Хансена кислота

Цифру по этому методу можно получить, не взвешивая жир-ные кислоты, а выражая результаты в мг на 100 мл сыворотки. Спектральные константы для ненасыщенных кислот при методе Визе и Хансена. [c.233]

Рис. 215. Изменение удельного расхода электроэнергии при электролитическом осаждении цинка в зависимости от содержания кислоты в растворе и плотности тока. Раствор 80 г/л Zn -Ь и г л H2SO4, температура 35° С, расстояние между электродами 5 см (по данным Хансена)

В период с 1935 по 1950 г. был открыт основной путь окислительных превращений углеводов до воды и двуокиси углерода с образованием нескольких богатых энергией молекул на каждую молекулу двуокиси углерода. Этот биохимический механизм называется циклом лимонной кислоты или циклом Кребса. В значительной своей части он был выяснен в 1943 г. английским биохимиком Хансом Адольфом Кребсом (род. 1900) после того, как Альберт Сент-Дьердьи в 1935 г. открыл, что ферменты из мышечной ткани катализируют окисление дикарбоновых кислот с четырьмя атомами углерода в молекуле (янтарной, фумаровой, яблочной и щавелевоуксусной). [c.403]

Идентификация олефиновых связей в органических молекулах представляет собой одну из самых плодотворных областей применения ЯМР-спектроскопии к структурным проблемам. Ранними примерами применения метода ЯМР к решению такого рода проблем в химии природных соединений являются работы Даубена и Ханса [44], посвященные изучению реакций с участием ф-сан-тонина, а также работы Робертса [19] и Эттлингера [53] по исследованию структуры кислоты Фейста. Спектры ЯМР дают информацию относительно всех типов олефиновых связей выводы делают на основании характеристических частот олефиновых протонов или по данным резонансного поглощения соседних протонов, в частности, протонов метильных групп (см. выше). В то время как инфракрасная спектроскопия способна дать достаточно надежную информацию только в отношении экзоциклических и л ис-дизамещенных олефиновых связей, пользуясь методом ЯМР, можно получить сведения о числе олефиновых протонов, о типе двойной связи, а во многих случаях также о геометрической конфигурации групп, расположенных вокруг двойной связи. Поскольку двойная углерод-углеродная связь дезэкрани-рует соседние протоны, эти протоны дают сигналы в области 4,5—8,0 м. д., хорошо отличимые от сигналов обычных, рассмотренных ранее типов водородных группировок. [c.239]

Моноокись кремния. В течение некоторого времени не было известно никаких приемлемых травителей для SiO. По-видимому, этот травитель должен содержать какое-то количество HF для того, чтобы обеспечивать растворение двуокиси кремния. Однако выяснилось, что одна только фтористоводородная кислота не обеспечивает однородности травления пленок SiO, и в этом случае остаются островки и образуются края линий совершенно неправильной формы. Наиболее подходящий травитель был разработан Хансом [108]. Он состоит из 10—12 молей водного раствора NH4F с NH4OH или какой-либо другой щелочью, добавляемой для того, чтобы получить pH, равную приблизительно 9. Если этот раствор использовать при температуре 80—90° С, то скорость травления составит примерно 5000 А мин-1. При использовании такого метода в сочетании с обычными негативными фоторезистами получают пленки с чистой поверхностью, края линий резкие и ровные, без следов подтравливания. [c.609]

Мюллер и Ханс допустили, что И. В. Грачев с сотрудниками скорее всего получил диазоокиси, которые являются изомерными Ы-нитрозотриазенам, и образование триазенов и азотистой кислоты при гидролизе соединений И. В. Грачева можно объяснить следующими реакциями [c.183]

Dowex 1 в ее l - или НСОО -форме. Фракцию фосфатов очищали от элюента, содержащего соли, гель-фильтрацией на сефадексе G-10. Разделение на бумаге проводили для кислотонеустойчивой фракции, выделенной после нескольких циклов ионного обмена. В ходе разделения применяли систему растворителей, предложенную Хансом и Ищервудом [151] для разделения эфиров фосфорной кислоты. Разделение осуществляли в течение 48 ч нисходящим методом системой н-пропанол — аммиачная вода — вода (6 3 1), Три соединения были проявлены путем опрыскивания реагентом, состоявшим из растворов хлорного железа и салицилсульфокислоты [132]. Было установлено, что одно из соединений является кислотонеустойчивым фосфатом. Величина Rpp (расстояние, пройденное зоной, к расстоянию, пройденному зоной пирофосфата) указывала на то, что это соединение должно быть дифосфатом, возможно пирофосфатом. Два других вещества — неидентифици-руемый фосфат и не содержащий фосфора комплексообразующий агент, возможно, оксалат аммония. Оксалат аммония удаляли из исходного раствора вымораживанием и раствор разделяли, используя тот же элюент в течение 5 дней. Фракцию кислотонеустойчивого фосфата экстрагировали из бумаги и разделяли повторно смесью изопропиловый эфир — 90%-ная муравьиная кислота (3 2) нисходящим методом в течение 8 ч. Была получена зона, соответствующая пирофосфату. [c.339]

Вопрос о влиянии строения органических веществ на их адсорбцию из водных растворов исследован недостаточно. Следует указать на работу Хансена и Клампита [115], которые исследовали адсорбцию капроновой, энантовой и каприловой кислот, а также гептилового спирта на меди и серебре. Адсорбция возрастала при увеличении длины углеродной цепи в ряду капроновая < энанто-вая < каприловая кислота. При сопоставлении адсорбционной [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология