Элементы, атомность способность к насыщению

Как уже сказано, под валентностью какого-либо элемента понимается число атомов водорода или других атомов, эквивалентных водороду, могущих вступить в соединение с одним атомом данного элемента или заместить этот атом. Как для атомного веса, так и для валентности атом водорода принимается за единицу. Валентность определяют и как способность элементов к насыщению. [c.255]

Третья глава капитальной монографии Бломстранда Современная химия [12] посвящена способности к насыщению основных веществ . Автор проводит очень обстоятельное сопоставление различных точек зрения на атомность и приходит к выводу, что, за исключением кислорода и водорода, у других элементов надо признать изменчивость атомности [там же, стр. 102], что высшим пределом для элементов водородной группы является семь, а для элементов кислородной группы —шесть, хотя они могут давать формы соединения, отвечающие также меньшим четным и нечетным числам. В частности, в кислородных соединениях хлор может быть одно-, трех-, пяти- и семиатомен, а марганец — двух-, трех-, четырех-, шести- и семиатомен [там же, стр. 184]. Переменная способность к насыщению — это основное свойство атомов ,— такими словами Бломстранд заканчивает этот раздел монографии [там же, стр. 185]. ]Йы не будем здесь останавливаться на попытке Бломстранда истолковать с электрохимической точки зрения эту способность элементов. В конечном итоге она сводилась к предложению конкретной, но неверной модели взаимного влияния атомов. [c.222]

Эта столь явно выраженная склонность атома углерода образовывать координационно насыщенные молекулы и его способность к созданию, ,простых ,, ,двойных и, ,тройных атомных связей объясняет практически неограниченную способность атома углерода образовывать углерод-углеродные цепи, а также цепи с иными атомами. Таким образом, положение углерода в периодической системе элементов объясняет бесконечное разнообразие и богатство органических соединений. С другой стороны, этот факт находит точное физическое обоснование и математическое описание в современной атомной физике. [c.41]

Из приведенных выше типичных формул следовало, что кислород обладает вдвое большей способностью к насыщению, чем водород, а азот, фосфор и мышьяк — втрое большей. Вскоре установили, что эта способность к насыщению, названная атомностью , основностью и, наконец, валентностью , является основным свойством атомов соответствующих элементов, не зависящим от типического изображения соединений, в которых участвуют эти атомы (Франкланд, 1853 г.). [c.19]

Электрохимическая дуалистическая теория, представлявшая частицы материи, в том числе и атомы, как простые, так и noHii-ные, поляризованными и обладающими определенными электрическими зарядами, обусловливающими их способность вступать в соединения. В соответствии с электрохимической системой Берцелиус — последователь Лавуазье — придавал особое и даже исключительное значение кислороду, считая его во всех случаях эталоном (например, атомного веса, насыщения элементов и пр.). [c.142]

Теорию химического строения под именем цепной теории или учения о связях атомов Кольбе [7, 8] критикует с нескольких точек зрения. Он отмечает, что положение о постоянной (макспл1альной) атомности, после насыщения которой элементы больше не способны вступать в соединение, — ложно , и иронизирует над тем, что, пользуясь только данными элементарного анализа п атомностью, некоторые химики с большой долей произвола строят сложные конституционные формулы. Кольбе ссылается, кроме того, на противоречивость ряда высказываний сторонников теории химического строения в определении конституции, атомности, значения формул и т. д. [c.238]

Многие флуоресцирующие металлоорганические соединения-это хелаты металлов. Они часто состоят из одного иона металла, который соединяется с одной или несколькими молекулами хе-латообразующего органического соединения и дает жесткую молекулу, содержащую несколько систем конденсированных колец, окружающих атом металла. Поскольку структура таких комплексов по своей природе в основном органическая, можно ожидать, что их фотолюминесценция будет подчиняться правилам, подобным тем, которые в общих чертах были описаны в разделе I, Б, 6. По-видимому, это имеет место при условии, что атом металла не содержит более низких незаполненных атомных орбиталей (т. е. он не является переходным или редкоземельным элементом) в этом случае атом металла ведет себя подобно инертному или насыщенному органическому атому и составляет часть общей циклической системы молекулы. Иногда сам органический реагент не флуоресцирует. Многие реагенты имеют гибкие молекулы или содержат группы, способные давать я — п-состояния тогда появление флуоресценции при образовании хелатной формы с участием атома металла несомненно обязано образованию жесткой молекулы и (или) понижению я — я-уровня по сравненю с я — /г-уровнем или, возможно, активации возбужденного состояния типа состояния с переносом заряда. Если все га-электроны в реагенте координационно связаны с атомом металла хелата, последний не будет иметь я — п-возбужденного состояния и это может оказаться нричи- [c.451]

Таким образом, новая система Жерара вела верно и последовательно к понятию о валентности элементов. Заслуга Кекуле состоит в том, что он сумел вскрыть эту закономерность, установив" логическую связь между двумя выводами системы Жерара 1) о различной эквивалентности элементов, участвующих в реакциях замещения, и 2) о различной атомности радикалов, замещающих водород в типах Жерара. Исходя из представления о четырехвалентности углерода и идеи о способности атомов углерода соединяться це-пеобразно единицей своей атомности , Кекуле объяснил смысл общей формулы гомологов насыщенных углеводородов (СлНгп+г), выведенной Жераром [181]. [c.278]

В учебнике Введение к полному изучению органической химии (1864 г.) Бутлеров подробно изложил свои взгляды на учение о валентности, подчеркивая при этом, что атомы различных элементов могут проявлять не все количество своего сродства Атомность всякого пая (атома.— Ю. С.), очевидно, определяется наибольшим числом одноатомных паев, с которыми этот пай может вступить в соединение, или,говоря вообще, наибольшим числом единиц сродства, принадлежащих тем паям, с которыми этот пай способен непосредственно соединиться. Так, например, пай углерода С , кроме углекислоты СО2, в которой обнаруживается maximum его химической деятельности, способен образовать еще окись углерода СО, где насыщена только половина углеродного сродства... В окиси углерода, кроме углеродного сродства насыщенного, условившего его образование, находятся, следовательно, еще две единицы углеродного уродства, не подействовавшего, способного произвести присоединение новых паев. Такое сродство называется свободным сродством. Случай действия не всем количеством сродства имеет место и для многих других веществ, так что вообще многоатомные паи, входя в соединение, образуют или частицы насыщенные — предельные, такие, где нет более свободного сродства — способности к соединению, или [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология