Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Перманганат калия в кислой среде

Опыт 1. Окисление сульфита натрия перманганатом калия в кислой среде. Налейте в пробирку 2—3 капли раствора перманганата калия, такой же объем разбавленной 2 н. серной кислоты, а затем прибавляйте по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания раствора. Какую степень окисления приобретает Мп в кислой среде [c.135]

Пример 2. При окислении НцН перманганатом калия в кислой среде схема реакции имеет вид [c.116]

Рассмотрим для примера реакцию окисления нитрита натрия перманганатом калия в кислой среде [c.146]

Составление уравнения окислительно-восстановитель-ной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. [c.86]

Пример 4. При окислении сульфата железа (11) перманганатом калия в кислой среде образуется сульфат железа (III) но схеме [c.116]

Обнаружению оксалатов мешают другие восстановители, например сульфиды, сульфиты, тиосульфаты, нитриты, способные обесцвечивать перманганат калия в кислой среде. [c.210]

Эти реакции сопровождаются выделением кислорода, который легко обнаружить с помощью тлеющей лучинки, которая вспыхивает. Так, с перманганатом калия в кислой среде перекись водорода реагирует по уравнению [c.630]

С 21,55 г смеси сульфатов железа (П) и (III) прореагировало 3,4 г перманганата калия в кислой среде. Каковы массовые доли сульфатов в смеси [c.100]

Уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в кислой среде можно также составить соблюдая другую последовательность [c.151]

Вы знаете, что любой окислительно-восстановительный процесс может быть представлен двумя реакциями — окисления и восстановления. Например, для взаимодействия нитрита калия и перманганата калия (в кислой среде) такими реакциями являются [c.241]

Пример 1. При определении чистоты сахара процесс взаимодействия сахарозы с перманганатом калия в кислой среде описывается уравнением реакции [c.10]

Пример 2, Какую массу оксалата аммония (ЫН4)2Сг04 можно окислить действием 50 мл 0,2 н. раствора перманганата калия в кислой среде [c.175]

Пример 1. Окисле ни е сульфата железа (И) перманганатом калия, в кислой среде. Написать исходные вещества и продукты реакции в молекулярной форме, соединив их стрелкой отметить степень окисления тех атомов, которые изменили ее [c.125]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что комплекс железа (П) переходит в комплекс железа (II ) с тем же координационным числом, а перманганат калия в кислой среде восстанавливается до сульфата марганца (II). [c.125]

В данной работе предлагается определить теплоту окисления шаве-левой кислоты перманганатом калия в кислой среде и проверить степень полноты протекания реакции. [c.142]

Реакция окисления железа (II) перманганатом калия в кислой среде протекает согласно уравнению [c.75]

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. В результате проведения этой реакции малиновый раствор обесцвечивается вследствие перехода марганца нз состояния +7 в состояние +2, кроме того, раствор мутнеет (выпадение серы). Следовательно, схема реакции отвечает записи [c.219]

Можно ли перманганатом калия в кислой среде окислить нитрит калия до нитрата [c.207]

В окислительно-восстановительных реакциях эквивалент вещества равен частному от деления его молекулярной массы на число электронов, принимающих участие в реакции относительно одной молекулы этого вещества. Например, при окислении перманганатом калия в кислой среде марганец восстанавливается и степень окисления его изменяется от -f 7 до -f2, т. е. один атом его присоединяет 5 электронов. Поскольку молекула перманганата калия содержит только один атом [c.14]

Изменение Е окислителя в зависимости от характера среды может быть показано на примере перманганата калия в кислой среде [c.247]

Примером автокаталитичеокой реакции может служить процесс окисления щавелевой кислоты Н2С2О4 перманганатом калия в кислой среде (с образованием СО2 и Мп= +). Как доказать, что реакция является автокаталитической [c.170]

Углеводород, в составе которого содержится 88,2 % углерода, кипит при температуре несколько выше комнатной. При энергичном окислении перманганатом калия в кислой среде выделяется диоксид углерода и образуется пировиноградная кислота. [c.145]

При окислении гидразина перманганатом калия в кислой среде образуются N2, Мп504, Кг304, Н2О. Написать уравнение реакции. [c.271]

Интерес к результатам окисления каучука окислителями ограничен, так как из продуктов окисления выделены только простые кислоты — муравьиная, уксусная, щавелевая и левулиновая. Недавно благодаря применению нового метода выделения и идентификации кислот — хроматографического метода — были получены хорошие резул1,таты нри окислении полибутадиеновых каучуков перманганатом калия в кислой среде. Были исследованы полибутадиены следующих типов эмульсионные полимеры, полученные при 50 и —10°, и другие образцы, полученные при полимеризации в присутствии Ка и катализаторов типа Алфин . Раствор кислот, выделенных из продуктов окисления, фильтровался через колонну, наполненную силикагелем, затем проводилось вымывание [c.217]

В стехпометрических расчетах для окислительно-восстановительных процессов используют окислительный и восстановитель-" ный эквиваленты. Это частное от деления относительной молекулярной массы на число приобретаемых (теряемых) электронов. Так, в рассмотренной выше реакции окисления HjS перманганатом калия в кислой среде для КМ.ПО4 окислительный эквивалент равен 158/5, а для сероводорода восстановительный эквивалент—половине его молекулярной массы. [c.207]

Определим восстановитель и окислитель и коэффициенты для них. Мы уже выяснили раньше окислительно-восстановительные свойства сульфита натрия и перманганата калия в кислой среде. В рассматриваемой теперь реакции участвуют те же исходные вещества (ЫааЗОз и КМГ1О4), но только в сильно концентрированной щелочной среде. В связи с этим они проявляет несколько иные окислительно-восстановительные свойства. [c.124]

При этом топливо окисляется ионом Мп04. источником которого служит перманганат калия. В кислой среде семивалентный марганец восстанавливается до двухвалентного. [c.100]

Определите строение и название вещества состава СиНю, если оно при окислении образует двухосновную кислоту с молекулярной формулой С14Н10О4. Напишите уравнение реакции окисления исходного вешества перманганатом калия в кислой среде. [c.218]

Одни и те же органические соединения в зависимости от природы окислителя могут превращаться в различные соединения. Так, например, при окислении анилина хлорноватистой кислотой получают п-аминофенол, хромовой кислотой—п-хинон, надкисло тами — нитробензол. Различные продукты окисления могут образоваться ие только при замене одного окислителя другим, но и в результате изменений условий, в которых действует один и тот же окислитель. Если, например, окислять анилин перманганатом калия в кислой среде, то происходит окислительная поликонденсация, приводящая к образованию анилинового черного. Если же окисление анилина перманганатом калия проводить в нейтральной среде, то продуктом реакции является азобензол, а в щелочной среде — нитробензол. [c.200]

Закончить уравнения реакций получения гидросульфита натрия Na2S204 и его окисления перманганатом калия в кислой среде [c.245]

Для полного обесцвечивания 450 мл 0,04М водного раствора перманганата калия в кислой среде потребовался равный по значению объем раствора пероксида водорода. Рассчитайте значения нормальности и молярности используемого раствора Н2О2, а также объема (л,н.у.) газа, собранного после окончания реакции, если его практический выход равен 70%. [c.55]

Составить уравнения реакций окисления ЗО2, ЫаНЗОд и МагЗзОй перманганатом калия в кислой среде. [c.282]

Смотреть страницы где упоминается термин Перманганат калия в кислой среде: [c.139] [c.349] [c.140] [c.155] [c.476] [c.239] [c.187]

Смотреть главы в:

Термометрическое титрование -> Перманганат калия в кислой среде

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Калий перманганат

Кислая среда

Определение теплоты окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде

Опыт 6. Каталитическое действие иона Мп на реакцию восстановления перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде

Опыт 6. Каталитическое действие нона Мп на реакцию восстановления перманганата калия щавелевой кислотой в кислой среде

Перманганаты

Титрование раствором перманганата калия в кислой среде