Свободные радикалы аскорбиновой кислоты

Стадия (б)—лимитирующая. Далее свободный радикал аскорбиновой кислоты АН атакуется ионом Fe( N)6 с образованием продукта реакции — дегидроаскорбиновой кислоты [c.376]

Возможно, что окисление аскорбиновой кислоты, подобно гидрохинону, протекает через одновалентный свободный радика.т по двухступенчатому механизму [c.227]

Биохимические функции. Витамин С занимает доминирующее положение во внеклеточной антиоксидантной защите, значительно превосходящее в этом отношении глутатион-5Н. Он является также важнейшим внутриклеточным антиоксидантом. Антиоксидантная функция аскорбиновой кислоты объясняется ее способностью легко отдавать два атома водорода, используемых в реакциях обезвреживания свободных радикалов. В высоких концентрациях этот витамин гасит свободные радикалы кислорода. Важной функцией аскорбата является обезвреживание свободного радикала токоферола (витамина Е), бла- [c.54]

Окисление Ь-аскорбиновой кислоты до дегидроаскорбиновой в водном растворе является примером двухэлектронного окислительновосстановительного процесса. Действительно, во многих учебниках эта реакция дается в том виде, в котором она приведена на рис. 7.11, со стандартным восстановительным потенциалом —0,058 В. Однако данная система является гораздо более сложной, чем это кажется на первый взгляд. Наиболее очевидное осложнение связано с тем, что на любой окислительновосстановительный процесс с участием ь-аскорбиновой кислоты влияет перенос протонов, так как сама ь-аскорбиновая кислота, ее свободный радикал, образующийся в результате потери одного электрона, и дегидроаскорбиновая кислота — все обладают кислотно-основными свойствами, которые можно суммировать в виде уравнений (10)-(13) [c.145]

Физиологическая роль липоксидазы неизвестна. В присутствии линолевой кислоты липоксидаза может катализировать окисление многих ненасыщенных соединений, в том числе каротиноидов, хлорофилла, гемина и аскорбиновой кислоты. По-видимому, эти соединения неферментативно окисляются гидроперекисью или каким-то промежуточным продуктом, имеющим природу свободного радикала и образованным из линолевой кислоты. [c.320]

Этот стабильный органический свободный радикал — более сильный окислитель, чем окись азота. Окислительные свойства порфирексида (Е = 0,725 в) проявляются в реакциях с иодистоводородной кислотой, пирокатехином, гидрохиноном, пирогаллолом, аскорбиновой кислотой, иистеином, щелочными растворами фор.малина, глюкозы и фруктозы. Все эти окислительные процессы югут быть представлены одноэлектрон ной схемой [c.14]

Там, где гидрохинон окисляется в темноте, выделяется кислорода меньше, чем должно выделиться при указанной стехиометри-ческой реакции. Очевидно, здесь и на свету идет окисление образующегося гидрохинона [21]. Нами обнаружено, что в водных растворах рибофлавина имеет место окисление п.-крезода, тирозина, резорцина, орцина, пирогаллола, флороглюцина. Пирокатехин, гидрохинон, галловая кислота, протокатеховая кислота очень мало увеличивали поглощение кислорода по сравнению с одним рибофлавином [22]. /г-Крезол окисляется в свободный радикал, который полимеризуется [8]. Флавоноид морин ускоряет сенсибилизированное рибофлавином фотоокисление аскорбиновой кислоты [9], а ге-крезол ускоряет подобное окисление веществ, выделенных из проростков ячменя. В этом случае полимеризации продуктов его окисления не наблюдается [8]. Эти результаты дают основаше считать, что в водных растворах флавинов могут совершаться реакции [c.142]

Весьма удивительно, что Mb Ре Юг может окисляться до Feil OaH при реакции с такими восстановительными агентами, как ферроцианид, гидрохинон, пирокатехин, резорцин и о-фенилендиа-мин [243]. Другая странная реакция, по-видимому аналогичная упомянутой выше, состоит в автоокислении кобальт(П)кобала-мина в присутствии таких восстановителей, как ферроцианид, гидрохинон, пирогаллол, фенилендиамин, фенилгидразин, тиолы и аскорбиновая кислота [181]. Все перечисленные органические соединения таковы, что они могут отдавать один электрон с образованием свободного радикала. Было высказано предположение, что в присутствии восстановителя одновременно с эндотермической реакцией восстановления кислорода Со(П) происходит экзотермическое двухэлектронное восстановление (см. приведенные выше окислительно-восстановительные потенциалы). Далее было показано [183], что полный кислородный аддукт [Со"(3-СНз-salen)py-02] в пиридине при —40°С реагирует с гидрохиноном (QHg) с образованием диамагнитного комплекса кобальта [и, вероятно, Со(1П)1 и семихинонного радикала (QH) в согласии с предложенным механизмом, например [c.187]

Промежуточные продукты, особенно свободный радикал монодегид-роаскорбиновой кислоты, исключительно реакционноспособны й взаимодействуют со многими другими коферментами оксидоредуктаз глута-тионом, НАДН, ФАД, цитохромами и т. п. Непосредственно процесс окисления аскорбиновой кислоты ускоряется аскорбатоксидазой (см. с. 414). [c.171]

Большой проблемой является склонность агрессивного перок-сидного свободного радикала окислять в эритроцитах атом железа гема Ге до Ге , что приводит к образованию функционально неактивного метгемоглобина (те1НЬ). Этот процесс обращается ферментом те1НЬ-редуктазой, который функционирует в присутствии цитохрома Ьз и аскорбиновой кислоты. Супероксидный свободный радикал обычно разрушается витамин С-зависимой супероксид-дисмутазой (СОД), таким образом СОД предотвращает образование очень агрессивного гидроксильного радикала. Однако в противоположность этому в настоящее время утверждают, что аскорбиновая кислота может обходить эту защиту, восстанавливая Ге до Ге , который и высвобождает гидроксильный радикал из супероксида по реакции Фентона. Полагают, что в растениях СОД и аскорбат совместно с глутатионом и НАДФНг образуют целостную систему защиты от супероксидных радикалов. [c.106]

Так как ь-аскорбиновая кислота является потенциальным двухэлектронным восстановителем, разумно предположить, что в ходе любой окислительно-восстановительной реакции потеря электронов ее молекулой осуществляется в две дискретные стадии. Если это так, то промежуточное соединение, образующееся в результате потери одного электрона, является радикалом аскорбиновой кислоты. Существование свободных радикалов впервые было продемонстрировано более тридцати лет назад. Ямазаки с сотрудниками, используя спектроскопию электронного парамагнитного резонанса (ЭПР), доказал их присутствие in vitro. ЭПР позволяет измерить взаимодействие случайного магнитного поля со спином неспаренного электрона в молекуле. С помошью этого же метода был зафиксирован in vitro аскорбат-радикал, имеющий единственный неспаренный электрон. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология