Изотопы фтора

Изотопы фтора приведены в табл. 7. [c.14]

В результате бомбардировки изотопа неона Ке некоторыми частицами образуются изотоп фтора и а-ча-стица. Определите бомбардирующую частицу. Ответ хр. [c.106]

Первое искусственное ядерное превращение было осуществлено в 1919 г. Резерфордом. Ему удалось при облучении а-частицами превратить азот в кислород. Промежуточное составное ядро в этой реакции — изотоп фтора Р [c.660]

Единственным устойчивым изотопом фтора является Какой тип радиоактивности должны обнаруживать изотопы и Р [c.438]

Таким образом, чтобы рассчитать относительную массу атома, надо найти отношение массы атома к Vi2 части массы атома углерода-12. Например, установлено, что масса атома изотопа фтора F равна 3,1553-10- кг. Тогда относительная масса этого атома Ал( Р) составит [c.16]

Наиболее долгоживущий радиоактивный изотоп фтора Р имеет весьма малый период полураспада — 109,7 мин. [c.138]

Масса нейтральных атомов изотопов фтора, по данным различных авторов, приведена в табл. 1. [c.15]

Зо всех перечисленных случаях анализ проводится на основании у-излучения, испускаемого активным изотопом фтор.а или азота. [c.45]

Можно привести еще один важный пример — создание очень быстрых методов включения в молекулы короткоживущих изотопов, испускающих при распаде позитроны. Два из них — это изотоп углерода "С, время полураспада которого составляет 20 мин, и изотоп фтора с периодом полураспада 110 мин. Оба получают при бомбардировке в циклотроне. Далее, эти изотопы вводят в Р-2-дезокси-2-фтор-о-глюкозу и 1- С-пальмитиновую кислоту. Эту операцию нужно осуществить столь быстро, чтобы можно было использовать эти соединения для эмиссионной позитронной томографии, которая сходна с рентгеновской томографией. Позитронный метод сейчас находит новые клинические применения при изучении нервной системы и сердца, т.е. в неврологии и кардиологии. [c.203]

Поняв это, снова обратимся к справочнику и убедимся, что существуют и другие элементы с ядерным спином /г F — единственный устойчивый изотоп фтора, а также некоторые изотопы азота, лития, серебра, ртути... Значит, при изучении веществ, содержащих эти элементы, возможно усложнение спектров ЯМР, связанное с расщеплением протонных сигналов в результате взаимодействия протонов с этими ядрами. Да что там расщепление... Раз эти изотопы способны взаимодействовать с магнитами — протонами, почему бы им не отреагировать и на настоящий больщой магнит спектрометра. Это верно, но [c.217]

Радиохимические методы могут быть использованы для анализа материалов, содержащих фтор в виде фторида. Опубликован обзор [153] по радиометрическим методам определения фтора. Известно 5 изотопов фтора стабильный изотоп фтор-19 и четыре короткоживущих изотопа самый большой период полураспада (109,8 мин) у Р. В активационных методах применяют тепловые [154] и быстрые [155] нейтроны, а-частицы [156], протоны [157], ядра гелия-3 [158] и у-протоны [159, 160]. Цитируемые работы позволяют оценить эту область анализа фторида, но они составляют лишь малую часть публикуемых работ. [c.357]

Изотоп элемента принято обозначать его химическим символом, причем масса ядра указана вверху, справа, а заряд ядра, или атомный номер, — внизу слева. Приведенный выше как промежуточный изотоп фтора неустойчив. [c.33]

В природе встречается один изотоп фтора (искусственно полу-. чены еще три изотопа). Общее содержание фтора в земной коре составляет приблизительно 0,02%. [c.155]

Фтор имеет только один устойчивый изотоп F . Известны радиоактивные изотопы фтора с массами 16, 17, 18, 20, 21, но они имеют настолько короткие периоды полураспада, что практическое применение их, например в качестве меченых атомов, весьма ограничено. При кратковременных опытах, вероятно, может применяться с периодом полураспада 105 мин. [c.26]

Радиоактивный элемент имеет период полураспада 1,16 мин. и идентичен газу, полученному при действии на азот (см. стр. 32) а-частиц. Кислород в виде воды подвергался действию дейтонов и промывался путем пропускания через кипящий раствор фтористого калия, содержащего небольшие количества хлористого алюминия-и азотной кислоты. Потом был добавлен хлористый кальций, и осадок фтористого кальция отфильтровывался — он обладал сильной радиоактивностью с первоначальным периодом полураспада в 1,16 мин. Эти результаты согласуются с предположением, что этот радиоактивный элемент является изотопом фтора. [c.37]

Свойства ядра атома фтора. Изотопы фтора [c.15]

Масса нейтральных атомов изотопов фтора [c.15]

Из свойств искусственно получаемых изотопов фтора (см. табл. 2) видно, что возможности применения их в качестве ме- [c.15]

В примененной системе записи уравнений ядерных процессов сперва приводится исходное ядро, затем бомбардирующая частица и на последнем месте—частица или частицы, выбрасываемые при образовании изотопа фтора. [c.15]

Характеристика радиоактивного превращения изотопов фтора [c.16]

Единственным изотопом фтора, существующим в природе, является Р Этот изотоп имеет ядерный спин, равный и ядерный магнитный момент л = 2,6273 ядерных магнетона, приводящий к частоте ядерного магнитного резонанса v = 60 Мгц в магнитном поле напряженностью 15 Кгс. Это весьма сходно с поведением протона, у которого s = /2, jx = 2,79270 ядерных магнетона и v = = 60 Мгц при напряженности поля около 14 Кгс. Поэтому по важности за протонным магнитным резонансом идет использование ЯМР F для получения сведений о строении и скоростях реакций соединений фтора (см. стр. 168—170). Природные изотопы хлора — С1 (75,4 ат.%) и СР (24,6 ат.%). Оба изотопа имеют ядерные спины, но их спектры ЯМР используются сравнительно мало, хотя тот факт, что оба эти изотопа имеют ядерные квадрупольные моменты (ядерный квадрупольный момент фтора F равен нулю), служит для получения данных о распределении зарядов в молекулах. Так, например, величина ядерного квадрупольного взаимодействия в I I интерпретирована как указание на большой вклад структуры I+ 1 . Бром встречается в природе в виде Вг (49,4 ат.%) и Br i (50,6 ат.%), а иод на 100% состоит из [c.321]

Этот процесс можно представить протекающим таким образом, что а-частица внедряется в ядро атома азота, образуя новое ядро с массой 18 и с зарядом Z = 9, т. е. ядро атома изотопа фтора gF . Это ядро, обладая избыточным запасом энергии, выделяет протон iH и превращается в ядро атома кислорода в0 . Образование таких промежуточных ядер, большей частью обладающих избыточным запасом энергии, является характерным для рассматриваемых реакций. Направление распада такого промежуточного ядра зависит в основном от величины этого избытка энергии, а не от вида исходных частиц, из которых оно образовалось. В частности, промежуточным ядром может быть и такой изотоп, который при отсутствии избыточной энергии является устойчивым. [c.452]

Пригодным для исследований методом меченых атомов является изотоп фтора р1, но и он имеет ограниченное применение вследствие малого периода полураспада. Его получают облучением кислорода дейтронами и а-частицами. [c.26]

Кроме стабильного изотопа Р , известны также три короткоживущих изотопа фтора, а именно Р , и Р (см. И. П. С е л и н о в. Атомные ядра и ядерные превращения, Гостехиздат, 1951).—Прим. ред. [c.271]

Нахождение в природе. Фтор 1ямеет один природный изотоп бром — два Bг (50,6%) и (49,4%), иод — один стабильный изотоп Фтор как самый сильный химический окислитель находится в природе в восстановленном состоянии в виде фторид-ионов, входящих в состав таких минералов, как флюорит (плавиковый шпат) СаГз, криолит КадА1Ге, фторапатит Сад(Р04)дР. [c.299]

Промышленность начинает применять фториды ксенона, прежде всего моноизотопные. Изотопы ксенон-133 и особенно ксенон-135 имеют очень большие сечения захва та тепловых нейтронов, это сильные реакторные яды. Но после получения твердых и достаточно стойких соединений элемента № 54 появилась надежда использовать это свойство изотопов ксенона на благо ядерной физики. С, другой стороны, возможность связать эти изотопы фтором позволяет решить и технически, и экологически важную задачу эффективного улавливания этих изотопов. А еще в виде фторидов ксенона удобно хранить и транспортировать и дефицитный ксенон, и всеразрушающий фтор. [c.88]

Есть и еще одно очень интересное проявление четно-не-четного эффекта . Оно связано с числом изотопов того или иного элемента. Многие элементы с нечетным порядковым номером, т.е. с нечетным числом протонов в ядре,-это элементы-одиночки они состоят из одного лишь стабильного изотопа. Таких элементов 19 вот эти изотопы фтор-19, нат-рий-23, алюминий-27, фосфор-31, скандий-45, марганец-55, кобальт-59, мышьяк-75, иттербий-89, ниобий-93, родий-103, ИОД-127, цезий-133, празеодим-141, тербий-159, гольмий-165, тулий-169, ЗОЛОТО-197 и висмут-209. В то же время существует всего-навсего один четный элемент-одиночка-это бериллий с единственным стабильным изотопом Ве-9. [c.97]

Единственным стабильным изотопом фтора является Е. Это ядро, со спином 1/2, имеет гиромагнитное отношение, очень близкое к гиромагнитному отношению для иротия, и, таким образом, люжно легко получить ЯМР-спектр на ядрах ЯМР-спектрос-копню широко используют для установления строения и измерения скоростей реакций соединений фтора. [c.221]

Изотоп фтора распадаетсяс периодом полураспада 112 мин с захватом электронов и эмиссией 0,64 Мэе позитронов, которые сопровождаются у-квантом с энергией 0,51 Мэе. [c.45]

В атомной энергетике литий используется для получения изотопа водорода трития, образующегося в результате бомбарди-зовки медленными нейтронами ядра и изотопа фтора Т. Изотоп может быть применен также для обнаружения тепловых нейтронов имеющий небольшое сечение захвата тепловых нейтронов,— как теплоноситель может быть применен в ядерных реакторах. Литий также применяют как растворитель [c.22]

Сравнение масс изотопов фтора и ближайших устойчивых изобар указывает на пути распада неустойчивых изотопов фтора для легких—позитронный распад или К-захват, для тяжелых— 3-распад. Об энергии связи нуклеонов в F см. [6, 7]. Известные до 1950 г. ядерные реакции образования изотопов фтора суммированы в сводке Б. Джелепова и С. Петровича [8] и монографии И. П. Селинова [8]. Позднее был приведен ряд новых ядерных реакций, в частности следующие реакции образования F F18—р—р,п [9] Ар7—р—2a,d А —р—В Al —p—5р,5п [10] F1 образуется при бомбардировке магния протонами и дейтрона ми [11]. Изучен [12 ] и выход F1 при бомбардировке кислорода фтора, алюминия, хлора, меди, серебра и золота протонами энер гией 420 Мэе. [c.15]

В тканях растительного и животного происхождения содержатся следы связанного фтора. До сих пор неизвестно, выполняет ли фтор сколько-нибудь существенные функции в организме. Следует иметь в виду, что точное определение очень малых количеств И1Энов фтора является одной из наиболее трудных аналитических задач, в связи с чем некоторые из опубликованных данных относительно содержания фтора могут оказаться неверными. При обсуждении основных выводов это обстоятельство нельзя забывать. К сожалению, радиоактивные изотопы фтора не могут быть использованы в качестве радиоактивных индикаторов из-за малого периода их полураспада если бы не это обстоятельство, то такие изотопы можно было бы применить для изучения функций фтора в живом организме. Можно считать установленным что фтор концентрируется в тех частях растений, которые наиболее богаты фосфором. Листья содержат от 3 до 14 мг фтора на грамм, в то время как в частях, бедных фосфором, например в плодах, в древесине, в почках, количество его значительно меньше. [c.8]

В природе сушосшует лишь один изотоп фтора, а именно изотоп с массовым числом 19 и атомным весом 19,00452. Спин ядра равен И. В соответствии с принципом Паули Ь-оболочка может принять один электрон с образованием иона фтора [c.271]

Предел обнаружен1 я меченных тритпем фторированных дикетонатов при изменении радиоактивности в проточных ячейках составляет примерно 10 г (1 пг). Авторы работы [467] проводили реакцию между диоксидом серы и изотопом фтора ( Р) и образующееся соединение после отделения методом ГХ определяли радиометрическим методом предел обнаружения составлял 10" г. Однако детекторы этого типа играют в ГХ неорганических соединений незначительную роль по сравнению со специфическими детекторами. Работы по применению радиометрических детекторов приведены в табл. 51. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология