Коррозия с поглощением кислорода

Какие факторы влияют на скорость коррозии с поглощением кислорода Влияет ли природа катодных участков и перемешивание раствора на скорость коррозии с поглощением кислорода [c.405]

Для борьбы с коррозией металла, контролируемой скоростью восстановления кислорода, следует снижать концентрацию кислорода, например, введением восстановителя в раствор или снижением давления кислорода над раствором. Скорость коррозии можно также снизить, изолируя металл от кислорода тем или иным способом. Изменение состава катодных участков мало влияет на коррозию с поглощением кислорода. Поэтому степень чистоты металла не играет существенной роли при коррозии с поглощением кислорода. [c.215]

Коррозия, идущая по сх еме I, называется коррозией с выделением водорода. Такой вид коррозии чаще всего наблюдается при растворении металла в кислотах, а иногда и в щелочах. Коррозия, протекающая по схеме II, называется коррозией с поглощением кислорода. Такая коррозия протекает чаще всего в водных растворах, насыщенных кислородом. Скорость коррозии определяется наиболее медленно протекающим процессом. Для коррозии, идущей с выделением водорода, ее определяют процессом [c.182]

Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода (коррозия с кислородной деполяризацией). Коррозия с участием ионов водорода называется коррозией с выделением водорода (коррозия с водородной деполяризацией). [c.229]

Коррозия, протекающая по второй схеме, называется коррозией с поглощением кислорода. Она является наиболее распространенной и наблюдается в атмосфере, воде, почве, а также на внутренней поверхности резервуаров, цистерн и других технических средств при хранении, транспортировании и перекачке неф,тепродуктов. [c.15]

Из приведенных выше данных видно, что с понижением концентрации кислорода его поглощение уменьшается коррозия же, связанная с выделением водорода, при этом заметно возрастает. Результаты опытов при 80 С показывают, что коррозия с выделением водорода практически прекращается при pH = 9,0 интенсивность коррозии с поглощением кислорода также несколько уменьшается и составляет 90% от величины, получаемой при рН = 5,9. [c.22]

Сплошные пинии на графиках (фиг. 1, 2 и 3 даны для скорости коррозии с поглощением кислорода, пунктирные — для средней скорости коррозии с выделением водорода. [c.312]

Следовательно, если для протекания первого процесса деполяризации требуется присутствие в воде кислорода, протеканию второго будет способствовать повышение концентрации ионов водорода. По этой причине увеличение концентрации угольной кислоты не влияет на коррозию с поглощением кислорода, в то время как коррозию с выделением водорода оно усиливает. Активизация деятельности катодных участков, на которых происходит выделение водорода, наблюдается здесь вследствие облагораживающего действия на эти участки повышенной концентрации ионов водорода. Простейший подсчет показывает, что увеличение на единицу pH среды сдвигает потенциал водородного электрода в положительную область на 0,059 в. На такую же приблизительно величину повышается [c.315]

Наиболее частым случаем коррозии является, как известно, коррозия с поглощением кислорода. Скорость ЭТОГО вида коррозии может быть снижена при уменьшении концентрации кислорода в коррозионной среде. Например, при введении в раствор или в воду гидразина, являющегося сильным восстановителем, можно уменьшить концентрацию кислорода и таким образом снизить скорость или предотвратить коррозию оборудования, контактирующего с этим раствором или водой. На этом основано применение гидразина для защиты от коррозии теплосилового оборудования электростанций, а также нефтеналивных танкеров [10]. [c.179]

Увеличение концентрации угольной кислоты не влияет на коррозию с поглощением кислорода, в то время как коррозию с выделением водорода оно усиливает. [c.22]

Скорость коррозии определяется скоростью наиболее медленной стадии процесса. Для коррозии с выделением водорода такой стадией является разряд ионов водорода на поверхности катодных участков и выделение пузырьков газа. Для коррозии с поглощением кислорода скорость определяется стадией переноса кислорода через электролит к поверхности катодных участков металла. [c.341]

В случае коррозии с поглощением кислорода внутренние факторы имеют относительно меньшее значение особенно су- [c.54]

Для того чтобы могла идти коррозия с поглощением кислорода, необходимо, чтобы, поляризуясь, потенциал катода стал хотя бы незначительно отрицательнее потенциала ионизации кислорода (разумеется необходимо присутствие кислорода). Чем больше кислорода, тем быстрее идет коррозия. [c.38]

Рис. 10.6. Коррозионные диаграммы для коррозии с поглощением кислорода (б) и с вьщелением водорода (а)

К окислительно-восстановительным относятся коррозионные процессы, некоторые из них протекают по химическому, другие по электрохимическому механизму. Наиболее распространена электрохимическая коррозия с поглощением кислорода и выделением водорода. На основе понимания механизма коррозии созданы и применяются различные методы защиты от коррозии. [c.339]

Коррозию с поглощением кислорода. [c.340]

В первом случае местное повреждение поверхности приводит к ржавлению железа под остающимся неизменным слоем олова. Во втором случае, наоборот, происходит разрушение покровного слоя цинка, тогда как коррозия железа задерживается. Это происходит оттого, что железо более активно, чем олово, и менее активно, чем цинк (в ряду активности металлов цинк стоит перед железом, а олово — после железа). При ржавлении образуется вначале гидроокись железа (II), которая окисляется во влажном воздухе в гидроокись железа (III) по уравнению 4Ре(0Н)2 + 02 + 2Н20->-- -4Ре(ОН)з или (электродное уравнение) 02 + 2Н20-Н4е-- 40Н-Корро п1я такого типа обычно происходит в нейтральных водах Кислород содержится в воде, но по мере связывания может посту пать из воздуха. Коррозия с поглощением кислорода часто прини мает точечную форму, которая сопровождается вздутием поверх ности над пораженными местами. Например, это наблюдается при точечной коррозии магистральных трубопроводов для горячей во- [c.176]

Однако разрушение металла по механизму работы короткозамкнутых элементов — не единственный путь электрохимической коррозии. Иногда энергетическая неоднородность металлов невелика и отсутствуют участки, катализируюш,ие катодные реакции. Тогда как катодные, так и анодные процессы идут по всей поверхности металла. Коррозионный процесс в отсутствие участков, катализирую-Щ.ИХ катодные реакции, протекает медленнее, чем при наличии катодных катализаторов. Так, например, цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк, содержаш,ий примеси, катализируюш,ие реакцию выделения водорода. Наиболее часто при коррозии наблюдаются ионизация кислорода и восстановление ионов Н+. Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода или коррозией с кислородной деполяризацией. В наиболее простом виде она может быть представлена уравнениями анодный процесс Ме — пе - Ms" катодный процесс + 4е 40Н [c.213]

При хранении пробы газа с сухой стеклянной емкости состав пробы не изменяется в течение длительного времени. При использовании стальных баллонов возможна их коррозия с поглощением кислорода, окиси углерода и сероводорода. При длительном хранении газа наблюдается поглощение двуокиси углерода и кислр- [c.10]

Для того, чтобы могла итти коррозия с поглощением кислорода, необходимо наличие хотя бы ничтожной раз- [c.44]

ВИЯХ тем интенсивнее, чем неоднородней структура металла. Коррозия с поглощением кислорода не зависит от неоднородности структуры, если эта структура не влияет на защитные свойства продуктов коррозии. [c.52]

Влияние чистоты металла на коррозию с поглощением кислорода. Влияние при.месей на коррозию в растворах нейтральных солей обсуждалось на стр. 271—273. При условии полного погружения металла в неподвижную жидкость скорость коррозии, сли она контролируется скоростью притока кислорода, не очень сильно зависит от второстепенных составляющих. При условии быстрого притока кислорода к одной части металла (по ватерлинии или у краев капли) разница, зависящая от различной чистоты металлов, становится заметной. Например в опытах с каплями Миерс нашел заметную разницу в значениях вероятности коррозии для железа различной чистоты, тогда как Боргман - установил, что присутствие меди [c.532]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология