Кислородные соединения элементов группы углерода

Напишите формулы соединений с кислородом и формулы кислородных кислот элементов группы углерода. Как изменяются свойства кислот с увеличением порядковых номеров элементов [c.233]

Кислородные соединения элементов группы углерода 2 1 [c.201]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ УГЛЕРОДА [c.201]

Аналогия между всеми элементами этой группы выражается в том, что максимальная валентность их является одинаковой и равной четырем отличительные особенности заключаются в металлоидном характере углерода и кремния, незаполненной -электронной оболочке у элементов подгруппы титана и постепенном переходе от кремния к металлам — германию, олову и свинцу. Различие между этими элементами также проявляется в изменении характера связи, являющейся ковалентной для углерода, кремния, германия и олова (низкотемпературной модификации) и чисто металлической для аналогов титана и свинца. Металлический характер элементов в подгруппе германия возрастает сверху вниз. Таким образом, получается ряд элементов, где металлические свойства последовательно снижаются РЬ —> Зп Ое 31. Сходство и различие в строении атомов и характере связи обусловливает и различные виды взаимодействия с другими элементами периодической системы и, в частности, с кислородом. Эти элементы по подгруппам отличаются окисляемостью, свойствами кислородных соединений, образованием или отсутствием твердых растворов кислорода в металлах. [c.18]

ПЕРОКСИДЫ — кислородные соединения элементов, содержащие группу атомов —О—О—. Например, П. водорода Н—0—0—Н, П. натрия NaO—ONa. П. — обычно нестойкие соединения, сильные окислители, легко отщепляют кислород. В органических П. группа —О—О— связана с углеродом, например П. метила СН3—О—О—СН3. П. имеют большое практическое значение добавки к моторным топливам, отбеливающие материалы, промежуточные продукты синтеза. П. используют для проведения синтезов, особенно таких, нак цепные процессы полимеризации и теломеризации, при вулканизации каучуков и др. Для предупреждения образования пероксидов к органическим продуктам добавляют ингибиторы. [c.189]

Элементы IV группы периодической системы углерод и кремний имеют во внешнем электронном слое по 4 электрона. Высшая валентность — как положительная, так и отрицательная — четыре. Вследствие одинаково выраженной тенденции к отдаче и присоединению электронов атомы углерода и кремния соединяются с ато1мами других элементов ковалентной связью, образуя неполярные соединения. Высшие кислородные соединения имеют обш,ую формулу ЭО,. Простейшие водородные соединения, в которых число атомов водорода отвечает максимальной валентности, имеют общую формулу ЭН . [c.133]

Гетероцепные соединения образуются обычно таким образом, что между отдельными атомами того или иного элемента включаются атомы другого элемента. Чаще всего включаются в эти гетероцепные соединения бор, углерод, кремний, азот, фосфор, кислород, сера, селен и мышьяк. Наиболее многочисленной группой среди них являются кислородные соединения — полимерные окислы, азотистые соединения — полимерные нитриды, углеродистые соединения — полимерные карбиды и борные соединения — полимерные бориды. [c.334]

Химические соединения, имеющие в своем составе элементы, известные в свободном виде как носители антидетонационных свойств, но соединенные с алкильными или другими группами не непосредственно через углерод, а через кислород, тоже оказывают некоторое антидетонационное действие в том случае, если при своей термической диссоциации они образуют простейшие кислородные соединения (низшие окислы) указанного элемента. Это подтверждается целым рядом примеров. [c.156]

Радиусы атомов элементов IVA-группы закономерно растут с увеличением порядковых номеров (табл. 24), ионизационные потенциалы н общая электроотрицательность уменьшаются. Тем не менее углерод и кремний существенно отличаются по свойствам от остальных элементов группы. Это типичные неметаллы. У германия уже имеются металлические признаки, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Кроме того, углерод и кремний отличаются от других элементов IVA-группы многочисленностью и многообразием химических соединений. Углерод в большинстве кислородных соединений (за редкими исключениями) проявляет степень окисления -f4, соединения кремния со степенью окисления +4 также достаточно устойчивы. Но от германия к свинцу прочность соединений, в которых они проявляют степень окисления -f4, уменьшается. [c.294]

Оценка возможности определения газов в металлах по группам периодической системы элементов приведена в соответствующей литературе [37]. Для определения кислорода в боре рекомендовано вакуум-плавление. Метод основан на возможности восстановления кислородных соединений бора углеродом и замере образующейся при ЭТО.М окиси углерода. При необходимости определения в боре водорода и азота преимущество также остается за методом вакуум-плавления [37, 38]. Определение водорода основано на термическом разложении водородных соединений в вакууме при температуре 2000°. Аппаратура для анализа газов в металлах методом вакуум-плавления приведена в соответствующей литературе [37, 39]. [c.99]

Ясные и точные представления о составе органических веществ, высказанные А. Лавуазье после того, как он открыл истинную роль кислорода в процессах горения и окисления, и введение им в практику исследований органического анализа создали предпосылки к оформлению органической химии в самостоятельный раздел общей химии. После того, как Лавуазье подверг анализу методом сжигания ряд органических соединений, он заключил, что растительные вещества состоят из углерода, водорода и кислорода, тогда как вещества животного происхождения кроме этих элементов содержат еще азот, а иногда и фосфор. Первую группу элементов Лавуазье назвал истинными составными элементами растений , так как не было найдено ни одного растения, в состав которого эти элементы бы не входили. Лавуазье рассматривал органические кислородные соединения как окислы радикалов, которые в противоположность минеральным веществам состоят, по меньшей мере, из двух элементов Я уже отметил, что в минеральном мире почти все радикалы, способные к образованию окислов и кислот, весьма просты что, напротив, в растительном, а особенно в животном мире нет радикалов, состоящих из числа элементов меньше двух водорода й углерода что к ним зачастую присоединяются также азот и фосфор — в этом случае радикалы состоят из четырех элементов (293]. Лавуазье считал, что с этой точки зрения может быть объяснено все многообразие веществ в природе. [c.26]

Если кислородные соединения показывают при их распределении в систему по величине атомного веса элементов, что количество кислорода постепенно возрастает от одного атома О, приходящегося на два атома элемента К, до семи, то водородные соединения обнаруживали обратную зависимость их состав менялся столь же последовательно от КН4 (у группы углерода и кремния) до НН (у галоидов). В том различии, которое существует в степенях соединений элементов с кислородом и водородом,— писал Менделеев,— можно найти ключ к разрешению многих вопросов, рождающихся при сравнении элементов по их способности соединения [11, стр. 35] [c.68]

Многие органические соединения серы, т. е. соединения со связью углерод — сера, представляют собой аналоги кислородсодержащих соединений. Подобное сходство обусловлено тем, что сера раснолон ена в периодической системе сразу после кислорода. Однако в отличие от устойчивых соединений кислорода, имеющих не более трех связей с этим элементом, в соединениях серы может быть шесть связей с серой, и такие соединения будут устойчивыми (например, SFe). Подобное свойство серы объясняется тем, что нри образовании связей она в отличие от кислорода использует свои Зй-обритали. Вот почему все соединения серы можно разделить на Д Ю группы имеющие кислородные аналоги и не имеющие их. [c.326]

В главной подгруппе IV группы, так же как и в предшествующих круппах, выполняется правило, согласно которому первый элемент осуществляет переход к следующей главной подгруппе. Простейшие кислородные соединения углерода легколетучи, подобно соответствующим соединениям соседнего азота и в противоположность кислородным соединениям аналогов углерода. Углерод в карбонатах, так же как и азот в нитратах, обладает максимальным координационным числом 3, в то время как кремний в силикатах имеет координационное число 4 (см. стр. 542). Углеводороды, так же как азотистоводородные соединения, водой не разлагаются, тогда как водородные соединения кремния и его более тяжелых аналогов расщепляются водой и т. д. [c.449]

Как следует из данных табл. 123, р-элементы IV группы можно разделить на неметаллы С, 81, Ое и металлы 8п и РЬ. Химические свойства углерода см. гл. XII—XIII. Кремний и германий — классические элементарные полупроводники, их свойства см. 11.4. Однако, поскольку кремний широко применяется в металлургии черных и цветных металлов, а также в строительстве в виде своих кислородных соединений, он будет рассмотрен ниже как химический элемент, дающий целый ряд ценных соединений и как полупроводник. [c.413]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от ртроепия атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна д.ля важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не в такой мере вследствие его склонности к образованию кислородных соединений, в первую очередь определяющей поведение кремния. Тот факт, что в определенных классах соединений проявляется особенно большое сходство между кремнием и элементами побочной подгруппы, соответствует правилу, которое постоянно отмечалось в предыдущих группах второй элемент главной подгруппы является переходным к элементам побочной подгруппы. [c.401]

Наши терм-индексы были разработаны с учетом высказанных требований. При более внимательном рассмотрении интуитивная система групп веществ , созданная химиками, не представляет единой картины. Гетероатомы , появляющиеся в органических соединениях (все элементы, кроме углерода и водорода), мысленно распределяются на две группы и различно обрабатываются. В случае тривиальных гетероатомов , т. е. азота, кислорода, серы, галогенов, тип связи с углеродом обычно устанавливается по числу гетеросвязей, которые относятся к рассматриваемому углеродному атому. Так, например, рассматривают определенные карбоновые кислоты и их производные, а не кислородные соединения, азотные соединения и т. д. В случае характерных гетероатомов , таких, как мышьяк, кремний, напротив, обычно рассматривают вид гетероатомов, а не степень гетероориентации (мышьякорганические, кремнийорга-нические соединения). Эти два различных способа рассмотрения используются полностью в наших терм-индексах. Наконец, в случае характерных гетероатомов проводится еще объединение обоих принципов. Так, например, кремнийорганические соединения, с одной стороны, могут запрашиваться как тип соединений, образованных углеродом и кремнием, а с другой стороны, в них же постоянно измеряют степень гетероориентации углеродных атомов. [c.373]

В органических соединениях двуатомных элементов углерод, ча-стию сродства соединенный с двуатомным элементом, другой частию сродства обыкновенно бывает соединен с элементами одноатомными, преимущественно — с водородом, иногда же с водородом и галоидом. Согласно этому, соответственно каждому порядку углеродных соединений, заключающих двуатомный элемент и водород, могут существовать е1це, так же как для углеводородов, галоидные производные, к которым примкнут производные нитрованные, содержащие группу (N03). — Затем, углеродистые соединения двуатомных элементов, по натуре этих последних, распадаются на кислородные и сернистые Как те, так и другие могут быть подвергнуты дальнейшему делению по количеству паев двуатомного элемента, по химическому строению и проч. Например, в кислородных соединениях кислород действует на углерод или половиною своего сродства, между тем как другая насыщена водородом, или всем сродством своим. В соединениях перводо рода (в гидратных телах) будет, следовательно, заключаться водяной остаток (Н О " ). В то же время простой радикал, т. е. группа,состоящая из соединенных между собою паев угля, с прямо к ним присоединенными паями других элементов, может состоять или только из угля и водорода, или из угля, водорода и кислорода, соединенного с углем обеими единицами своего сродства.— Таким образом, гид-ратные соединения распадутся на тела с углеводородными простыми радикалами, или алкоголи, и тела с окси-углеводородными (содержащими кислород) простыми радикалами, или кислоты. Количество водяных остатков, или, что все равно, атомность простых радикалов, с которыми эти водяные остатки соединены, придает телам, с своей стороны, определенные свойства и ведет к делению алкоголей и кислот на одноатомные, двуатомные, трехатомные и т. д. Наконец, количество кислорода, присоединенного к углю обеими единицами сродства (находящегося в простом радикале), послужит основанием дальнейпшго подразделения груины кислот. [c.70]

Химическая соединяемость углерода, для того чтобы обнаруживаться, требует вообще особых условий и, нередко, более или менее продолжительного времени. Только по отношению к кислороду углерод проявляет свое сродство быстро, если температура достаточно возвышена только кислородные соединения углерода удается образовать так же легко, как большинство соединений, состоящих из других элементов. — Наоборот, раз соединившись с тем или другим элементом, углерод, при температурах не очень высоких, обыкновенно не легко и не быстро отдает или обменивает соединенный с ним элемент для этого нужны опять определенные условия, известный промежуток времени.— Все это кладет на углеродистые соединения особый отпечаток получение соединений других элементов давалось легко, но нужно было пе мало времени и усилий, чтоб убедиться в возможности синтеза углеродистых веществ и достичь в этом отношении методов, известных ныне а сохраняющаяся в реакциях цельность групп, состоящих из угля и прямо к нему присоединенных паев, вместе с возможностью легко заменять, в углеродистых частицах, те паи, которые не соединены с углем непосредственно или соединены с ним не всем сродством своим, естественно привела к понятию о сложных радикалах. [c.432]

В соединениях с кислородом углерод в большинстве случаев проявляет координационное число три, например в Н0СО3 или СН3СООН, содержащих двойные связи [единственными соединениями углерода, у которых координационное число по кислороду равно четырем, являются сложные эфиры ортоугольной кислоты типа С(ОСНз)4]. Соответствующая свободная кислота С(0Н)4 не существует, так как она легко теряет одну молекулу воды, превращаясь в Н2СО3. В своих соединениях с кислородом кремний и германий проявляют максимальное координационное число четыре, например в ионе SiO и в других силикатах. Кислородные соединения олова и свинца отличаются от соответствующих соединений кремния и германия тем, что они легче достигают максимального координационного числа, равного шести, в гексагидроксо-анионах типа [Sn(OH)e] и [РЬ(ОН)в] (аналогичное изменение структурного типа кислородных кислот элементов V группы при переходе от мышьяка к сурьме описано на стр. 458). [c.543]

Образование акво-гидроксо-ионов имеет следствием склонность к полимеризации за счет отщепления воды из двух или нескольких акво-гидроксо-ионов, сопровождающегося образованием кислородных (или оловых) мостиков (поликремпевые, полигерманиевые, полититановые, оловянные кислоты). Такой процесс укрупнения может идти вплоть до образования коллоидных частиц. Кроме интермолекулярного отщепления воды, ведущего к полимеризации, может иметь место также процесс отщепления воды за счет гидроксилов, стоящих при одном центральном ионе. Так образуются, например, ионы титанила TiO " и цирконила ZrO +, играющие большую роль в хилши этих элементов. Этот процесс напоминает образование карбонильной группы у углерода за счет отщепления воды из двух групп ОН при одном атоме углерода. В качестве примера комплексных соединений, содержащих ионы титанила и цирконила, можно привести соли типа Me2[Ti0(S04)2], а также кислоту H2[Zr0(S04)2l. [c.581]

В соответствии е общей систематикой органической химии названия несколько различно строятся для ациклических, карбоцикличес-ких и гетероциклических соединений. Для того чтобы назвать ациклическое соединение, цепочка атомов которого имеет не только атомы углерода, но и атомы других элементов, его надо мысленно гидролизовать и называть как производное наиболее старшего обломка молекулы. В соответствии со сказанным гетероциклы старше карбоциклов, а последние старше алициклических соединений. При оценке старшинства заместителей в ациклическом ряду прежде всего рассматривают углеводородные радикалы. Они старше всех, т. е. их положение определяет выбор главной цепи и начало нумерации атомов. При равном положении радикалов старше тот, у которого меньше углеродных атомов. Следующими по старшинству идут кратные связи. Они определяют начало нумерации и выбор главной цепи в том случае, если это не определено углеводородными радикалами При этом, тройная связь старше двойной. Далее следуют кислородные (и, соответственно, сернистые) функциональные группы (табл. 1), а именно, последовательно [c.16]

Элементы щелочи присоединяются по месту кислородных связей обеих карбонильных групп дикетона-—бензила. Полученное соединение выделяет одну частицу щелочи обратно и дает неустойчивую окись. Кислород окиси отщепляется от одного углеродного ат(Н1а, к этому углеродному атому перескакивает вторая фенилы ая группа, а окисный кислород связывается двойной связью с другим а гомом углерода образуется соль дифенил-гликолевой кислоты [c.247]

Окиси-, кислородные кислоты. Экстракционное извлечение 0в04 и Ни04 из кислых растворов с помощью четыреххлористого углерода представляет наилучший способ отделения осмия и рутения от других металлов платиновой группы, так же как и других элементов. Нетрудно понять, почему ковалентные соединения этого типа следует экстрагировать бескислородными растворителями. [c.46]

Таким образом, гидроперекись грет-бутила взаимодействует с цинкорганическими элементоксидами как по связи цинк—углерод, так и по связи цинк—кислород. Прочность цинк-кислОродной связи в этой реак ции зависит от природы элемента IV группы и понижается в ряду Si>Ge> . Образующиеся перекисные соединения восстанавливаются исходным металлоорганическим соединением до алкоксипроизводных. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология