Коллоиды коллоиды

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ И ГЛУБОКОГО ДИАЛИЗА НА КОАГУЛЯЦИЮ. КОАГУЛЯЦИЯ КОЛЛОИДОВ КОЛЛОИДАМИ [c.422]

В таком случае что же такое коллоид Коллоиды или коллоидные системы, в самом общем смысле, это системы, в которых вещества раздроблены до очень мелких частиц. Эти частицы распределены (диспергированы) в среде, образованной другим веществом. Поэтому коллоиды называют также дисперсными системами (дисперсиями), а среду, в которой распределены коллоидные частицы, —дисперсной средой . [c.7]

Кроме добавления электролитов, можно коагулировать коллоиды другими коллоидами, но противоположно заряженными. Коагуляцию коллоидов коллоидами применяют при очистке вин, питьевой воды и т. д. Коллоиды, содержащиеся в природной воде, в большинстве случаев бывают отрицательно заряжены. Для их коагуляции пользуются положительно заряженным золем гидроксида алюминия А1(0Н)з, добавляя к воде алюминиевую соль, обычно ЛЬ (804)3, которая, подвергаясь гидролизу, образует А1(0Н)з. [c.160]

Преимущества коагуляции коллоидов коллоидами состоят в том, что в осадок выпадают оба коллоида и в растворе не остается никаких примесей, в противоположность коагуляции электролитами. [c.160]

Даже в очень разбавленных растворах радиоактивные элементы могут находиться не только в ионном состоянии, но и в виде коллоидов. Коллоиды, образованные радиоактивными элементами, называют радиоколлоидами. Природа этих коллоидов до сих пор еще не выяснена. [c.101]

ПОВЕРХНОСТНАЯ ЭНЕРГИЯ В КОЛЛОИДАХ Коллоиды — гетерогенные системы. Понятие о фазе [c.231]

Гапон Е. Н. Электрохимический метод онределения поверхности адсорбентов и коллоидов. Коллоид, журн. , 9, 29, 1947 (б). [c.176]

Кроме добавления электролитов, можно коагулировать коллоиды другими коллоидами, но при этом эти коллоиды должны быть противоположно заряжены. Коагуляцию коллоидов коллоидами применяют нри очистке вин, а такжо при очистке питьевой воды и т. д. Коллоиды, содержащиеся в природной воде, в большинстве случаев бывают отрицательно заряжены. [c.220]

Для метода движущейся границы концентрация коллоидов не должна быть слишком большой, так как в противном случае наблюдаются значительные аномалии границ раздела. Она не должна быть и слишком малой, иначе компоненты могут стать невидимыми. Лучшие аналитические результаты получаются при концентрации 0,5—2,5% в зависимости от числа присутствующих компонентов и ионной силы, обусловливаемой коллоидом. Коллоиды, обладающие высокими подвижностями и малыми молекулярными весами, сильнее увеличивают общую ионную крепость и должны поэтому анализироваться при более низких концентрациях, чем коллоиды с малыми подвижностями и большими молекулярными весами. Большинство оптических систем дает возможность определять концентрации, которые значительно меньше, чем 0,5% (вероятно, до 0,05%), в зависимости от резкости границы раздела и ее инкремента удельной рефракции. Более высокие концентрации следует применять только с целью разделения отдельных компонентов и получения их в свободном виде. / [c.368]

Разряжение коллоидных частиц может быть достигнуто прибавлением не только электролитов, но и противоположно заряженных коллоидов. Например, если К отрицательному золю AS2S3 добавлять положительный золь окиси железа, то происходит взаимное разряжение частиц и их совместная коагуляция. Такая коагуляция коллоидов коллоидами имеет в некоторых случаях большое практическое значение. [c.617]

Как отмечалось выше, для гидрофильных поверхностей константа в уравнении (УП.13) положительна, а для гидрофобных К <0. Следовательно, при некоторой степени гидрофильности поверхностей значения К должны проходить через О, что имеет место в отсутствие структурных сил. Именно этому состоянию поверхности частиц отвечает определение гидрофобные коллоиды , для описания устойчивости которых были развиты известные теории ДЛФО и гетерокоагуляции (см. главы VIII и IX). Следует отличать от таких гидрофобных коллоидов коллоиды, состоящие из частиц с полностью гидрофобной поверхностью (например, частицы фторопласта или метилированного кварца в воде). В последнем случае могут проявлять свое действие силы структурного притяжения (А < 0), ответственные за эффект гидрофобного взаимодействия. По аналогии структурное отталкивание К > 0) можно отнести к гидрофильному взаимодейс гвию [5]. [c.248]

Твердение при высушивании приписывается в первую очередь частицам почвы, имеющим коллоидные размеры. Как показали Маковер, Шоу и Александер [103] методами адсорбции азота, основная часть удельной поверхности почвы возникает благодаря коллоидам. Коллоиды различных почв имеют различную удельную поверхность. Монтмориллонит, галлуазит и бентонит имеют г.о-верхности, размеры частиц и плотности, подобные коллоидам почвы. Определение Эм.метом, Брупауером и Лавом [14] почвеиных коллоидов методами газовой адсорбции показало, что по крайней мере адсорбцией N2 и Аг можно оценить поверхности первичных частиц почвы независи.мо от размеров агрегатов и агломератов, в [c.209]

Более чем на двухстах разнообразных объектах Веймарн показал, что любое вещество может быть получено как в виде кристаллоида, так и в виде коллоида. Коллоиды и кристаллоиды оказались, таким образом, не различными классами веществ, а двумя различными состояниями одного и того же вещества, из которых каждое может быть практически реализовано соответствующим направлением процесса. Коллоидное и кристаллоидное состояние есть общее состояние материи— таков результат пятилетней работы Веймарна. С этого времени коллоидная наука получает возможность дальнейшего более плодотворного развития. [c.13]

По Грэму, кристаллоиды и коллоиды проявлялись как различные миры материи. Однако одни и те же вещества могли находиться как в виде кристаллоидов, так и в виде коллоидов. Коллоиды обладали большим молекулярным весом. В 1864 г. Грэм предложил название синерезис (от греч. аошефш —охватываю, собираю вместе) для обозначения явления самопроизвольного сжатия геля, наблюдавшегося им на примере геля кремневой кислоты, с образованием свободной жидкости (серум). [c.446]

Преимущества коагуляции коллоидов коллоидами состоят в том, что в осадок выпадают оба коллоида и в растворе ио остается никаких примесей, как это имеет место нри коагуляции электролитами. Кроме указанных, существуют и другие методы коагуляции испарение растворителя, вымораживание и т. д. Многие коллоиды коагулируют при нагревании и кипячении. Например, свертыванио яичного белка ври нагревании, свертывание молока и т. п. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология