Хлористый водород свойства

Синтетические цеолиты, получившие название молекулярных сит, обладают интересными структурными особенностями и специфическими свойствами. Одним из наиболее замечательных свойств цеолитов является их способность к избирательной адсорбции. Они иред-ставляют собой новое эффективное средство для осушки, очистки и разделения углеводородных и других смесей (газообразных и жидких) с целью получения чистых и сверхчистых веществ. Цеолиты применяют для извлечения из газовой смеси непредельных углеводородов (этилена), для очистки этилена от примесей ацетилена и двуокиси углерода, для очистки изопентана от примесей к-пентана, для разделения азеотропных смесей (метилового спирта и ацетона, сероуглерода и ацетона) и смесей, содержащих неорганические вещества (сероводород, аммиак, хлористый водород) и т. д. Они используются также для повышения антидетонационных свойств бензинов нутем избирательной адсорбции из них нормальных парафиновых углеводородов, а также для выделения ароматических углеводородов из смесей углеводородов с близкими физико-химическими константами, например извлечение бензола из смеси его с циклогексаном. В качестве осушителей цеолиты являются незаменимыми при наземном транспортировании газов в условиях севера и особенно при осушке трансформаторных масел. [c.12]

Образующиеся при разложении хлорида и фосфата аммония термически устойчивые хлористый водород и фосфорная кислота не обладают окислительными свойствами и [c.215]

Соответствующие данные о комплексах ароматических углеводородов с хлористым водородом и системой хлористый водород—хлористый алюминий суммированы в табл. 2. Данные табл. 2 ясно показывают, что эти две группы комплексов сильно различаются по своим свойствам. Действительно, различия настолько резкие, что в высшей степени невероятно, чтобы обе эти группы комплексов могли обладать одинаковой структурой. Поэтому, вероятно, эти комплексы представляют собой два различных класса соединений с совершенно различной структурой, которые разделены значительным потенциальным энергетическим барьером. [c.400]

Для улучшения условий полимеризации винилхлорида и получения поливинилхлорида с необходимыми свойствами в полимеризационную среду вводят 0,1—3% акцепторов хлористого водорода (стеараты металлов, эпоксисоединения) и других добавок. [c.27]

Таблица 60. Свойства хлористого водорода

Определение термодинамических свойств хлористого водорода по вращательно-колебательному [c.62]

Предположение о двух отчетливо различающихся классах комплексов наилучшим образом может объяснить четыре вида явных аномалий, с которыми приходится сталкиваться при сравнении основных свойств ароматических углеводородов путем определения стабильности комплексов с хлористым водородом и комплексов с системой фтористый водород— трехфтористый бор, а также по скорости галоидирования [43]. [c.404]

В наше время, на основе представлений электронной теории валентности, зависимость состояния и свойств данного атома от природы связанных с ним атомов является очевидной. Состояние атома хлора и свойства его неодинаковы в молекулах хлористого водорода или хлористого натрия или хлороформа. [c.70]

Другие конденсации диалкиланилинов, например с альдегидами, будут рассмотрены в последующих главах (ср., например, синтез малахитового зеленого). Здесь следует только отметить, что диметиланилин обладает также характерной для третичных аминов способностью образовывать окись при действии перекиси водорода. Окись диметиланилина (т. пл. 153°) обладает основными свойствами и соединяется с хлористым водородом с образованием вещества, сходного по характеру с солями аммония [c.570]

Структура серии комплексов, свойства и методы получения которых идентичны комплексам карбамида, была изучена Пали-ном и Поуэллом [28]. Примером такого типа соединений является группа кристаллических комплексов, образующихся между гидрохиноном и рядом летучих соединений, к которым относятся сернистый ангидрид, сероводород, хлористый водород, метанол и др. [c.216]

Кислоты, выделенные из твердого оксидата, были этерифицированы метанолом в присутствии сухого хлористого водорода. Метиловые эфиры кислот обладали следующими свойствами т. пл. 36—40° С, число омыления [c.289]

Окись этилена — соединение жирного ряда, обладающее высокой реакционной способностью. Та легкость, с которой окись этилена вступает в многочисленные реакции присоединений, определяется нестойкостью эпоксидного трехчленного кольца, раскрывающегося под действием различных веществ. Как уже сообщалось, окись этилена очень легко присоединяет хлористый водород с образованием этиленхлоргидрина. Реакция протекает настолько гладко, что при пропускании газообразной окиси этилена в растворы хлоридов металлов, например железа или меди, тотчас же осаждается соответствующая гидроокись это явление заставило еще Кекуле приписать окиси этилена основные свойства. Окись этилена реагирует со спиртами, фенолами, органическими кислотами, аммиаком, гриньяровскими соединениями, синильной кислотой, сероводородом и т. п. Ниже приведено несколько примеров этих реакций. [c.400]

Основных свойств пиррол лишен почти полностью правда, с железистосинеродистой кислотой ои дает продукт присоединения, а в отсутствие волы присоединяет и хлористый водород, однако в неизмененном виде выделить его из этих соединений уже не удается. [c.970]

Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетилена с хлористым водородом. Какими свойствами обладает полученное вещество [c.54]

Эти сравнения еще раз убеждают нас в том, насколько различны по своим химическим свойствам водород и галогены. Более того, сходство химических свойств водорода и щелочных металлов также является формальным. Так, водород, реагируя с хлором, дает хлористый водород газообразное вещество с полярной связью, тогда как щелочные металлы, реагируя с хлором, дают твердые хлориды с ионными связями. [c.286]

При отщеплении хлористого водорода от поливинилхлорида получаются поливинилены — полимеры с системами сопряженных связей, обладающие полупроводниковыми и магнитными свойствами [c.228]

Катализатор. Хлористый алюминий и хлористый водород в чистом виде друг с другом не соединяются, однако совместно с известными углеводородами, из числа присутствующих в бензине, они образуют комплекс. Это активное нестойкое соединение, которое нельзя выделить, не следует смешивать также с жидким комплексом AI I3 — НС1 — углеводород, который получается только в ходе изомеризации вследствие побочных реакций (крекинг, диспропорционирование, перенос водорода, и полимеризация) и вряд ли уже обладает каталитическими свойствами. По своему виду активный комплекс похож на машинное масло, но имеет плотность около 1,5, и, кроме того, совсем не растворим в жидких углеводородах. [c.526]

В процессах окисления в пламени хлористый водород является химически инертным флагматазатором. Поэтому при окислительном хлорировании оценка взрывоопасных свойств может быть дана на основании исследования смеси горючее — кислород — азот, так как концентрационные пределы воспламенения в смеси с азотом тождественны таковым в смеси с хлористым водородом. В процессах окислительного хлорирования углеводород и хлор следует дозировать так, чтобы на любой стадии процесса содержание углеводорода в смеси превосходило верхний концентрационный предел воспламенения. [c.348]

Гидрохлорид природного каучука был получен действием жидкого хлористого водорода и последующим нагреванием под давлением пропусканием газообразного хлористого водорода в раствор вальцованного каучука подвешиванием тонких пластин каучука в емкости, заполненные газообразным хлористым водородом. Газообразный хлористый водород можно также пропускать в латекс природного каучука при условии, что латекс предварительно стабилизирован путем добавки к нему катионного мыла, типа фиксанол , т. е. бромида цетилпиридина, или же неионного мыла типа эмульфор О , олеилалкоголь-полиэтиленоксид.. Гидрохлорид природного каучука, используемый для производства прозрачных пленок, применяемых для упаковки пищевых продуктов, гидро-хлорируется в бензольном растворе, затем смесь оставляется на некоторое время для созревания избыток хлористого водорода нейтрализуется. Теоретически вычисленное содержание хлора — 33,9%, но продукты с желательными свойствами получаются уже при содержании в них хлора в пределах 28—30%. Если реакция проходит слишком далеко, продукт становится нерастворимым. [c.222]

Хотя соединение Н+(А1С14) не существует, взаимодействие хлористого алюминия и хлористого водорода происходит в присутствии таких веществ, как бензол и, продноложительпо, олефины, которым можно приписать основные свойства [8]. Иначе говоря, Н+(А1С14) представляет собой неустойчивую кислоту, но се эфиры очень устойчивы и являются промежуточными соединениями в реакциях алкилирования. [c.310]

Каталитическое алкилирование изобутана олефинами. Этиленом. Так как 2,3-диметилбутан отличается высокими антидетонационными свойствами и хорошими показателями работы на богатой рабочей смеси, этилирование изобутана стало предметом многочисленных исследований особенно после того, как было показано [16], что реакция в присутствии хлористого алюминия и хлористого водорода при 25—35° или в присутствии фтористого бора и фтористого водорода при 0—5° дает продукты, содержащие 45% гексанов, состоящих из 70—90% 2,3-диметилбутана, 10—25% 2-метилпентана и менее 3% 2,2-диметилпентана. [c.320]

Свойства комплексов с хлористым водородом соответствуют структуре, в которой молекула хлористого водорода связана свободно с электронным облаком я-электронов, без образования определенной связи между электрофильной группой и каким-либо определенным атомом углерода (XXI). Свойства комплексов с системой хлористый водород — хлористый алюминий (или соответствующих бромидов) согласуются со структурой типа карбоний-иона, в которой протон перешел к кольцу и соединен с определенным атомом углерода (XXII). Следует отметить, что могут образоваться изомерные формы, содержащие протон как в орто- так и в значительно меньшем количестве в ж/иа-положении. [c.401]

Прямое галогенирование нефтяных фракций применяется в небольших размерах либо вообще не проводится. Делалось много попыток вызвать хлорирование с последующим удалением одной или более молекул хлористого водорода при этом преследовалась цель оставить одну и более двойных связей, которые могли бы дать конечным молекулам сушильные и полусушильные свойства. [c.146]

Характеристика кислот в виде сложных полных эфиров представляет интерес, так как свойства их резко различны. Диметиловые эфиры готовятся насыщением сухим хлористым водородом раствора кислоты в. метиловом спирте. Насъпценный раствор затем нагревается в запаянной трубке 6 час. при 100°. [c.145]

Для уменьшения коррозии используются технологические методы снижения агрессивных свойств среды. Например, агрессивные свойства продуктов при переработке нефти объясняются присутствием солей, хлористого водорода, сероводорода. Поэтому снижение агрессивных свойств перерабатываемой нефти достигается ее обессоливанием, подачей содовощелочного раствора, введением ингибиторов коррозии. Эти методы эффективны в том случае, когда концентрация агрессивного агента, например хлористого водорода, невысока подача небольших количеств содовощелочного раствора приводит к химическому взаимодействию щелочи и кислоты с образованием неагрессивных солей и, таким образом, к устранению хлористоводородной коррозии. [c.49]

Растворы газов в жидкостях. По своей природе и свойствам растворы газов в жидкостях ничем не отличаются от других жидких растворов. Обычно концентрации газов в этих растворах незначительны, и растворы являются разбавленными. Исключение составляют отд ьные системы, в которых растворимость оказывается весьма большой вследствие химического взаимодействия растворяемого газа с растворителем, например в растворах аммиака или хлористого водорода в воде. Малая концентрация раствора приводит обычно к сравнительно слабому отличию его свойств от свойств чистого растворителя. Впрочем, в незначительной степени растворений газов в жидкостях сопровождается в общем случае и изменением объема раствора и выделением или поглощением теплоты. Растворение газа в жидкости иначе называют абсорбцией газа жидкостью. [c.325]

Медь и ее сплг вы для изготовления аппаратуры применяют в виде листов и труб. Медна аппаратура может работать при температуре до 250 °С, при более высоких температурах прочность меди значительно снижается. С понижением температуры механические свойства меди, наоборот, улучшаются, поэтому ее применяют для изготовления аппаратов, работающих при температурах до минус 254 °С. Медь устойчива против атмосферной коррозии, нр при температуре вьпие 180 °С она начинает окисляться. Медь стойка к серной кислоте и щелочам в отсутствие воздуха, но не проявляет коррозирнной стойкости к азотной кислоте, аммиаку, влажному сероводороду, хлористому водороду, сухому хлору. [c.14]

Скорость и глубина теплопередачи могут изменяться также под влиянием физических свойств газа, образующего пену. Ухудшение работы пенного аппарата и его показателей (например, и т ) может наступить, если время существования пузырька в слоа пены ниже определенного предела, измеряемого сотыми или тысячными долями секунды в результате происходит резкое снижение высоты слоя пены и разрушение ее структуры. Такое явление наблюдается, в частности, при пенообразовании в системе вода — хорошо растворимый газ, например, аммиак или хлористый водород [234, 250]. [c.111]

Ассоциация ионов в растворах. Если раствор электролита содержит достаточно большое количество ионов, то между ними возникает электростатическое взаимодействие, влияющее на свойства раствора. Еще в 1890 г. И. А. Каблуковым было обнаружено явление аномальной электропроводности. Обычно с увеличением разведения в растворах слабых и сильных электролитов увеличивается как степень диссоциаций, так и подвижность ионов, т. е. увеличивается электропроводность при уменьшении концентрации электролита. Однако при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте И. А. Каблуков обнаружил аномальное увеличение электропроводности раствора при значительном повышении концентрации НС1. Позже этот факт был объяснен обра-зованием сложных комплексных ионов, растворы которых хорошо проводят электрический ток. Таким образом, для растворов характерно не только явление диссоциации, но и обратное ему явление ассоциации — соединение ионов друг с другом, а также ионов с молекулами растворенного вещества. [c.231]

Первая фракция, составившая 30,2%, совсем не содержала кислот вторая, составившая 13,0%, содержала кислоты лишь в виде следов третья фракция (53,4%) состояла практически полностью из кислот, — она и послужила объектом исследования. При нагревании раствора этой фракции в метанол-бензольной смеси (4 1) и одновременном пропускании в смесь сухого хлористого водорода был получен с выходом 80% метиловый эфир нефтяных кислот. При учете регенерированных кислот, не вступивших в реакцию, выход эфира на взятые в реакцию кислоты составляет около 95%. Метиловые эфиры подвергались затем молекулярной перегонке нри разрежении ниже 1 10 мм рт. ст. Около 74% эфиров были собраны в виде четырех фракций (приблизительно в равных количествах, 18—19% каждая). Фракции эти не очень резко различались по своим свойствам разница между первой и последней фракциями была следуюш ей (молекулярный вес 297—428, 20 = 0,9671 -f-Ч- 0,9656, д = 1,4834 1,4979). Наиболее заметно они различались по вязкости. Остаток от молекулярной перегонки, составивший около 25%, резко отличался от всех фракций по всем свойствалг (молекулярный вес 638, 30 = 1,0076, = 1,538), но особенно сильно он отличался по вязкости. В отличие от самих кислот, представлявших собой вязкие масла, полученные фракции метиловых эфиров кислот — бесцветные до желтых подвижные жидкости. Метиловые эфиры затем переводились в углеводороды путем последовательного прохождения через следуюш ие стадии [c.321]

Фенилфосфин СеНдРИг по своему строению аналогичен анилину, ио обладает совершенно иными свойствами, в частности гораздо меньшей устойчивостью. Это соединение представляет собой чрезвычайно легко окисляющуюся жидкость с отвратительным запахом. При смешении его с эквимолекулярным количеством фенилдихлорфосфина происходит отщепление хлористого водорода и образуется фосфо-бензол [c.619]

Б е н 3 н м и н о э ф и р. Ароматические Иминоэфиры по всем своим свойствам такл е близки соответствующим соединениям жирного ряда (ср. стр. 279). Легче всего они получаются прн действии хлористого водорода иа смесь ннт1)нла со спиртом [c.647]

Деструкция поливинилхлорида нгзб.лю. ается и при действии солнечного света. При температуре ниже 100 -120" скорость отщепления хлористого водорода настолько мала, что физико-механические свойства иолимера остаются практически неизмененными. При бо. 1ее высокой температуре распад полимера ускоряется и полимер приобретает хрупкость. [c.264]

Непластифицированный асбонаполненный ПВХ, применяемый для изготовления линолеума, можно формовать в виде листов, экструдируя его через щелевую фильеру листовальной головки. При этом, однако, возникают следующие трудности во-первых, поливинилхлоридная композиция может подвергаться интенсивной термодест-рукции из-за сильного разогрева высоковязкого расплава во-вторых, будет происходить сильный износ корпуса и червяка экструдера, вызванный абразивными свойствами композиции и выделением агрессивных продуктов термодеструкции ПВХ (хлористый водород), повышающих интенсивность износа. Поэтому целесообразнее формовать линолеум методом каландрования, при котором удельная механическая работа, воздействующая на полимер при переработке, существенно меньше (ниже скорости сдвига, поскольку оба валка вращаются в одном и том же направлении). [c.616]

Понятия кислота и основание имеют свою продолжителыгую историю и до сих пор НС получили достаточно удовлетворительного определения. Многие реакции нейтрализации способны протекать в иеводиых растворах. При этом не происходит обра зование воды в результате соединения ионов Н+ и ОН , хотя соли и образуются. Например, в реакции взаимодействия хлористого водорода с аммиаком, протекающей в бензоле, кислота теряет свои свойства, в результате чего образуется соль [c.200]

Из данных табл. 1 следует, что коэффициенты активности хлористого водорода зависят прежде всего от общей концентрации ионов. Это интерее-ная особенность термодинамических свойств ионов. Энергия моля ионов зависит не столько от концентрации данного вида ионов, сколько от суммарной концентрации всех заряженных частиц в растворе. [c.56]

Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона. Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона. Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки. Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

Ковалентный тип связи наблюдается в молекулах, образованных атомами элементов с одинаковыми или близкими химическими свойствами (например, СЬ, N2, Нг, О2 и т. д.). Однако в зависимости от свойств атомов, входящих в молекулы, различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. Примером молекулы с полярной связью может слу кить молекула H l. При образовании молекулы хлористого водорода ИЗ водорода и хлора связь образуется также за счет общей ттаръг электронов. Однако эта пара будет в большей мере принадлежать атому хлора, нежели атому водорода, потому что неметаллические свойства у хлора выражены гораздо сильнее, чем у водорода. Поэтому электронная пара будет несколько смещена к атому хлора. Вследствие этого атом хлора частично зарядится отрицательно, а атом водорода — положительно. [c.79]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.464 , c.465 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.396 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.396 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.164 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.164 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.9 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 3 (1955) -- [ c.428 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 4 (1969) -- [ c.526 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.243 , c.246 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.251 , c.271 , c.272 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.251 , c.271 , c.272 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология