Точка конца титрования

Точкой конца титрования считается момент появления мути. По методу комплексонометрии можно также титровать соли алюминия, тория, циркония [c.336]

В точке конца титрования общие концентрации определяемого иона с(М) и титранта с( ) будут равны [c.241]

При автоматическом режиме титрант подается автоматически после нажатия кнопки 2 пуск . (При этом загорается лампа 22 процесс .) Подача титранта закончится тогда, когда будет достигнута точка конца титрования, предварительно заданная на приборе. Установка точки конца титрования производится с помощью кнопок 18-20 и ручки 7. При этом способ установки зависит от того, на каком диапазоне иономера - широком или узком - ведется измерение. Последнее, в свою очередь, определяется типом кривой титрования. [c.248]

Для неводных растворов путем титрования с наборами. цветных индикаторов в точке конца титрования имеем рН=рКк или pH——рКо [c.90]

Результаты вычислений pH во всей области титрования приведены на рис. 12.8, б, а на рис. 12.8, в — то же самое, но для титрования сильной кислоты слабым основанием (гидроксидом аммония). Данные рис. 12.8, б показывают, что значение pH быстро изменяется от 5 до 10,5 вблизи точки конца титрования. Индикаторами, изменяющими окраску в этой области, являются метиловый оранжевый, лакмус, фенолфталеин. Для случая, приведенного на рис. 12.8, в, когда значения pH быстро изменяются от 3 до 7 вблизи точки конца титрования, в качестве индикаторов можно использовать метиловый оранжевый и лакмус. Фенолфталеин неприменим при титровании слабым основанием, так как он изменяет окраску при pH = 9. [c.289]

Случайные отклонения pH точки конца титрования оценивают с помощью стандартного отклонения 5рн- Если pH точки конца титрования находят с помощью индикаторов, стандартное отклонение, как установлено экспериментально, может достигнуть 0,4 единицы pH. Оно уменьшается при пользовании контрольными растворами, т. е. растворами, pH которых равен значению pH в точке стехиометричности и концентрация индикатора в которых точно такая же, как в титруемом растворе вблизи точки стехиометричности. В ходе титрования цвет титруемого раствора сравнивают с цветом контрольного раствора. Добавление титранта прекращают после достижения одинаковой окраски обоих растворов. В результате стандартное отклонение удается снизить до 0,2 единицы pH. [c.190]

Более подробные расчеты на основании этого положения позволяют сделать следующие практические выводы. При кислотно-основных методах объемного анализа можно применять только такие реакции, где образуются продукты, для которых pH растворов находится в пределах от 4 до 10. Действительно, при титровании, например, 0,1 п. раствора сильной кислоты находим, что в точке конца титрования должно быть 0,1% от начальной концентрации водородных ионов ([Н+] = 10 ), т.е. должно быть [c.278]

На полученной кривой находят конечную точку титрования. Для этого к вертикальной части кривой проводят касательную и находят середину отрезка касания. Расстояние от точки начала титрования до точки конца титрования называют длиной ленты (рис. 154) [c.455]

Предложено несколько способов учета этих ошибок. Чувствительность, с которой примененный индикатор позволяет отметить точку эквивалентности, обозначим через а и будем выражать ее в г- жв/л для иона, вызывающего изменение окраски индикатора. Обозначим через Vi — общий объем раствора, получающийся в конце титрования, через bi — число грамм-ионов определяемого вещества в точке конца титрования. Величину найдем по формуле [c.347]

Так же можно определять аммиак (рК 4,76) в присутствии пиридина (р/С 8,90), что имеет большое практическое значение, так как раствор аммиака часто содержит пиридин. pH раствора в точке конца титрования можно вычислить по уравнению [c.372]

Из рис, 29 следует, что формулы (12.27) и (12.28) остаются в силе также в случае билогарифмических кривых титрования. Эти формулы показывают, что величина скачка увеличивается с увеличением логарифма константы равновесия и уменьшается с уменьшением этого логарифма. Когда уменьшается до 6, точка начала и точка конца скачка, определенного при условии, что погрешности не превышают 0,1%, сливаются, и величина скачка становится равной нулю. Величина же скачка, определенного при условии, что погрешности не превышают 1%, больше на 2 единицы она становится равной нулю, когда уменьшается до 4. Отсюда можно сделать вывод чтобы погрешности, возникающие вследствие несовпадения точки конца титрования с точкой стехио-метричности, не превысили 0,1%, должно соблюдаться следующее условие [c.156]

Систематические погрешности могут возникнуть в результате неправильных действий химика-аналитика. Например, при проведении гравиметрических определений осадок следует прокаливать при 700° С, однако температура муфельной печи не контролируется и достигает 800° С. Для промывания осадка вместо 50 мл промывной жидкости используют 100 мл. При наполнении бюретки титрантом отсчет нулевого уровня всегда производят глядя снизу вверх, а в точке конца титрования — перпендикулярно к стенкам бюретки. Допускается предвзятость, которая выражается в стремлении при повторных определениях получить результаты измерений, как можно более близкие к ранее полученным. Устранение подобных неправильностей в действиях химика-аналитика — первый шаг к получению правильных результатов. [c.143]

Если условия (12.29) — (12.34) выполнены, кривая титрования имеет скачок, т. е. имеет определенный участок, на котором как недотитрованная доля определяемого вещества, так и избыточная доля реагента ниже той погрешности, с учетом которой получены эти условия. Для того чтобы при титровании погрешность не превысила заданной величины (в рассмотренных случаях 0,1 и 1%), титрование следует прекратить в пределах этого скачка кривой титрования. Другими словами, точка конца титрования, т. е. та точка кривой, в которой прекращают титрование, должна находиться в пределах скачка. [c.164]

Для нахождения скачка кривой титрования следует выбрать такой индикатор, который дает сигнал в пределах этого скачка. Кроме того, всегда имеют место случайные отклонения, поэтому при повторных определениях точки конца титрования не совсем совпадают и не со- [c.164]

Титрование слабых кислоты и основания. Кривая. ..слабой кислоты титрования слабых кислоты и основания имеет вид, слабым основанием... приведенный на рис. 12.8, г. Значение pH вблизи точки конца титрования изменяется плавно, так что и окраска индикатора меняется нерезко. По этой причине не существует индикатора для четкой регистрации точки конца титрования. Способ устранения этого недостатка — титрование слабой кислоты сильным основанием, а слабого основания — сильной кислотой. [c.289]

На рис. 12.11 приведены индикаторы, меняющие окраску при наличии двух точек конца титрования. Их можно использовать в случае двустадийного титрования карбоната натрия в смеси его с гидроксидом натрия или с гидрокарбонатом натрия. [c.290]

Этим методом определяют концентрацию водородных ионов в растворе (pH среды) и устанавливают точку конца титрования в том случае, когда определение ее индикаторами затрудняется различными причинами (в случае окрашенных растворов, когда изменение цвета индикатора в эквивалентной точке мало заметно и т. д.). Потенциометрическое титрование дает возможность точно установить точку конца титрования по изменению электродного потенциала, возникающего между раствором и погруженным в него электродом. [c.54]

Определение ведут непосредственным титрованием подкисленного раствора перекиси водорода раствором перманганата калия до момента прекращения обесцвечивания, т. е. достижения точки конца титрования, когда раствор становится бледно-розовым. [c.88]

Момент титрования, когда индикатор изменяет окраску, называют точкой конца титрования. Очевидно, необходимо выбирать индикатор и условия титрования так, чтобы точка конца титрования совпадала с точкой экви ьалентности или была возможно ближе к последней. [c.269]

Избыток щелочи оттитровывается кислотой в присутствии фенолфталеина. В реакции титрования кроме избытка NaOH принимают участие ионы PO4 и 3NHa, что вызывает дополнительный расход кислоты в количестве 4Н+ на каждый атом Р. Молярная масса эквивалента фосфора в этом методе будет составлять поэтому М( /2зР). Малая величина эквивалентной массы в значительной степени компенсирует многие методические недостатки этого способа, связанные с неполнотой оттитровывания аммиака в точке конца титрования с фенолфталеином, улетучиванием аммиака при титровании, поглощением СО2 из воздуха и т. д. [c.216]

Протолитометрические титроваиия заканчивают при определенных значениях pH титруемого раствора. Если при выполнении параллельных определений известно арифметическое среднее значений pH в точках конца титрования рНк.т, можно вычислить систематическую (индикаторную) погрешность. Для этого рНк.т сопоставляют со значением pH в точке стехиометричности и таким образом выясняют, недотитрован или перетитрован раствор при рНк.т- Потом, пользуясь соответствующими взаимосвязями, вычисляют концентрацию или мольную долю недотитрованного определяемого вещества или добавленного в избыток реагента. [c.188]

При пользовании металлоинднкаторами стандартное отклонение значений рМе в точке конца титрования достигает 0,2—0,5 единиц рМе. Это вызывает тем большие отклонения объема израсходованного титранта (степени оттитрованности), чем меньше крутизна [c.224]

Протолитометрическое титрование заканчивают после обнаружения сигнала о достижении необходимого значения pH. При повторных титрованиях вследствие случайных отклонений значения pH в точке конца титрования не совсем совпадают. Расхождение между арифметическим средним рНк, т.и pH в точке стехиометричности представляет собой систематическую (в случае применения индикаторов — индикаторную) погрешность АрН. Она вызывает погрешность объема титранта = R- я, Steh- [c.195]

При пользовании металлоинднкаторами стандартное отклонение значений рМе в точке конца титрования достигает 0,2—0,5 единиц рМе. Это вызывает тем большие отклонения объема израсходованного титранта (степени оттитрованности), чем меньше крутизна кривой титрования. Усредненное значение индекса крутизны можно вычислять с помощью формул (15.5) и (15.7) [c.230]

Основное преимущество этого метода заключается прежде всего в том, что он позволяет титровать с достаточной четкостью не только сильные кислоты и основания, но также слабые, очень слабые кислоты, основания, их соли и многокомпо-иентные смеси часто без их предварительного разделения. Так, этот метод позволяет определять физиологически активную часть в солях алкалоидов. Кроме того, методом неводного титрования можно определять вещества, плохо растворимые в воде. Нахождение точки конца титрования в неводных средах может осуществляться индикаторным, потенциометрическим, жондуктометрическим, амперометрическим и другим методами. [c.30]

Ошибки, связанные с отличием точки конца титрования от точки эквивалентности, могут быть приблизительно оценены для каждой седнметрнческой методики расчетным путем. [c.24]

Смотреть страницы где упоминается термин Точка конца титрования: [c.195] [c.197] [c.338] [c.376] [c.268] [c.274] [c.46] [c.154] [c.241] [c.259] [c.247] [c.249] [c.163] [c.288] [c.290] [c.292] [c.297] [c.299] [c.316] [c.374] [c.3] [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология