Углекислота энтальпия

Двуокись углерода (СОг) может находиться в газообразном (углекислый газ), сжиженном (углекислота) и твердом (сухой лед) состоянии. Агрегатное состояние двуокиси углерода зависит от его теплосодержания (энтальпии), температуры и давления. Так, в сжиженном виде двуокись углерода может находиться при давлении от 73 (критическое) до 4 28 ат (давление тройной точки) и температуре от 31 до —56,6°С. При температуре ниже —66,6°С двуокись углерода переходит в твердое состояние, а лри температуре выше 31°С может находиться только в газообразном состоянии. [c.182]

Здесь (с )од, (с9 ) ,, (< )н,о и ( )в — энтальпия 1 м углекислоты, азота, водяного пара и влажного воздуха. [c.33]

Холодопроизводительность 1 кг углекислоты равна разности энтальпий парообразной углекислоты, имеющей давление И температуру охлаждаемой среды, и твердой углекислоты. Теплота плавления (или замерзания) углекислоты в тройной точке равна разности энтальпий жидкой и твердой углекислоты при давлении 517 кПа. Значение теплоты плавления в тройной точке составляет 195,7 кДж/кг. При давлениях выше 517 кПа и температурах выше —56,6 °С теплота плавления практически мало отличается от теплоты плавления в тройной точке. [c.285]

В уравнении первым членом выражено количество тепла, выделяющегося при протекании поверхностных реакций (16-4), (16-5) и (16-6) вторым — диффузионная теплопроводность потоками кислорода и углекислоты от поверхности частиц третьим — конвективный теплообмен между частицами и газовой средой четвертым — теплообмен излучением между частицей и облучателем пятым — изменение энтальпии частицы. [c.361]

НИИ, И поэтому энтальпию сланца в промежутке температур 20—350 С можно определить по формуле (5). Минеральная составляющая первого образца состояла из 46% глинистой или алюмо-силикатной части и 54% карбонатов. После отмывки минеральной углекислоты весь остаток можно было принять за алюмосили-катную часть. Для этого состава минеральной части по уравнению (5) была рассчитана энтальпия двух взятых образцов гдовского сланца. Соответствующи данные помещены в табл. 3. [c.43]

Зная весовые доли каких-либо других фаз, нетрудно рассчитать энтальпию углекислоты в тройной точке. [c.370]

НИИ обладают энтальпией, равной нулю, и определим стандартную теплоту образования соединения //обр как тепловой эффект образования этого соединения из простых веществ. В случае простых алканов С Нт величина стандартной теплоты образования может быть определена, если известна теплота сгорания алкана в углекислоту и воду. Теплота сгорания АН ор представляет собой разность между теплотами образования продуктов сгорания и теплотой образования углеводорода, что показано на рис. 1. [c.13]

По тепловым диаграммам для углекислоты легко определить теплоту сублимации сухого льда при различных давлениях, его холодопроизводительность, теплоту плавления в тройной точке и т. д. Например, теплоту сублимации при заданном давлении (р = 5,28 ата) определяют как разность энтальпий равновесных [c.370]

Теплоемкость жидкой углекислоты можно точнее рассчитать по энтальпии жидкости Теплоемкость углекислоты в идеально газовом состоянии (р 0) в интервале температур от —50 до 200° характеризуется линейной зависимостью [c.469]

Энтальпия. Энтальпию насыщенного и перегретого пара углекислоты в щироком диапазоне температур и давлений определяют по уравнению [c.470]

Энтальпию жидкой углекислоты в любой точке на пограничной кривой определяют путем вычитания из энтальпии насыщенного нара теплоты парообразования Точно так же, вычитая теплоту сублимации из энтальпии пара, вычисляют энтальпию твердой углекислоты. [c.470]

Если не принимать в расчет потерю энергии квантов света, с чисто химической точки зрения изолированная от внешней среды реакция фотосинтеза представляет собой типичную эндергоническую и эндотермическую реакцию, идущую с увеличением запасов свободной энергии и энтальпии. Так, для реакции (1) А/ я 115, а АЯл 112 ккал/моль. Из общеизвестного соотношения между изменением общей внутренней энергии системы (ЛЯ — энтальпия), свободной (AF) и связанной TAS, где AS— изменение энтропии) энергий AH—TAS + AF следует, что фотосинтез сопровождается некоторым уменьшением запасов связанной энергии, а следовательно, и энтропии. Это вполне понятно, поскольку продукты фотосинтеза (глюкоза и кислород) имеют меньшее число степеней свободы для различных форм движения (большую упорядоченность), чем исходные продукты (вода и углекислота). [c.43]

Сведения о термодинамических свойствах углекислоты, таких, как I и 5, содержатся в — р- к Т — 5-диаграммах. Однако эти диаграммы не позволяют судить о количественном соотношении фаз в тройной точке, а следовательно, не дают возможности определить энтальпию или энтропию трехфазной смеси. В этом случае требуются дополнительные расчеты. Так, для определения энтальпии трехфазной смеси пользуются уравнениями Сх = 1"у + "г = 1, [c.284]

Первыми двумя членами в уравнении (16-14) выражены теплота, выделяюшаяся при сгорании летучих и окиси углерода в газовом объеме третьим и четвертым—диффузионная теплопроводность за счет потоков окиси углерода и углекислоты, образующихся по реакциям (16-4), (16-6) и (16-5), и летучих от поверхности частиц в газовую среду пятым — конвективный теплообмен между частицей и газом шестым— лучистый теплообмен между газом и облучателем результирующий седьмой член лредставляет собой изменение энтальпии газа за секунду. [c.352]

Образование гексозы из воды и углекислоты связано с изменением энтальпии АН = 672 ккал/моль. Свободная энергия этой реакции составляет АО = 686 ккал/моль. Из термодинамического уравнения АС = АЯ—ГД5 следует, что энтропийный член ТА5 = —14 ккал/моль. Следовательно, при образовании гексозы из СОг происходит уменьше 1ие энтропии, что отвечает процессу образования более сложного соединения из более простого. Считая на 1 моль СОг АО = 114,7 и учитывая, что на ассимиляцию 1 моль СОг требуется 8 квантов красного света по 43 ккал/моль, легко найти, что эффективность фотосинтеза составляет [c.340]

Мы будем исходить из жидкой Oj в точке 8 и вычислим выход твердой углекислоты на килограмм расширяющейся жидкой СОг- Принимаем, что сконденсированная жидкость не переохлаждается = 25° С на Линии насыщенной жидкости. Следуя по линии постоянной энтальпии до 1 ат 8—9), найдем сухость пара равной 0,765, т. е. 23,50(оСОг получается в виде твердого вещества. Остающийся пар (точка 10) смешивается при постоянном давлении с добавляемым газом (/), и получающаяся смесь (2) поступает в компрессор. Условия для смеси находятся из уравнения теплового баланса [c.519]

Однако эти диаграммы не позволяют судить о количественном еоатношении фаз в тройной точке. Следовательно, они не дают возможности также определить энтальпию или энтропию углекислоты. В этом случае требуются дополнительные расчеты. Так, например, для определения энтальпии трехфазной смеси имеются два уравнения [c.370]

Значения энтальпий и других физических величин углекислоты цриведены в приложениях 2 и 3 Энциклопедического справочника, кн, 1. [c.470]

Это означает, что когда из 12 г твердого углерода (1 гмоль С) и 32 г газообразного кислорода в результате химической реакции, происходящей при постоянном давлении, получается 44 г газообразной углекислоты (1 гмоль СОг), энтальпия уменьшается на 94,030 ккал. Это уменьшение энтальпии проявляется как 94,030 ккал тёпла, выделяющихся на каждые 44 г СО2. Не всегда удобно выражать тепловую энергию, выделяющуюся или поглощаемую во время реакции, в калориях, приходящихся на граммолекулу веществ, возникающих в результате реакции. Иногда удобнее выражать эту энер- [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология