Окисление аскорбиновой кислоты

Аскорбиновую кислоту дегидрируют, помимо кислорода воздуха [29], селеновая кислота [30], перекись водорода, хлорное железо, хинон, ацетат меди [31, 32], 2,4-дихлорфенолиндофенол в кислом растворе [33], хлор, бром и йод в кислом и нейтральном растворах [34, 35], метиленовый гол бой [36, 37], йодноватая кислота, марганцовокислый калий, азотнокислое серебро, раствор фелинга, а также антибиотик террамицин [38] и многие другие соединения. Изучена кинетика окисления -аскорбиновой кислоты перекисью водорода [39]. [c.23]

Таким образом, можно предположить, что в данном случае происходит цепная реакция окисления аскорбиновой кислоты. Для возбуждения цепной реакции достаточно наличия следов кислорода, а самый процесс катализируется наличием водородных ионов. Реакция развития или роста цепи не требует кислорода извне. Отсюда становится понятным, почему в приведенном выше примере окисление значительного количества аскорбиновой кислоты происходит при минимальных количествах кислорода. Автором также установлено [33], что интенсиЕность распада аскорбиновой кислоты значительно возрастает при понижении pH водного раствора аскорбиновой кислоты (в диапазоне pH < 7,0), повышении температуры и увеличении количества кислорода, вовлекаемого в реакцию. [c.240]

Большая восстановительная способность аскорбиновой кислоты обусловливает ее неустойчивость к окислителям. Сухая чистая кристаллическая аскорбиновая кислота устойчива по отношению к кислороду воздуха. В водных растворах в присутствии воздуха и особенно в щелочной или кислой среде она быстро окисляется. Окисление аскорбиновой кислоты усиливается при каталитическом действии тяжелых металлов, в особенности меди, а также ферментативных систем [29, 30 ] рибофлавина и при действии ультрафиолетового света. [c.238]

До последнего времени считали, что окисление аскорбиновой кислоты протекает по указанной выше схеме в щелочной среде, а водные растворы аскорбиновой кислоты при pH < 7,0 устойчивы. Более того, прибавление кислоты в раствор рассматривалось как фактор стабилизации аскорбиновой кислоты. [c.239]

Примечание Раствор 2,6-дихлорфенолиндофенола вносят для окисления аскорбиновой кислоты, раствор тиомочевины — для стабилизации аскорбиновой кислоты [c.236]

Окисление -аскорбиновой кислоты помимо меди катализируют ионы магния [40], серебра. Следует отметить, что кальций, марганец, железо, никель и кобальт почти не обладают каталитическими свойствами в реакциях окисления аскорбиновой кислоты кислородом воздуха [26], а в безводном спиртовом растворе или других певодных растворах йод и другие галогены не реагируют с -аскорбиновой кислотой. Влияние pH на кинетику окисления -аскорбиновой кислоты подвергалось подробному исследованию [41 ]. В отсутствие катализаторов окисление кислородом воздуха не идет и растворы -аскорбиновой кислоты обладают стойкостью к умеренному нагреванию. Двуокись углерода и сернистый ангидрид предохраняют -аскорбиновую кислоту от окисления они применяются для ее стабилизации. [c.23]

Каталитическое действие может оказывать конструкционный материал технологической аппаратуры. Так, например, медь катализирует окисление аскорбиновой кислоты, поэтому оборудование для переработки плодов и овощей нельзя изготавливать из меди или. ее сплавов. [c.104]

Янг и др. [222] при изучении окисления аскорбиновой кислоты (АА) кислородом в присутствии в качестве катализатора Си (И) обнаружили колебания АА. Для этой реакции была предложена математическая модель. [c.134]

Пробу фруктового напитка объемом 100,0 мл подкислили 20 мл 6 н. серной кислотой, добавили 20,00 мл 0,002095 н. раствора Ц (/экв ( 2) /2) и выдержали в течение 1—2 мин для полного окисления аскорбиновой кислоты по реакции [c.163]

Активность пероксидазы определяли колориметрически по Вильштеттеру, активность полифенолоксидазы — по окислению аскорбиновой кислоты в присутствии пирокатехина. Подобные же опыты, проведенные в 1946 г., дали идентичные результаты [147], см. также Манская [151]). [c.764]

В обсуждаемых до сих пор реакциях ионы металлов претерпевали обратимое окисление и восстановлевие. Однако в окислительно-восстановительных реакциях они могут выполнять и другую функцию, а именно служить мостиком и переносчиком электронов между двумя субстратами [15]. Ионы трехвалентного железа катализируют окисление аскорбиновой кислоты под действием перокоида водорода (гл. 8). Закономерности данного процесса легко объяснить в рамках следующего механизма [c.238]

Комплексон III и муравьиная кислота стабилизируют растворы аскорбиновой кислоты [12, 13] в их присутствии нет необходимости хранить растворы в атмосфере двуокиси углерода. Стабилизирующее действие комплексона III обусловлено тем, что он связывает ионы тяжелых металлов в малодиссоциирующие соединения и тем самым ингибирует каталитическое окисление аскорбиновой кислоты. Раствор, содержащий около 0,5 г комплексона III на 1 л, практически устойчив при 0° С при хранении в темном месте. Добавление муравьиной кислоты достаточно хорошо стабилизирует раствор аскорбиновой кислоты даже при комнатной температуре концентрация примерно 0,1 н. раствора аскорбиновой кислоты, содержащего 0,1 г комплексона III п 4 г муравьиной кислоты на 1 л, ежедневно уменьшается только на 0,1%. Щавелевая -или серная кислота мало стабилизирует водные растворы аскорбиновой кислоты [4]. [c.237]

V При амперометрическом титровании Се " и др. по току окисления аскорбиновой кислоты точку эквивалентности находят [18] при потенциале платинового вращающегося электрода от +0,8 до +1,0 в (относительно насыщенного каломельного электрода). [c.239]

При реакциях типа (в) первичный продукт обратимой электрохимической реакции после химической реакции становится электрохимически неактивным веществом. В качестве примера рассмотрим мономолекулярную реакцию окисления аскорбиновой кислоты. Высота анодной волны ее окисления ограничена диффузией и обратима, но ее ф7, приблизительно на 200 мв положительнее значений, найденных при потенциометрии. Гейровский объяснил это тем, что прп обратимом электрохимическом окислении образуется неустойчивый продукт, быстро превращающийся химическим путем и необратимо в полярографически неактивное соединение —дегид-роаскорбиноную кислоту. Этот процесс можно представить следующей схемой [c.184]

В. Вадова экспериментально установила влияние тяжелых металлов на снижение устойчивости аскорбиновой кислоты в водных растворах [21] наиболее сильное разрушающее действие на аскорбиновую кислоту оказывают медь и железо. Если металлы расположить по степени убывающего действия их на окисление аскорбиновой кислоты, то получим ряд медь, железо, алюминий, олово, свинец, никель, серебро и нержавеющая сталь [c.238]

Действительно, при окислении аскорбиновой кислоты йодноватокислым натрием в щелочном растворе образуются щавелевая и -треоновая кислоты. В щелочной среде возможно дальнейшее окисление -треоновой кислоты в -винную кислоту [c.239]

Однако последующие работы [33] показали, что при длительном хранении или нагрерании водных растворов аскорбиновой кислоты в них обнаруживается фурфурол, а не щавелевая кислота. Кроме того, при распаде аскорбиновой кислоты в водных растворах обнаружено нарушение эквимолекулярного соотношения между израсходованным кислородом и окисленной аскорбиновой кислотой. Например, в ампулированном водном растворе содержалось 100 мг аскорбиновой кислоты при объеме воздуха в ампуле [c.239]

Модифицированный анодным окислением алмазный электрод проявляет высокую селективность по отношению к реагирующим веществам. Это позволяет определять, например, допамин в присутствии тысячекратного избытка аскорбиновой кислоты (именно такое сочетание встречается в биологических объектах) в микромоляр-ном диапазоне концентраций. Существенно, что на поверхности свежевыращенной пленки, покрытой адсорбированным водородом, максимумы тока окисления и допамина, и аскорбиновой кислоты на потенциодинамической кривой находятся при одном и том же потенциале и сливаются. На поверхности же заполненной кислородсодержащими группами (см. выше) максимум тока окисления аскорбиновой кислоты на вольтамперограмме сдвигается в сторону положительных потенциалов, и оба максимума хорошо разрешаются (рис. 40). Функция ячейки линейна в диапазоне как относительно высоких (1-70 мкМ допамина, 1 мМ аскорбиновой кислоты), так и более низких концентраций (0,1-1 мкМ допамина, 0,1 мМ аскорбиновой кислоты) детектирование ведется, соответственно, методами вольтамперометрии и хроноамперометрии [232-234]. Аналогично, и мочевая кислота может быть определена на фоне тысячекратного избытка аскорбиновой кислоты. Эти реакции могут лечь в основу разработки т "У. -сенсоров биологически важных соединений. Напротив, при опреде- [c.69]

Аскорбиновую кислоту определяют иодиметрически прямым титрованием стандартным раствором иода в кислой среде. Реакцию окисления аскорбиновой кислоты можно представить уравнением [c.321]

Реакцию окисления -аскорбиновой кислоты в растворах ингибируют этилендиаминтетрауксусная кислота [42], флавоноиды [43], о-дифенолы [33], метафосфорная кислота [44], тиоацетали [45], некоторые N-гетеро-циклические соединения [46] и др. [c.23]

При взаимодействии аскорбиновой кислоты с йодно-еатокислым калием происходит аналогичная реакция окисления аскорбиновой кислоты [c.231]

Яцимирский К. Б., Лабуда Я- Окисление аскорбиновой кислоты молекулярным кислородом, катализируемое тетрабензотетраазамакроциклическим комплексом [c.216]

При окислении аскорбиновой кислоты иодноватокислым натрием в щелочном растворе образуются количественно щавелевая кислота и -треоновая кислота [c.22]

Быстрое окисление аскорбиновой кислоты в растительных соках вызывается ферменталш, очень распространенными в раститель ных тканях Кроме аскорбиназы, окисляющее действие на аскорби новую кислоту производят и другие ферментативные системы, как, например, фенолаза в присутствии полифенолов, пероксидаза в присутствии перекисеи ———. [c.22]

Открытие витамина С связано с лечением цинги — заболевания, обусловленного дефицитом свежих овощей в пищевом рационе. Еще в конце XIX в. В. В. Пашутин опроверг мнение ряда врачей о том, что цинга является инфекционным заболеванием, и отметил разительное целебное действие полноценной диеты, содержащей, например, лимоны, свежий картофель, капусту чеснок и другие овощи. Это навело ученых на мысль о наличии в этих пищевых продуктах особого антицинготного витамина. И действительно, такой витамин был идентифицирован и получил название витамина С. Оказалось, что многие животные (жвачные, крысы, птицы) способны синтезировать аскорбиновую кислоту, другие — морские свинки, обезьяны получают ее только с пищей. К млекопитающим, неспособным синтезировать витамин С, относится и человек. Витамин С в кристаллическом виде был получен С. Зильва, а затем А. Сент-Дьерди в 1923 г Бесцветные кристаллы его имеют температуру плавления около 190 °С, они хорошо растворимы в воде и почти не растворяются в органических растворителях. Легко отдавая протоны, аскорбиновая кислота участвует во многих восстановительных реакциях, причем восстановительные свойства ее усиливаются под действием фермента аскорбиноксидазы. При окислении аскорбиновой кислоты (АК) образуется дегидроаскорбиновая кислота (ДАК), причем реакция протекает с образованием интермедиантов [c.126]

Аскорбиновая кислота всасывается в тонком кишечнике посредством простой диффузии. Для нее характерно связывание с белками как в кровяном русле, так и в клетках. В организме в результате окислительных превращений из аскорбиновой кислоты образуется щавелевая кислота, которая затем вовлекается в различные реакции метаболизма. При необратимом окислении аскорбиновая кислота превращается также в 2,3-дикетогулоновую и треоновую кислоты. Частично аскорбиновая кислота выводится из организма с мочой в неизменном виде. [c.127]

Большое значение н.меет глюкозооксидаза грибов, так как она позволяет пищевым продуктам освобождаться от остатков глюкозы и молекулярного кислорода и этим повышает сроки их хранения. Глюкозооксидазу добавляют к яичному порошку, к майонезу, к пиву при его длительном хранении. С помощью этого фермента замедляется окисление аскорбиновой кислоты при обработке им овощей и фруихэв. Применение ферментов облегчает получение глюконовой кислоты. Ка-талазу Asp. niger применяют в пищевой промьппленности для удаления остатков пероксида водорода - стерилизующего агента при получении пищевых концентратов, стерильного молока, меланжа. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология