Титрование слабых кислот слабыми основаниями

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) [c.270]

Рис. 113. Кривая высокочастотного кондуктометрического титрования (слабая кислота— слабое основание).

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (например, аммиак уксусной кислотой) в практике встречается очень редко. [c.73]

Рис. 155. Кривая титрования слабой кислоты слабым основанием.

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. 155) точка эквивалентности отвечает уже не нейтральной среде, а сме щается в сторону более высоких pH, тем более высоких, чем слабее кислота. Потенциометрическое титрование и в этом случае дает возможность достаточно четко определить положение эквивалентной точки. Титрование слабой кислоты слабым основанием (не показано) дает значительно более пологий ход кривой, и точка эквивалентности выявляется недостаточно резко. [c.443]

Титрование слабой кислоты слабым основанием [c.179]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

Титрование слабой кислоты слабым основанием. В этом случае изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности связано только с повышением концентрации анионов кислоты и катионов основания. Если реакция протекает количественно, то концентрации этих ионов равны между собой и линейно возрастают. После точки эквивалентности электропроводность раствора остается практически постоянной. Ограничения связаны с гидролизом образующихся солей. В результате гидролиза в растворе снижаются равновесные концентрации анионов кислоты и катионов основания. При этом кривые титрования закругляются вблизи точки эквивалентности. Кондуктометрическое определение [c.161]

Слабая кислота — слабое основание. При титровании слабой кислоты слабым основанием кривая имеет плавный переход в точке эквивалентности, показанный пунктиром (рис. 106, а, кривая А С О). Опыт показывает, что при определении слабой кислоты титрование лучше производить слабым основанием. [c.157]

Выше МЫ указывали на применение смешанных индикаторов. Успешное применение смешанного индикатора зависит от точной дозировки применяемой смеси. Например, берут 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокармина и все растворяют в 1 л воды. Применение смешанных индикаторов позволяет легко заметить изменение величины pH порядка 0,1—0,15. Поэтому они очень удобны, когда кривая титрования практически не имеет вертикального участка, например при титровании слабой кислоты слабым основанием. Кольтгоф указывает, что можно титровать раствор уксусной кислоты раствором аммиака, применяя смешанный индикатор, содержащий нейтральный красный в смеси с метиленовой синью. При приготовлении раствора смешанного индикатора необходимо иметь в виду, что окраска добавляемого индифферентного красителя должна быть дополнительной к окраске индикатора, которую он имеет при pH, равном показателю титрования [c.482]

При титровании слабой кислоты слабым основанием в водной среде кривая титрования не имеет вертикального участка и проходит эквивалентную точку ири значении pH, зависящем от соотношения силы кислоты и основания, но в общем недалеко от pH = 7. Подобное титрование, как и описанное выше титрование очень слабой кислоты, требует специально приготовленного для каждого отдельного случая эталона. [c.507]

Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот (оснований), представляющая сочетание кривых рис. Д.134, а и Д.134, в, изображена на рис. Д.134, г. На практике для дифференцированного титрования. кислот (оснований) в их смесях константы диссоциации кислот (оснований) должны существенно различаться. В противном случае на кривых наблюдаются большие плавные изгибы, что не иозволяет четко опре- целить точку эквивалентности. (Каким был бы ход кривой титровании слабой кислоты слабым основанием ) [c.325]

Титрование слабых кислот слабыми основаниями неточно. Чем слабее кислота и основание, тем меньше изменяется pH вблизи точки эквивалентности. [c.373]

При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 3, кривая 4). Поэтому из-за неявно выраженной точки эквивалентности кривая титрования не может быть использована для количественных определений. Знание особенностей хода кривых титрования позволяет правильно подходить к выбору индикаторов титрования. [c.50]

Кондуктометрическим методом можно проводить титрование слабой кислоты слабым основанием или наоборот. Проводить этот процесс другими методами весьма затруднительно. На рис. 4-2 представлены кривые процесса титрования щавелевой кислоты раствором аммиака. Щавелевая кислота, подобно всем двухосновным кислотам, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.64]

Напротив, при титровании слабой кислоты слабым основанием, электропроводность исходного раствора мала из-за слабой диссоциации. Соль, образующаяся в результате титрования, диссоциирует полностью, что приводит к повьппению электропроводности. Однако при достижении точки эквивалентности концентрация сильного электролита остается постоянной, а увеличивается только концентрация слабого основания. [c.379]

Если попытаться титровать слабую кислоту слабым основанием (или наоборот), то сужение интервала скачка происходит и в кислотной, и в щелочной областях pH. Вследствие этого интервал скачка pH на кривой вовсе исчезает. Поэтому в данном случае нельзя ожидать и резкого изменения окраски индикаторов. Очевидно, что титрование слабой кислоты слабым основанием вообще невозможно. [c.259]

При титровании слабой кислоты слабым основанием (или слабого основания слабой кислотой) электропроводность вначале возрастает, а после прибавления избытка реактива остается постоянной, так как слабое основание мало изменяет общую электропроводность раствора (рис. 97, в). Гидролиз соли искажает кривую титрования и излома на кривой титрования не будет. В этом случае точку эквивалентности находят как пересечение прямолинейных участков кривой титрования. [c.166]

Титрование слабых кислот слабыми основаниями [c.289]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями или наоборот на кривой титрования практически отсутствует эквивалентная часть. На рис. X. 5 показана кривая титрования 25,00 мл [c.249]

При проведении определений pH и в особенности при титровании кислот и щелочей с помощью всех перечисленных электродов точные результаты можно получить при титровании сильной кислоты сильным основанием, а также при титровании слабой кислоты сильным основанием при условии, если константа диссоциации кислоты не ниже 10 в случае титрования слабых кислот слабыми основаниями возможность определения зависит от значений констант диссоциации кислот и оснований (табл. 2). [c.62]

Точная обработка кривой титрования слабой кислоты слабым основанием (III—IV) более сложна этот случай аналогичен случаю гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. [c.162]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями и наоборот, в пределах значений констант диссоциации кислот и щелочей, приводимых в табл. 7. [c.191]

Возможно также кондуктометрическое титрование слабой кислоты слабым основанием, или наоборот. Проводить эту операцию другими методами бывает чрезвычайно трудно. При титровании уксусной кислоты, например, аммиаком (рис. 12) кривая [c.26]

При титровании слабой кислоты слабым основанием первая часть кривой титрования похожа на начальную часть кривой ДЛЯ случая титрования сильным основанием, поскольку соль является сильным электролитом, несмотря на слабость кислоты и основания. Однако после эквивалентной точки электропроводность остается постоянной, так как проводимость свободного слабого основания мала. Вся кривая титрования // изображена на рис. 25. В этом случае прямые пересекаются под большим углом, чем при титровании сильным основанием, которому Соответствует кривая / таким образом для определения конечной точки титрования умеренно слабой кислоты [c.116]

Рассмотрим, как изменяется кислотность или щелочность раствора при титровании в следующих случаях а) титрование сильной кислоты щелочью, б) титрование слабой кислоты щелочью, в) титрование слабого основания сильной кислотой, г) титрование слабой кислоты слабым основанием (или наоборот). [c.208]

Титрование слабых кислот слабыми основаниями неточно, если не применять смешанного индикатора. Чем слабее кислота и основание, тем меньше меняется величина pH вблизи точки эквивалентности. [c.478]

При титровании слабой кислоты слабым основанием или слабого основания слабой кислотой электропроводимость вначале возрастает, оставаясь постоянной после прибавления избытка реактива вследствие того, что слабое основание мало изменяет общую электропроводимость раствора. Гидролиз соли, как и в предыдущем случае, искажает кривую титрования и излома на последней не наблюдается (рис. 124, в). В этом случае т. э. находят по пересечению прямолинейных участков кривой титрования. [c.422]

Подобные диаграммы очень удобны для характеристики всего процесса титрования слабой кислоты слабым основанием и определения индекса крутизны. [c.149]

Кривые нейтрализации при титровании слабых кислот слабыми основаниями. При титровании слабой кислоты слабым основанием получается кривая, точка перегиба которой (точка эквивалентности) лежит всегда близко к нейтральной реакции (pH == 7). Вследствие гидролиза скачок на кривой не может быть большим. [c.76]

Еще хуже получаются результаты при титровании слабых кислот слабыми основаниями. Минимальные концентрации удов-летвсрительно титруемых кислот или оснований следующие [c.394]

В случае титрования слабой кислоты слабым основанием, например 0,1 н. раствора НСО2СН3 0,1 н. раствором NH4OH, точка эквивалентности лежит на линии нейтральности (pH =7), и скачок на кривой титрования отсутствует. Вместо него имеется только точка перегиба, в которой кривая титрования пересекается линией, параллельной оси ординат. Точно оттитровать уксусную кислоту раствором аммиака можно только со смешанным индикатором, например применяя смесь нейтрального красного с метиленовой синью. [c.473]

Титрование слабой кислоты слабым основанием. Хотя никти и не станет титровать слабую кислоту, вроде уксусной, непосредственно слабым основанием (например, раствором аммиака), все же в практике анализа встречаются случаи объемных определений, которые фактически сводятся к такого рода титрованиям. Иногда, например, приходится определять уксусную кислоту в растворе, содержащем хлорид аммония. Такого же рода задачу приходится решать, когда надо приготовить раствор, содержащий эквивалентные количества слабой кислоты и слабого основания. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология