Серебра соединения нитрат

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций а) получения оксида серебра взаимодействием нитрата серебра с едким натром, б) образования комплексного соединения серебра при взаимодействии оксида серебра с аммиаком, в) восстановления серебра из его комплексного соединения оксидом углерода (И), протекающего по уравнению [c.166]

Бледно-желтое кристаллическое соединение I содержит азот и бром, ие растворяется в воде, разбавленных кислотах и щелочах, не реагирует с фенилгидразином, ацетилхлоридом и холодным разбавленным раствором перманганата. Реакция не наблюдается также и с холодным спиртовым раствором нитрата серебра, однако если раствор прокипятить в течение некоторого времени, то образуется осадок бромида серебра. Соединение I нагревают с цинком и раствором хлорида аммония, смесь фильтруют. Фильтрат восстанавливает реактив Толленса. При энергичном окислении соединения I образуется соединение II, которое все еще содержит бром и азот, не растворяется в соляной кислоте, но растворяется в растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 145 1. [c.563]

Отравления соединениями серебра большей частью являются случайными, но известны также случаи покушения на самоубийство с помощью нитрата серебра. Проф. А. В. Степанов в руководстве по судебной химии указывает, что предметом судебно-химического исследования неоднократно являлись краски для волос, содержавшие серебро. Соединения серебра при этом способны отчасти восстанавливаться в металлическое серебро, а также, частично разлагая содержащие серу вещества волос, переходить в черный сульфид серебра и обусловливать окраску волос. В качестве окрашивающих растворов применялись раствор нитрата серебра или аммиачный раствор хлорида серебра. Второй жидкостью, ускоряющей окраску, обычно являлся раствор сульфида натрия или аммония. [c.318]

Кислород двуокиси углерода может происходить из нитрата серебра, а кислород воздуха идти на регенерацию соединений серебра до нитрата или окиси. [c.253]

Аналитические сведения. Как переходный элемент между неметаллами и металлами V группы мышьяк обладает характерными признаками тех и других. Это отражается и на его аналитической характеристике. Его находят как при испытании анализируемого вещества на кислоты так и в ходе разделения на катионы. С нитратом серебра соединения мышьяка образуют желтый осадок арсенита или шоколадно-коричневый осадок арсената. Сероводород осаждает мышьяк в виде лимонно-желтого сульфида при этом полное осаждение пятивалентного мышьяка возможно-из очень сильно кислого раствора. Сульфид мышьяка легко растворяется в сернистом аммонии, а также в отличие от сульфидов сурьмы и олова — в карбонате аммония, но не растворяется в концентрированной соляной кислоте. [c.712]

Нитрат серебра, Соединения серы, Кислород- Силикагель пид [c.502]

Определив массу выделенного соединения, можно затем легко вычислить массу определяемого компонента и его содержание в навеске в процентах. Например, требуется определить содержание серебра в нитрате серебра. Для этого нужно взять точную [c.263]

Неорганические Р. Наибольшее значение из Р. этого класса имеет вода — широко распространенный Р. для большого числа неорганич. и органич. соединений. В лабораторной практике часто применяют также жидкий аммиак — хороший Р. для щелочных металлов, фосфора, серы, солей, аминов и др. сернистый ангидрид (см. Серы окислы) — Р. для многих органич. и неорганич. соединений, растворяет кислоты, спирты, эфиры, хлористый алюминий, треххлористую сурьму, хлористый тионил и др., применяется в пром-сти для очистки нефтепродуктов фтористый водород — хороший Р. для органич. и неорганич. соединений (растворяет, напр., фтористое серебро, ацетаты, нитраты и др.). К реже применяемым Р. относятся жидкая двуокись углерода, хлорокись фосфора, азотная кислота II др. [c.254]

Определив массу выделенного соединения, можно затем легко вычислить массу определяемого компонента и его содержание в навеске в процентах. Например, требуется определить содержание серебра в нитрате серебра. Для этого нужно взять (аналитическую) навеску этой соли. Допустим, отвешено 0,2549 г. Соль растворяют в воде и ион серебра осаждают хлороводородной кислотой [c.281]

Окисление газообразным кислородом. По методу Прегля вещество сжигают в токе кислорода в специальной трубке для сжигания, продукты сгорания пропускают над нагретыми платиновыми контактами, чтобы обеспечить полное окисление. Затем галоген улавливают раствором натрия гидрокарбоната, содержащим ЫагЗОз, для восстановления кислородных соединений галогенидов, и осаждают галоген в виде галогенида серебра раствором нитрата серебра в присутствии НЫОз. [c.163]

Гидросульфит натрия Нитрат и перхлорат серебра Соединения родия Фосфорная кислота [c.74]

Разложение по Кариусу проводят главным образом при определении галогенов (за исключением фтора, реагирующего со стеклом) и серы. Метод используют (без потерь вещества) при определении ртути, мышьяка, селена, бора, теллура и фосфора в органических соединениях. Метод Кариуса применим при анализе летучих металлоорганических соединений, например метил-олова. Несколько особый случай представляет окисление элементного бора, его карбида и нитрида азотной кислотой в присутствии бромида калия [5.994]. При вскрытии трубки галогены могут улетучиваться в виде галогеноводородов или свободных элементов вместе с выходящими газами. Потери галогенов можно избежать, если в трубку перед запаиванием добавить некоторое количество нитрата серебра. При этом галогениды осаждаются в виде солей серебра. В другом способе вещество помещают в трубку в маленькой серебряной лодочке, которая растворяется при окислении [5.995]. При определении иода в органических веществах вместо нитрата серебра вводят нитрат ртути [5.996]. Следует иметь в виду, что титрованию хлорид- и бромид-ионов раствором нитрата серебра мешают ионы ртути. [c.201]

В изученных условиях (1,8-10" М раствор серебра, 2,5-10 —0,1 М растворы реагента, 1—10 М азотная кислота) извлекается соединение AgL(NOз). На основе ИК- и ЯМР-снектро сделан вывод о координации тио-фосфорильных групп к серебру. Введение нитрата лития (1—7 М) приводит к уменьшению экстракции, хотя с ростом концентрации азотной кислоты коэффициенты распределения серебра растут (2) 10 для 10 ЛГ НКОд). [c.84]

Реакция с ионами серебра. Соединения, содержащие меркап-то-функцию, реагируют с нитратом серебра, при этом осаждаются меркаптиды серебра [c.300]

После проявления три хроматограммы, на которые нанесены соответствующие стандарты, опрыскивают реагентами, обнаруживающими фосфаты [31], восстанавливающие соединения (нитрат серебра) [32], а также альдиты и их производные (перйодат — реактив Шиффа) [33]. Обнаружение альдитов перйодатом и реактивом Шиффа позволяет отличить глицерин, окрашивающийся приблизительно через [c.135]

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

В качестве носителей серебряных катализаторов используют окись алюминия, окись бериллия, силикагель, пемзу и т. д. При приготовлении катализаторов на носителях последние пропитывают водными растворами нитрата серебра с последующим прокаливанием. Полученный катализатор восстанавливают до металлического серебра. При отравлении катализатора сернистыми соединениями его регенерируют водородом, газообразным аммиаком, парами окиси этилена, разбавленными воздухом или инертным газом. [c.172]

Летучие соединения серы находятся в виде меркаптанов, например после добавления одорантов, и могут быть определены по реакции взаимодействия с нитратом серебра до образования мер-каптидов серебра. Избыток нитрата серебра оттитровывается тио-цианитом (родонатом) аммония. Чувствительность методов [c.89]

Соединение алифатического ряда А представляет собой бесцветную, нерастворимую в воде жидкость. Молекулярная масса А равна 123. При кипячении А с водным раствором гидроксида натрия образуется раствор смеси двух веществ Б и В. Раствор Б дает кремовожелтый осадок с нитратом серебра. Соединение В может быть отогнано из раствора. Это вещество образует йодоформ при обработке иодом и гидроксидом натрия и окисляется хромовой кислотой до соединения Г. Г также образует йодоформ и реагирует с 2,4-динитрофенилгидразином, но не реагирует с реактивом Толленса. Идентифицируйте соединения А — Г и напишите уравнения всех упомянутых реакций. [c.762]

Наиболее важным с практической точки зрения соединением серебра является нитрат серебра AgNOa. Эта соль хорошо растворима в воде. При сливании растворов AgNOa и щелочей выпадает осадок оксида серебра (I) (гидроксид серебра не существует) [c.252]

Бесцветная жидкость I ие содержит азота, серы и галогенов, растворяется в воде и эфире, ие реагирует с натрием, ацетилхлоридом, фенилгидразином и разбавленным раствором перманганата, ие обесцвечивает бром в четйреххлори-стом углероде и ие изменяется при кипячении со щелочами. При нагревании соединения I с избытком бромистоводородной кислоты выделяется масло(П), которое содержит бром и легко дает осадок со спиртовым раствором нитрата серебра. Это масло ие растворяется в воде, кислотах и щелочах. После высущи-вания и очистки соединение II обрабатывают магнием в чистом эфире. Реакция сопровождается выделением газа(1П). Реагент Гриньяра ие обнаружен. При обработке соединения II спиртовым раствором гидроксида калия выделяется газ (IV), который дает осадок при пропускании его через аммиачный раствор нитрата серебра. Соединение III не образует осадка с аммиачным раствором хлорида меди(1). Оба вещества (III и IV) обесцвечивают бромную воду и восстанавливают растворы пермаигаиата. Тщательное изучение взаимодействия соединения I с бромистоводородной кислотой показало, что вещество II — единственное органическое соединение, образующееся при этом, и никакие газы при этой реакции ие выделяются. [c.559]

СЕРЕБРА(1) НИТРАТ AgNOa, л 209,7 °С, р.ал 300 С раств. в воде, спиртах, плохо — в ацетоне орг. соединениями легко восст. до Ag. Получ. взаимод. Ag с HNOa. Примен. для получ. др. соед. Ag реагент в аргентометрии для серебрения зеркал вяжущее бактерицидное лек. ср-во (ляпис) в произ-ве фотогоафич. эмульсий и др. [c.522]

Ионизационная (ионная) изомерия. Комплексные соединения — темно-красное [Со (NH3)sBr] SO4 и красное [ o(NH3)sS04] Вг при диссоциации в воде дают различные анионы первый — сульфат-ион SO , а второй — бромид-ион Вг-. При введении в раствор первого соединения соли бария выпадает белый осадок BaS04 при добавлении к раствору второго соединения нитрата серебра (I) выпадает желтоватый осадок AgBr. Таким образом, подтверждаются координационные формулы комплексных катионов. Другие примеры изомерии этого типа [c.356]

Периодическая система элементов состоит из 8 групп, каждая из которых подразделена на главную и побочную подгруппы. Так, в главной подгруппе I группы (1А-подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Отличаются они между собой атомной массой, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомной массы повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (1В-подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомной массы их активность падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. Д. И. Менделеев указал, что медь, серебро и золото в соединениях низшей валентности сходны с натрием, особенно серебро. Так, нитрат серебра AgNOs нельзя отделить кристаллизацией от нитрата натрия. И в то же время серебро резко отличается от натрия по величине атомной массы 108 и 23 соответственно. [c.27]

Менделеев указал, что медь, серебро и золото в соединениях низшей валентности сходны с натрием, особенно серебро. Так, нитрат серебра AgNOj нельзя отделить кристаллизацией от нитрата натрия. И в то же время серебро резко отличается от натрия по величине атомного веса 108 и 23 соответственно. [c.28]

Наиболее широко применяемым соединением серебра является нитрат AgNOз, получаемый растворением металлического серебра в конц. ИNOз. [c.556]

Динитрат и дииодид ТМФЭ были выделены при окислении исходного соединения нитратом серебра [105, 106]. [c.77]

Будучи переходным элементом, мышьгзс обладает характерными признеками как металлов, так и неметаллов. Это отражается на его аналитической характеристике. Сероводород осаждает мышьяк в виде лимонно-желтого сульфида, с нитратом серебра соединения мышьяка образуют желтый осадок арсенита или шоколадно-коричне-, вый осадок арсенита. [c.6]

Аналитические сведения. Как переходный элемент между неметаллалги и металлами V группы мышьяк обладает характерными признаками тех и других. Это отражается и на его аналитической характеристике. Его находят как при испытании анализируемого вещества на кислоты, так и в ходе разделения на катионы. С нитратом серебра соединения мышьяка образуют [c.637]

Так как в подавляющем большинстве химических реакций ирини-мают участие два соединения, целесообразно рассмотреть уравнения реакций такого типа. При добавлении раствора нитрата серебра к раствору, содержащему хлорид натрия, происходит взаимодействие этих двух солей с образованием нерастворимого хлорида серебра и нитрата натрия [c.81]

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология