Нитрилотриуксусной кислоты комплексы

Определению магния с метилтимоловым синим мешают многие металлы. С использованием цианидов удается определять 44 мкг Mg в присутствии 5 мг Си, Ni, 1 мг Zn, Fe, Со, 0,5 мг d. Комплексон III мешает образованию комплекса, нитрилотриуксусная кислота и цитраты сильно, а фториды незначительно ослабляют окраску комплекса тартраты не мешают [417, 418]. [c.149]

Интересно, что при исследовании указанной системы на ртутном струйчатом электроде кинетическая составляющая тока падает почти до нуля, так что из этих опытов удалось определить константы нестойкости комплексов кадмия, цинка и свинца с нитрилотриуксусной кислотой. [c.43]

Уже упоминалось, что если величина тока ограничена скоростью химической реакции, то характер зависимости Еч, (при обратимом разряде) кинетической волны от концентрации адденда-комплексообразователя иной, чем в случае диффузионно-ограниченной волны. Для обратимых диффузионных волн из зависимости Ei/ от концентрации аддендов можно определить константы нестойкости комплексов. Корыта [219] вывел уравнения для зависимости от концентрации аддендов и для случая кинетически ограниченных обратимых волн на основании этих уравнений он рассчитал константы нестойкости комплексов кадмия с нитрилотриуксусной кислотой в ацетатных и аммиачных буферных растворах [219]. Анализ второй волны в указанных растворах, отвечающей разряду непосредственно комплекса кадмия с нитрилотриуксусной кислотой, позволил Корыте [220] показать, что этот [c.43]

Показано, что при изучении кинетических токов разряда кислых комплексов кадмия с нитрилотриуксусной кислотой необходимо принимать во внимание их взаимодействие не только с -ионами водорода, но и с уксусной кислотой буферного раствора [232] (см. схему XI). [c.45]

Комплексы с нитрилотриуксусной кислотой. Эти комплексы были изучены полярографически [60]. Вещество, восстанавливаемое на катоде, является ионом металла. Равновесие, предшествующее электродной реакции в растворе кислоты, можно записать в виде [c.195]

МХЧ-Н+ 7 1 М2+-1-НХ2-, где НзХ — нитрилотриуксусная кислота. Некоторые результаты для комплексов с различными металлами приведены в табл. 21. [c.195]

Таблица 21 Константы скорости диссоциации комплексов с нитрилотриуксусной кислотой, установленные полярографически

Недавно проведена работа по определению механизмов комплексообразования и кажущихся констант нестойкости. Одним из механизмов реакции являлось образование хелат-иона с о-фенольными карбоксильными группами [4—6,46,49,50]. Часто образуется и хелат-ион фталевой кислоты [4, 49—51]. Полагают, что в тех случаях, когда концентрации металлов соответствуют концентрациям в природных водах, вероятно образование первых хелат-ионов [6, 50]. Обнаружено образование смешанных комплексов с разными лигандами, но константы нестойкости оказались близкими для нескольких систем [52, 53]. Исследования показали, что смешанные комплексы, содержащие разные лиганды, обычно более устойчивы, чем комплексы с одним лигандом, даже когда им является нитрилотриуксусная кислота. Это свойство может благоприятствовать удалению анионных загрязняющих веществ, а также объясняет, почему гуминовая кислота в присутствии Ре эффективно удаляет Сг 1 [1]. [c.266]

Математической обработкой кривых нейтрализации нитрилотриуксусной кислоты, полученных как при избытке кислоты, так и при избытке ионов кальция, было показано, что при образовании комплекса один моль кальция замещает один моль ионов водорода. Поэтому образование комплекса по уравнению (1), в котором [c.12]

Комплексы соединения с нитрилотриуксусной кислотой можно также охарактеризовать константой равновесия реакции , [c.14]

Использование комплексонов в полярографии обещает многое. Исходя из того, что комплексоны образуют прочные комплексные соединения со многими катионами, можно ожидать существенных изменений в ходе восстановления отдельных катионов, из которых некоторые, связанные в комплекс, могут восстанавливаться только вне области поляризации капельного электрода, т. е. могут полярографически совсем не открываться, например никель, кобальт, марганец и цинк, связанные в комплекс с комплексоном И1, в среде аммиака и хлорида аммония восстанавливаются при потенциале более отрицательном, чем ион аммония [80]. Для характеристики отдельных комплексонов необходимо знать потенциалы выделения отдельных комплексных соединений металлов при различных pH. В этом направлении были исследованы, и то не полностью, нитрилотриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота и 1,2-диаминоциклогексан-1Ч, N, N, N -тетрауксусная кислота. [c.144]

Широкое применение получили также органические вещества, образующие с большинством катионов прочные растворимые комплексы. Эти вещества получили общее название комплексонов. Комплексоны представляют собой многоосновные органические кислоты (или их соли), содержащие аминогруппы (аминокислоты). Например нитрилотриуксусная кислота [c.289]

Работы Шварценбаха в новой области развивались в сотрудничестве с химиками-органиками, которые решили ряд препаративных задач получения многих, не описанных до тех пор комплексообразующих веществ. Поэтому одновременно с появлением первых работ Шварценбаха швейцарской фирмой Зигфрид были выпущены два наиболее важных комплексона. Эта фирма приступила к выпуску аналитически чистой нитрилотриуксусной кислоты под названием комплексен Ъ>, этилендиаминтетрауксусной кислоты под названием комплексов П и ее двунатриевой соли — комплексен ПТ . [c.16]

Нитрилотриуксусная кислота. Описана методика определения нитрилотриуксусной кислоты по пику восстановления е комплекса с Bi в растворах с рН=1. Мешающие ионы металлов в анализируемом растворе предварительно удаляли электролизом в ячейке с отделенным анодом. Сн=5-10- %. [c.246]

Методами классической и переменнотоковой полярографии иэу-чено поведение натрия и других щелочных металлов на фоне 0,1 М (СНд)4К0Н в присутствии нитрилотриуксусной кислоты, ЭДТА, циклогексан-диамин-К,К,К,К-тетрауксусной кислоты (ЦДТА) и урамилдиуксусной кислоты [53]. В присутствии всех указанных лигандов восстановление натрия протекает обратимо, волна имеет диффузионный характер. Установлено, что образуются комплексы 1 1. Наиболее прочные комплексы образует ЦДТА, для натрия [c.92]

Исследована [1332] подвижность комплексов 8Ь(1П), Зп(1У) Hg(II), РЬ(П), В1(П1), А (1), Си(П), 2п(П), Мп(П), №(П), Со(П) и Ре(1П) с ЭДТА и нитрилотриуксусной кислотой при высоковольтном электрофорезе (10 000 й) при pH 3—8. Изменение концентрации указанных веществ в пределах 0,01—0,05 М по-разному влияет на подвижность и размер пятен указанных элементов. Нитрилотриуксусная кислота оказалась более эффективной. Иногда вместо введения комплексообразующих реагентов в анализируемый раствор используют бумагу, импрегнированную этими реагентами [1116]. [c.118]

Нитрилотриуксусная кислота, иазываемая в технике трилон А , со многими металлами образует комплексные соли (отсюда название ком. плексони) и находит применение в аналитической химии и в технике для разделения металлов, так как многие соли такого типа растворимы органических растворителях и извлекаются ими из водных растворов. Трилон А находит широкое применение для устранения жесткости воды (связывание кальция в растворимый комплекс). [c.509]

Максимальное поглощение этого комплекса при 526 нм в органическом растворителе. Ионы2п +, Со +, Ре +, РЬ , В1 +, ЗО , С1 , Г , N03, СгО - не влияют. Влияние Си(П), С(1(11) может быть устранено нитрилотриуксусной кислотой. Сильное влияние оказывают 8п(П), -, СЮ1. [c.115]

Хром(1П) образует комплексы с отилендиаминтетрауксусной кислотой (H4Y) и ее производными очень медленно этот процесс ускоряется при нагревании [365, 464]. В водных растворах при разных pH суш ествует четыре различных комплекса [742] фиолетовые Н[Сг(Н20)У] (Ig р1 = 2,27) и [Сг(Н20)У]- (Ig pg = 7,41), голубой [ r(OH)Y] (Ig Рз = 12,2) и в сильно щелочном растворе— зеленый [ r(0H)2Y] . С нитрилотриуксусной кислотой (Н3Х) в щелочных растворах Сг(П1) образует гидроксокомплексы [СгХ(ОН)] (фиолетовый) и [СгХ(0Н)2] (зеленый) [365, с. 28]. [c.24]

Косвенное комплексонометрическое определение содержания ниобия основано на образовании тройного комплекса ниобия с пероксидом водорода и нитрилотриуксусной кислотой. Избыток нитрилотриуксусной кислоты оттптро- [c.155]

Определение кобальта в виде комплекса с нитрилотриуксусной кислотой Ы(СН2СООН)з [1141]. Окрашенное в красный цвет комплексное соединение нитрилотриуксусной кислоты с кобальтом имеет максиму.м поглощения при 510 ммк.. Поглощение комплекса зависит от pH раствора, но остается постоянным при pH 4,9—5,7. При введении ацетата или тартрата поглощение усиливается, однако от избытка нитрилотриуксусной кислоты не зависит. Закон Бера соблюдается в области 0,25—3,75 мг/мл Со. Метод пригоден для определения высоких содержаний кобальта в сплавах. [c.146]

В более поздней работе [217] Корыта, использовав уравнения Коутецкого и Брдички [46], оценил значение константы скорости диссоциации комплекса кадмия с нитрилотриуксусной кислотой и на основании полученной величины показал, что при разряде кадмия в избытке нитрилотриуксусной, кислоты на струйчатом электроде (время соприкосновения с раствором 8-10 сек.) действительно не должна проявляться кинетическая составляющая тока [217]. Физический смысл этого явления заключается в том, что при сокращении времени электролиза уменьшается эффективная толщина диффузионного слоя, и если этот слой становится по протяженности сравнимым или меньше реакционного пространства, то величина тока перестает зависеть от скорости реакции, а определяется лишь диффузией электрохимически активных веществ к электроду. Подобное положение, как показано в работе [218], и имело место в опытах Корыты на струйчатом электроде. [c.43]

При достаточно низких значениях pH ( 1,5) двунатриевая соль нитрилотриуксусной кислоты образует прочные комплексы с1п и не взаимодействует с Zn, ей, А1, N1, Со. Как видно из таблицы, это дает возможность определять индий методом в. ч. т. в присутствии указанных элементов. Аналогичные результаты получены и для двунатриевой соли диаминциклогексантетраук-сусной кислоты (при pH — 1,51). [c.206]

Кислоты I и II образуют комплекснь1е соединения, аналогичные комплексам нитрилотриуксусной кислоты [c.21]

Нитрилотриуксусная кислота. Наравне с ЭДТА в промышленной практике разделения РЗЭ широко применяется нитрилотриуксусная кислота (НТА), также являющаяся хорошим комплексообразователем. Она способна образовывать с РЗЭ комплекс LnX и в присутствии избытка НТА — комплекс LnXi (где X — кислот- [c.327]

Полиаминополикарбоновые кислоты, отдельно или в смесях, были определены измерением скорости реакции между цианидом и их комплексами с никелем [58]. Удалось обнаружить очень низкие концентрации, а именно порядка 10 %, нитрилотриуксусной кислоты (НТА) в воде. Были проведены также анализы двойных, тройных и даже четырехкомпонентных смесей. Показано, что ско-ростьопределяющей стадией является взаимодействие [c.439]

В последнее время в аналитической практике нашла широкое применение новая группа реактивов, называемых комплексонами. Применение комплексонов основано на способности их образовывать с большинством катионов очень прочные, растворимые в воде комплексные соединения. При помощи комплексонов удается определить некоторые катионы в присутствии других, что во многих случаях не достигается обычными методами анализа. Комплек-соны нашли применение также в некоторых физико-химических методах анализа колориметрии, нефелометрии, полярографии, ам-перометрии, потенциометрии и др. В качестве комплексонов наиболее широко используют нитрилотриуксусную кислоту (комплек-сон I, трилон А), этилендиаминтетрауксусную кислоту (комплек-сон П) и динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексов 1И, трилон Б). [c.49]

Во многих случаях бумагу с ионообменной смолой пр именяют для качественного разделения и идентификации металлов. В ряде статей Шерма [115—118] рекомендовал около пятнадцати проявителей, каждый из которых в сочетании с подходящей бумагой, содержащей ионообменною смолу, выделяет один или два металла из смесей всех или почти всех обычных металлов. Например, в проявителе из 0,0125 М. нитрилотриуксусной кислоты в 3,0 М аммиаке серебро находится в виде Ag( Hз)+ и мигрирует на бумаге 5В-2 с = 0,77. Таллий(1) находится в виде комплексного аниона, сродство которого в отношении смолы мало, а равно 0,21. Все остальные тринадцать металлов, исследованные в тех же условиях, образуют анионные комплексы, прочно удерживающиеся смолой. Значения для этих комплексов находятся между 0,00 и 0,10. Следовательно, эту бумагу и проявитель можно использовать для обнаружения серебра и таллия в смеси всех обычных металлов [115]. [c.324]

Для исключения или снижения помех от галогенидных ионов при определении хлорид-ионов с помощью ионселективных электродов предложено добавлять в анализируемый раствор комплексы ионов Hg(II), Ag(I), РЬ(П), Bi(III), u(II) или d(H) с этилендиа-мином, н-бутиламином, триэтилентриамином, этилендиаминтетрауксусной кислотой, циклогександиаминтетрауксусной кислотой, этиленгликоль-быс-(2-аминоэтиловым эфиром) тетрауксусной кислоты или нитрилотриуксусной кислотой. Хорошие результаты получаются при использовании комплекса Hg(II) с этилендиаминтетрауксусной кислотой при pH 6,5 [739]. Эффективно отделенно бромид- и иодид-ионов при определении хлорид-ионов с хлорсе-лективным электродом на анионообменной колонке, заполненной анионитом Дауэкс-1Х10 [403] или Дауэкс-1Х8 [615] в NO3-форме. Отделение иодид-ионов возможно экстракцией после окисления их до Ja нитритом натрия в кислой среде [615]. Протеины не мешают потенциометрическому определению хлорид-ионов с мембранным хлорсеребряным электродом этот электрод перспективен для определения хлорид-ионов в биологических объектах [871]. [c.86]

Комплекс бериллия с нитрилотриуксусной кислотой (НТА) описан Шварценбахом с сотрудниками [9] они иолучили приближенное значение IgKsei—S. В другой работе Швар-ценбаха и др. [10] указано, что комплекс бериллия с НТА не очень прочный. [c.306]

Нами также исследовано полярографическое поведение бериллия в присутствии комплексообразующих агентов, таких, как тартрат, нитрилотриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота, пирофосфат, а также этиленди-аминбисалкилфосфино1вые кислоты, комплексы бериллия с которыми описаны нами ранее в работе, проведенной совместно с Кабачником и Медведь [14]. Все эти комплексообразователи являются слабыми кислотами, поэтому их можно записать в общем виде как Н Ь. Полная концентрация бериллия тогда записывается в виде [c.326]

Нитрилотриуксусная кислота — твердое кристаллическое вещество белого цвета, плохо растворимое в воде. Образует с РЗЭ комплексы типа [Ьп М(СН2С02)з 2] , устойчивость которых в водных растворах возрастает от лантана к лютецию. [c.156]

Согласно литературным данным [6] р-дикетоны являются одними из наиболее эффективных лигандов для получения комплексов Ей и ТЬ, флуоресцирующих при облучении УФ-светом. Исследовали разнолигандные комплексы ТЬ с ацетил-ацетоном (АА) и Ей с теноилтрифторацетоном (ТТА) с использованием в качестве второго лиганда комплексонов следующих трех групп I — производные бензилиминодиуксусной кислоты II— этилендиаминтетрауксусная и N-оксиэтилдиэти-лентриаминтетрауксусная кислоты III — нитрилотриуксусная кислота и ее фосфоновые аналоги. [c.52]

Нитрилотриуксусная кислота, N( H2 OOH)3 — трехосновная аминокислота жирного ряда, называемая трилоном А, образует, по-видимому, комплексы состава [МеХ]° [510] и MeXj [66]. В последней работе электрофоретическим методом были определены константы комплексообразования К2 прометия с нитрилотриуксусной кислотой (log/Сз =8,70), а в работе [174] приведена константа устойчивости (log Рз = 19,74). [c.126]

Из всех изученных кислот только нитрилотриуксусная и этилендиаминтетрауксусная кислоты оказались пригодными для быстрого разделения легких РЗЭ. Например, в 0,002 М растворе нитрилотриуксусной кислоты с pH 2,59 при падении потенциала 310 в/см за 5 мин. достигнуто четкое разделение смеси Се , Рт и В связи с тем, что ЭДТА образует с редкоземельными элементами очень прочные комплексы, автор [66] предлагает вводить в элект- [c.166]