Масса атома изотопа

В 1961 Г. была принята единая шкала относительных атомных масс, основой которой является атомная единица массы (сокращенно — а. е. м.), представляющая собой /12 часть массы атома изотопа углерода Согласно этой шкале, относнтельные [c.26]

В настоящее время (с 1961 г.) и в химии, и в физике (следовательно, во всем естествознании) принята общая единица атомной массы — углеродная — 1/12 массы изотопа углерода В системе СИ ее значение (1,6605655 0,0000086) 10 кг она называется атомной единицей массы — а. е. м.. Так как ядро атома углерода состоит из 12 нуклонов (6 протонов и 6 нейтронов), массы которых близки между собой 2 и приблизительно равны 1 а. е. м., то атомные массы атомов изотопов остальных элементов также близки к целым числам (при этом можно не учитывать электронов, масса каждого из которых приблизительно в 2000 раз меньше массы нуклона) Атомные массы элементов в зависимости от их природного изотопного состава могут сильно отличаться от целых чисел (см. периодическую таблицу на форзаце учебника). [c.31]

Атомы и молекулы вещества характеризуются определенной массой. Абсолютные значения массы атома и молекулы чрезвычайно малы и неудобны для расчетов. Поэтому для измерения масс атомов и молекул принята специальная единица — атомная единица массы. За атомную единицу массы принята Via доля массы атома изотопа углерода С. [c.10]

В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная единица — это /i2 часть массы атома изотопа.углерода С. [c.8]

Абсолютная масса атома чрезвычайно мала, поэтому ее обычно выражают в относительных единицах. Под относительной массой элемента понимают отношение массы атома к VI2 массы атома изотопа углерода 1 . [c.8]

Массу атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная, единица-это 1/12 часть массы атома изотопа углерода С. [c.8]

Частное от деления абсолютной массы молекулы соединения или элемента на одну двенадцатую часть абсолютной массы атома изотопа углерода . Сумма атомных масс всех элементов молекулы. [c.105]

Абсолютная масса атома чрезвычайно мала, поэтому ее обычно выражают в атомных единицах массы (а. е. м.). В настоящее время в качестве атомной единицы массы принята 1/12 массы атома изотопа углерода [c.6]

Международная углеродная единица равна Via массы атома изотопа углерода С. [c.7]

Примечания 1. В качестве единицы атомной массы принята 1/12 массы атома изотопа углерода [c.278]

Единица, принятая в химии для выражения масс, атомов и молекул,— углеродная единица (сокращенно у. е.)— равна 1/12 части массы атома изотопа углерода 12. [c.5]

Относительной атомной массой элемента (сокращенно — атомной массой) называют отношение средней массы атома при его природном изотопном составе к /i2 массы атома изотопа углерода g . Относительная атомная масса [c.21]

МО го легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода (Ж- Стас, 1860). Когда были открыты изотопы, то оказалось, что природный кислород представляет собой смесь 99,759% изотопа Ю, 0,037% 0 и 0,204% Ю. В связи с этим были приняты две шкалы для относительных молекулярных и атомных масс, а именно физическая шкала, в которой за единицу принята /lв часть массы атома изотопа кислорода 16, и химическая шкала, в которой за единицу принята [c.18]

В настоящее время за атомную единицу массы (а. е. м.) принята 1/12 часть массы атома изотопа углерода . [c.25]

Как известно, молекулярный вес вещества — это масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.). В качестве атомной единицы массы Международным союзом чистой и прикладной химии принята массы атома изотопа углерода С. Соотношения между этой единицей и граммом следующие [c.40]

Масса атома изотопа Н 1,673559-10 кг [c.254]

Второй важной характеристикой атома после заряда ядра является его масса. Истинная масса атома элемента, выраженная в граммах, называется абсолютной атомной массой (т ). Так, масса атома углерода равна 1,99 10 кг. Однако выражать значения масс атомов с помощью общепринятых единиц массы — грамм или килограмм — неудобно, поскольку получаются очень малые значения, что затрудняет пользование ими. Поэтому при вычислении атомных масс за единицу массы принимают 712 часть массы атома изотопа углерода с массовым числом 12. Эта единица измерения атомной массы называется углеродной единицей (у. е.) или атомной единицей массы (а. е. м.) 1 а. е. м. = 1,667 10 кг. Она создает единую основу для химических и физических расчетов. [c.11]

Относительной атомной массой элемента (Аг) называют отношение средней массы атома данного элемента для природного изотопного состава к 1/12 массы атома изотопа углерода [c.89]

Относительной молекулярной массой (Мг) называют отношение средней массы молекулы данного вещества для природного изотопного состава входящих в него элементов к 1/12 массы атома изотопа углерода [c.89]

Относительная атомная масса элемента —отношение средней массы атома для природного изотопного состава элемента к Уп массы атома изотопа углерода Например, природный хлор состоит из приблизительно 75% изотопа и 25% изотопа — его относительная атомная масса 35.5. [c.111]

Формула химического соединения показывает его состав и количественное соотношение между атомами. Формулы, в которых соотношения между количествами атомов выражаются наименьшими целыми числами, называются простейшими формулами. Атомные массы элементов и молекулярные массы химического соединения выражаются в углеродных единицах (у. е.). Углеродной единицей условно названа V12 массы атома изотопа углерода С. [c.9]

В химии традиционно используются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. В 1961 г. за единицу атомной массы принята атомная единица массы (сокращенно а. е. м.), которая представляет собой 1/12 часть массы атома изотопа углерода С. [c.13]

Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Массы атомов и молекул выражают в относи-тс.льных единицах. За атомную единицу массы (а. е. м.) принимают /12 массы атома изотопа углерод-12 ( С), т, е. 1,66-10 кг. Относительная масса атома Аг будет равна [c.4]

Таким образом, чтобы рассчитать относительную массу атома, надо найти отношение массы атома к Vi2 части массы атома углерода-12. Например, установлено, что масса атома изотопа фтора F равна 3,1553-10- кг. Тогда относительная масса этого атома Ал( Р) составит [c.16]

Молекулярная масса — величина, показывающая, во сколько раз молекулы данного вещества больше Vis части массы атома изотопа углерода С . [c.23]

Относительная молекулярная масса (или молекулярная масса) — отношение массы молекулы к 1/12 части массы атома изотопа угле рода С Относительная молекулярная масса равна сумме относительных масс всех атомов, входящих в данную молекулу [c.9]

Углерода (II) оксид (углерода окись, угарный газ) СО — продукт неполного окисления углерода, газ без цвета, запаха и вкуса, плохо растворим в воде. Яд У. о. имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный, светильный газы) и восстановитель в смеси с водородом — сырье для синтеза метилового спирта. Углеродная единица — атомная единица массы, соответствующая Vi массы атома изотопа углерода -С. У. е. равна (1,66043 + 0,00031)- 10 - г. [c.140]

Относительной молекулярной массой М, вещества называется отношение массы его молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода [c.8]

В качестве относительной атомной единицы массы в науке принята 1/12 массы атома изотопа (атомная единица массы -а.е.м.) (рис.1.1). [c.14]

Атомная и молекулярная масса. Относительной атомной массой элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы (а. е. м.), С 1961 г, такой единицей является Vi2 массы атома изотопа углерода С. Масса атомной единицы массы составляет приблизительно 1,66-10 г. [c.15]

Молекулярные и атомные массы. Как известтсо, относительная молекулярная масса вещества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражеп-иая в условных атомных единицах. В качестве единицы измерения молекулярных и атомных масс вначале было предложено избрать массу атома водорода — самого легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода. В настоящее время за единицу прнията /12 массы атома изотопа углерода-12, отчего эта [c.17]

Аналогично относительной молекулярной массой (сокращенно — молекулярной массой) вещесШа называют отношение средней массы вещества определенного формульного состава, включающего атомы отдельных элементов в их природном изотопном составе, к 1/12 массы атома изотопа углерода Безразмерная величина — относительная молекулярная масса — обозначается символом Mr- Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс. Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один ато.м кислорода, равна М,(Н20)= 1,0079 2 -Ь 15,9994 = 18,0152. [c.21]

Установлено, что величина изотопного эффекта связана с различиями в массах атомов изотопов данного элемента между собой чем больше это различие, тем сильнее выражен изотопный эффект. Так, относительные различия масс изотопов водорода велики масса атома дейтерия составляет 200%, а трития —300% от массы атома протия, и изотопный эффект максимален именно у водорода. Различие в массах атомов изотопов РЬ и РЬ о составляет всего лишь около 1 %, и изотопный эффект в этом случае выражен очень слабо. Вообще величина изотопного эффекта резко убывает с ростом массы ядра атома. У тяжелых элементов этот эффект становится незначительным. [c.25]

Каждый атом, как и вся молекула, имеет определенную массу. В 1961 г. была принята единая шкала относительных атолшых масс, основой которой является атомная единица массы, представляющая собой V12 часть массы атома изотопа углерода С. Относительной атомной массой, или просто атомной массой, элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы, и обозначают Л . Например Л н = 1,008 = = 15,999. Такая запись означает, что масса атома кислорода в [c.16]

Атомная единица массы, а.е.м. 1,6605655 10 кг Масса покоя электрона те = 9,109534-10кг Масса покоя протона тр= 1,6726485-10 кг Масса покоя нейтрона Шп= 1,6749543-Ю кг Элементарный электрический заряд 1,6021892-10 К-т Радиус Бора ао = 5,2917706-10 " м Масса атома изотопа >Н = 1,673559-10- кт Масса атома изотопа 2Н(0) =3,344548-10" кг Постоянная Авогадро А а = 6,022045-10 моль [c.249]

Относительная атомная масса (или атомная тсса) — отиошенне массы атома элемента к 1/12 части массы атома изотопа углерода [c.9]

ИЗОТОПНЫЕ ЭФФЕКТЫ, различия в св-вах изотопов данного элемента или соединений, содержащих разл. изотопы одного элемента (т. н. изотопнозамещенные соединения). Чаще всего обусловлены различиями масс атомов изотопов (И. э. I рода), но м. б. вызваны и различиями ядерных св-в изотопов (И. э. II рода). Эффекты I рода наиб, значительны у легких элем.— Н, Не, Li, В, С и т. п. Так, плотность воды, содержащей протий и дейтерий, при 20 С равна соотв. 0,998 и 1,104 г/см , г л — О и 3,82 °С. Если [ Mi— Мг) Mi] < 0,01—0,03, где Mi и Л/з — мол. массы изотопнозамещенных молекул, И. э. пренебрежимо малы. [c.214]

Все эти противоречия были окончательно урегулированы на Первом международном химическом конгрессе, который состоялся в г. Карлсруэ (Германия) в 1860 г. На конгрессе присутствовала русская делегация, включавшая Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова и Н. Н. Зинина. Итальянский химик С. Канниццаро горячо поддерж ш на съезде полностью забытую за 50 лет гипотезу Авогадро и четко разделил понятия эквивалентной, атомной и молекулярной масс. К этому времени с целью улучшения це-лочисленности атомных масс большинства элементов за единицу условной атомной массы была принята не масса атома водорода, а 1/16 массы атома кислорода, отличающаяся от первой почти на 1%. С 1961 г. за такую единицу принято 1/12 массы атома изотопа углерода Отличие кислородной шкалы от углеродной весьма незначительно. [c.14]