Бензол реакция с атомом ртути

К реакциям такого типа относятся реакции замещения металла на водород или на другой металл в металлоорганических соединениях (см. стр. 493), реакции замещения водорода в ароматическом кольце (см. стр. 129) при нитровании, галоидировании (хлорировании, бро-мировании, иодировании), меркурировании (обмен на атом ртути) и др. Наиболее широко реакции нуклеофильного замещения распространены в ароматических соединениях. Примером такой реакции может служить реакция нитрования бензола [c.41]

Анодными деполяризаторами слул<ат разные восстановители. Перенапряжение, влияя на характер электрохимических процессов, дает возможность его регулирования. Например, цинк, никель и железо имеют отрицательные электродные потенциалы по отношению к водороду. Одпако благодаря перенапряжению при достаточно больших плотностях тока водород перемещается по ряду напряжений выше этих металлов, и становится возможным выделение их электролизом из водных растворов. Перенапряжение водорода равносильно перемещению его в ряду напряжений в отрицательную область и повышению его восстановительного потенциала. Это имеет большое значение для реакций электрохимической гидрогенизации органических соединений. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать величину перенапряжения водорода и, следовательно, его восстановительный потенциал. Так, при электрохимической гидрогенизации нитробензола в зависимости от условий процесса возможно получение анилина и ряда промежуточных продуктов—азокси-бензола, азобензола и гидразобензола. На катодах из свинца, цинка или ртути благодаря перенапряжению водорода оказывается возможным восстановление СО2 до муравьиной кислоты, ацетона до спирта. Перенапряжение кислорода на аноде повышает окислительный потенциал, способствуя реакциям анодного окисления. [c.167]

В нитробензол, бензойную кислоту и другие производные бензола, содержащие иетаориентанты, атом ртути вступает труднее, чем в бензол реакция течет при нагревании без растворителя до +150°, Толуол реагирует легче, [c.27]

В нитробензол и другие производные бензола, содержащие мета-ориен-танты, атом ртути вступает труднее, чем в бензол реакция с уксуснокислой ртутью течет при нагревании без растворителя, до 150 С. Особенно легко меркурируются суперароматические гетероциклы пиррол, фуран и тио-фен. Пиридин, наоборот, меркурируется в жестких условиях. В мягких условиях меркурируется ферроцен и в сравнительно мягких условиях другие меркурирующиеся ценовые соединения. [c.51]

Спирты, содержащие в б-положении атом водорода, могут циклизоваться под действием тетраацетата свинца [173]. Обычно реакцию проводят при температуре около 80 °С (чаще всего при кипячении в бензоле), но реакция идет и при комнатной температуре, если реакционную смесь облучать УФ-светом. Тетрагидрофураны образуются с высокими выходами, однако четырех- и шестичленные циклические эфиры (оксетаны и тет-рагидропираны соответственно) получаются в незначительных количествах или совсем не образуются даже при наличии в у-и е-положениях подвижного атома водорода. Для циклизации использовались также смеси галогенов (Вг2 или I2) с солями или оксидами серебра и ртути (особенно с HgO и AgOA ) [174] и нитрат аммония-церия (НАЦ) [175]. Вероятным механизмом для реакции с тетраацетатом свинца представляется следующий [176] [c.84]

Получение 2,3-диметнлбутанднола-2,3 (пинакона). В сухую двугорлую колбу емкостью I л, снабженную капельной воронкой и интенсивно действующим холодильником с хлоркальц иеаой трубкой, помещают 1 г-атом сухнх магниевых стружек и 200 мл сухого бензола. Из капельной воронки прибавляют небольшую часть (- 25 мл) раствора 0,1 моля сулемы [хлорида ртути(П)] в 2 молях хорошо высушенного ацетона (см. разд. Е). Если реакция не начнется через несколько минут, то подогревают на водяной бане до тех пор, пока кипение будет поддерживаться благодаря начавшейся реакции. Тогда прекращают нагревание И прибавляют из /капельной воронки раствор сулемы в ацетоне возможно быстрее, следя за тем, чтобы не захлебывался холодильник. Затем прибавляют еще раствор 1 моля сухого ацето на в 60 мл сухого бензола и нагревают на водяной бане до полного исчезновения магния. О.бразующий ся пинаколят магния заполняет всю колбу, образуя объемистую пористую массу, поэтому [c.121]

В 5-литровую круглодонную колбу, снабженную делительной воронкой и мощным обратным холодильником (примечание I), запертым хлоркальциевой трубкой (примечание 2), помещают 80 г (3,29 гр.-ат.) магниевой стружки и 800 лл сухого бензола (примечание 3). Затем через капельную воронку постепенно прибавляют раствор 90 г хлорной ртутив 400 г(505 мл-, 6,9 мол.)ацетона (примечание 4), причем сначала прибавление ведут очень осторожно, а затем, когда реакция начнется, значительно быстрее. Весь раствор сулемы в ацетоне следует прилить в течение 5—10 мин. (примечание 5). Иногда восстановление начинается только после того, как будет прибавлено значительное количество раствора хлорной ртути в ацетоне. В этом случае реакция идет очень бурно, и колбу следует охлаждать струей холодной воды для того, чтобы реакционную смесь не выбросило через холодильник. Как только бурное течение реакции закончится, приливают еще 200 г (258 мл 3,45 мол.) ацетона и 200 мл бензола (примечание 6). Через некоторое время смесь перестает кипеть, и тогда ее для завершения реакции нагревают иа водяной бане, что требует около 2 часов. Когда образующийся осадок пинаколята магния заполнит три четверти объема колбы, последнюю отъединяют от холодильника и смесь сильно встряхивают до тех пор, пока осадок не сделается подвижным (примечание 7). После этого снова присоединяют холодильник и нагревают массу на водяной бане еще I час. [c.342]

С меньшим количеством или с недостаточно qи тoй перекисью превращение может пройти недостаточно полно. В атом случае продукт реакции подвергают дробной кристаллизации из 40 мл смеси бензола и петро-лепного эфпра (1 2). НерастворившуЕОся при иагреваиии часть осадка, представляющую собой исходный транс-изомер хлористой -хлорвинил-ртути отфильтровывают, а фильтрат охлаждают охладительной спесью и кристаллы отделяют. Т. ил. 78—79° (после высушипаиия). [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология