Окислы хлора получение

Чтобы обеспечить равномерный доступ газа при реакции с большими количествами веществ, обычно готовят смесь окисла и угля с возможно меньшим количеством масла или крахмального клейстера до образования пасты, которая после нагревания, измельчения и просеивания переходит в пористую зернистую массу. Иногда выгодно вначале нагревать эту смесь при такой высокой температуре, чтобы перевести окисел в тонкодиспергированный металл, который затем вместе с образующимся карбидом подвергается действию хлора. Соответствующим образом можно получать также некоторые бромиды [71 ], однако метод не пригоден для получения иодидов. [c.385]

Двуокись марганца МпОа—амфотерный окисел, часто неправильно называемый перекисью марганца. Применяется, как уже было указано, в качестве катализатора при получении кислорода из бертолетовой соли и при разложении перекиси водорода. В сухих элементах служит деполяризатором. Как окислитель двуокись марганца применяют, например, при получении хлора из соляной кислоты в лабораторных условиях. [c.371]

Есть еще один способ получения окиси вольфрама — через хлориды. Вольфрамовый концентрат нри повышенной температуре обрабатывают газообразным хлором. Образовавшиеся хлориды вольфрама довольно легко отделить от хлоридов других металлов методом возгонки, используя разницу температур, при которых эти вещества переходят в парообразное состояние. Полученные хлориды вольфрама можно превратить в окисел, а можно пустить непосредственно на переработку в элементарный металл. [c.144]

В отличие от фтора, брома и иода может быть получен сравнительно устойчивый высший окисел хлора I2O7. По структуре, химическим свойствам и способу получения семиокись хлора является ангидридом хлорной кислоты. [c.115]

Помимо приведенных выше нормальных окислов, хлор образует еще окисел, который, вероятно, следует рассматривать как перекись. Он был получен в 1923 г. Гомбергом действием иода на перхлорат серебра в эфирном растворе. Он известен только в растворе, однако можно установить, что на один С1 в нем содержится четыре О. Если его молекулярный вес (что считает вероятным Гомберг на основании своих опытов) отвечает формуле lgOg, то его образование можно представить следующим образом [c.854]

В левой половине таблицы, под металлоидами первого малого периода мы находим металлы больших периодов с тою же валентностью. Так, под фтором, высший окисел которого, если бы он был получен, должен бы по сходству с хлором иметь состав Р.От, находится металл марганец Мп, дающий окисел Мп,07. Этол у окислу соответствует кислота НМпО. соди которой—перманганаты, как 1 Мп04, нам хорошо известны. Кроме того марганец дает соли, как двухвалентный металл. Под кислородом находится металл хром Сг с высшим окислом СгОз, которому соответствует хромо юя кислота Н ,Сг04, дающая соли-хроматы. [c.165]

Кислотные свойства хлористого водорода были известны, когда Лавуазье указал на образование кислот соединением воды с окислами металлоидов, а потому можно было думать, что и здесь содержится кислородная кислота. Когда Шеле получил хлор при действии соляной кислоты на перекись марганца, он счел его за кислотный окисел, заключающийся в поваренной соли. Когда стало известно, что хлор с водородом дает соляную кислоту, Лавуазье и Бертолле полагали, что он есть соединение ангидрида, заключающегося в соляной кислоте, с кислородом. Они предполагали, что в НС1 находится вода и окись особого радикала, хлор же есть высшая степень окисления этого радикала (murlas, от латинского названия соляной кислоты a idum muriati um. Только в 1811 г. Гей-Люссак и Тенар во Франции, а в Англии Деви убедились в том, что вещество, полученное Шеле, не содержит кислорода, не дает с водородом ни в каких условиях воды, что ее нет в хлористом водороде с тех пор и стали считать хлор за вещество элементарное. Назвали его хлором (от греческого слова зеленожелтый) от той особенности в цвете этого газа, которая сразу замечается [c.595]

Первой стадией производства обычно являются различные виды обогащения сырья. Следующая стадия заключается в разложении концентрата, полученного при обогащении, обжигом, обработкой газами (хлор, серн1 стый ангидрид и др.), обработкой жидкими растворителями (кислоты, щелочи и др.). Обычно извлекаемый металл переходит в раствор, из которого выделяется окисел или соль редкого металла осаждением в виде малорастворимого соединения или кристаллизацией. [c.436]

Хлорид иттрия С1з можно получить действием газообразного хлора на окисел в присутствии угля при нагревании. Может быть получен обезвоживанием кристаллогидрата хлорида иттрия в токе газообразного хлористого водорода в присутствии хлористого аммония и другими методами. Безводный хлорид иттрия — белое кристаллическое вещество, гигроскопичное, хорошо растворяется в воде и спирте. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата С1з-6Н20. При нагревании переходит в оксихлорид YO I, трудно растворимый в воде. [c.128]

Оксихлорид ниобия NbO ls может быть получен взаимодействием газообразного Nb ls и смесей пятиокиси ниобия с углем (в форме брикетов) при 400°, действием хлора на МЬгОз или смесь пятиокиси с углем, действием хлора на окисел МЬОг. Оксихлорид ниобия — основная форма выделения ниобия при переработке рудных концентратов методом хлорирования. [c.257]

Хлор (от греческого хлорос — желто-зеленый) впервые был получен Шееле в 1774 г. Вначале его принимали за окисел неизвестного элемента мурия (Бертолле и Лавуазье), но после безуспешных [c.194]

Двуокись марганца МнОа— наиболее устойчивое соединение. Это амфотерный окисел. Образуется как при окислении низших соединений марганца, так и при восстановлении высших его соединений. Применяется в качестве окислителя для получения хлора из соляной кислоты, при изготовлении сухих электрических батарей, в стекольной, спичечной и других отраслях промышленности. [c.266]

Двуокись урана, углерод и хлор. Впервые тетрахлорид урана был получен обработкой хлором тесной смеси двуокиси урана с углем [1 ]. С тех пор эта реакция использовалась многими исследователями [18, 50—52]. Вероятно, здесь фактически хлорирующим агентом является четыреххлористый углерод. Для получения тесной и реакционноспособной смеси с углем можно смешать сахар с двуокисью и прокалить смесь. Колани [53] считает, что особенно пригоден для проведения процесса сахарный уголь или ламповая сажа, но другие исследователи нашли, что уголь, приготовленный различными другими способами, также вполне удовлетворителен. В условиях опыта, требующего пропускания большого избытка хлора, образуется, помимо тетрахлорида, также значительное количество пентахлорида [54]. Сделаны попытки [55] свести к минимуму загрязнение тетрахлорида пентахлоридом путем применения смеси с большим избытком угля, но эти попытки, повидимому, не дали ожидаемых результатов. Наилучшее соотношение между двуокисью урана и графитом равно примерно 0,6 [56]. Вместо двуокиси может быть использован любой окисел или оксига-логенид урана, однако при прочих равных условиях двуокись дает наименьшее количество пентахлорида. Со смесью уранат натрия—ламповая сажа реакция протекает удовлетворительно при температуре 600° [57]. [c.372]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология