Нитрилотриуксусная кислота устойчивость комплексов

Недавно проведена работа по определению механизмов комплексообразования и кажущихся констант нестойкости. Одним из механизмов реакции являлось образование хелат-иона с о-фенольными карбоксильными группами [4—6,46,49,50]. Часто образуется и хелат-ион фталевой кислоты [4, 49—51]. Полагают, что в тех случаях, когда концентрации металлов соответствуют концентрациям в природных водах, вероятно образование первых хелат-ионов [6, 50]. Обнаружено образование смешанных комплексов с разными лигандами, но константы нестойкости оказались близкими для нескольких систем [52, 53]. Исследования показали, что смешанные комплексы, содержащие разные лиганды, обычно более устойчивы, чем комплексы с одним лигандом, даже когда им является нитрилотриуксусная кислота. Это свойство может благоприятствовать удалению анионных загрязняющих веществ, а также объясняет, почему гуминовая кислота в присутствии Ре эффективно удаляет Сг 1 [1]. [c.266]

Херинг, Крюгер и Кюн [98] определили силу кислот и констант устойчивости комплексов для четырех различных низкомолекулярных иминодиуксусных кислот по сравнению с нитрилотриуксусной и монофункциональной иминодиуксусной смолами. [c.25]

Херинг [102] в своей очередной работе ( Распределение ионов двухвалентных металлов между монофункциональной иминодиуксусной смолой и водным раствором низкомолекулярной нитрилотриуксусной кислоты при различных значениях pH ) отмечает, что в слабокислом интервале pH наблюдаемые коэффициенты селективности можно вычислить из устойчивости комплексов нитрилотриуксусной кислоты и низкомолекулярной иминодиуксусной кислоты. [c.26]

Нитрилотриуксусную кислоту определяли [85] посредством комплексометрического титрования раствором, содержащим Си " . Приведены [86] значения отношений устойчивости комплекса Си(П) с эриохромом красным в водных растворах при pH = 3- -6. [c.193]

При условии удовлетворения требований стереохимии хелатный эффект усиливается с увеличением числа циклов, имеющихся в комплексе. Полезные примеры можно найти среди констант устойчивости комплексов двухвалентных Mg, Со, Ni, u, Zn и d с би-, три- и тетрадентатными хелатообразующими реагентами — глицином, иминодиуксусной кислотой и нитрилотриуксусной кислотой [46]. [c.69]

Экстракционным методом определены состав и константы устойчивости комплексов кюрия с винной (Ig Кг = 6,84), щавелевой (lgKz = = 8,8), нитрилотриуксусной (Ig Кг = 20,13), этилендиаминтетрауксусной (lgK,i = 17,10) и 1,2-диаминциклогексантетрауксусной (lgKi = 18,35) кислотами [485]. Экстракция осуществлялась растворами ТТА в бензоле. Отмечается, что устойчивость исследованных аналогичных комплексов у кюрия выше, чем у америция, но меньше, чем у европия. [c.364]

Нитрилотриуксусная кислота — твердое кристаллическое вещество белого цвета, плохо растворимое в воде. Образует с РЗЭ комплексы типа [Ьп М(СН2С02)з 2] , устойчивость которых в водных растворах возрастает от лантана к лютецию. [c.156]

Нитрилотриуксусная кислота, N( H2 OOH)3 — трехосновная аминокислота жирного ряда, называемая трилоном А, образует, по-видимому, комплексы состава [МеХ]° [510] и MeXj [66]. В последней работе электрофоретическим методом были определены константы комплексообразования К2 прометия с нитрилотриуксусной кислотой (log/Сз =8,70), а в работе [174] приведена константа устойчивости (log Рз = 19,74). [c.126]

Экспериментальным определением зависимости коэффициентов распределения и разделения от величины pH и рассмотрением состояния равновесия было показано, что коэффициенты разделения для определенного интервала значений pH можно вычислить из устойчивости комплексов нитрилотриуксусной кислоты и низкомолекулярной N-бензилиминодиуксусной кислоты. [c.187]

В интервале значений pH 2,5—3 в равновесии находятся лишь комплексы состава 1 1 [LnY]+ (для иминодиуксусной смолы) и [LnZ] (для нитрилотриуксусной кислоты). В этом интервале значений pH возможно определение коэффициентов распределения из констант устойчивости комплексов состава 1 1 N-бензилиминодиуксусной кислоты [98] и соответственно нитрилотриуксусной кислоты [249]. [c.196]

В табл. 13 сопоставлены величины р/С, характеризующие устойчивость комплексов состава 1 1 нитрилотриуксусной (pA Lnz) и низ-комолекулярной N-бензилиминодиуксусной кислот (р/Сьпу) разность [c.197]

С помощью Са -селективного электрода определяли константы устойчивости комплексов кальция с полифосфатами [125], а также активность Са в водных растворах электролитов [126—130], сыворотке [116, 131 —138], крови, мозге и спинальной жидкости [139, 140], желудочном соке [141], молоке [142, 143], кормах для животных [144]. Электрод использовали для оценки количества свободного кальция, находящегося в равновесии с хелатами кальция, такими как нитрилотриуксусная кислота, трпполифос-форная кислота [145], для определения кальция в комплексе с альбуминами [146], в венозной крови человека [117, 147, 148] и других системах [149]. [c.238]

В настоящей работе методом экстракции определены константы устойчивости комплексов ионов Ро(1У) с теноилтрифторацетоном (ТТА), нитрилотриуксусной кислотой (НТА), ЭДТА, оксалатом, тартратом и цитратом. В качестве экстрагента использовали ТТА. Постоянную ионную силу поддерживали с помощью перхлората натрия. Представлялось вероятным, что экстракция является наиболее точным методом исследования комплексообразования в этих системах. При работе с водными растворами Ро + при концентрациях выше м необходимо учитывать реакции гидролиза, которые можно подавлять, снижая pH растворов до 2—4. [c.24]

Нитрилотриуксусная кислота как комплексообразующий реагент. Нитрилотриуксусная кислота 8H )0fiN представляет собой трех-основную иминокислоту жирного ряда Н(СН2СООН)з ее получают взаимодействием хлороуксусной кислоты с аммиаком и выпускают в продажу обычно в норме трехзамещенной натриевой соли, называемой трилоном А или комплексоном I. Являясь многоосновной карбоновой кислотой, она образует с редкоземельными элементами в нейтральных или даже в слабокислых растворах комплексы средней устойчивости. [c.179]