Ацетанилид хлорной кислотой

Нагревают 0,2 г ацетанилида и 1 мл соляной кислоты в течение 2 мин, затем добавляют кристаллик фенола, 5 мл воды и 2 мл раствора хлорной извести — смесь окрашивается в грязно-фиолетовый цвет. При добавлении к этой смеси избытка аммиака окраска становится синей (индофенольная реакция). [c.176]

При этой реакции нельзя говорить только о хлорировании, так как здесь имеет место и окисление. Иное в методе Бендера Он получает N-хлорпроизводные ацетанилида, сукцинимида и бензамида действием хлорной извести и разбавленной уксусной кислоты [c.682]

Качественная проба. Кипятят 0,2 г ацетанилида с 25 /о серной кислотой до получения прозрачного раствора, затем добавляют каплю жидкого фенола, несколько миллилитров воды и 1—2 мл раствора хлорной извести. Появляется грязно-фиолетовая окраска, переходящая при прибавлении избытка аммиака в индиго-синюю. [c.303]

Посторонние органические вещества. При взбалтывании 0,2 г ацетанилида с 2 мл серной кислоты должен получаться бесцветный раствор. Прибавление азотной кислоты к этому раствору не должно вызывать желтого окрашивания (фенацетин). Насыщенный на холоду водный раствор ацетанилида при прибавлении раствора хлорного железа должен давать только желтую окраску (соли анилина дают черно-бурую, антипирин — красную, салипирин — фиолетовую, таллин — зеленую). [c.197]

Потенциометрическое титрование органических оснований в безводной уксусной кислоте изучено детально Холлом [3]. Он классифицировал изученные органические основания на сильные, средние и слабые в зависимости от величины наблюдаемого скачка потенциала во время титрования. Кейли и Хьюм проверили возможность термометрического титрования оснований, представляющих каждую группу классификации Холла, и показали, что оно дает удовлетворительные результаты для всех трех групп при обеспечении безводных усло-в и 15 на всем протяжении титрования. Они рассчитали теплоты нейтрализации этих оснований безводной хлор-Н011 кислотой. Рассмотрение полученных величин (табл. 5) показывает, что очень слабые основания по классификации Холла, такие как ацетамид, ацетанилид и мочевина, имеют достаточно большие теплоты нейтрализации, позволяющие определять эти основания методом термометрического титрования безводной хлорной кислотой, но прн условии, если применять метод экстра- [c.100]

Наблюдая влияние добавленного слабого основания на индикаторное отношение индикатора Гаммета при титровании бензолсульфо кислотой в муравьиной кислоте в качестве растворителя, Гаммет и Дейрап [172] определили основности ацетанилида и некоторых других слабых оснований. Этот метод затем нашел широкое применение для титрования других амидов хлорной кислотой в уксусной кислоте в качестве растворителя [143, 144, 181, 182, 222]. Значения р/Са, полученные при титровании в уксусной кислоте, часто могут быть переведены в приблизительные значения р/Са в шкале pH — Но простым вычитанием константы. Данные в колонке рК1 табл. 16а в некоторых случаях были подвергнуты такой обработке для сравнения с данными колонки рКа, полученными непосредственно для водных растворов. Аналогичная обработка проведена с данными Хигучи и сотрудников [181, 182], которые получили значения относительных основностей по титрованию хлорной кислотой судана III в уксусной кислоте в присутствии большого числа оснований. Некоторые из этих данных мы привели к соответствующей водной шкале, вычитанием величины 1,00 из их р/Сех-Эта постоянная вычитания была предложена на основании того, что значение р/Сех ацетамида равно 1,00, а среднее значение его р/Са в водном растворе кислоты — 0,0. Эта обработка дает значения р/Са ряда соединений, изученных Хигучи, которые хорошо согласуются с данными, полученными независимыми методами. Мы не перечисляем все соединения, изученные этими исследователями, а уделяем в основном внимание простым молекулам, для которых имеются сравнимые данные из других источников. [c.234]

Основность ацетанилида и 4-цианоацетанилида в водных растворах серной и хлорной кислот. [c.314]

Все предыдущие измерения протонизации ацетанилида проведены с применением в качестве растворителя водных растворов серной кислоты. Водные растворы хлорной кислоты в зтих целях не применялись, так как основания у которых рК2 + > >(-3) имеют близкие значения рКортФ в смесях Н2О - и [c.315]

I) смещено вправо. Это вытекает из обстоятельства, что полояйтельный заряд ионизованных амидов лишь в незначительной степени делокализован , вследствие чего БН -фор-ма их должна иметь особо выраженную склонность к образованию ионных пар по ур. I. С другой стороны, ацетанилиды в заметной степени протонированы уже в растворах серной кислоты умеренных конценграций, в которых концентрация суль-фат-ионов относительно высока. Если образование ионных дар ийеет место вообще, то оно должно происходить при протонировании ацетанилидов в водньос растворах серной кислоты. Нужно отметить, что образование ионных пар по ур. 1 в растворах хлорной кислоты менее вероятно вследствие [c.316]

Ацетальдегида производство — катализаторный раствор уксусная кислота, медь хлорная, железо хлорное, соляная кислота, ионы палладия Ацетанилид Ацетил хлористый Ацетилацетон Ацетилен [c.45]

Индофенольная реакция. 200 мг ацетанилида кипятят в течение 3 мин с 25—30 каплями 25°/о-ной соляной кислоты Полученный прозрачный раствор смешивают с каплей расплавленного фенола и 5 мл воды и добавляют к нему 1—2 мл раствора хлорной извести. Появляется грязно-фиолетовая окраска, переходящая после добавления избытка аммиака в устойчивую синюю окраску (цвет индиго). [c.285]

Диметилацетанилид (/( = 0,31) оказывается более сильным основанием, чем ацетанилид (/( = 0,61), тогда как 2,4,6 трпбромацетанилид — чрезвычайно слабое основание. Эти различия показывают, что заместители в цикле оказывают заметное, хотя и сравнительно слабое, влияние на основность анилидов. Повышенную склонность о-диметилированного соединения к связыванию хлорной кислоты частично можно отнести за счет сте-1)ического ограничения копланарности цикла и амидной функции. [c.159]

По методу избыточной кислотности на основе УФ-спектров поглощения в водных растворах серной и хлорной кислот при +25°С расчитаны константы основности К2Н+ и сольватационные параметры т ацетанилида и 4-цианоацетанилида. Не обнаружено признаков образования ионных пар (ВН А ) в исследованных водных растворах. [c.314]

Анплин легко окисляется. Поэтому при хранении он обычно темнеет, хотя в совершенно чистом виде бесцветен. При действии хлорной извести на водный раствор анилина (растворимость его в воде 3,6%) в результате окисления появляется интенсивное фиолетовое окрашивание. Эта реакция служит качественной пробой на анилин. Азотная кислота также действует на анилин как окислитель. Поэтому перед нитрованием защищают аминогруппу, пре вращая анилин в Й-фениламид уксусной кислоты — ацетанилид [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология