Фосфорная кислота теплота растворения

В неорганической технологии, особенно при многотоннажном производстве, энергию химических взаимодействий (теплоты растворения, нейтрализации, кристаллизации и т. д.) часто используют для достижения некоторой степени упаривания водных растворов. Это реализовано, например, в производствах аммофоса, аммиачной селитры, экстракционной и термической фосфорной кислоты, серной кислоты и др. [c.234]

ТОЙ ИЗ расчета 3 г воды и 12 г фосфорной кислоты на 100 г тетрафосфорной кислоты. Разбавление ведут медленно и при перемешивании перемешивание вначале затрудняется высокой вязкостью исходной кислоты, но благодаря теплоте растворения вязкость быстро понижается. [c.94]

Рпс. 103. Теплоты растворения фосфорной кислоты. [c.207]

В ряде процессов получения комплексных удобрений нейтрализации аммиаком подвергаются растворы, содержащие наряду с фосфорной и азотную кислоту. Тепловой эффект процесса взаимодействия 100%-ных аммиака и азотной кислоты с получением нитрата аммония составляет —148,4 кДж/моль. При использовании разбавленной азотной кислоты тепловой эффект процесса естественно уменьшается на величину теплоты разбавления кислоты водой (табл. П1,4) и на величину теплоты растворения аммиачной селитры (табл. П1.5). [c.108]

Нередко в промышленных условиях сочетаются высокотемпературные (обжиг, экзотермические реакции) и относительно низкотемпературные (растворение, абсорбция, кристаллизация и т. д.) стадии обработки. На этой основе возникает некоторая теоретическая общность для разработки технологических режимов отдельных стадий и аппаратурно-технологических схем в целом. В качестве примера можно привести технологию глинозема [160] и соды [209]. Другим примером могут быть производства кислот. Для процессов производства серной [6] и термической фосфорной [158] кислот характерны высокотемпературный обжиг сырья, утилизация теплоты сжигания, абсорбция оксидов, образование тумана и др. [c.6]

В производстве аммофоса — минерального удобрения, состоящего из смеси моно- и диаммонийфосфатов — [61] при аммонизации фосфорной кислоты выделяется теплота нейтрализации. Эту теплоту используют для испарения аммиака, подогрева аммофосной суспензии до температур, близких к температурам кипения, для испарения части воды, содержавшейся в исходной фосфорной кислоте. Тепловой эффект аммонизации вычисляют по формуле (1,87). Теплота образования Н3РО4 в водном растворе равна сумме теплоты образования ДЯ 298 жидкой ортофосфорной кислоты и интегральной теплоты растворения до соответствующей концентрации раствора. Ниже приведены данные к тепловому балансу упаривания фосфорной кислоты при ее аммонизации [61] [c.235]

Борер и Филлипс [91] анализировали сложную смесь нормальных и изомерных силанов и германов общей формулы 51 Н2 +2 и Ое Н2п+2 (где = 1—4), образующихся по реакции фосфорной кислоты с силицидом и германидом магния. Была определена теплота растворения силанов в силиконовом масле и показано, что для членов гомологического ряда силанов 1д Уя линейно связан с числом атомов 51 в молекуле кремневодородов. На хроматограмме, полученной с применением колонки с силиконовым маслом, было обнаружено 7 пиков различных германов, образующихся при гидролизе МдгЗ и Mg2Ge. На этой же неподвижной фазе, нанесенной на целит, удалось разделить высшие гидриды германия [98], полученные при пропускании моногермана через тихий электрический разряд. Изомерные пента-, гекса- и гептагерманы разделялись при 135—195 °С, однако окта-германы элюировались вместе (широкий пик). [c.146]

Учесть первый фактор можно было бы путем измерения теплоты растворения твердой И в НС1 нашей концентрации. Однако практически осуществить это довольно трудно, так как nony feHHe безводной фосфорной кислоты из-за ее склонности к конденсации 6j представляет самостоятельную задачу. [c.37]

В связи с этим для расчета теплоты образования безводного фосфата празеодима нами был использован метод, основанный на определении теплоты растворения труднорастворимой соли. Из величины растворимости РгРО в соляной кислоте (рН=2), равной 3,73 10 моль/л [12 ], по известной мет/здике [133 с учетом констант диссоциации фосфорной кислоты по всем трем ступеням было рассчитано произведение растворимости [c.49]

При технологических расчетах теплот смешения серной и фосфорной кислот обычно допускают, что тепловой эффект смешения определяется растворением серной кислоты во всей воде раствора фосфорной кислоты. Однако в связи с резким отклонением коэффициента активности воды от единицы в растворах системы Н3РО4—Н2О при содержании фосфорной кислоты >20—25% [8] молено ожидать, что только часть воды смешиваемых растворов будет взаимодействовать с серной кислотой остальная же вода будет, по-видимому, связана с фосфорной кислотой. Взаимное влияние фосфорной и серной кислот при их смешении может отразиться на изменении диссоциации как молекул кислоты, так и кислотных анионов. Кроме того, не исключено кислотно-основное взаимодействие [9] мел<ду фосфорной и серной кислотами аналогично реакции, наблюдаемой в безводной системе Н3РО4—Н2504 [10]. [c.196]

Скорость растворения трихлорида в соляной кислоте уменьшается с увеличением концентрации последней в 6 М соляной кислоте растворяется за час нриО° меньше трихлорида, чем в 1 AI кислоте за полчаса. Растворы трихлорида в концентрированной соляной кислоте значительно устойчивее, чем в воде. Теплота растворения трихлорида в соляной кислоте (1 моль НС1 на 8,808 моля воды) равна 40,6ккал-моль [30]. В литературе указывается, что при прили-вании серной кислоты к водному раствору трихлорида выпадает сульфат урана (1П). Действие же аммиака, фосфорной, щавелевой или плавиковой кислот приводит к образованию солей четырехвалентного урана [17] (см. гл. 12). [c.368]