извлеките бензолом (или свяжите тиосульфатом) и установите окраску аквокомплекса ванадия (III). [c.125]

В подобных кулонометрах с успехом может быть использован анодный процесс окисления, например иодида до иода и титрование последнего тиосульфатом, ванадила до ванадата в сернокислой средс и титрование солью Мора, серебряного анода до Ag+ и титрование галогенидом, или же катодный процесс восстановления, например соединения трех-ва лентного железа до двухвалентного и титрование перманганатом, воды до ОН -ионов и титрование их какой-либо кислотой и т. д. [c.212]

Ванадий в свободном виде может быть получен термическим разложением хлорида или иодида ванадия(П) на соответствующие простые вещества. На основе термодинамического расчета для закрытой системы при стандартных условиях (7 = = 298 К) определите, какой из указанных галогенидов выгоднее использовать для получения ванадия. [c.290]

При кинетическом определении ванадия методом добавок скорость окисления иодида калия перекисью водорода контролируется оптической плотностью окрашенного раствора иода с крахмалом. [c.235]

Сильные окислители способны, наоборот, выделять иод из растворов иодидов. По этому типу происходит взаимодействие между иодидом калия и бихроматом или перманганатом калия, солями це-рия(1У), ванадия(У), железа(П1), меди(П), органическими пероксидами и многими другими окислителями. Так, реакция между иодидом калия и ионами железа (III) [c.412]

Какие из иоиов ванадия могут окислять иодиды до иода в кислом растворе при стандартных условиях Обоснуйте ответ. [c.547]

Д оксид ванадия(У) (тв, см. Оп. 1) -ь хлороводородная кислота (конц, бк) -I-1 раствор (цвет), газ газ + иодид-ион (1к, ф/б) —> окраска раствор + гидроксид-ион (п/к) осадок (цвет). [c.241]

Если анализируемый раствор содержит иодид-ионы, то их сначала отделяют ионообменным методом [83] или окисляют до элементного иода в кислой среде действием нитрита натрия или пятиокиси ванадия. Иод экстрагируют [415] или удаляют пропусканием азота [727], а затем действуют броматом калия или гипохлоритом кальция и экстрагируют Вгз четыреххлористым углеродом [83, 415] или удаляют азотом [727]. Экстракт фотометрируют при 413—417 нм, газовую фазу — при 410 нм. Ио чувствительности определения оба варианта сопоставимы, но метод [83] проще. [c.103]

Определению обычно мешают железо, медь, молибден (V) и ванадий (V). Влияние первых двух катионов устраняют прибавлением фторида и тиосульфата или иодида калия фторид маскирует также молибден и небольшие количества ванадия, при больших количествах ванадия его необходимо восстановить до четырехвалентного. Никель не мешает, даже если присутствует в 100-кратном количестве по отношению к кобальту. [c.158]

УТг (ванадия(П) иодид, ванадий(П) иодистый) 25 3,16-10" -26,48 -11,50 [c.380]

Дисперсии натрия в эфире, толуоле или тетрагидрофуране применяются для восстановления многих метал лов из их галогенидов Получаемые таким способом порошки кадмия, хрома, кобальта, меди, железа, мар ганца молибдена никеля, алюминия, олова, цинка, индий, магния и других металлов обладают высокой химической активностью и пирофорны Смеси натрия с галогенидами металлов чувствительны к удару При этом хлорид и бромид железа(П1), бромид и иодид железа(И) хлорид и бром ид кобальта(П) вызывают очень сильные взрывы Сильные взрывы дают смеси натрия с галогенидами алюминия, сурьмы, мышьяка висмута, меди (И), ртути, серебра, свинца, а также с пентахлоридом ванадия Хлорид алюминия, галогениды меди(1) кадмия, никеля дают слабые взрывы Смеси натрия с галогенидами щелочных и щелочноземельных металлов не взрывоопасны [c.241]

Препятствующие анализу вещества. Определению кобальта данным методом мешают железо (III), молибден (V) и (VI), ванадий (V), медь (II), висмут и некоторые редкие элементы. Вредное влияние меди (II) устраняют восстановлением ее иодидом и тиосульфатом, а влияние железа и молибдена — действием фторида. [c.134]

Работа 1. Определение ванадия по реакции окисления иодид-иона хлорат-ионом [c.194]

Галоидные соединения молибдена, урана, ванадия или иодиды серебра, меди, титана, олова, марганца, никеля и кобальта или их смеси [c.464]

Уиллард и Мерритт 1 указывают, что в хлорнокислом растворе в присутствии ионов серебра в качестве катализатора Мп можно количественно окислить до перманганата. Церий (III) окисляется до фосфата церия (IV), осаждающегося из раствора, содержащего серную и фосфорную кислоты. Осадок может быть растворен в серной кислоте. Известны также другие случаи количественного окисления озоном, а именно переход ванадия (IV) в ванадий (V) в кислом растворе, гипофосфита и фосфита — в фосфат, селенита — в селенат, теллурита — в теллурат, нитрита — в нитрат и иодида — в перйодат в щелоч-но М растворе. [c.378]

Для иллюстрации некоторых причин нестехиометричности рассмотрим хорошо известный случай окисления иодида воздухом при иодометрических определениях. В отсутствие катализатора скорость окисления воздухом зависит от концентрации ионов водорода и иодида, реакция же между иодом и тиосульфатом на нее не влияет. Это типичная побочная реакция, поправка на которую может быть введена с помощью холостого опыта. Некоторые вещества, присутствующие в пробе, например следы окислов азота, могут действовать как катализаторы, которые либо вовсе не участвуют в химическом взаимодействии, либо претерпевают циклические изменения, так что в конечном счете никакого изменения их не происходит. Поправка на каталитическое окисление воздухом, получаемая в холостой пробе, обычно неэффективна, за исключением практически маловероятного случая, когда количество катализатора одинаково в испытуемой и холостой пробах. Третий тип окисления воздухом — индуцированная реакция, как, например, при иодометрическом определении ванадия. Окисление иодида ванадием (V) вызывает окисление иодида воздухом, механизм которого будет рассмотрен ниже. Количественные результаты в данном случае можно получить только при тщательной защите от кислорода воздуха. [c.495]

Пероксид водорода. В щелочной среде пероксид водорода используют для окисления хрома (III) до хромата, марганца (И) до диоксида марганца, мышьяка (III) до мышьяка(V), сурьмы(III) до сурьмы(V) и ванадия (IV) до ванадия(V). В то же время в кислых растворах этот реагент количественно превращает железо(II) в железо(III) и иодид-ион в молекулярный иод, но восстанавливает бихромат до хрома(III) и перманганат до марганца(II). Избыток пероксида водорода разлагается, если его кислый или щелочной раствор прокипятить несколько минут [c.317]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Метод основан на восстановленпн солями хрома (II) перрената до четырехвалентного рения. Титрованне проводят при 60—70° С в среде 4 н. серной кислоты в присутствии небольших количеств иодида калия как катализатора. Точку эквивалентности устанавливают с помощью компенсационного потенциометра, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку, а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Определение возможно в присутствии небольших количеств молибдена (Re Mo= 1 1), а также-железа, титана, хрома, ванадия, никеля, кобальта, ниобия и меди. Последние легко отделяются в виде гидроокисей путем осаждения аммиаком или щелочью перед титрованием. [c.389]

Ванадий в присутствии винной кислоты катализирует реакцию окисления иодид-иона бромат-ионом. Ход реакции наблюдают по изменению полярографической волны ВгОТ во времени. При построении калибровочного графика были получены следующие величины для высоты волны [c.235]

Иодиды ванадия и ниобия в пятивалентной форме не получены в последнее время синтезирован пятииодистый тантал Та в виде черно-коричневого вещества ст. пл. 365° С. [c.313]

Галоидные производные пятивалентных элементов для самого ванадия не характерны (известен только УРз). Для МЬ и Та могут быть получены все возможные пентагалогениды ЭГ5. Они представляют собой легкоплавкие и легколетучие кристаллические вещества. Фториды и хлориды бесцветны, тогда как бромиды и иодиды имеют различные цвета —от желтого до черного. Водой все пентагалогениды разлагаются с выделением осадка соответственно ниобиевой или танталовой кислоты (ЭгОз л Н20). Для фторидов характерна тенденция к комплексообра-зованию, причем большинство производящихся от них комплексных соединений отвечает типу Мг[ЭГ7], где М — одновалентный металл, [c.480]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Водяная баня. Тигель фарфоровый № 1. Чашка фарфоровая (3 см). Метаваыадат аммония. Щавелевая кислота. Полупятиокись ванадия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы лакмуса, гидроксида натрия (2 н.), серной кислоты (2 н., 1 3, 4 и., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (2 н., пл. 1,19 г/сж ), азотной кислоты (1 1), метаванадата натрия или аммония (насыщенный), хлорида бария (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), ацетата или нитрата свинца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), пероксида водорода (3%-ный), сульфида аммония или натрия, ниобата калия, едкого кали (40%-ный), сульфата диоксо-ниобия (4 н.). [c.208]

Рассчитайте эквивалент Na4VgO,, в реакции окисления иодида калия в кисло.й среде при восстановлении ванадия (V) до ванадия (III). [c.212]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Способ получения и рафинирования ванадия определяется требованиями, предъявляемыми к чистоте металла в зависимости от конкретной области его применения. В чистом виде ванадий, как и другие тугоплавкие металлы (Ti, Zr, Nb), получается термической диссоциацией иодидов ванадия. Наиболее распространены кальциетермический и алюминотермический методы восстановления V2O5. Реакция [c.36]

Разрушение хлорокиси ванадия можно, по-видимому, осуществить и при добавке 0,15—0,3% иода или иодидовили при помощи сероводорода [c.744]

Определение урана с помощью торона. Торон (бензол-2-арсо-новая кпслота-< 1-азо-1 >-2-оксинафталин-3,6-дисульфокислота) предложен В. И. Кузнецовым. В солянокислой среде реагент дает чувствительную реакцию с ураном, находящимся в четырехвалентном состоянии. А. В. Николаев и А. А. Сорокина [184] для определения урана восстанавливали его до урана (IV) иодидами. Выделившийся в результате восстановления иод удаляли из раствора продуванием азотом. Удобным для колориметрирования интервалом является Ы0 —2-10 г/л1Л. Нижний предел определения — 10 г урана в 1 мл. Не мешают уран (VI) при отношении к 11 (IV) до 1000 1, ванадий (III) до 16 1, Сг (III) до 6 1, Ре (III) до 200 1, Т11Д0 1000 1. Влияние А1, Ре (II), 2п, Се (III), Та (III), Ве, Са ничтожно. Мешают и должны быть полностью удалены N0/, Р , фосфаты, оксалаты и органические вещества. [c.138]

Нитрозо-2-нафтол. Свойства соединения кобальта с этим реагентом были уже рассмотрены на стр. 31. Обнаружение кобальта 1-нитрозо-2-нафтолом описывается во многих работах [13, 131 — 133, 232, 405, 406, 408, 443, 495, 559, 587, 642, 666, 683, 689, 792, 793, 1047. 1261, 1338, 1360, 1410, 1435]. Реагент образует осадки не только с ионами кобальта, а также с ионами уранила, церия(1 /), ртути(1), ванадия(У), титана(И1), никеля, ртути (И), меди и железа, однако большинство этих осадков растворимо в кислотах, и поэтому обнаружение кобальта с использованием 1-нитрозо-2-нафтола достаточно селективно. Влияние железа и меди устраняют, осаждая ионы трехваленг-ного железа фосфатом натрия, приче.м таким путем устраняется также влияние уранил-ионов медь восстанавливают иодидом калия, а выделившийся иод удаляют прибавлением сульфита натрия. [c.54]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Выполнение эксперимента. Берут два смесителя. В один отросток каждого смесителя вносят 18 мл раствора иодида калия, во второй — 3 мл раствора хлората калия в третий отросток одного смесителя помещают от 1,0 до 5,0 мл раствора ванадата аммония, 1,0 мл раствора крахмала и разбавляют до 10,0 мл 0,1 М раствором серной кислоты. В третий отросток второго смесителя вносят только 1,0 мл раствора крахмала и 9 0 мл 0,1 М раствора серной кислоты. Смесители закрывают пробками, помещают в термостат. Через 15 минут смесители извлекают, включают секундомер, тщательно перемешивают растворы и наливают их в 5-сантиметровые кюветы фотрэлектроколориметра. Измеряют оптическую плотность раствора, содержащего ванадий, при А,эф=550 нм относительно раствора из второго смесителя. Измерения начинают через 3 мин после смешения растворов с интервалом в 1 мин. Градуировочный график строят по методу тангенсов. [c.194]

Ванадий (V) количественно реагирует с иодидом в кислом растворе, образуя ванадил-поны и свободный иод Однако в связи с значительным индуцированным окислением иодида воздухом (см. стр. 508) для получения точных результатов необходимо полностью исключить возможность попадания кислорода воздуха. [c.456]

Свифт и Хепнель определяли ванадий, добавляя измеренный избыток иодида к раствору ванадия (V), сильно подкисленному соляной кислотой. Образующийся иод авторы титровали до хлорида иода, не окисляя ванадил-ионы, образовавшиеся в результате восстановления ванадия (V). Преимущество метода в том, что он применим в присутствии As" , Fe i и фосфат-ионов. [c.469]

Бойер и Рамзи установили, что окисление иодида воздухом индуцируется реакцией иодида с пероксидисульфатом, трех-валентньш железом, гексацианоферратом (III) или ванадием (V). Последняя из указанных реакций была подробно исследована показано, что она является типичной индуцированной цепной [c.508]