Мышьяк отличие от арсенатов

Избыток Са(0Н)2 предотвращает переход мышьяка в раствор. Однако при длительном хранении или нахождении препарата на воздухе содержащаяся в воздухе двуокись углерода карбонизует известь, вследствие чего гидролиз интенсифицируется и появляется свободная мышьяковая кислота, В отличие от лежалого продукта свежий арсенат кальция, состоящий главным образом из основной соли, выделяет водорастворимый мышьяк медленно и в небольших количествах, чем объясняется его безопасность для растений. [c.651]

В. К 0,3 мл раствора соли пятивалентного мышьяка (около 0,001 г иона арсената) прибавляют по 1 мл растворов хлорида аммония, аммиака и сульфата магния образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенной хлористоводородной кислоте (отличие от арсенитов). [c.162]

Осадительное титрование характеризуется почти такой же точностью, как и иодометрическое или броматометрическое, оно отличается малой продолжительностью (5—15 мин.) и пригодно для определения мышьяка как в макро-, так и в микромасштабе. В табл. 5 приведены данные, характеризующие различные методы осадительного титрования арсенат-иона. [c.48]

Аналитические сведения. Как переходный элемент между неметаллами и металлами V группы мышьяк обладает характерными признаками тех и других. Это отражается и на его аналитической характеристике. Его находят как при испытании анализируемого вещества на кислоты так и в ходе разделения на катионы. С нитратом серебра соединения мышьяка образуют желтый осадок арсенита или шоколадно-коричневый осадок арсената. Сероводород осаждает мышьяк в виде лимонно-желтого сульфида при этом полное осаждение пятивалентного мышьяка возможно-из очень сильно кислого раствора. Сульфид мышьяка легко растворяется в сернистом аммонии, а также в отличие от сульфидов сурьмы и олова — в карбонате аммония, но не растворяется в концентрированной соляной кислоте. [c.712]

Таким образом, оба способа получения арсената кальция отличаются лишь методами окисления белого мышьяка. Конечная же стадия — осаждение арсената кальция является общей для обоих методов и заключается в следующем. К раствору [c.43]

Избыток Са(0Н)2 предотвращает переход мышьяка в раствор. Однако при длительном хранении или нахождении препарата на воздухе содержащаяся в воздухе двуокись углерода карбонизует известь, вследствие чего гидролиз интенсифицируется и появляется свободная мышьяковая кислота. В отличие от лежалого продукта свежий арсенат кальция, состоящий главным образом из основной соли, выделяет водО [c.905]

Олово осаждает из раствора сурьму в виде бархатистого черного осадка. Мышьяк тоже осаждается, но отличается от сурьмы черно-коричневым цветом, а также тем, что NaOBr легко окисляет его в арсенат, тогда как сурьма не окисляется. [c.79]

При добавлении известкового молока к раствору арсената натрия в один прием в отсутствие затравки вместо ожидаемого тетракальцийарсената иногда получался твердый- раствор. Обычйо в таких случаях происходило быстрое исчезновение кристаллов двойной соли. Это явление можно объяснить, повидимому, следующим образом. При повышенных температурах, в отличие от низких температур, двойная соль представляет собой метастабильную фазу даже в отсутствие избытка гидроокиси кальция в присутствии же избытка гидроокиси кальция, что имеет место при добавлении известкового молока в один прием, устойчивость двойной соли еще более уменьшается разложение соли начинается в то время, когда еще не закончилась реакция ее образования, т. е. когда концентрация пятиокиси мышьяка в маточнике еще велика. Поэтому образование декагидрата трикальцийарсената протекает в условиях высоких степеней пересыщения по AsaOs. Вероятно, что в этих условиях получается более мелкодисперсный, а возможно, даже гелеобразный декагидрат. [c.50]

В 1941 г. в США было потреблено для борьбы с вредителями хлопчатника и для обработки приусадебных садов несколько больше 600 т лондонского пурпура [33]. Современный лондонский пурпур по своему составу значительно отличается от препарата, с которым имел дело Бесси. В последнее время некоторые фирмы, желая повысить токсичность арсената кальция, добавляли в процессе его производства белый мышьяк, в результате чего получался продукт, содержавший 4,6—5,8% АзгОз в виде арсенита кальция. Такой продукт выпускался на рынок под названием лондонского пурпура. Анализы 8 образцов такого продукта, обращавшегося на рынке в 1940—1941 гг., показали, что он содержит общего .шышьяка, (Аз) 26,85 — 27,95%, трехокиси мышьяка Ч САзгОз) — 4,57—5,82%, пятиокиси мышьяка (АзгОд)— .35,62—37,35% и воднорастворимого мышьяка —0,12— ,41 % [37] . [c.17]

Описанный в настоящей главе метод в некоторых деталях отличается от первоначального [4], он включает изменения [9, 10], обсуждавшиеся выше. В тех случаях, когда содержание фтора превышает 50%, результаты анализов становятся менее надежными к счастью, такие соединения сравнительно редки. Тем не менее желательно дальнейшее исследование, чтобы этот метод стал универсальным. Возникающие при этом ошибки почти полностью следует отнести за счет неполного сгорания как известно, этот тип соединений разлагается с большим трудом. Возможно, что техника сожжения в колбе горячего сожжения Кирстена [И], которая предусматривает более продолжительный период нагревания, разрешит эту проблему. При определении по этому методу фосфор не мешает, если его количество не превышает соотношение фосфор фтор 1 2. Если же фосфора больше, его необходимо отделять в виде фосфата подробно подходящие методы разделения не изучались. Присутствие мышьяка (в виде арсената) допустимо до соотношения 1 1. [c.86]

Например, В пылях обычно присутствует арсенат свинца, поскольку в них Б значительной степени концентрируется мышьяк. Содержание же основных окислов, осаждаюших растворенный сульфат свинца в хлориде натрия, в пылях значительно больше, чем в шлаках. Схема анализа пыли [19] принципиально не отличается от анализа агломерата и шлака, но. короче, так как в пыли нет силиката и феррита свинца, и поэтому операция извлечения этих соединений исключается. В первую очередь в раствор переводят [c.91]

Примерно в 1950 г. на некоторых заводах начали применять новый метод выделения урана из кислых растворов—путем осаждения в виде фосфата четырехвалентного урана после предварительного восстановления урана металлическим алюминием или железом2 2 . Для осаждения применяют либо ортофосфаты—динатрийфосфат Na HPO или монокальцийфосфат a(H2P04)j, либо пирофосфат натрия (все эти соли растворимы в воде). Осаждение проводится при pH раствора, близком к pH пульпы в конце выщелачивания (около 1,8). При такой кислотности в осадок выпадает фосфат четырехвалентного урана и частично фосфат алюминия. Если в растворе присутствует мышьяк, осаждается также арсенат урана, закисное железо остается в растворе. Благодаря большей селективности осаждения концентраты урана, получаемые этим способом, отличаются более высоким содержанием урана, чем концентраты, получаемые путем гидролитического осаждения. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология