Маскирование окислительно-восстановительное

Окислительно-восстановительные реакции применяют, когда для демаскирования необходимо изменить степень окисления. Например, если при pH 2 для устранения взаимодействия комплексона с ионами железа (III) последние восстановлены до ионов железа (И), для демаскирования следует железо (II) окислить до степени окисления -ЬЗ. Окислительно-восстановительные реакции используют также для разрушения органических лигандов, выполняющих роль маскирующих агентов. Например, если для маскирования ионов металла применены этилендиаминтетраацетат-ионы, их разрушают окислением в кислой среде перманганат-ионами. [c.246]

Второй способ устранения нежелательного влияния катиона металла заключается в его маскировании и широко применяется в аналитической химии для определения одних катионов на фоне других, в текстильной и бумажной промышленности для отбеливания тканей и бумаги [связывание ионов железа(П1)], в пиш евой промышленности при очистке продуктов от катионов, катализирующих процессы окисления и прогоркания жиров, в химической промышленности. При этом маскируемый катион остается в рабочем растворе, но благодаря связыванию его в высокоустойчивый комплексонат не может вступать в характерные для него реакции и другие взаимодействия. В качестве маскирующих реагентов используются либо полидентатные комплексоны универсального действия для связывания большой группы катионов, либо высокоселективные хеланты для избирательного воздействия на определенный катион, не затрагивающего ионы других металлов. При выборе хеланта для конкретных условий учитываются относительная устойчивость образуемых им комплексонатов рассматриваемой группы катионов, их растворимость, кинетика окислительно-восстановительных реакций, кинетика комплексообразования, каталитические свойства. [c.440]

Роль комплексонов в качестве маскирующих веществ в объемном анализе хотя не столь значительна с практической точки зрения, как в весовом анализе, но зато поучительна во многих отношениях. Как будет видно из дальнейшего, действие комплексонов заключается не только в простом маскировании катионов, как это имеет место в некоторых титрованиях по методу осаждения (например, при определении Т1 титрованием йодидом и т. д.). Образование комплексных соединений с комплексоном приводит также к соответствующему изменению окислительно-восстановительных потенциалов различных систем, что можно аналитически использовать в разнообразных случаях. [c.167]

Окислительно-восстановительное маскирование. В некоторых случаях можно маскировать мешающие металлы путем перевода их в другое валентное состояние. [c.139]

Маскирование путем восстановления возможно, например, для железа (III) [56 (84)] этого достигают прибавлением гидроксиламина или аскорбиновой кислоты. Константы устойчивости комплексов железа (II) и железа (III) различаются приблизительно в 10 ° раз, так что многим селективным титрованиям Ре -ионы, в противоположность Ре +-ионам, не мешают. Восстановление железа применяют при маскировании его цианид-ионами при этом образуются [Ре(СК)б] -ионы, которые мешают меньше, чем обладающие довольно сильными окислительными свойствами и окрашенные [Ре(СЫ)б] "-ионы. Об интересном окислительно-восстановительном маскировании железа и марганца в присутствии цианида калия сообщает Пршибил [61 (93)]. При титровании цинка [58 (63), [c.139]

Помимо экстракции, влияние железа и других посторонних элементов устраняли а) маскированием путем введения комплексообразователей, применением окислительно-восстановительных реакций, строгого соблюдения pH среды б) использованием малых объемов и разбавления исследуемого раствора минерализата до пределов чувствительности реакции обнаружения с [c.6]

Маскирование, (или экранирование) используется в анал итиче-ской химии для снижения нежелательного влияния отдельных компонентов на разделение или определение веществ в дайной смеси. Термия маскирование обычно применяется для обозначения процесса, в 1Ходе которого мешающие вещества с помощью подходящих лигаядов связываются в комплексы, так что их свободная концентрация в растворе падает ниже некоторого предельного значения и при последующей обработке раствора уже не наблюдаются никакие нежелательные реакции. Наряду с этим типом маскирования влияние веществ, мешающих при проведении аналитических операций, можно уменьшить с помощью какой-либо окислительно-восстановительной реакции многовалентного иона металла или путем протонироваяия данного аниона с образованием недиссоциированной слабой кислоты. [c.176]

Реакции комплексообразования в химическом анализе используют для количественного определения ионов методом комплекси-метрического титрования, а такл<е для маскирования ионов, для предотвращения осаждения гидроксидов в процессе титрования, для изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств системы. Для этих целей пригодны различные реакции комплексообразования, в том числе и протекающие ступенчато. Реакция ступенчатого комплексообразования для комплек-симетрического титрования может быть применена лишь в том случае, когда один из комплексных ионов, образующихся на какой-либо стадии, резко отличается по устойчивости от другого комплексного иона, который образуется на предыдущей или последующей стадиях комплексообразования. Ступенчатые константы устойчивости при этом должны различаться не менее чем в 10 раз (Д lg/(/ 1 4). Применение реакций ступенчатого комплексообразования для титриметрического определения ионов ограничено небольшим числом практических примеров [27, 53, 66] и поэтому здесь не рассматривается. [c.100]

Маскирование реакций лигандов — одно из первых свойств комплексов, которое привлекло внимание исследователей. Тот факт, что координированный органический лиганд менее чувствителен к действию типичных окислителей, был замечен еще в 1857 г. [11]. Имеется много примеров подобного маскирования, причем в большинстве из них донорные атомы участвуют в окислительно-восстановительных процессах. Есть данные по маскированию координированного оксалата при действии на него брома [12], по защите ЭДТА от действия перманганата [13] и ОЭДТА в реакции с ванадатом [14]. Также давно замечено, что координированные анионы не дают характерных для них реакций осаждения или теряют присущие им основные свойства (например, NH3 в [Со(ННз)б] +). Наконец, маскирование определенных реакций при координации может играть существенную роль в биологии. [c.424]