Точка эквивалентности и точка конца титрования

Как было сказано, в методе нейтрализации конец взаимодействия между реагирующими веществам (эквивалентная точка) при титровании выявляется по изменению окраски добавляемого к раствору индикатора. Чтобы правильно подобрать индикатор, необходимо предварительно проследить, как в различных, наиболее типичных, случаях изменяется кислотность или щелочность раствора по мере течения процесса нейтрализации. Эти изменения pH, происходящие при нейтрализации различных по способности к диссоциации кислот и оснований, принято изображать графически. Такие графические изображения называют кривыми титрования, или кривыми нейтрализации. [c.208]

Как показывает этот рисунок, кривая титрования имеет два четко выраженных скачка титрования. Первый скачок соответствует достижению первой точки эквивалентности, когда кислота оттитровывается по первой ступени, второй скачок характеризует конец титрования кислоты по второй ступени. При необходимости оттитровать фосфорную кислоту по третьей ступени диссоциации в раствор вводят СаСЬ, в результате чего образуется малорастворимый Саз(Р04)2 [c.205]

Точка эквивалентности Практический конец титрования [c.183]

Методы установления точек эквивалентности. Установление (фиксирование) конечной точки титрования или точки эквивалентности представляет собой важнейшую операцию титриметрического метода анализа, так как от точности определения точки эквивалентности зависит точность результатов анализа. С ычно конец титрования устанавливают по изменению окраски титруемого раствора или индикатора, вводимого в начале или в процессе титрования. Применяют также безындикаторные методы, основанные на использовании специальных приборов, позволяющих судить об изменениях,, которые происход ят в титруемом растворе в процессе титрования. Такие методы называют физико-химическими, или инструментальными, методами определения точек эквивалентности. Они основаны на измерении электропроводности, величин потенциалов, оптической плотности и других физико-химических параметров титруемых растворов, которые резко изменяются в точке эквивалентности. [c.45]

Вместо степени оттитрованности берут также процент оттитрованности. Для этого нужно степень оттитрованности увеличить в 100 раз. За зависимую переменную берут pH титруемого раствора. На оси ординат откладывают значения pH в интервале от О до 14. На оси абсцисс откладывают объем титранта или же степень оттитрованности (от О до 2). Вместо степени оттитрованности откладывают также процент оттитрованности (от О до 200). Так как наиболее важные изменения происходят вблизи точки эквивалентности, то на горизонтальной шкале наносят часто только интервал / в границах 0,9—1,1 или в процентах от 90 до 110. На сетке вьщеляют две важнейшие линии линию нейтральности и линию эквивалентности. Линия нейтральности—это горизонтальная линия, проходящая через точку со значением pH 7. Линия эквивалентности—это вертикальная линия, проходящая через точку, соответствующую степени оттитрованности 1 или проценту оттитрованности 100. Далее вычисляют pH титруемого раствора в зависимости от степени его оттитрованности по соответствующим формулам, как это было выполнено в 4 данной главы, и наносят их на сетку. Кривые титрования можно построить для различных концентраций и температур. Они позволяют установить конец титрования и выбрать самые выгодные методы определения конечной точки. [c.267]

В методе нейтрализации конец химической реакции эквивалентная точка) при титровании определяется при помощи индикаторов (указателей), которые изменяют окраску раствора и позволяют установить момент окончания реакции. [c.206]

Выбор индикатора. Процесс нейтрализации кислоты щелочью должен заканчиваться в точке эквивалентности при pH 7. Но часто реакция нейтрализации осложняется гидролизом, поэтому в некоторых случаях конец титрования наступает при различных значениях pH, зависящих от природы титруемых кислот и щелочей, а также от их концентраций. Поэтому в каждом случае при количественном определении вещества выбирают соответствующий индикатор. От выбора индикатора зависит точность определения концентрации объемным м е т о д (з м. [c.52]

Титрование многоосновных кислот. На рис. 308 показана кривая титрования щавелевой кислоты (р/С2=1,2 р = 4,3) раствором аммиака. Сначала кривая опускается вниз. Этот участок кривой отвечает нейтрализации относительно сильной кислоты. Дальше следует закругленная часть кривой происходит нейтрализация первой и второй кислотности щавелевой кислоты. Поскольку значения обоих показателей, р/С1 и р/са, достаточно близки друг к другу, нейтрализация второй кислотности начинается тогда, когда нейтрализация первой кислотности еще не закончена. Дальше кривая поднимается вверх это заканчивается нейтрализация слабой кислоты. Наконец, после второй точки эквивалентности кривая идет почти горизонтально прибавляется избыток аммиака. В данном случае титровать аммиаком лучше, чем едким натром, так как при титровании последним после второй точки эквивалентности кривая продолжает подниматься вверх ( см. рис. 306 ) и конец титрования становится менее отчетливым. [c.496]

Как было сказано выше, в методе нейтрализации конец взаимодействия между реагирующими веществами (эквивалентная точка) при титровании выявляется по изменению окраски добавляемого к раствору индикатора. [c.96]

Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод — раствор крахмала, образующий с иодом смешанное комплексно-адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. В этом случае раствор крахмала прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь бледную (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитроват [c.397]

Индикаторы. Чтобы установить эквивалентную точку при титровании, показывающую конец реакции, пользуются особыми химическими веществами — индикаторами. Прибавив несколько капель индикатора к испытуемому раствору и титруя его основным раствором, по изменению его цвета можно видеть момент окончания реакции. [c.221]

Для установки нормальности раствора солн ртути берут пипеткой в коническую колбу 20 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, содержимое колбы разбавляют водой до 80—100 мл, прибавляют туда 5 капель раствора индикатора и 4 жл 0,2 н. раствора азотной кислоты. Затем титруют раствором азотнокислой ртути до появления фиолетово-синего окрашивания. Необходимо соблюдать указанную выше кислотность раствора (pH должен быть в границах от 1,5 до 2), так как при чрезмерной кислотности окраска появляется после достижения точки эквивалентности, а при недостаточном количестве кислоты конец титрования наступает слишком рано. [c.426]

Не всегда удается точно соблюсти эти условия. Свойства продуктов реакции меняются в зависимости от условий титрования. Поэтому точное выполнение условий (8.4) или (8.5) означало бы необходимость иметь для титрования каждого вещества отдельный индикатор. Однако в практике нередко при определении различных веществ применяют один и тот же индикатор, допуская некоторые отклонения от равенств (8.4) или (8.5). Это приводит к тому, что индикатор фиксирует конец титрования раньше или позже, чем достигнута точка эквивалентности. [c.140]

Конец титрования устанавливается в точке эквивалентности. В этой точке происходит резкий скачок потенциала между индикаторным электродом, имеющим переменный потенциал, и электродом сравнения (каломельным), сохраняющим постоянный потенциал. [c.109]

Потенциометрическое титрование имеет наиболее широкое применение в аналитической практике. Этот метод позволяет достичь большой точности определения, а также титровать смеси веществ, не прибегая к предварительному их разделению. Кроме того, потенциометрическое титрование проводится при отсутствии химического индикатора, что дает возможность исследовать окрашенные растворы. Для проведения потенциометрического титрования необходимым условием является участие какого-либо иона (вводится или выводится из реакционной среды), для которого существует подходящий электрод. Потенциометрическое титрование - это объемноаналитический метод, в котором конец титрования определяется по резкому изменению потенциала индикаторного электрода вблизи точки эквивалентности (ТЭ). [c.97]

Основные количественные характеристики. Различие между конечной точкой титрования и точкой эквивалентности при визуальном титровании определяется правильностью выбора применяемого комплексонометрического индикатора. При правильно выбранном индикаторе, когда конец титрования практически совпадает с точкой эквивалентности, даже при относительно невысоких значениях условных констант устойчивости кoмплeк oнaтoв(Ig/< мY 6) можно получить вполне приемлемые результаты. И наоборот, при неудачно выбранном индикаторе даже при образовании очень прочных комплексонатов результаты могут оказаться совершенно неудовлетворительными. Применяемый при визуальном титровании индикатор должен удовлетворять следующим требованиям [c.116]

Недостаток методики — небольшая скорость реакции комплексона И1 с галлием, связанным с морином, и нерезкий конец титрования Добавление к исследуемому раствору перед титрованием метанола или ацетона приводит к усилению флуоресценции комплекса галлия с морином и более четкому определению точки эквивалентности. Этот улучшенный вариант пригоден для определения галлия в присутствие больших количеств алюминия, который предварительно отделяется на анионообменной колонке [8б1]. [c.93]

Чтобы зафиксировать конец реакции, который называют точкой стехиометричности, или точкой эквивалентности (ТЭ), раствор с известной концентрацией вещества (его называют титрантом, Т) постепенно, небольшими порциями, добавляют к раствору определяемого вещества А. Этот процесс называют титрованием. После добавления каждой порции титранта в растворе устанавливается равновесие реакции титрования [c.29]

Конец титрования определяют с помощью индикатора—раствора крахмала. В присутствии иода крахмал окрашивается в синий цвет. По мере восстановления иода тиосульфатом синяя окраска крахмала постепенно исчезает в точке эквивалентности раствор полностью обесцвечивается. [c.38]

Как было отмечено в гл. I, любое свойство раствора, резко изменяющееся у точки эквивалентностй, может быть использовано для нахождения этой точки. В объемном анализе обычно отдают предпочтение методам, основанным на применении индикаторов, т. е. таким методам, в которых свойством раствора, изменяющимся у точки эквивалентности, является пропускание им света. Объясняется это тем, что изменение светопропускания обнаруживается визуально, без помощи специальных приборов. Индикатор (будет ли им служить один из реагирующих растворов или прибавленное для этой цели к раствору соединение) указывает на конец титрования, изменяя внешний вид всей смеси, вызывая в ней изменение цветности или мутности. [c.283]

Можно определять и более слабые кнслоты, если иметь для сравнения раствор- свидетель , содержащий тгкоеже количество индикатора и имеющий то же значение pH, что и титруемый раствор в точке эквивалентности. Если конец титрования отмечается таким способом с точностью до 0,1 единицы pH, то тогда можно определять кислоты с константой диссоциации, ра ной даже 1 10 Еще более слабые кислоты нельзя оттитровать точно при таком разбавлении. [c.141]

Интересен метод фотоэлектрического титрования (дублирования), при котором фотоэлемент играет роль индикатора, определяющего конец реакции. Метод титрования применяют в тех случаях, когда за точкой эквивалентности возникает окраска, интенсивность которой пропорциональна количеству прибавленного рабочего раствора, например при титровании Ре504 перманганатом калия. Если откладывать на графике по одной оси погашение, а по другой—объем израсходованного рабочего раствора в миллилитрах," то до наступления точки эквивалентности погашение будет оставаться неизменным. За точкой эквивалентности погашение будет увеличиваться пропорционально количеству избытка рабочего раствора. Соединяя нанесенные точки, получаем две прямые, на пересечении которых лежит точка эквивалентности (рис. 59). [c.107]

Причины, вследствие которых эта область объемного анализа не развивалась, непосредственно вытекают из трех основных требований, предъявляемых к реакциям в объемном анализе. Эти реакции, во-первых, должны быть достаточно быстрыми, затем они должны протекать однозначно, и равновесие реакции должно быть сильрю сдвинуто в сторону образования продуктов реакции. Другими словами, титрующий реактив и титруемое вещество должны во время титрования реагировать в определенном и постоянно одинаковом соотношении с тем, чтобы перед окончанием титрования концентрацией титрующего реактива в растворе по отношению к продуктам реакции можно было пренебречь и, наоборот, чтобы по окончании титрования можно было пренебречь концентрацией титруемого вещества. Если эти условия выполняются, то конец титрования характеризуется внезапным уменьшением концентрации титруемого вещества и возрастанием концентрации титрующего реактива. Указанные изменения концентраций вблизи эквивалентной точки имеют величину в несколько порядков и позволяют не только точно указывать конец титрования (например, при помощи индикатора или физико-химического метода), но и графически изображать ход титрования, нанося на одну ось числа эквивалентов прибавленного титрующего реактива, а на другую ось — отрицательный логарифм концентрации катиона рМ. [c.280]

Ход определения. Определение ведут в приборе, показанном на рис. 9. В колбу помещают 20 мл смеси 14%-ной серной и 34%-ной фосфорной кислот (1 1) и добавляют 25 мл 0,25 н. раствора бромата калия и 5 мл раствора оксима в уксусной кислоте. Колбу закрывают воронкой с краном и смесь перемешивают встряхиванием. Затем смесь выдерживают в течение 5 мин, в воронку наливают 10 мл 10%-ного раствора иодистого калия, к тубусу присоединяют резиновую грушу, открывают кран и, нагнетая воздух резиновой грушей, вытесняют раствор из воронки в колбу, оставляя в воронке в виде затвора 1—2 мл жидкости. Кран закрывают и, после перемешивания, таким же способом через воронку приливают 50 мл воды. Воронку снимают. В колбу вставляют два платиновых электрода, мешалку и конец бюретки с 0,1 н. раствором МааЗаОд и проводят титрование, фиксируя точку эквивалентности методом электрометрического титрования до остановки в приборе, приведенном на рис. 1. Параллельно проводят титрование контрольной пробы, в которую вместо испытуемого раствора внесен такой же объем уксусной кислоты. [c.177]

H. стандартным водным раствором цетилтрнметилам-моння бромида (ЦТАБ) при тщательном встряхивании после прибавления каждой порции раствора. В начале титрования образуется эмульсия хлороформа. Титрование продолжают, не дожидаясь расслоения эмульсии. Раствор ЦТАБ при приближении к точке эквивалентности прибавляют по каплям. Каждый раз после энергичного встряхивания следует ждать расслоения эмульсии (I мин). Появление слабого голубого окрашивания хлороформного слоя принимается за конец титрования. Если исходный хлороформный слой имел желтоватый оттенок, то в конце титрования он переходит в зеленоватый. В аналогичных условиях титруется холостая проба. [c.106]

Фотометрическое титрование особенно часто используют для (рпределения микроколичеств, когда очень трудно выполнить условие в . (При визуальных титрованиях, конечно, необходимо учитывать возможность работы с избытком индикатора, т. е. с самоиндицирующей системой.) Если же при этом и условие б выполняется не идеально, кривые титрования оказываются размытыми, но и с помощью таких кривых еще можно получать точные результаты. Последнее зависит от того, что принимают за Точку эквивалентности начало, конец или середину ступени. Если известны константы образования комплексов с индикаторами, можно рассчитать теоретически положение перегиба на кривых и указать, как следует поступать на практике, чтобы получить правильные результаты (например, титрование кальция с мурёксидом, см. рис. 37). [c.102]

Из сказанного ясно, что при рассматриваемом титровании добиваться получения устойчивой окраски не следует, нужно только учитывать, что до точки эквивалентности появляющаяся окраска исчезает при перемешивании очень быстро. После этой точки окраска начинает исчезать сравнительно медленно. Конец титрования можно сделать более отчетливым, прибавляя к титруемому раствору 1—2 мл нитробензола eHsNOj, четыреххлористого углерода U или хлороформа СНСЬ- Эти вещества, адсорбируясь на поверхности осадка Ag l, сильно замедляют реакцию между ним и роданидными комплексами железа. [c.325]

Изменение окраски раствора в точке эквивалентности в кнслотноосновном методе титрования происходит при использовании цветных индикаторов, в окислительно-восстановитель-иом методе титрования в простейшем случае окраску меняет титруемый или титрующий реагенты. В связи с этим конец титрования может быть зафиксирован визуально. Более надежно использовать для этой цели фотоколориметрическую регистрацию еще и потому, что выход индикатора можно легко согласовать с самописцем, работая с несложным усилителем. [c.261]

Установка нормальности рабочего раствора. В коническую колбу берут пипеткой 20—25 мл 0,5 н. рабочего раствора азотнокислого серебра, приливают 2 мл индикатора и 5 мл 6 н. раствора азотной кислоты, затем титруют из бюретки раствором роданистого аммония, приливая го медленно, небольшими порциями, при постоянном взбалтывании. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра и мутный раствор над осадком становится прозрачным. Поверхность осадка адсорбирует некоторое количество ионов серебра, и окраска роданистого железа появляется раньше достижения точки эквивалентности. Однако эта окраска исчезает, так как ионы серебрг. постепенно реагируют с роданидом. Титрование прекращают после появления нейсчезающей при энергичном взбалтывании коричневато-розэвой окраски раствора вследствие образования роданистого комплекса железа [c.423]

В титриметрических окислительно-восстановительных методах используют индикаторы двух типов. Индикаторы первого типа образуют окрашенные соединения с определяемым веществом или титрантом. Точку эквивалентности с помощью индикаторов этого типа определяют по исчезновению окраски раствора, если окрашенное соединение было образовано определяемым веществом с индикатором, или по появлению окраски, если окрашенное соединение возникает при взаимодействии индикатора с титрантом. Например, при различных иодометрических определениях, когда в качестве титранта используют раствор иода, точку эквивалентности определяют по появлению синей окраски иодкрах-мала. Если иод титруют тиосульфатом натрия, то точку эквивалентности фиксируют по исчезновению синей окраски. К этому же типу индикаторов можно отнести и интенсивно окрашенные титранты, например КМПО4. В этом случае конец титрования определяют по неисчезающему красному окрашиванию раствора, вызванному добавлением избыточной капли перманганата. [c.272]

После фиксирования первой точки эквивалентности (загорание лампочки конец ) нажимают кнопку 3 стоп , записывают показание бюретки (Vi) и добавляют 10 мл глицерина. Устанавливают соответствующий значению рНг узкий диапазон измерений pH-метра и в соответствии с правилами задают значение pH, соответствующее второй точке эквивалентности. Для продолжения титрования нажимают кнопку 2 пуск . По окончании титрования (загорание лампы конец ) нажимают кнопку 3 стоп и записывают показание бюретки (F2). По данным каждого титрования рассчитывают массу НС1 и Н3ВО3 в исходном растворе в миллиграммах. [c.253]

В некоторых случаях конец реакции титрования может быть установлен непосредственно по какому-либо аналитическому эффекту, сопровождающему реакцию. Например, при перманганатометрическом титровании бесцветных анализируемых растворов точку эквивалентности определяют по розовой окраске, появляющейся от добавления 1 капли избытка раствора КМПО4. Такое титрование называют безындикаторным. Однако в большинстве случаев в химических методах анализа прибегают к введению в исходную систему титруемого вещества — титрант другой системы— индикаторной, реагирующей с исходной. Эта вторичная реакция, сопровождающаяся определенным аналитическим эффек- [c.153]

Теоретические К1 ивые титрования служат для выбора индикатора, с помощью KJTopoгo будет фиксироваться конец реакции. Очевидно, что чем ближе интервал перехода окраски индикатора к pH точки эквивалентности, тем точнее будет установлена эта точка. Однако важны и другие факторы, например четкость изменения окраски, устойчивость растворов индикаторов и др. В общем случае при выборе индикатора следует придерживаться следующих правил 1) предпочтение следует отдавать индикатору, у которого значение рГ близко к значению pH в точке эквивалент- [c.169]

Если константа нестойкости комплексного соединения превышает произведение растворимости малорастворимого вещества, то такая соль может выпасть в осадок. Такой случай наблюдается с иодидом ртути (П) HgI2 при образовании комплексной соли K2lHgI4I конец титрования наступает раньше точки эквивалентности. [c.435]

Потенциометрически можно производить многие аналитические определения, используя различные методы объемного анализа, наиример метод осаждения, нейтрализации, оксидиметрии и др. Однако в каждом конкретном случае необходимо правильно подобрать соответствующий индикаторный электрод, потенциал которого заметно бы реагировал на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Теоретический расчет и опытные данные показывают, что наибольшее изменение величины иотенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи эквивалентной точки. Таким образом, резкое изменение величины электродного потенциала служит своеобразным индикатором, указывающим на конец титрования. [c.311]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Лучшие результаты могут быть получены при применении быстро реагирующих с алюминием соединений, например, фторида [1118а]. В этом случае ни алюминий, ни фторид не вступают в электродную реакцию. Поэтому для фиксирования эквивалентной точки применяют в качестве индикатора небольшие количества иона Fe (0,5 мл 0, М раствора Fe lg). После превращения всего алюминия в труднорастворимый криолитный комплекс фторид связывает ионы Fe " в комплекс, и диффузионный ток Fe " исчезает, что указывает на конец титрования. Надо вводить поправку на количество-фторида, реагирующего с Fe . Для уменьшения растворимости криолита предлагается титровать в растворе, содержащем 50% этанола. Этот метод использован для определения алюминия в высоколегированных сплавах [493], в медных сплавах [439, 443], в хромитах [52], в глинах и шамотах [441, 442] с применением вращающегося платинового электрода. В работе [52] показано, что конец титрования фиксируется лучше, если в качестве индикатора применять смесь ионов Fe и Си . [c.89]

Для титрования применяли 0,1 н. растворы КОН и НС1 в этиловом спирте. Конец титрования определяли по скачку потенциала в точке эквивалентности. Однако не для всех присадок этот скачок получался четкий. Так, например, в случае титрования присадок ПМСЯ, MA K и Оро5ис-218а при навеске образца [c.154]

Метод амперометрического определения кальция титрованием раствором комплексона III предложен Пршиблом и Виценовой [1371] и основан на использовании в качестве амперометрического индикатора катионов цинка. Титрование проводится в 4—5 N аммиаке. Кальций образует с комплексоном III более устойчивый комплекс, чем цинк. Поэтому в первую очередь титруется кальций, если концентрация ионов цинка в растворе 0,002 М. В процессе титрования диффузионный ток ионов цинка при потенциале —1,5 в остается постоянным, а после точки эквивалентности начинает постепенно убывать (рис. 7). В присутствии магния наклон полярографической волны цинка, показывающий конец титрования, становится менее резким, так как вместе с цинком титруются также и ионы магния. Определение кальция возможно в присутствии магния при соотношении Са Mg < 1 5. Метод применен к анализу продуктов питания [1076]. [c.78]

К раствору, содержащему неизвестное количество галлия, добавляют винную кислоту и нейтрализуют его аммиачным буферным раствором (pH 10) до определенного pH (контролирование по рН-метру). Раствор нагре- (вают, добавляют немного эриохром черного Т (смесь 1 200 индикатора И iNa l) и постепенно вводят из бюретки комплексон 1П до появления голубого окрашивания, после чего добавляют еще 2—3 мл его. Избыток комплексона IH оттитровывают цинком. Конец титрования определяют по появлению винно-красной окраски комплекса цинка с индикатором. Такое титрование возможно в интервале pH 5—9. Наилучший переход окрасок наблюдается при pH 6,5—8. Устойчивость возникшей окраски с повышением величины pH падает, при pH 9 она сохраняется несколько секунд, а при pH 10 исчезает мгновенно и остается постоянной лишь при значительно большем расходе цинка, чем это соответствовало бы теоретическому содержанию галлия. Пршибил [414] объясняет это явление реакцией вытеснения в точке эквивалентности [c.99]

Анализ кривой нейтрализации. В начале титрования pH раствор изменяется медленно вблизи точки эквивалентности—очень быстро, после точки эквивалентности—опять медленно. Другими словами, если 13 начале титрования прибавление титрованного раствора щелочи в количествах. измеряемых миллилитрами, мало изменяет значение pH раствора, то под конец титрования, вблизи точки эквивалентности, большое значелмр [c.78]