Углерод положение в периодической

Какое положение занимает углерод в периодической системе Д. И. Менделеева Напишите электронную конфигурацию атома углерода. Укажите, какие степени окисления проявляет углерод в соединениях. Приведите примеры. [c.236]

Положение углерода в периодической системе и особенности его связей [c.40]

Рассматривая полярность органических соединений, следует исходить из положения углерода в периодической системе элементов. Чем ближе расположены к центру периода элементы, тем они труднее теряют или приобретают электроны. Этим объясняется, что углерод, находящийся в 4-й группе, не образует ионных связей, и его соединения имеют ковалентные связи. Но эти связи более или менее полярны. Однако в целом молекула органического соединения может быть неполярна, что обусловливается возможностью симметричного расположения атомов или групп атомов по отношению к углероду (дипольные моменты компенсируются). [c.55]

Ч Углерод в периодической системе элементов занимает серединное положение между типичными металлами и неметаллами Он имеет одинаковую валентность и по водороду, и по кислороду, равную 4. Таким образом, он является четырехвалентным эле ментом почти во всех своих соединениях. [c.18]

Положением углерода в периодической системе Д. И. Менделеева объясняется ковалентный характер связи атомов углерода с атомами других элементов. [c.369]

Поскольку в состав молекул органических веществ в качестве обязательного элемента входит углерод, то, очевидно, он и определяет многообразие, свойства и особенности органических вешеств. Действительно, углерод в периодической системе занимает положение между типичными неметаллами и металлами. Он одинаково как по отношению к кислороду, так и к водороду четырехвалентен. Его атомы способны соединяться с атомами большого числа других химических элементов. Кроме того, атомы углерода способны к взаимному соединению с образованием цепочек линейных, разветвленных и кольчатых, например [c.230]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе — между бериллием и углеродом и по диагонали — рядом с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не Только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединения бора с азотом должны быть по электронному строению и свойствам похожи на углерод. [c.327]

Практически все элементы периодической системы (кроме инертных газов) способны образовывать связь с атомом углерода. Изучение углеродсодержащих соединений ряда элементов, так называемых органогенов — Н, О, N. 8, С1, Вг, I, Р, является неотъемлемой частью классической органической химии. Соединения же углерода с другими элементами занимают промежуточное положение между органическими и неорганическими и выделяются в отдельный класс — элементоорганические соединения . [c.334]

Указать положение углерода в периодической системе Менделеева, строение и размеры его атома и проявляемые им валентности. [c.144]

Какое положение занимает химический элемент углерод Б периодической системе Д. И. Менделеева [c.51]

При рассмотрении полярности органических соединений следует исходить из положения углерода в периодической системе элементов. Чем ближе расположены к центру периода элементы, тем они труднее теряют или приобретают электроны. Этим объясняется, что углерод, находящийся в 4-й группе, не образует ионных связей и все соединения построены ковалентными связями. [c.27]

Если рассмотреть положение углерода в периодической системе, его заряд при максимальном использовании связей (валентностей), число связей, которые углерод образует при отдаче или принятии электрона (образование катиона или аниона), то получается следующая картина [1] [c.40]

Углерод и кремний характеризуются многочисленностью и многообразием соединений. Германий, олово и свинец им значительно в этом отношении уступают, хотя и образуют довольно большое количество соединений, как простых, так и комплексных. Во всех своих соединениях, за крайне немногими исключениями, углерод четырехвалентен. У кремния, германия, олова и свинца, кроме соединений, в которых степень их окисления +4, что соответствует их положению в 1УА-группе периодической системы, известны соединения, в которых степень окисления этих элементов +2. Однако устойчивость этих соединений кремния крайне невелика и возрастает в ряду Ое—8п—РЬ. Соединения же кремния (IV) вполне устойчивы, а далее устойчивость соответствующих соединений в ряду Ое—8п—РЬ убывает. По химическому характеру элементы 1УА-группы разнообразны — от неметаллического элемента (углерода) до металлического (свинца). Кремнию, [c.190]

Положение углерода в периодической системе 41 [c.41]

Эта столь явно выраженная склонность атома углерода образовывать координационно насыщенные молекулы и его способность к созданию, ,простых ,, ,двойных и, ,тройных атомных связей объясняет практически неограниченную способность атома углерода образовывать углерод-углеродные цепи, а также цепи с иными атомами. Таким образом, положение углерода в периодической системе элементов объясняет бесконечное разнообразие и богатство органических соединений. С другой стороны, этот факт находит точное физическое обоснование и математическое описание в современной атомной физике. [c.41]

Величина этого заряда в первую очередь зависит от электроотрицательности атома, непосредственно связанного с атакуемым атомом углерода. Электроотрицательность элементов по Полингу зависит от положения элемента в Периодической системе (см. табл. 2,2), Наиболее электроотрицательным элементом является фтор. Чем правее по сравнению с углеродом находится элемент, тем больше заряд его ядра, выше электроотрицательность, больше отрицательный индуктивный эффект, а следовательно, тем больший частичный положительный заряд находится на атоме углерода и тем полярнее связь С—X. [c.112]

Тем не менее электронная пара, ответственная за образование ковалентной связи между атомами углерода и других элементов, обычно несколько смещена к одному из связываемых атомов иными словами, связи в органических соединениях полярны. В связях С—С1, С—О, С—N электронные пары смещены от углерода в сторону неметаллических атомов, причем полярность связи падает в приведенном ряду, в согласии с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, слева направо. Связь С—С тоже мож т быть несколько полярной, если с углеродными атомами по обе стороны от нее связаны другие атомы или радикалы, сильно отличающиеся по своим электрическим свойствам. Это взаимное влияние атомов и групп в молекуле друг на друга, влекущее заметное изменение свойств функциональных групп от природы заместителей, находящихся в непосредственной близости от них, является одним из важнейших принципов, положенных А. М. Бутлеровым в основу теории строения. [c.93]

Способностью соединяться друг с другом обладают, но в гораздо меньшей степени, чем углерод, и другие элементы — соседи углерода по положению в периодической систем кремний, бор, азот, кислород, сера. [c.93]

В соответствии с местом, которое углерод занимает в периодической системе, во внешней электронной оболочке его атома имеются четыре электрона. Он не проявляет выраженной склонности отдавать или присоединять электроны, занимает в этом отношении промежуточное положение между металлами и неметаллами и образует ковалентные связи. Структура внешней электронной оболочки атома углерода может быть представлена следуюш 1ми схемами [c.551]

Первоначальная шкала электроотрицательностей Полинга была выбрана таким образом, чтобы элементам второго периода от углерода до фтора соответствовали значения от 2,5 до 4,0, изменяясь на 0,5 при переходе к каждому следующему элементу. Значения электроотрицательности элементов в этой шкале приведены на рис. 6.9 в виде диаграммы. Размеры кружков на этой диаграмме отвечают относительным радиусам атомов, а расположение элементов приблизительно воспроизводит форму таблицы периодической системы однако положения элементов в пределах периодов смещены так, чтобы соответствовать их значениям электроотрицательностей в указанной шкале. Вследствие этого элементы, принадлежащие к одной группе периодической системы, располагаются на диаграмме не по вертикальным колонкам. Со времени появления первоначальной шкалы Полинга значения энергий разрыва химических связей, на которых она была основана, в результате уточнения подверглись значительным изменениям. Результаты пересчета электроотрицательностей элементов по методу Полинга с подстановкой новых значений энергий связи представлены в табл. 6.5. Общий ход изменения электроотрицательности соответствует тому, чего и можно было ожидать для элементов одного периода или одной группы электроотрицательность возрастает при уменьшении размеров атома. Водород, который, строго говоря, не принадлежит ни к одной из групп, имеет приблизительно такую же электроотрицательность, как бор. Следует также отметить, что электроотрицательность металлов первой, второй и третьей групп возрастает при увеличении числа валентных электронов. В дальнейшем будет показано, каким образом на основании учета этих закономерностей можно судить о характере связи атомов в молекулах. [c.104]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе элементов - между бериллием и углеродом и по диагонали с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединение бора с азотом должно быть по электронному строению и свойствам похоже на углерод - суммарное число валентных электронов у В и N равно 8, столько же электронов в двух агамах С. [c.343]

Углерод — единственный из элементов второго периода, который проявляет в нейтральном состоянии максимальную валентность, равную четырем . У других элементов отдача или принятие электрона уменьшает или повышает (левая часть схемы) либо соответственно повышает или уменьшает (правая часть схемы) число связей, образуемых данным элементом. Для углерода в состоянии катиона и аниона это число одинаково, но всегда на единицу меньше по сравнению с валентностью нейтрального атома. Центральное положение углерода в периодической системе делает понятным и тот факт, что атом углерода сам по себе не слишком склонен к образованию ионных состояний, предпочитая в общем состояние нейтральное. В этом нейтральном состоянии углерод при образовании соединений имеет заполненную октетную оболочку, подобную оболочке инертных газов в этом состоянии он насыщен, рагит affinis , притом насыщен также и координационно в противоположность своим соседям — бору и азоту, первый из которых достигает координационной насыщенности только путем принятия, а второй — путем отдачи одного электрона . [c.41]

Для качественной оценки индукционного эффекта, вызываемого заместителем, соединенным непосредственно с атомом углерода, можно руководствоваться положением этого заместителя в периодической системе элементов. Чем правее и выше в ней расположен соответствующий элемент, тем сильнее отрицательный индукционный эффект он вызывает. Так, например, индукционный эффект элементов изменяется в соответствии со следующей схемой [c.126]

Среди бинарных соединений, компоненты которых расположены по разные стороны от границы Цинтля, особое место занимают фазы внедрения. Они образуются в системах переходных металлов с углеродом, азотом, кислородом. Сюда же примыкают гидриды и некоторые бориды переходных металлов, хотя положение водорода в периодической системе неоднозначно, а бор расположен слева от границы Цинтля. Определяющим фактором при образовании фаз внедрения являются не индивидуальные химические особенности неметалла, а лишь соотношение атомных размеров (размерный фактор). Все фазы внедрения образуют плотноупаковапные структуры и обладают металлическими свойствами. [c.54]

Эта подгруппа занимает в периодической системе такое же положение по отношению к 5А подгруппе р-элементов (азоту, фосфору, мышьяку, сурьме и висмуту), как титан и его аналоги по отношению к углероду, кремнию, германию, олову и свинцу. [c.303]

Среди всех элементов углерод занимает нейтральное положение в периодической системе между электроположительными и электроотрицательными элементами. Относительная электроотрицательиость (ОЭО) углерода (2,5) равна среднеарифметической между ОЭО фтора (4) и лития (1). Это свидетельствует о том, что способность к отдаче или присоединению электронов у углерода выражена одинаково. [c.214]

Среди всех элементов углерод занимает центральное положение в периодической системе между электроположительными и электроотрицательными элементами. Относительная электроотрицательность [c.236]

В настоящее время особенности атома углерода объясняются его строением и положением в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Атом углерода имеет [c.331]

Для чистого металла растворимость в нем углерода зависит от его положения в периодической системе элементов. Предполагается, что растворимость связана с дефектностью /-электронной полосы металла. Показано, что энергия растворения зависит от степени заполненности /-электронной полосы, и с уменьшением этой заполненности также уменьшается. . [c.129]

Положением углерода в периодической системе элементов Д. И. Менделеева объясняется ковалентный характер связи атомов углерода с атомами других элементов. Вследствие неполярности илп малой полярности ковалентных связей в органических соединениях силы мел -молекулярного взаимодействия в них слабы, чем 0б 1 ясня-ется их низкая температура илпвлення и кипения. Из-за этого же органические соединения иреимушественно нерастворимы в воде. Из немногих растворимых в воде лишь некоторые слабо диссоциируют на ионы (наиример, карбоновые кислоты). Поэтому водные растворы органических веществ плохо проводят электрический ток. [c.460]

В периодической системе элементов Менделеева углерод занимает особое положение. Атом углерода может соединяться как с электроположительными, так и с электроотрицательными атомами (металлорганические соединения, галогеналкилы и т. д.). Его максимальная валентность как положительная, так и отрицательная равна четырем. Положение углерода в периодической системе элементов обусловливает также его малую склонность к ионным состояниям и предпочтение к нейтральному состоянию. Характерной особенностью атома углерода является способность дарать многочисленные соединения как с себе подобными атомами, так и с посторонними, или гетероатомами, благодаря чему и создается то бесконечное разнообразие соединений, которые изучает органическая химия. [c.18]

В ином положении находится химия ближайшех о соседа углерода по периодической системе элементов—кремния. Хотя запасы кремния в природе значительно превосходят запасы каменного угля, нефти, а также всех кислородсодержащих производных углеводородов, вместе взятых, однако кремний входит в состав неорганических высокополимерных природных материалов (силикаты, песок) н добыча его нз них в свободном состоянии требует больших затрат энергии. В отличие от углеводородов, кремнеуглеводороды в природе отсутствуют. Отсутствуют и другие производные кремния и углерода, содержащие, кроме этих элементов, кислород, азот или какие-либо другие элементы. Деполимеризуя высокополимерный материал, каким в отличие от газообразной двуокиси углерода является твердая двуокись кремния, необходимо затрачивать большое количество энергии на отрыв кремния от кислорода и далее на образование цепей кремния и углерода (или кремния и кислорода) преимущественно через промежуточные кремнийгалогениды. [c.5]

Первый вид обратной связи определяется зависимостью константы скорости реакции от степени покрытия поверхности адсорбцированными веществами. В основе механизма действия обратной связи лежит предположение о зависимости энергии активации различных стадий реакции от степени покрытия поверхности реагирующими веществами. В этом случае при изменении степени покрытия поверхности реагирующими веществами скорость реакции может изменяться в значительных пределах, являясь на одном промежутке времени больше скорости адсорбции, на другом — меньше, что и приводит к периодическому изменению концентраций реагирующих веществ на поверхности катализатора. Данный подход положен в основу описания автоколебаний в реакции окисления окиси углерода на платиновом катализаторе [132]. При этом было учтено изменение энергии активации со степенью покрытия поверхности реагирующими веществами не только стадии образования продукта реакции, но и стадий десорбции окиси углерода и адсорбции кислорода. [c.318]

В шкале электроотриидтельностей углерод занимает положение посередине, поэтому он может образовывать ковШ1ентные связи с атомами элементов периодической системы, стоящих от него слева (в том числе Н), справа (О, N, галогены) и снизу (SI, Се, Sn, РЬ). [c.363]

При образовании гомоатомных соединений (простых веществ) все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов, исключаются. Поэтому в простых веществах не реализуются полярные, а тем более преимущественно ионные связи. Следовательно, в простых веществах осуществляется лишь металлическая и ковалентная связь. Следует при этом учесть и возможность возникновения дополнительного ван-дер-ваальсов-ского взаимодействия. Преобладание вклада металлической связи приводит к металлическим свойствам простого вещества, а неметаллические свойства обусловлены преимущественно ковалентным взаимодействием. Для образования ковалентной связи взаимодействующие атомы должны обладать достаточным количеством валентных электронов. При дефиците валентных электронов осуществляется коллективное электронно-атомное взаимодействие, приводящее к возникновению металлической связи. На этой основе в периодической системе можно провести вертикальную границу между элементами П1А- и 1УА-групп, слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа — с избытком. Эта вертикаль называется границей Цинтля Ее положение в периодической системе обусловлено тем, что в соответствии с современными представлениями о механизме образования ковалентной связи особой устойчивостью обладает полностью завершенная октетная электронная 5 /гр -конфигурация, свойственная благородным газам. Поэтому для реализации ковалентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом пмел не менее четырех электронов. В этом случае возможно возникгювение четырех ковалентных связей (5/) -гибридизация ), что и реализуется у элементов 1УА-группы (решетка типа алмаза у углерода, кремния, германия и а-олова с координационным числом 4). Если атом имеет 5 валентных электронов (УА-группа), то до завершения октета ему необходимо 3 электрона. Поэтому он может иметь лишь три ковалентные связи с партнерами (к. ч. 3). В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. Получается слоистая структура, в которой расстояние между атомами, принадлежащими одному слою, намного меньше, чем между атомами различных слоев (черный фосфор, мышьяк, сурьма) [c.29]

Гафний Hf (лат. Hafnium, от древнего названия Копенгагена — Hafnia). Г.— элемент IV группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 72, атомная масса 178,49. Положение Г. в периодической системе было предсказано Д. И. Менделеевым. Д. Костер и Г. Хевеши в 1923 г. обнаружили Г. в норвежской руде. Г.— типичный рассеянный элемент. Он не образует собственных минера.яов и в природе сопутствует цирконию. Г.— серебристо-белый металл. Чистый Г. пластичен, легко поддается холодной и горячей обработке. По химическим свойствам сходен с цирконием. В соединениях проявляет степень окисления-(-4. Металлический Г. на воздухе покрывается пленкой оксида НГОг.При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах с азотом и углеродом, образуя тугоплавкие HfN и Hf . Растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислоте. Водные растворы солей Г. легко гидролизуются. Применяется Г. для изготовления катодов электронных ламп, нитей ламп накаливания, жаростойких железных и никелевых сплавов, в атомной технике и др. [c.36]

По положению элементов в периодической системе определите число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое в атЬмах а) углерода С [c.84]

Охарактеризуйте особенности углерода, обусловлемные строением его атома и положением в периодической системе элементов. [c.416]

Этот рисунок иллюстрирует три важных общих положения, характерных для типичной синтетической последовательности, Во-первых, как видно из схемы, для успешного продвижения по показанному маршруту необходима периодическая подкачка свободной энергии, что достигается введением в систему дополнительных регентов 1—Rgt 4. Во-вторых, энергия, запасаемая при этом, может далее расходоваться постепенно, для обеспечения прохождения промежуточных точек (например, С -> О Е), что позволяет контролировать ход превращения. Так, в разобранном синтезе уксусной кислоты свободная энергия, внесенная в систему в виде МеМ Вг, была далее использована в реакциях с диоксидом углерода, а затем с бромоводородом. В-третьих, очевидно, что промежуточные продукты в данной последовательности обладают некоторым избыточным запасом свободной энергии и, следовательно, они потенциально способны свалиться в яму , т.е. превратиться в тупиковые, с точки зрения поставленной цели, соединения. Поэтому очень важно иметь возможность направить по нужному руслу энергию, запасае.мую на стадиях промежуточных продуктов. Вопрос о факторах, определяющих относительную доступность альтернативных каналов реакции рассмотрен в следующем разделе. [c.68]