Образование комплексных соединений с борной кислотой

Цветная реакция при взаимодействии борной кислоты с а-оксиантрахиноиами имеет место, главным образом, вследствие возникновения координационной связи за счет неподелен-ной пары электронов карбонильного атома кислорода, входящего в хромофорную систему сопряженных двойных связей, образование которой, в соответствии с современной теорией цветности органических соединений, всегда сопровождается резким углублением окраски [22]. Следует также заметить, что связь бора с гидроксильным атомом кислорода не является вполне ковалентной кислородный атом несет частичный отрицательный заряд, в результате чего молекула реагента до некоторой степени приближается к ионному состоянию, имеющему место в щелочной среде. Так как переход окрашенных реагентов типа ROH в ионное состояние сопровождается углублением окраски [22], то и поляризация этой связи вызывает определенное углубление окраски в соответствии с тем, в какой мере она проявлена. Объяснение цветной реакции в данном случае с точки зрения гипотезы внутримолекулярной диссоциации внутрикомплексных и циклических солей, развиваемой в последние годы В. И. Кузнецовым [24—26], не представляется возможным более глубокая голубая окраска комплексного соединения хиналпза-рина с бором и рядом других элементов не может быть достигнута за счет внутримолекулярной диссоциации внутрикомплексного соединения по связи бора с гидроксильным атомом кислорода, так как щелочные растворы самого реагента, в которых этот атом кислорода находится в ионном состоянии, обладают менее глубокой фиолетовой окраской. [c.227]

Эфиры борной кислоты также можно получать непосредственной этери-фикацией борной кислоты или борного ангидрида. Такие эфиры представляют собой кислоты Льюиса, и поэтому они взаимодействуют со следующей молекулой спирта, давая комплексное соединение. Раствор образующейся при этом одноосновной кислоты проводит электрический ток лучше, чем сама борная кислота. Этот факт используют для того, чтобы установить, находятся ли в циклических 1,2-гликолях (например, в сахарах) обе-ОН-группы относительно друг друга в цис- или /пранс-положении, так как образование эфира пространственно возможно лишь в первом случае [c.174]

Сильное осаждающее действие борной кислоты может быть объяснено образованием малорастворимых в воде борат-комплексных соединений поливинилового спирта [10—12] [c.211]

Теории образования комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами посвящен ряд работ Кривые нейтрализации борной кислоты в присутствии глицерина или маннита при различных условиях исследованы потенциометрическим методом s. Подробности отдельных процессов, которые оказались довольно сложными, читатель найдет в перечисленной литературе. [c.144]

Вероятность подобных предположений вытекает из способности бора давать различной устойчивости комплексные соединения. Наибольший интерес для биологов представляют комплексы бора с полигидроксильными соединениями. Условием образования комплексных соединений борной кислоты (боратов) с органическими веществами является наличие у последних расположенных рядом в г с-положении гидроксильных групп. [c.47]

Наряду с объемным определением бора, основанным на титровании борной кислоты, образующейся при разложении органического вещества, в последние годы были описаны очень чувствительные цветные реакции борной кислоты с органическими реагентами, протекающие с образованием комплексных соединений (см. стр. 34). Возникающая интенсивная окраска позволяет определять очень малые количества бора (до 0,1 у). При проведении определения бора предполагается абсолютное отсутствие бора в применяемых реактивах и посуде. Поэтому обычно в тех случаях, когда располагают несколькими миллиграммами вещества, бор определяют титрованием, а колориметрический метод применяют только при очень малых количествах исследуемого вещества или при определениях следов бора. [c.208]

Впоследствии конфигурация при С, в аномерных альдозах была выяснена экспериментальным путем. Первые исследования в этом направлении были проведены Безекеном Им было показано, что электро-.проводность водных растворов борной кислоты резко возрастает при добавлении к ним а-гликолей. Это объясняется образованием лабильного комплексного соединения типа ЬУ1, являющегося гораздо более сильной кислотой, чем борная [c.34]

В результате щелочная реакция раствора наступает значительно ранее достижения эквивалентной точки Вследствие этих лричин непосредственное титрование кислоты борной щелочью с необходимой точностью почти невозможно. Чтобы усилить кислотные свойства кислоты борной используют ее способность реагировать с многоатомными спиртами или сахарами (глицерин, маннит, дульцит, сорбит и др ) с образованием комплексных соединений с более сильными кислотными свойствами, чем сама борная кислота. [c.110]

Триметилборат горит с образованием белого дыма и белого налета (борная кислота) пламя его имеет красивый ярко-зеленый цвет. При добавлении к полученному продукту воды происходит быстрый гидролиз эфира и выпадают кристаллы борной кислоты, растворимые в избытке воды. Триэтилборат образуется несколько медленнее он менее летуч, его пламя имеет лишь зеленую кайму, а гидролиз водой на холоду протекает медленнее. С избытком спирта эфиры борной кислоты легко образуют комплексные соединения, имеющие кислотный характер (ср. опыты 51 и 52). [c.106]

Напишите уравнения реакций дегидратации борной кислоты (образования борного ангидрида) и образования триэтилбората. С избытком этанола триэтилборат (кислота Льюиса) образует комплексное соединение, обладающее кислотными свойствами. Напишите уравнение этой реакции. [c.84]

В качестве эффективных антиоксидантов (в частности, для поли-олефинов) в последние годы предлагаются соединения, не содержащие активного атома водорода (алифатические и ароматические сульфиды и дисульфиды, эфиры фосфористой и борной кислот, комплексные соединения металлов и др.). Действие этих соединений, по-видимому, заключается в направленном разрушении гидроперекисей с образованием малоактивных соединений, не способных принять участие в цепном процессе разложения полимера. [c.27]

Образование комплексных соединений часто используют в косвенных титриметрических методах. Например, слабую борную кислоту Н3ВО3 (р/С =9,12) с помощью реакции с [c.45]

Алкалиметрическое определение борной кислоты, связанной в комплекс глицерином или маннитом, невозможно проводить в присутствии легко гидролизующихся солей металлов. Удовлетворительные результаты достигаются в том случае, если остальные катионы связаны в прочный комплекс трехнатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [8]. При добавлении комплексона для связывания мешающих катионов в результате образования комплексных соединений выделяются ионы водорода, которые необходимо нейтрализовать едким натром. Избыток комплексона (т.е. его трехнатриевой соли) оказывает при нейтрализации сильное буферное действие. Поэтому для связывания металлов, мешающих определению, прибавляют комплексон только в незначительном избытке. [c.169]

Это соединение в сернокислых растворах имеет розово-фиолетовый цвет (в отличие от хинализарина, обладающего синефиолетовым цветом). Так как оба реагента взаимодействуют с борной кислотой с образованием комплексных соединений голубого цвета, контрастность реакции с ацетилхинализарином значительно выше вследствие того, что кривые светопоглощения реагента и комплексов дальше отстоят одна от другой. Поэтому и чувствительность этой реакции выше, чем с хинализарином. [c.158]

Технически важным соединением бора является борная кислота Н3ВО3 и ее соли, в первую очередь бура. Борные кислоты обнаруживают большую склонность к образованию комплексных или координационных соединений (см. гл. 11). Простейшими координационными соединениями бора являются борофтористоводородная (фтороборная) кислота Н [BF4] и производные от нее соли фторобораты). [c.362]

Образование комплексных соединений с борной кислотой является практическим методом определения конфигурации некоторых стереоизомерных гликолей. Так, например, из двух цпклопентаидиолов-1,2 [c.447]

После растворения пробы в раствор добавляют борную кислоту для связывания фторид-ионов, а титан окисляют перманганатом. Для образования кремнемолибдата вводят молибдат аммония. При этом выпадает белый осадок молибдата титана. Кремнемолибдат образуется в растворе, 0,05 н. по серной кислоте. При такой кислотности реакция заканчивается через 5 мин. При более высокой концентрации кислоты реакция протекает медленнее. Например, если нормальность раствора по кислоте больше 1, то для завершения реакции требуется 1 ч. Но если комплекс образовался, то повышение кислотности раствора не влияет на его устойчивость. Поэтому перед восстановлением кремнемолибдата в раствор добавляют серную кислоту, чтобы повысить кислотность до 2,5 н. При такой высокой кислотности осадок молибдата титана растворяется и предотвращается восстановление молибдата до темно-синего комплексного соединения. [c.87]

ПВС может быть переведен в нерастворимое состояние термообработкой при 200—220 °С и обработкой формальдегидом и другими альдегидами, а также путем образования нерастворимых комплексных соединений с некоторыми неорганическими веществами (борной кислотой, бурой, соединениями хлора, медноаммиачным основанием и др.) и сшивания с помощью соответствующих органических веществ (дикарбоновые кислоты, эпихлоргидрин, диметилолмочевина, триметилоламин, фенолоспирты, диизоцианаты и др.). [c.243]

Ализарин 8 образует с редкоземельными элементами окрашенные комплексные соединения [1—3]. Однако наблюдение за образованием этих соединений затрудняется вследствие того, что с повышением pH раствора реактив приобретает красную окраску, аналогичную окраске комплексов. Чтобы избежать это затруднение, мы использовали борную кислоту, образующую с ализарином 8 в слабокислой, нейтральной и щелочной среде окрашенный в желтый цвет борноализариновый комплекс [4]. Прием, заключающийся в использовании в качестве реактива борноализаринового комплекса, был использован нами при фотометрическом определенПи различных металлов [4—6]. Оп позволил исследовать образовапие ализарипатов иттрия, лантана и церия в широком интервале pH. [c.271]

Количество подобных специфических реакций с каждым днем все увеличивается. Наконец, почти неограниченные возможности для химического анализа представляет тот факт, что свойства компонентов комплекса испытывают определенные характерные изменения в результате самого акта комплексообразования. В качестве примера подобных явлений ограничимся лишь указанием, что борная кислота, чрезвычайно слабая сама по себе, может быть титруема как одноосновная кислота (с фенолфталеином) в присутствии ряда гидроксилсодержащих органических соединений. В данном случае кислотность усиливается за счет образования комплекса. В других случаях комплексообразование отражается на окислительных свойствах данного вещества. Так, трехокись молибдена и ее производные (молибдаты, свободная молибденовая кислота) чрезвычайно медленно восстанавливаются бензидином. Однако в присутствии следов фосфорной кислоты процесс восстановления идет весьма быстро. А так как этот процесс сопровождается появлением интенсивной синей окраски (молибденовый синий и темно-синий продукт окисления бензидина), то получаем чрезвычайно чувствительную реакцию на фосфорную кислоту, обусловленную изменением окисляющих свойств трехокиси молибдена за счет образования комплексной гетерополикислоты Н7[Р(М0207)в]. [c.14]

Для анализа после соответствующей подготовки получают обычно раствор борной кислоты или бората натрия. В разбавленных водных растворах борная кислота находится главным образом в виде НВО2 рК = 9,2) в более концентрированных растворах образуются различные полиионы, например диборат, тетраборат и др. Связь между бором и кислородом довольно подвижна, и кислород легко замещается на различные лиганды с образованием соединений ВХз, В(ОН)Хз и ВХТ (где X — электроотрицательный лиганд, например фторид-ион или салицилат-ион). Известны и промежуточные соединения, содержащие катион В0+ (борил) так, при взаимодействии борной кислоты с метафосфорной в среде безводной уксусной кислоты образуется метафосфат борила (ВО)зРОз- Вероятно, этот же катион образует ряд комплексных соединений с глицерином и др. [c.45]

Большое значение имеет группа методов, основанных на образовании тройных комплексов. При этом бор сначала переводят в комплекс заменой кислорода борной кислоты на другие лиганды, как фторид или салицилат. Образующиеся комплексные кислоты, например НВр4, дают с рядом основных красителей новые соединения (тройные комплексы), мало растворимые в воде, но растворимые в некоторых органических растворителях. Подбирая кислотность и подходящий органический растворитель, можно найти условия, при которых свободный краситель, не экстрагируется тогда окраска неводного слоя пропорциональна содержанию бора в пробе. [c.49]

Описанный автоклав, называемый автономным, применяли для вскрытия труднорастворимых неорганических соединений различных классов. Выбор растворителя (кислоты, смеси кислот) обусловлен химической природой вскрываемого препарата, а также условиями дальнейшего анализа. При вскрытии фторидов щелочноземельных металлов и алюминия целесообразно применение смеси хлорной и борной кислот, что вызвано образованием прочного комплексного соединения HBF4, которое выводит из сферы реакции фторид-ионы и сдвигает равновесие в сторону легкорастворимых соединений. Результаты изучения условий автоклавного вскрытия труднорастворимых веществ особой чистоты и сопоставление их с условиями вскрытия в открытом сосуде приведены в табл. 1.1. Применение автоклавного способа вскрытия позволяет сократить время высокотемпературной обработки с нескольких часов до 10—30 мин, за исключением некоторых случаев, использовать кислотный способ вскрытия и снизить результат холостого опыта на 1,5—3 порядка. [c.23]

В концентрированной серной кислоте борная кислота дает голубую окраску с хинализарином благодаря образованию пром ежуточного комплексного бороксиантрахинонового соединения - . Ниобий и тантал также реагируют с хинализарином в серной кислоте. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология