Газы идеальные, параметры изотермические

На основании приведенных данных были сделаны расчеты промышленной установки полимеризации исходной смеси, содержащей 80 объемн. % ацетилена и 20 объемн. % инертных веществ. Расчеты показали, что непрерывный процесс должен осуществляться в пяти одинаковых параллельно работающих реакторах типа трубчатых печей (в каждом по 37 трубок длиной Зли диаметром 0,05 л). Процесс необходимо проводить при давлении 20 ат я такой температуре, чтобы реакцию можно было рассматривать как протекающую изотермически при 550° С. При указанных рабочих параметрах общая нагрузка печей по исходному газу должна составлять 0,196 л /се/с. При расчетах пренебрегали перепадом давления на входе в реакторы и выходе из них и считали, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов. [c.129]

Определив подводимую и отводимую теплоту в цикле по уравнениям изотермического процесса и отношение объемов из соотношений между параметрами в адиабатном процессе для идеального газа [c.60]

Основньши параметрами компрессорных машин являются производительность, степень сжатия и изотермический КПД, Производительность Q — количество газа, выраженное в единицах объема, подаваемое машиной в единицу времени. Производительность компрессоров обычно выражают в единицах объема газа, приведенного к нормальным условиям (273 К и 101 325 Па), Степень сжатия т — это отношение давления р в линии нагнетания к давлению ра на линии всасывания. Изотермический КПД Т1из характеризуется отношением мощности, необходимой для сжатия газа идеальной компрессорной машиной при изотермическом процессе сжатия газа, к фактической мощности компрессорной машины, [c.392]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

Мы уже встречались с изотермическим коэффициентом сжатия V.. Еслн сжа-гпе происходит адиабатически, то соответствуюшпй параметр называегся адиабатическим коэффициенто.ч сжатия Us- Почему поставлен индекс S Покажите, что для идеального газа pyy.s—, где y= p/ v. [c.191]

Со скоростью 2 моль/с ацетон проходит обратимый цикл, состоящий из изотермического расщире-ния (оЬ) от 30 до 10 атм при 1000 К и последующих изобарического и изохорного процессов (6с) и (са). Найдите изменения энтальпии, работу и тепловые эффекты для процессов аЬ, Ьс, са и аЬса, используя уравнение Редлиха — Квонга с параметрами а = 360,5 и b = 0,0778, выраженными в атм, К и л/моль. Теплоемкость (кал/моль К) в состоянии идеального газа определяется как [c.538]

Реальный пар, состоящий из компонентов воздуха, не является идеальным газом, в связи с этим в ряде термодинамических расчетов при изотермических процессах приходится оперировать специальной функцией /, названной летучестью [13]. С помошью летучести, введенной в уравнения идеального газа Льюисом, можно определять значения термодинамических параметров реальных газов. Непосредственное использование уравнений состояния реальных газов, содержащих иногда целый ряд Бириальных коэффициентов, приводит обычно к сложным, громоздким выражениям. Летучесть заменяет в уравнении идеального газа давление и отличается от него тем больше, чем больше отклонение реального газа от идеального. Таким образом, летучесть представляет собой идеализированное, исправленное давление, с помощью которого свойства любого реального газа приближаются к свойствам идеального газа. [c.11]

В нем Д0° соответствует изменению стандартного изобарно-изотермического потенциала при Р 0,1 МПа (1 кгс/см ). Таким образом, введение понятия активности позволяет свести учет не-идеальности газов к вычислению некоторой величины /Су, зависящей от стехиометрии реакции и коэффициентов активности реагентов. Последние находят из данных по сжимаемости реальных газов и выражают как ф ункции приведенного давления л = =Робщ/Ркр и приведенной температуры 0 = Г/Гкр, где Ркр и Гкр — критические давление и температура данного газа, Робщ — общее давление (а не парциальное давление газа, так как его молекулы испытывают влияние и других компонентов смеси). Использование приведенных параметров, вытекающее из принципа соответственных состояний, позволяет применять один и тот же график или одинаковые табличные данные для расчета коэффициентов активности любых газов и паров. [c.238]

Из изложенного випно, что в общем случае изотермического смешения идеальных газов кривая зависимости энтропии смешения AS от параметра различия смешиваемых газов состоит из двух вствей. Одна из них ВА [ем. (2)] соответствует смешению первого вида, а другая ОВ [см (3)]—смешению второю вида (рнс. 59). [c.318]

При движении газа и жидкости через каналы, РЭА и т. п. распределение температур, скоростей, давлений и плотностей носит сложный характер и изменяется как в пространстве, так и во времени. В дальнейшем будет рассматриваться упрощенная, модель явления, а именно поток характеризуется средними по сечению параметрами (температурами, скоростями и т. п.), изменяющимися в направлении движения, что позволяет рассматривать одномерную задачу. Кроме того, движение считается установившимся, т. е. таким, при котором в любой точке потока его скорость, температура и т. д. не изменяются во времени. Дальнейшее упрощение модели связано с анализом установившегося движения идеальной несжимаемой жидкости. Допустим, что жидкость несжимаема и имеет во всех точках одну и ту же температуру (изотермическое течение), тогда р= onst. Кроме того, предположим, что в жидкости отсутствуют силы трения (идеальная жидкость), а также теплообмен между струей потока и окружающей средой (адиабатические границы). На основании закона сохранения энергии можно утверждать, что полная энергия (рис. 1.47, а) при переходе струи из сечения 1 в сечение 2 не изменяется и складывается из потенциальной энергии положения струи mgz), потенциальной энергии состояния (pV), определяемой давлением, и кинетической энергии (т 2/2) 2 [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология