Растворимость осадков влияние растворителя

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Осадитель добавляют также к промывной жидкости и/или ведут промывание растворителями, не растворяющими осадок. Количественно влияние избытка осадителя, посторонних электролитов, побочных (сопряженных) равновесий протонирования и комплексообразования на растворимость малорастворимых электролитов (осадков) подробно рассмотрено в [1-7]. Необходимые для расчетов справочные данные значений активности ионов и приведены в табл. 5.1.3-5.1.5. [c.392]

По-видимому, такое влияние природы органической фазы на состав образующегося полимера будет обусловлено тем, что при использовании в качестве органической фазы растворителя, в котором полиарилат нерастворим, последний сразу же по мере своего образования выпадает в осадок и дальнейшая его реакция с гексаметилендиамином будет весьма затруднена, поскольку она будет протекать в гетерогенной фазе. В случае хорошей растворимости полиарилата в органической фазе он будет находиться в ней или в растворенном, или в набухшем состоянии, благодаря чему создадутся лучшие условия взаимодействия концевых групп полимера с гексаметилендиамином и на границе раздела фаз и в органической фазе, в которой в процессе реакции частично находится гексаметилендиамин. [c.126]

Из приведенного уравнения следует, что для данных фильтрующего материала и осадка скорость фильтрования можно увеличить повышением АР (применение давления или отсасывания) и уменьшением вязкости раствора (повышение температуры). Соотношение, передаваемое уравнением 3.3.8), не является строгим, так как, помимо свойств фильтрующего материала, оказывают влияние еще и другие факторы. Перед фильтрованием осадку дают отстояться в наклонно поставленномТсосуде и затем большую часть маточного раствора декантируют на фильтрупри помощи стеклянной палочки. Под конец переносят осадок с остатками раствора. Промывание осадка водой служит для удаления остатков маточного раствора. При этом надо следовать правилу промнвать много раз малыми порциями. В вытекающих промывных водах проверяют полноту удаления примесей. Промывная жидкость обычно содержит добавки, либо уменьшающие растворимость (одноименные ионы, органические растворители), либо уменьшающие пепти-зацию коллоидных осадков (электролиты), либо подавляющие кислотноосновную диссоциацию некоторых осадков (кислоты или основания). [c.61]

Осаждение, т. е. вьщеление одного из соединений газовой или жидкой Смеси веществ в осадок, кристаллический или аморфный, основывается на изменении условий сольватации. Сильно понизить влияние сольватации и выделить твердое вещество в чистом ввде можно несколькими методами. Первый (простейший) путь состоит в повышении концентрации вещества за счет упаривания растворителя до состояния пересыщения раствора. Тогда при охлаждении такого раствора вещество выпадает в осадок обычно в ввде микро- или макрокристаллов (кристаллизация). Чаще всего для синтеза выбирается такой растворитель, в котором хорошо растворяются (сольватируются) исходные реагенты и трудно растворяется продукт реакции. Тогда он частично или полностью выпадает из раствора в осадок. Раствор, в котором еще остался продукт реакции, может бьтть упарен. С целью максимально полного вьщеления про дукта должны быть сделаны приквдочные расчеты растворимости конечного продукта. Однако это возможно, если известно ставдартное значение его растворимости 5° и энтальпии растворения. Определение растворимости и термодинамических параметров растворения органических веществ в важнейших классах растворителей является первостепенной практической задачей. По существу синтез каждого нового соединения должен сопровождаться определением количественных параметров процесса растворения, что позволило бы оценить и снизить потери вещества. Это важно и в экономическом отношении, и в экологическом плане. [c.91]

Особенность такой кинетики, по-видимому, связана с особым влиянием нитрила, поскольку в других растворителях, полярных или неполярных, реакция сохраняет третий порядок по суммарному брому (см. табл. П-8). Известно, что нитрилы образуют с бромистым водородом комплекс, обладающий ограниченной растворимостью, который отвечает формуле R N-2HBr. В некоторых опытах по бромированию смесей с высоким содержанием углеводорода наблюдают выпадение в осадок белого твердого вещества вещество это не увлекает бром. Напротив, при добавлении [c.136]

Влияние растворяющей способности реакционной среды на ММ полимера обнаруживается при синтезе плохо растворимых полимеров. В этих случаях продолжительность пребывания полимера в растворе при его синтезе становится фактором, определяющим его ММ. С выпаданием полимера в осадок поликонденсация либо резко замедляется (если осадок имеет аморфную структуру), либо практически прекращается (при кристаллическом характере осажденного полимера). Применение бинарных систем (амидный растворитель — соль) или смесей органических растворителей позволяет увеличить продолжительность пребывания полимера в растворе при синтезе и повысить его молекулярную массу [52]. Так, например, благодаря применению систем с повышенной растворяющей способностью (а также катализаторов) достигнуто получение поли- -фенилентерефталамида с высокой молекулярной массой. [c.51]